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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,4,讲水和溶液,1.水的组成,电解水实验(将,_,能转化为,_,_,能),(详见实验突破栏目),。,2.水的性质,电,化学,物理,性质,常温、常压下是无色、无味的液体，沸点100，熔点0，密度一般为1 g/cm,3,，是常见的溶剂,考点,1,水的组成和主要性质,【特别提醒】,化学,性质,(1)在常温下化学性质稳定,(2)在通电条件下分解：,_,(书写化学方程式),(3)非金属氧化物水酸：CO,2,H,2,O=H,2,CO,3,(4)金属氧化物水碱：CaOH,2,O=Ca(OH),2,(5)CuSO,4,5H,2,O=CuSO,4,5H,2,O白色粉末变蓝，可用于检验水,区别,纯净水,由符合标准的自来水经过蒸馏等方法制得，属于纯净物,矿泉水,从地下深处自然涌出或经人工开采的未受污染的地下,水，属于混合物,1.水体污染及防治,污染来源,防治措施,工业污染,(,未经处理的废液、废渣等任意排放,),工业废水必须经过净化处理,，,达标后排放等,农业污染(农业生产中农药、化肥的不合理使用),提倡使用农家肥,，,合理使用化肥和农药等,生活污染(生活垃圾的随处堆积、生活污水的任意排放),对生活垃圾及生活污水集中处理等,【备考补充】,河水中微生物大量繁殖的原因可能是生活污水的任意排放以及氮、磷化肥的不合理使用。,考点,2,水污染,2.常见的净水方法,净水方法,原理及作用,沉淀,静置或加入明矾,，,吸附水中的悬浮杂质,，,凝聚成较大的固体颗粒沉淀到水底,过滤,除去水中的,性杂质,吸附,除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质,，,常用,_,杀菌消毒,加入杀菌剂(漂白粉、ClO,2,、Cl,2,等)杀灭水中的病毒、细菌,蒸馏,把水加热至沸腾,，,产生的水蒸气经冷却形成液态水,不溶,活性炭,【特别提醒】,经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的水属于纯净物。自来水是经沉淀、过滤、吸附、消毒净化的水，为混合物。,【特别提醒】,能溶解其他物质的物质称为溶剂。乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。,溶液,悬浊液,乳浊液,组成,由,_,和,_,组成的混合物,固体小颗粒和液体组成的混合物,油状小液滴和液体组成的混合物,特点,均一、稳定,不稳定,静置后,现象,不分层、无沉淀,，,无明显变化,产生沉淀,产生分层,举例,糖水、碘酒、食盐水等,钡餐、泥水等,牛奶、肥皂,水等,溶质,溶剂,考点,3,溶液、悬浊液和乳浊液,1.定义,：在一定,_,下，一定量的,_,里,_,再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，,_,继续溶解某种物质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,2.判断方法,【特别提醒】,某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。,温度,还能,溶剂,不能,考点,4,饱和溶液与不饱和溶液,3.相互转化的方法,(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO,3,等)：,(2)对于极少数溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH),2,等：,4.结晶,(1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较,_,(填“大”或“小”，下同)的物质，如氯化钠。,(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较,_,的物质，如硝酸钾。,溶质,溶剂,降低,溶剂,升高,溶质,溶剂,升高,溶剂,降低,小,大,1.定义,：在一定,_,下，某物质在,_,溶剂中达到,_,时所溶解的,_,为该物质在这种溶剂里的溶解度。,【特别提醒】,四要素,条件：,_,标准：,_,状态：达到,_,单位：,_,100 g,饱和,2.,影响因素,内因：,_或_的性质,温度,外因,温度,气体的溶解度还受,_的影响,质量,一定温度,100 g,溶剂,饱和,克,溶质,溶剂,压强,考点,5,溶解度,3.温度对物质溶解度的影响,(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而,_,，如硝酸钾、氯化铵等。,(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。,(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而,_,，如氢氧化钙等。,(4)气体物质的溶解度随温度的升高而,_,，随压强的升高而,_,。,4.物质溶解性的难易程度(S表示溶解度),溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越,_,。,增大,减小,减小,增大,强,5.会查阅溶解度表(以熟石灰的溶解度表为例),1.溶质质量分数的计算,(1)所有溶液：溶质质量分数_,_,(2)饱和溶液：,0.165,温度/,0,20,40,100,溶解度/g,0.173,0.165,0.121,0.076,溶解度(或,S,),溶解度(或,S,),考点,6,溶质质量分数,熟石灰在20 时溶解度为,_,g。,2.溶质质量分数与溶液体积、密度的有关换算,(1)溶液质量(m)溶液体积(,V,)溶液密度(,),(2),1.溶液稀释的计算,(1)原理：溶液稀释前后，,_,不变。,(2)计算公式：,m,浓,a,%,m,稀,b,%或,m,浓,a,%(,m,浓,m,水,),b,%,其中,m,浓,为稀释前浓溶液的质量、,a,%为稀释前溶质质量分数，,m,稀,为加水稀释后稀溶液的质量、,b,%为稀释后溶质质量分数。,溶质质量,考点,7,配制一定溶质质量分数的溶液,【注意】,实际应用中因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，计算时需将质量和体积相互换算。,2.配制一定溶质质量分数的溶液(详见实验突破栏目),重难点突破,溶解度及其应用,一、溶解度表,温度/,0,20,40,60,80,100,溶解度/,g,氯化钠,35.7,36.0,36.6,37.3,38.4,39.8,硝酸钾,13.3,31.6,63.9,110,169,246,氢氧化钙,0.173,0.165,0.121,0.116,0.094,0.076,命题点,1,物质溶解度变化趋势,根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而,_,(填“增大”或“减小”)。,命题点,2,物质溶解度大小的判断,1.氯化钠在20 时溶解度为,_,，在40 时溶解度为,_,。,2.20 时，氯化钠的溶解度为,_,，硝酸钾的溶解度为,_,。,3.20 时，100 g 水中最多可溶解硝酸钾的质量为,_,。,4.20 时，取表中三种物质各20 g，分别加入到100 g 水中充分溶解后，有固体剩余的是,_,。,5.判断两种物质溶解度相等的温度范围，在,_,(填温度范围)的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。,减小,36.0 g,36.6 g,36.0 g,31.6 g,31.6 g,氢氧化钙,20 40,命题点,3,溶液中溶质、溶剂质量比,60 时，210 g 硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为,_,。,命题点,4,溶质质量分数计算,1.60 时，氯化钠的饱和溶液溶质质量分数约为,_,，若升温到80，所得溶液的溶质质量分数,_,(填“增大”“减小”或“不变”)。,2.20 时，将10 g硝酸钾加入40 g水中，所得溶液溶质质量分数约为,_,。,3.20 时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数约为,_,。,1110,27.2%,不变,20%,26.5%,命题点5 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转,化,1.20 时，将35 g氯化钠和硝酸钾分别加入100 g水中，所得溶液为饱和溶液的是_。,2.饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，如将氯化钠的不饱和溶液可通过_的方法转化为饱和溶液。,命题点,6,溶液配制相关计算,根据某物质的溶解度配制一定溶质质量分数的溶液，如配制200 g溶质质量分数为39.0%的饱和硝酸钾溶液，则需要水,_,g，此时溶液的温度应为,_,。,增加溶质,122,40,硝酸钾,命题点,1,物质溶解度变化趋势,甲物质的溶解度随温度的升高而,_,，丙物质的溶解度随温度的升高而,_,。,命题点,2,交点含义,P点表示的含义是_。,二、溶解度曲线,增大,减小,t,3,时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为50 g,命题点,3,物质溶解度及大小比较,t,2,时，甲物质的溶解度为,_,；,t,3,时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为,_,。,命题点,4,饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化,1.,t,1,时，将15 g乙加入到50 g水中，形成的是,_,溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)。,2.如图所示，N点对应的溶液为乙的,_,溶液，M点对应的溶液为乙的,_,溶液；如果将,t,3,时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是,_,。,25 g,甲乙丙,不饱和,饱和,不饱和,恒温蒸发溶剂或增加溶质,命题点,5,溶质质量分数的计算与比较,1.,t,3,时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为甲,_,丙。,2.,t,3,时，30 g甲物质溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为,_,(列出表达式，下同)，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为,_,。,命题点,6,温度变化，溶液中各种量的变化情况,将一定质量,t,3,时甲物质的饱和溶液降温到,t,1,时，溶质质量,_,，溶液质量,_,，溶剂质量,_,，溶质质量分数,_,。,减小,减小,不变,减小,【备考补充】,向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙(杭州2015.19D),分析：ab段：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，反应过程,_,(填“放热”或“吸热”)，氢氧化钙的溶解度随温度升高而,_,(填“减小”或“增大”)。反应结束后，溶液质量、溶质质量和溶质质量分数均,_,(填“减小”或“增大”)。,放热,减小,减小,bc段：温度恢复至室温，溶质质量逐渐,_,(填“减小”或“增大”)。由于加入的少量氧化钙消耗了一部分水，且生成了氢氧化钙，因此最终c点的溶质质量,_,(填“大于”“小于”或“等于”)a点的质量。,【特别提醒】,向饱和石灰水(或一定质量水)中加入足量氧化钙，水被消耗完，溶液质量、溶剂质量、溶质质量均减小为0。,减小,小于,例1,(2019玉林)某同学对表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是(),A.硝酸钾的溶解度最大,B.降温可将不饱和的Ca(OH),2,溶液变为饱和溶液,C.40 时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%,D.当KNO,3,中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯,活学活用,温度/,0,20,40,60,KCl的溶解度/g,27.6,34.0,40.0,45.5,KNO,3,的溶解度/g,13.3,31.6,63.9,110,Ca(OH),2,的溶解度/g,0.18,0.16,0.14,0.11,D,例2,(2019深圳)现有,t,2,时的溶液、各100 g，溶液中含物质甲50 g，溶液是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，,下列说法正确的是(),A.,t,2,时，溶液是甲的饱和溶液,B.,t,2,时，溶液中甲的质量分数为50%,C.,t,2,时，溶液中含乙 37 g,D.从,t,2,降温至,t,1,时，乙不会从溶液中析出,B,例3,(2019成都)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是(),A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液,B.c中溶液溶质的质量分数为33.3%,C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液,D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体,氯化钠的溶解度曲线,C,实验突破,1.实验原理：,_,(用化学方程式表示)。,2.实验装置：,【特别提醒】,水中可加入少量硫酸或氢氧化钠以增强,_,。,导电性,实验,2,电解水,3.实验现象,(1)接通直流电源后，两个电极上均有气泡产生。,(2)一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积约是与电源正极相连的玻璃管内的气体体积的,_,倍。,4.气体的检验及判断,(1)用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到,_,，证明是,_,。,(2)用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到,_,并产生,_,色火焰，证明是,_,。,5.实验结论,水是由,_,和,_,组成的。,2,带火星的木条复燃,氧气,气体能燃烧,淡蓝,氢气,氢元素,氧元素,6.实验拓展,(1)电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为,_,。,(2)水分子是由,_,和,_,构成的。,(3)验证了化学变化中,_,可分而,_,不可再分。,(4)此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。,例1,如图为电解水的实验装置图，请回答下列问题。,18,氢原子,氧原子,分子,原子,(1)试管,_,中的气体为氢气，试管B所连接的是电源的,_,(填“正”或“负”)极。,(2)若试管A中产生的气体体积为16 mL，则试管B中产生的气体体积约为,_,mL。,(3)电解水过程中发生的反应属于基本反应类型中的,_,。该反应是将,_,能转化为,_,能。,(4)实验结束后发现产生氧气和氢气的体积比比理论值小，其原因可能是_。,(5)该实验也能产生氧气，但实验室通常不用该方法制取氧气的原因是_。,基础训练,A,正,8,分解反应,电,化学,氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度,该方法不便于操作且耗能大、氧气产率低,(6)该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是_。,(7)已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中通过生成氢气和氧气的体积比为21，推出水分子组成中,_,为21，经进一步科学确认，得出水的化学式为H,2,O。,(8)电解水实验中，为了增强导电性，可向水中加入少量稀硫酸，硫酸不发生反应，则实验结束后，剩下的溶液与原溶液相比，发生改变的是,_,。,A.水的质量B.硫酸溶质的质量,C.溶液的总质量 D.溶质的质量分数,能力,提升,质量守恒定律,氢原子和氧原子个数比,ACD,(9),创新角度,1,实验药品,实验过程中，若在水中滴入酚酞试液，一段时间后与负极相连的电极附近的溶液显红色，溶液中存在大量的_,_,。,实验过程中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，不发生反应)。观察到试管B电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈,_,(填“酸”“碱”或“中”，下同)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH7，说明电解时试管A电极附近的溶液呈,_,性。,氢氧根离子,碱,酸,(10),创新角度,2,原理创新,某校化学兴趣小组利用氢气燃烧和氢气还原氧化铜两组实验装置分别测定水的组成，图中反应所需的氢气来自实验室制氢气装置。,图1实验，U形管中氧化钙的作用是,_,，在d处点燃氢气，证明水的组成的现象是,_,。,干燥制得的氢气,烧杯底部有水珠附着,按如图,2,实验，,C,装置中的现象是,_,。若实验测得,B,装置实验前后减少了,3.2,克，,C,增加了,4.0,克，根据实验数据计算出水中氢、氧元素质量比为,14,，大于实验结果,18,，可能的原因是,_,_,。若,B,中仍有黑色固体，则实验结果,_,(,填“偏大”“偏小”或“无影响”,),。图,2,实验装置中,D,装置的作用是,_,。,无水硫酸铜变蓝,所制取的氢气中含有水蒸气，使,C,装置吸收的水质量偏大，造成计算出的氢元素质量偏大,无影响,阻止空气中的水蒸气进入,C,装置影响实验结果,(一)用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液,1.实验目的：配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50 g。,2.实验用品,实验仪器：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等。,实验药品：氯化钠、蒸馏水。,3.实验装置及步骤,3,实验,配制一定溶质质量分数的溶液,(1)计算：配制此溶液需要氯化钠,_,g，水,_,mL(水的质量换算成体积，水的密度为1 g/cm,3,)。,(2)称量和量取,固体称量：用,_,称取所需的氯化钠，放入烧杯中。,液体量取：用,_,量取所需的水。,(3)溶解：用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用,_,搅拌。待氯化钠完全溶解。,(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液,_,及,_,。,5,45,托盘天平,量筒,玻璃棒,名称,溶质质量分数,4.,误差分析,溶质质量分数分析,原因,操作,偏,_,配制的溶液中水的实际体积偏小,量取水的体积时俯视读数,量取的水倒入烧杯时溅出,称取的氯化钠质量偏大,称量时右盘放了纸片而左盘未放,偏,_,称量的固体药品质量比实际所需质量偏小,称量时药品和砝码位置放颠倒且使用了游码,固体药品中含有少量的杂质,配制的溶液中，溶质质量偏小,固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留,配制的溶液中，溶剂的实际质量偏大,量取水的体积时仰视读数,烧杯内原来有少量的水,大,小,(二)用浓溶液配制稀溶液(以浓硫酸的稀释为例),1.实验目的：,用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm,3,)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07 g/cm,3,)1 000毫升。,2.实验用品,实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。,实验药品：浓硫酸、蒸馏水。,3.实验步骤,(1)计算：所需浓硫酸,_,毫升和所需水,_,毫升(计算结果精确到0.1)。,(2)量取：用量筒量取浓硫酸和水。,(3)溶解：将量筒量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。,(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。,59.3,960.8,【特别提醒】,溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。,浓度,原因,操作,偏,_,配制的溶液中水的实际体积偏大,量取水的体积时仰视读数,烧杯内原来有少量的水,配制的溶液中溶质的实际体积偏小,量取浓溶液的体积时俯视读数,在稀释过程中浓溶液有溅出,偏,_,配制的溶液中水的实际体积偏小,量取水的体积时俯视读数,配制的溶液中溶质的实际体积偏大,量取浓溶液的体积时仰视读数,小,大,4.实验误差分析,例2,如图是配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。回答问题：,(1),配制溶液的正确操作顺序为,_,(填序号，下同)，其中操作错误的是,_,_,_,。,(2)所需氯化钠,_,g；应该选用,_,mL的量筒量取,_,mL的水(水的密度近似看作1 g/cm,3,)。,(3)操作中用玻璃棒搅拌的目的是_。,(4)若用量筒量取水的体积时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数会,_,(填“偏大”“偏小”或“不变”)。,(5)配制好的溶液装入试剂瓶，需贴标签，标签上所写内容为,_,、,_,。,基础训练,3,50,47,加速溶解,偏大,氯化钠溶液,6%,(6)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应,_,。,A.增加氯化钠固体B.减少氯化钠固体 C.调节平衡螺母,(7)若用60 g 20%的氯化钠溶液和水配制成上述溶液，所需20%的氯化钠溶液的质量为,_,g，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需补充的仪器为,_,。,(8)用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm,3,的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是,_,。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是,_,。,能力提升,A,15,玻璃棒,质量分数为,10%,的稀硫酸的密度,烧杯,1.(2017杭州10题3分)小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示：则下列说法正确的是(),A.用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭,B.在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧,C.与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH,D.在此反应中化学能转化为电能,C,命题点,1,水的电解,2.(2012嘉兴24题6分)氢气被看成是最环保的清洁能源，但用电解水的方法制氢气成本高。据报道科学家研制出了一种氮化镓锑合金，利用它能更好地促进水在太阳光下分解获得氢气，且可重复使用。,(1)如图是水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列,_,。(用图中序号表示),(2)氮化镓锑合金在利用太阳光分解水的反应中起,_,作用。,丙、甲、乙,催化,3.(2014台州1题4分)2013年底，浙江省委、省政府发出了“治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水”的五水共治动员会。下列做法与“五水共治”行动相符合的是(),A.围湖造田,B.随意倾倒生活垃圾,C.及时拧紧水龙头,D.工业废水直接排入河流,C,命题点,2,水的污染与防治,4.2015绍兴36(2)题2分“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水。绍兴市近几年在水污染治理方面取得了明显成效，全市工业废水排污达标率100%，生活污水也得到了很好的治理。,(2)下列对生活污水的处理，你认为合理的是,_,(选填序号)。,A.洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶,B.用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田,C.全面规划，合理布局，进行区域性综合治理,A B C,5.(2018台州4题4分)如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是(),A.清水池中的水是溶液,B.过滤池中主要发生化学变化,C.消毒用的液氯是化合物,D.供水系统流出的水是纯净物,A,命题点,3,水的净化,6.(2012杭州2题4分)杭州市的自来水由于增设了加臭氧(O,3,)和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是(),A.杭州市的自来水属于纯净物,B.杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质,C.加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质,D.以上水处理过程中，水分子的化学性质不变,D,7.(2017嘉兴14题3分)2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是(),B,选项,废水中的主要污染物,处理措施,方法类别,A,不溶性颗粒物,加明矾,结晶法,B,异味物质,加活性炭,吸附法,C,氯化铜,加硫酸铜,过滤法,D,纯碱,加石灰水,蒸馏法,8.(2015绍兴1题4分)在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是(),A.牛奶 B.食盐 C.菜油 D.面粉,9.(2018温州8题4分)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(),A.甲、乙 B.甲、丙,C.乙、丙,D.甲、乙、丙,B,C,命题点,4,溶液、饱和溶液与不饱和溶液,10.(2015杭州19题3分)向甲物质逐渐加入乙物质至过量。若,x,轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与题示图不相符合的是(),D,选项,甲物质,乙物质,y,轴表示的含义,A,二氧化锰,过氧化氢溶液,二氧化锰的质量,B,t,的水,硝酸钾,t,时硝酸钾的溶解度,C,氯化银,稀硝酸,氯化银的质量,D,饱和石灰水,生石灰,溶液的质量,11.(2014丽水25题4分)概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图所示部分溶液中概念的相互联系，请回答：,(1)图中“？”是指,_,；,(2)将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？_。,溶剂,烧杯底部观察不到食盐固体颗粒,考向1表格型,12.(2014温州10题3分)20 时，取表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是(),A.氯酸钾 B.硝酸钾,C.氯化钠,D.蔗糖,A,常见物质的溶解度(20),物质名称,氯酸钾,硝酸钾,氯化钠,蔗糖,溶解度/克,7.4,31.6,36.0,203.9,命题点,5,溶解度及溶解度应用,13.(2017杭州13题3分)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。下列说法正确的是(),A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大,B.10 时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液,C.50 时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100,D.70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液的溶质质量分数增大,C,温度/,10,30,50,70,90,溶解度/g,27.7,39.3,49.0,54.1,51.1,14.(2012杭州26题4分)已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：,如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水,_,克，此时溶液的温度应为,_,。,考向2曲线型,15.(2012绍兴11题4分)由图可知，从0 升温到50，,一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是(),A.甲 B.乙 C.丙 D.丁,160,温度(),0,20,40,60,80,溶解度(克),12.6,15.3,20.0,25.0,38.2,60,C,16.(2013宁波15题4分)如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将,t,2,时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到,t,1,时(),A.两种溶液仍是饱和溶液,B.两种溶液的质量仍相同,C.乙溶液的溶质质量分数比甲大,D.乙溶液中溶剂的质量比甲多,17.(2014嘉兴10题4分)如图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(),A.三种物质溶解度的大小顺序是abc,B.,t,2,时，将a的溶液降温至,t,1,，可能有晶体析出,C.,t,1,时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等,D.采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和,D,B,考向3综合型,18.(2014湖州18题3分)图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有,t,时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克。下列叙述中错误的是(),A.A物质的溶解度随温度的升高而增大,B.升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液,C.在,t,时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出,D.在,t,时，该溶液中的A物质的质量是,a,克,D,19.(2014宁波19题3分)20 时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50 时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知(),A.图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大,B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液,C.图丙中表示a的溶解度曲线是M,D.30 时a、b溶液溶质质量分数不相等,C,20.(2015衢州11题2分)如图为配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是(),C,选项,操作,目的,A,用剩的食盐放回原试剂瓶,避免浪费,B,天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸,保证称取的食盐质量更准确,C,用50 mL量筒代替天平量取所需的水,更加简便,D,溶解时用玻璃棒搅拌,增加食盐的溶解能力,命题点,6,一定溶质质量分数溶液的配制,21.2019温州21(2)题2分橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络(橘瓣表面白色网状结构)。,(2)去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体,_,千克。,22.(2017丽水20题4分)用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是,_,_,。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是,_,。,0.3,溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度,烧杯,23.2018台州31(3)题3分1986年，陈日胜在海滩盐碱地发现一株1.6米高的海水稻。他取下这株海水稻的522粒种子，在海边经过多年的育种、选种和试种，培育出了海水稻的优良品系。,(3)海洋表面的平均盐度为3.5%。现培育出的海水稻只能在盐度不高于0.8%的海水中生长。若将1000千克溶质质量分数为3.5%的海水稀释到0.8%，需要加水多少千克？,解：1000千克海水中溶质的质量为：1000千克3.5%35千克,根据稀释前后溶质质量不变，得稀释后溶液质量为：35千克0.8%4375千克,需要加水质量为：4375千克1000千克3375千克,答：需要加水3375千克。,24.(2018杭州13题3分)下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(),A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10,B.将一定量饱和石灰水升温10,C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖,D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水,B,命题点,7,与溶液有关的综合题,25.(2016杭州13题3分)一杯70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比(),A.由饱和溶液变为不饱和溶液,B.溶质质量不变,C.溶液质量不变,D.溶质的质量分数减小,26.(2013杭州18题4分)下列关于溶液的说法正确的是(),A.某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同,B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米,3,，其中含溶质24克,C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少,D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大,D,B,27.(2018宁波12题3分)20 时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：,下列说法错误的是(),A.20 时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl,B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液,C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为925,D.相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关,A,实验小组,第一组,第二组,第三组,第四组,水的质量/g,50,50,50,50,所取NaCl的质量/g,15,20,25,30,剩余NaCl的质量/g,0,2,7,12,28.(2019杭州13题3分)如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是(),A.在过程中，氯化钠的质量分数保持不变,B.在过程中，氯化钠的溶解度不断增大,C.在过程中，水的质量分数不断增大,D.在过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大,D,29.(2019金华13题3分)甲是60 的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是(),A.甲一定是不饱和溶液,B.丙和丁一定是饱和溶液,C.乙的溶质质量分数一定比甲大,D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等,D,30.(2017金华21题4分)在室温条件下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：,(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是,_,。,(2)乙溶液在加50 mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是,_,。,溶解度 溶质质量分数,溶剂的质量 溶液的密度,甲,31.(2016绍兴20题4分)20 时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。,(1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是,_,(选填编号)。,(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水,_,克。,A,941,实验编号,A,B,C,加入氯化钠的质量(克),9,18,27,溶液质量(克),59,68,68,32.(2019绍兴29题7分)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。,温度/,0,10,20,30,40,溶解度/克,13.3,20.9,31.6,45.8,63.9,(1)10 时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为,_,克。,(2)20 时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为,_,。,(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程),20.9,20%,解：设要加入硝酸钾的质量为,x,100克10%,x,(100克,x,)25%,x,20克,答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。,33.(2019台州32题7分)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO,4,5H,2,O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。,(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是,_,。,A.观察颜色，溶液蓝色较深,B.溶液冷却，有蓝色晶体析出,C.蒸发少量水，有蓝色晶体析出,D.加入硫酸铜晶体，晶体质量不变,D,命题点,8,溶质质量分数的相关计算,(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。,解：析出CuSO,4,溶质的质量为,溶液中剩余CuSO,4,溶质的质量为49 g32 g 17 g,溶液的质量为150 g50 g100 g,答：该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为17%。,34.(2018湖州33题8分)海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H,2,。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：,(1)电解过程中消耗氯化钠的质量。,(2)所加盐酸中溶质的质量分数(用化学方程式计算)。,
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