2025届福建省漳州市高三第一次质量检测-化学（含答案）.docx

（
在此卷上答题无效）
福建省漳州市 2025 届高三毕业班第一次教学质量检测
化学试题
本试题卷共 6 页，14 题．满分 100 分，考试用时 75 分钟．
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Mg24 Fe56
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的．
1
．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”．下列说法错误的是（
）
A．“薪柴”主要含纤维素等有机物
B．“薪柴之灰”可用作农用肥，但不宜与铵态氮肥混用
C．“以灰淋汁”涉及的分离操作有溶解、分液
D．“取碱浣衣”与水解反应有关
2
．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示．下列有关对乙酰氨基酚的说法错误
的是（
）
A．分子式为 C H NO
2
8
8
B．能发生氧化反应和取代反应
C．分子中所有原子不可能共平面
D．1mol 对乙酰氨基酚最多能与 2molNaOH 发生反应
3
．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态 Y 原子的 p 轨道半充
满，Z 元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W 与 Z 同主族．下列说法正确的是（
）
A、元素的第一电离能： Z>Y
B．简单氢化物的键角： Y<Z
C．简单氢化物的沸点： Z>W
D．由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
4
．侯氏制碱法制取 NaHCO 的反应原理为 NaCl + CO + NH + H O = NaHCO ¯ +NH Cl．设 N 为阿
3
2
3
2
3
4
A
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A． 0.1molNaHCO3 晶体中含离子数目为 0.3NA
B．标准状况下， 2.24LCO2 含 σ 键数目为 0.2NA
C．
2
L0.5mol×L-1NH4Cl
溶液中，
NH+
数目为
N
A
4
D．1molN 与足量 H 充分反应生成 NH ,转移电子数目为 6N
2
2
3
A

-
-

D
5
．关于反应 Cu + 2H SO （浓）
CuSO + 2H O +SO ­ ，下列说法正确的是（
）
2
4
4
2
2
A．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1
C．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜
D．10.0mL18.4mol×L-1
浓硫酸与足量
Cu
反应，转移
0.184mol
电子
6
．下列离子方程式正确的是（
）
A． Na 与 H O 反应： 2Na 2H O 2Na 2OH- H2
+
=
+
+
+
­
2
2
B． FeCl3 溶液与 Cu 反应：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe
C． CaCO 与 CH COOH 溶液反应：
CO32- + 2H+ = H O + CO ­
3
3
2
2
Cu2+ + 2NH ×H O = Cu(OH) ¯ +2NH+
D． CuSO4 溶液与过量浓氨水反应：
3
2
2
4
7
．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（
）
A． pH =1的溶液：
Na+、Mg2+、ClO-、SO24-
.1mol×L-1BaCl
溶液：
K+、Na+、OH-、NO3
-
B．
0
2
+
4
+
+
-
C．含大量 NH 的溶液： Na 、K 、OH 、NO
3
D．无色溶液：
Fe3+、K+、SCN-、SO24-
8
．下列装置能达到实验目的的是（
）
A．制备乙酸乙酯
B．验证 NH3 溶解性
C．证明苯与溴发生取代反应
D．验证乙烯具有还原性

9
．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（
）
A．物质 X 常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融 MgCl2 制备金属镁高温
高温
C．“氯化”过程发生的反应为 MgO + C + Cl2
MgCl2 + CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水 MgCl2
1
0．常温下，用
0
.10mol×L-1NaOH
溶液滴定
20.00mL0.10mol×L-1CH3COOH
溶液，滴定曲线如图所
示．下列说法错误的是（
）
A．滴定时用酚酞作指示剂
B．a 点溶液中：
(
)= ( )+ (
c CH COOH c CH COO
)
+
-
2
c Na
3
3
C．b 点溶液中： c(Na ) c(CH COO )
=
D．c 点溶液中：
+
-
3
(
)> (
)> (
)> (
c H
)
-
+
-
+
c CH COO
c Na
c OH
3
二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分．
1．（14 分）碳酸锰(MnCO3 )是制造高性能磁性材料的主要原料．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿
1
（
还含 Fe、Al、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如下图所示．
已知：① 25℃时，
Ksp (ZnS) = 2.9´10-25,Ksp (NiS) =1.0´10-21
；

相关金属离子 ë (
é
c Mn+ = 0.1mol×L-1 ù
)
②
û 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
0
Al3+
Zn2+
Mn2+
金属离子
Mn+
Fe3+
Fe2+
Ni2+
3
4
.4
.7
1.5
6.3
6.2
8.2
6.9
8.1
开始沉淀的 pH
2.8
8.3
8.9
10.1
沉淀完全的 pH
回答下列问题：
（
（
（
CO2-
1）基态锰原子的价电子排布式为___________, 的空间构型为___________．
3
2）硫化锰矿预先粉碎的目的是___________．
3）“氧化”中 MnO2 将
Fe2+
Fe3+
氧化成 的离子方程式为___________．
（
4）“调 pH ”除铁、铝元素，溶液的 pH 范围应调节为：___________ £ pH < 6.2 ,滤渣 2 的主要成分是
_
__________（填化学式）．
c(Ni2+ )=1.0´10-5 mol×L-1
c(Zn2+ ) =
（
5）“除杂”的目的是除去
Zn2+
和
Ni2+
,若“除杂”后滤液中
，则
mol×L
-1
．
_
__________
（
（
6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________．
7）锰可与 CO形成金属羰基配合物 Mn (CO) （熔点154℃）．其结构如图所示．则 Mn (CO) 晶体中
2
10
2
10
微粒间作用力有___________（填标号）．
a．配位键
b．极性键
c．范德华力
d．离子键
1
2．（14 分）苯胺广泛应用于医药和染料行业．实验室制备苯胺的反应原理为
,
实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）．

已知相关物质的信息如下：
物质
相对分子质量
沸点/℃
部分性质
密度
/
g×cm-3
硝基苯
苯胺
123
93
210.9
184
1.23
1.02
难溶于水，易溶于乙醚
微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化
实验步骤：
①
组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，
关闭活塞 K,向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182 ~ 186℃的馏分，得到
苯胺粗品．
回答下列问题：
（
（
（
（
1）试管中发生反应的离子方程式为___________．
2）仪器 a 的名称是___________．
3）以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为___________．
4）实验步骤②③④依次为___________、___________、___________（填标号）．
A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右
B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL 硝基苯
C．向试管中加入锌粒，打开活塞 K,往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入 H2 一段时间
（
5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下：
①
②
步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________．
请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________．
③
④
步骤Ⅱ中，水相中的
与 NaOH 溶液反应的化学方程式为___________．
本实验中苯胺的产率为___________（计算结果精确到 0.1%）．
1
3．（14 分）化合物 I 是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（
（
1）A 中电负性最大的元素为___________，D 中碳原子的杂化轨道类型为___________．
2）B 在水中溶解度比 C 大，原因是___________．

（
（
（
3） B ® C的反应类型为___________．
4）E 的化学名称为___________，H 的官能团名称为___________．
5） F ® G 的化学方程式为___________．
（
6） D+H ® I 的制备过程中， K CO 可以提高原料利用率，原因是___________．
2
3
（
①
7）J 为 B 的同分异构体，写出满足下列条件的 J 的结构简式___________（任写一种）．
含有苯环；
②
能与 FeCl3 溶液发生显色反应；
③
核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为 6: 2: 2:1．
1
4．（18 分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成．回答下列问题：
Ⅰ
．甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：
i．
CH OH(g) ƒ CO(g) + 2H (g) DH = +90.6kJ×mol-1
3
2
1
ii．
CO(g) + H O(g) ƒ CO (g) + H (g) DH = -41.2kJ×mol-1
2
2
2
2
iii． CH OH(g) + H O(g) ƒ CO (g) + 3H (g) DH
3
2
2
2
3
（
（
1） DH3 = ___________
kJ×mol-1
2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应 i,下列选项能表明反应 i 达到平衡状态的是___________（填
标号）．
A． v (CH OH)= 2v (H )
正
3
逆
2
B．容器内的压强不再变化
C．容器内混合气体的密度不再变化
D．单位时间内，断裂3molC - H 键的同时生成 2molH - H 键
（
3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应 iii，当合成气组成 n(CH OH): n(H O)=1:1时，体
3
2
系中 CH3OH 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示．
①
图中的压强由大到小的顺序是___________,理由是___________．

②
温度为 250℃、压强为 p 时，该反应的平衡常数 K =___________（ K 为用气体分压表示的平衡常数，
2
p
p
分压=总压×物质的量分数）．
Ⅱ
（
．氢气的安全储存是氢能应用的关键．
4）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示．
①
②
晶胞中与 Fe 距离最近且等距离的 Mg 的个数为___________．
若该晶胞参数为 anm,设阿伏加德罗常数的值为 NA ,则该晶体的密度为___________ g×cm-3 （列出计算
式）．
③
若该晶体储氢时， H2 分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含 48gMg 的铁镁合金可储存标准状况下
H2 的体积约为___________L．
（
5）右图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢．
①
电极 B 为电解池的___________（填“阴极”或“阳极”）．
H
+
向___________移动（填“电极 A”或“电极 B”）．
②
③
电解池工作时
电极 A 的电极反应式为___________．

-

福建省漳州市 2025 届高三毕业班第一次教学质量检测
化学参考答案
评分说明：
1
2
．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分
．化学方程式和离子方程式未正确配平、未正确标注反应条件、“↑”“↓”等总扣 1 分．
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的．
题号
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
C
B
C
A
B
B
D
二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分．
1
1．（14 分）
（1）3
d
5
4s2
（1 分）
平面三角形（1 分）
（
（
2）增大接触面积，加快溶浸速率（1 分）
3）
MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
（2 分）
（
（
4）4.7（1 分）
Fe(OH) 、Al(OH) （2 分）
3
3
.9´10-9
5） 2 （2 分）
Mn2+ + 2HCO3
-
= MnCO ¯ +H O + CO ­
（2 分）
（
（
6）
3
2
2
7）a b c（2 分）
1
2．（14 分）
（
（
1）
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ­
（2 分）
2）直形冷凝管（1 分）
（
3）
（2 分）
（
（
4）B C A（2 分）
5）①分液（1 分）
H
+
形成配位键（2 分）
②
苯胺分子中的 N 原子有孤电子对，可与提供空轨道的
③
④
（2 分）
60.2%（2 分）
1
3．（14 分）

（
1）O（或氧）（1 分）
sp、sp3 （2 分）
（
（
（
2）B 分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于 C（2 分）
3）消去反应（1 分）
4）邻二甲苯（或 1,2-二甲苯）（1 分）
酮羰基（或羰基）（1 分）
（
（
5）
（2 分）
6）D 和 H 反应生成 HCl,K CO 与 HCl 反应，促进平衡向产物方向移动（2 分）
2
3
（
7）
（2 分）
1
4．（18 分）
（
（
1） +49.4（2 分）
2）B（2 分）
（
3）① p >p >p （1 分）
该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移
3
2
1
动， CH3OH 的转化率减小（2 分）
6
4
p
2
2
（2 分）
②
（
3
5
6´4 + 24´8
4）①8（1 分）
②
（2 分）
③22.4（2 分）
NA ´a3 ´10-21
（
5）①阳极（1 分）
②电极 A（1 分）
③
（2 分）