人教版高中化学必修一氧化还原反应第一课时全解.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,第三节 氧化还原反应,第一课时 氧化还原反应,C+O,2,CO,2,点燃,燃烧？,燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应,。,木炭燃烧属于什么反应？,氧化反应？化合反应？,C+O,2,CO,2,点燃,四大基本反应类型：,反应类型,表达式,实例,化合反应,A,B,AB,分解反应,AB,A,B,置换反应,A,BC,AC,B,复分解反应,AB,CD,AD,CB,生活中人们常用铁锅烧炒饭菜，可有微量的铁随食物进入胃中，与胃酸反应生成能被人体吸收的二价铁,胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗,C+O,2,CO,2,点燃,木炭燃烧，,生石灰在潮湿空气中变成粉末,煅烧石灰石，水的电解,氧化反应？,判断依据？,从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为,氧化反应,和,还原反应。,C+O,2,CO,2,点燃,反应类型,得、失氧的情况,举例,氧化反应,物质得到氧的反应,燃烧,还原反应,物质失去氧的反应,CO,2,与,C,高温,C+O,2,CO,2,点燃,工业上用一氧化碳在高温下与铁矿石（主要成分为Fe,2,O,3,）作用，制取金属铁,Fe,2,O,3,+CO 2Fe+3CO,2,高温,氧化反应？还原反应？,氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为,氧化还原反应,。,1,CO,2,+C2CO,2,C+H,2,O CO+H,2,3.CuO+H,2,Cu+H,2,O,点燃,高温,依据得失氧判断：,新的依据：反应前后，元素化合价发生变化,2Na+Cl,2,2NaCl,氧化还原反应：,有元素化合价升降的化学反应。,CuO+H,2,Cu+H,2,O,+2,0,+1,0,化合价降低,化合价升高,物质所含元素化合价升高的反应是,氧化反应,；,物质所含元素化合价降低的反应是,还原反应,CuO,中，铜元素的化合价,，被还原,H,2,中，氢元素的化合价,，被氧化,点燃,H,2,+Cl,2,2HCl,点燃,+11,2 8 1,+11,2 8,+17,2 8 7,+17,2 8 8,Na,+,Cl,-,Na,Na,+,Cl,Cl,-,e,-,2Na+Cl,2,2NaCl,点燃,0,0,+1,-1,失去,2e,-,化合价升高，被氧化,得到,2e,-,化合价降低，被还原,电子,转移,电子,偏移,氧化还原反应：,有电子转移（得失或偏移）的化学反应。,CuO+H,2,Cu+H,2,O,+2,0,+1,0,得到,2e,-,，化合价降低，被还原,失去,2e,-,，化合价升高，被氧化,氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程,还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程,本质,表现,四大基本反应类型：,反应类型,定义,实例,化合反应,由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应,分解反应,由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应,置换反应,单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,复分解反应,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,木炭燃烧，,生石灰在潮湿空气中变成粉末,煅烧石灰石，水的电解,生活中人们常用铁锅烧炒饭菜，可有微量的铁随食物进入胃中，与胃酸反应生成能被人体吸收的二价铁,胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,复分解反应,置换,反应,化合反应,分解反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,四大基本反应和氧化还原反应的关系,:,CuO+H,2,Cu+H,2,O,+2,0,+1,0,得到,2e,-,，化合价降低，被还原,失去,2e,-,，化合价升高，被氧化,氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程,还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程,相关概念：,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质,还原剂：失去电子（或电子对偏离的物质）,氧化产物：还原剂失电子（被氧化）后的生成物,还原产物：氧化剂得电子（被还原）后的生成物,双线桥法：,这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称,“,双线桥法,”,。,方法：,a,找出反应前后化合价发生变化的元素,b,从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素,c,用,e,-,表示电子，注明电子得失数,d,查得失电子数是否相等,CuO+H,2,Cu+H,2,O,+2,0,+1,0,得到,12e,-,，化合价降低，被还原,失去,2e,-,，化合价升高，被氧化,单,线桥法：,这种用箭头表示反应前后不同元素原子的电子转移的情况的表示方法称,“,单线桥法,”,。,CuO+H,2,Cu+H,2,O,+2,0,+1,0,2e,-,方法：,a,找出反应前后化合价发生变化的元素,b,还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素,c,用,e,-,表示电子，,标出转移电子的总数,氧化还原反应,:,氧化反应与还原反应同时发生,2,定义,:,凡有电子转移,(,得失或偏移,),的反应叫氧化还原反应,.,1,表现,:,反应前后元素化合价发生变化,实质,:,电子的转移,氧化反应,:,失电子的的反应,(,表现,:,元素化合价升高,),还原反应,:,得到电子的反应,(,表现,:,元素化合价降低,),小结,CuO+H,2,Cu+H,2,O,+2,0,+1,0,化合价降低,化合价升高,氧化还原反应的表现：,氧化还原反应的实质：,失电子,（或电子对的偏离）,得电子,（或电子对的偏向）,反应物属于：,氧化剂,还原剂,反应物性质：,氧化性,还原性,反应过程：,被还原,被氧化,反应类型：,还原反应,氧化反应,反应产物：,还原产物,氧化产物,判断下列反应是否属于氧化还原反应,画出单双线桥。,1,NH,4,HCO,3,=NH,3,+CO,2,+H,2,O,2.CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,3,Zn+CuSO,4,=Cu+ZnSO,4,4,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,5,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,6.16HCl+2KMnO,4,=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,谢谢！,