共价键优秀课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,二、共价键,第一章 物质结构元素周期律,第三节 化学键,知识回顾,一、,离子键,（1）,定义：,使,阴、阳,离子结合成化合物的,静电作用,（或,带,相反电荷,离子之间的,相互作用,),（2）,成键微粒：,阴、阳离子,（3）,成键本质,：,静电作用（,静电引力和斥力,）,(4),主要存在于,：,活泼金属,元素,（,A、A）,和,活泼,非金属元素,（,A、A）,之间形成的化合物。,(AlCl,3,除外),活泼金属,元素与,OH,-,组成的化合物:NaOH、KOH,活泼金属,元素与,酸根离子,形成的盐:Na,2,SO,4,、KNO,3,NH,4,+,与,酸根离子,形成的盐:NH,4,Cl、NH,4,NO,3,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有,获得电子,的倾向。,非金属元素的原子间可通过,共用电子对,的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,讨论,2.非金属元素之间化合时，通过什么方式达到稳定结构呢？,二、共价键,l,2,气体分子,H,2,气体分子,共价键的形成（以H,2,在Cl,2,中燃烧为例）,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,我,少了个电子，不稳定,我也少一个电子,e,+1,1,+17,7,8,2,H,Cl,我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,e,+1,1,+17,8,2,7,愿意,愿意,电子,电子,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,HCl,HCl,从此，他们幸福快乐的生活在一起,分析氯化氢的形成过程,共用电子对,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,2,2,2,二、共价键,（1）定义：,（2）成键微粒：,原子,（3）,成键本质,：,共用电子对,原子,间,通过共用电子对,所形成的,相互作用,（4）,成键元素,：,同种或不同种,非金属元素,原子,之间,的结合,注意：,AlCl,3,是共价化合物。,（5）,共价健存在于：,非金属单质,：,Cl,2,、O,2,、N,2,等,。,(,稀有气体除外,),共价化合物,：,H,2,O、CO,2,、,NH,3,等,复杂的离子化合物,：,Na,OH,、,Na,2,O,2,、,K,2,CO,3,、,NH,4,Cl,等,二、共价键,问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？,（,二,）共价化合物：,只含,有共价键的化合物叫共价化合物,1、定义：,2、组成元素：,非金属+非金属,特殊：AlCl,3,（共价化合物）特殊：铵盐（离子化合物）,(1),非金属,氢化物,：,如HCl、H,2,O、NH,3,等,(2),非金属,氧化物,：,如CO,2,、SO,3,等,(3),酸,:,如H,2,SO,4,、HNO,3,等,(4),大多数有机化合物,（如甲烷、酒精、蔗糖等）,课本P25 第9题,注意,含有共价键的化合物,不一定,是共价化合物。,含有离子键的化合物,一定,是离子化合物。,判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？,HCl、CO,2,、H,2,O、,H,2,、,NaOH,、Cl,2,、CH,4,下列哪些物质是离子化合物,？哪些是共价化合物,？,（1）MgCl,2,（2）Br,2,（3）NH,4,Cl （4）NH,3,（5）H,2,O,2,（6）CO,2,（7）NaOH （8）Na,2,O,2,（9）Na,2,CO,3,（10）CH,4,（11）AlCl,3,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒,间的作用,成键元素范围,成键原因,原子,间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子,间,静电作用,同种或不同种的,非金属元素,活泼金属（A、A）,元素与活泼非金属(A、A)元素,微粒由不稳定结构通过,得失电子,后变成稳定结构,微粒由不稳定结构通过,共用电子对,相互作用后变成稳定结构。,归纳,（三）电子式：,1、共价化合物的电子式：,I,2,H,2,S CH,4,NH,3,CO,2,S,H,H,I,I,C,H,H,H,H,N,H,H,H,C,O,O,H,2,、N,2,、HCl、H,2,O,NH,4,Cl,NaOH,Na,2,O,2,复杂,离子化合物,的电子式,N,H,H,H,H,Cl,O,2,-,O,Na,+,Na,+,O,H,-,Na,+,练习：,Na,2,SO,4,、HNO,3,在化学上常用,一根短线,表示,一对共用电子,，,其余的电子不标出。这样的式子叫,结构式,。,2.共价化合物的表示方法,结构式,(1)定义：,练习：用,结构式,表示出下列物质：,N,2,H,2,S,CH,4,CO,2,共用电子对,共用电子对,共用电子对,共用电子对,3、用电子式表示共价化合物,(,或单质,),的形成过程,H +O +H H O H,注意事项：,不用箭头表示电子的偏移,；,相同原子不能合并在一起,；,没有形成离子,HCl,H,2,O,F,2,H,Cl,+,H Cl,F,+,F,F,F,共用电子对,共用电子对,共用电子对,思考：,下面两个分子的电子式有什么不同？,H,Cl:,.,.,.,H,H,.,HCl,H,2,HCl,中，为什么,H,显+1价,而,Cl,显-1价?,思考1：,H,Cl:,.,.,.,HCl,共用电子对,偏向,对其吸,引力更强,的一方,极性键：,共用电子对,偏向,一方原子的,共价键,思考:,H,2,中的原子为何不显电性？,H,H,.,共用电子对,因受到的吸引力大小相等，而居于两原子的正中央，,不发生偏移,非极性键：,共用电子对,不偏向,一方原子的,共价键,小结：,键型,概念,共用电子对偏向,形成条件,极性键,非极,性键,巧记为,：,同非,共用电子对,偏向一方,原子的,共价键,偏向,吸,引力强,的一方,不同种元素,原子间,共用电子对,不偏向,任何原子的共价键,不偏向,同,种元素,原子间,下列物质中：,1,含,离子键,的物质是（）；,2,含,非极性共价键,的物质是（）；,3,含,极性共价键,的物质是（）。,A,、,KF B,、,H,2,O,C,、,N,2,D,、,F,2,E,、,CS,2,F,、,CaCl,2,、,G,、,CH,4,H,、,CCl,4,I,、,Br,2,J,、,PH,3,【,课堂练习,】,B,、,E,、,G,、,H,、,J,A,、,F,C,、,D,、,I,、,课堂练习,2、,下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是(),(A)Na,2,O,2,(B)NaOH (C)H,2,O,2,(D)NH,3,H,2,O,A,1、判断以下说法的正误。,A、离子化合物只含离子键。,B、含离子键的化合物一定为离子化合物。,C、共价化合物只含共价键。,D、含共价键的化合物一定为共价化合物。,E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。,化学键,键型,概念,特点,形成条件,存在,离子键,共价键,非极性键,极性键,阴、阳离子,间通过静电作用形成的化学键,阴、阳离子相互作用,活泼金属和活泼非金属得失电子成键,离子化合物,原子,间通过,共用电子对,所形成的相互作用,共用电子对,不发生偏移,相同非金属元素,原子的电子配对成键,非金属单质、某些化合物,共用电子对,偏向,一方原子,不同非金属元素,原子的电子配对成键,共价化合物和某些离子化合物,使离子相结合或原子相结合的作用力,化学反应的过程：,包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化,学键的形成，即,旧键断裂，新键生成。,以H,2,和Cl,2,反应的过程为例,1.,关于化学键的下列叙述中，正确的是 （）,A,离子化合物可能含共价键,B,共价化合物可能含离子键,C,离子化合物中只含离子键,D,共价化合物中不含离子键,AD,【,课堂练习,】,2.,下列物质中，含有共价键的化合物是（）,A,碘化氢,B,烧碱,C,液溴,D,食盐,AB,3,、下列物质中含有共价键的离子化合物是,(),A.Ba(OH),2,B.C,C,2,C.H,2,O D.H,2,A,【,课堂练习,】,4,.,下列物质中含有离子键的是(),A.H,2,O B,.,CaCl,2,C,.,HCl D,.,Cl,2,5.下列各组化合物中化学键类型不同的是(),A.NaCl,和,KF B.H,2,O,和,NH,3,C.CaF,2,和,CsCl D.CCl,4,和,Na,2,O,B,D,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子,以,离子键,结合；在氢氧根离子中，氢与氧,以,共价键,结合。,H,Na,O,过氧化钠晶体中，过氧根离子(O,2,),2-,与,钠离子以,离子键,结合；在过氧根离子中，两,个氧原子以,共价键,结合。,O,：,：,O,：,：,Na,Na,2-,如:NaOH,Na,2,O,2,