课题1-生活中常见的盐[1]备课讲稿.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,1,生活中常见的盐,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,H,2,O CaCO,3,HCl H,2,O,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,MnO,2,H,2,SO,4,NaOH,酸,:,H,Cl,H,2,SO,4,碱,:,Na,OH,Ca(,OH,),2,盐,:,CaCO,3,Na,2,CO,3,知识回顾：,酸,H,+,+,酸根离子,碱,金属离子,+,OH,-,盐,金属离子,+,酸根离子,第十一单元 盐 化肥,课题,1,生活中常见的盐,原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。,(,打一物质,),食盐,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,(NaNO,2,),名 称,俗 称,化学式,主 要 用 途,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,纯碱,苏打,小苏打,大理石,石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉,，,治疗胃酸过多症,补钙剂,建筑材料,二、,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CaCO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CaCO,3,1,、盐是指含有,_,离子和,_,离子的化合物,2.,食盐的主要成分是,_,若误服工业用盐如,_(,化学式,_),就会中毒,3.,碳酸钠的化学式,_,俗称是,_,。碳酸氢钠的化学式是,_,俗称是,_,金属 酸根,NaCl,亚硝酸钠,NaNO,2,Na,2,CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,写化学式,4,、,生理盐水的溶质是,_,氯化钠,你会做,【,回顾,】,请书写出实验室制取,CO,2,的方程式。,CaCO,3,+2 HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,盐酸腐蚀含,CaCO,3,的建材,实验11-1,碳酸钠+盐酸,碳酸氢钠+盐酸,现象,分析,产生,大量气泡，澄清石灰水变浑浊,产生,大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,善思,:,碳酸盐,（即,CO,3,2-,、,HCO,3,-,）,如何检验？,所用试剂为,稀盐酸,和,澄清石灰水,。,实验操作,实验现象,实验结论,向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。,该样品是碳酸盐。,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,实验11-2,碳酸钠溶液+澄清石灰水,现象,分析,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,（分析）,下列四个反应,有什么共同特点,？属于,三种基本反应类型吗？,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+,H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,CO,3,NaHCO,3,+2HCl=NaCl+H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,H,2,O+CO,2,H,2,O+CO,2,H,2,O+CO,2,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,，叫做,复分解反应,。,表达式：,AB+CD,特 点：双交换，价不变,AD,+CB,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,下列化学反应属复分解反应的是,A,、,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,B,、,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,C,、,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,D,、,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,课堂训练,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。,1.,盐酸除铁锈。,2.,氢氧化镁中和胃酸,3,纯碱制烧碱。,4,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。,5.,硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe,2,O,3,=2FeCl,3,+3H,2,O,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,复分解反应发生的条件：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。,只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,(,至少满足上述条件之一,），,复分解反应才可以发生。,想一想：化学方程式是否正确？,KNO,3,+NaOH=NaNO,3,+KOH,物质溶解性口诀：,1、酸都溶：,2,、钾 钠 铵 硝都可溶。,K_ Na_ NH,4,_ _NO,3,3,、盐酸盐,中,（,Cl,）氯化银,AgCl,不可溶。、,4、硫酸盐,中,（,SO,4,）硫酸钡,BaSO,4,不可溶。,5、碳酸盐（,CO,3,）,多数不溶,这些你都记住了吗？,1、判断下列复分解反应能否发生：,H,2,SO,4,+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,2HNO,3,+K,2,CO,3,KNO,3,+NaOH,不能,BaSO,4,+2NaCl,2KNO,3,+CO,2,+H,2,O,不能,将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的,C,A,、氯离子,B,、硫酸根离子,C,、碳酸根离子,D,、氢氧根离子,课堂训练,比一比，赛一赛,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式,。,1.硫酸和硝酸钠溶液,2.氢氧化钠溶液和硝酸,3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液,4.硝酸和碳酸钾溶液,5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,【,思考,】,1,、,AgNO,3,+HCl-,2,、,K,2,CO,3,+Ca(OH),2,-,3,、,Na,2,CO,3,+CaCl,2,-,4,、,Na,2,SO,4,+HCl-,5,、,H,2,SO,4,+BaCl,2,-,6,、,Ba(OH),2,+KCl-,7,、,CuSO,4,+NH,4,NO,3,-,8,、,HNO,3,+NaOH-,AgCl,+,HNO,3,CaCO,3,+KOH,CaCO,3,+NaCl,BaSO,4,+HCl,NaNO,3,+,H,2,O,2.,条件,只有当两种化合物交换成分，生成物中有,沉淀,或有,气体,或有,水,生成时，复分解反应才可以发生。,当,碱和盐,，,盐和盐,均可溶时，,复分解反应才可以发生。,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。,1.,盐酸除铁锈。,2.,氢氧化镁中和胃酸,3,纯碱制烧碱。,4,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。,5.,硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe,2,O,3,=2FeCl,3,+3H,2,O,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaCl+CaCO,3,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,几种常见离子的检验,1.,氯离子,(Cl,-,),的检验,2.,硫酸根离子,(SO,4,2-,),的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+H,2,O+CO,2,练习1、判断下列复分解反应能否发生：,H,2,SO,4,+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,HNO,3,+K,2,CO,3,KNO,3,+NaOH,不能,BaSO,4,+2NaCl,2KNO,3,+CO,2,+H,2,O,不能,2,【,思考,】,1,、,AgNO,3,+HCl-,2,、,K,2,CO,3,+Ca(OH),2,-,3,、,Na,2,CO,3,+CaCl,2,-,4,、,Na,2,SO,4,+HCl-,5,、,H,2,SO,4,+BaCl,2,-,6,、,Ba(OH),2,+KCl-,7,、,CuSO,4,+NH,4,NO,3,-,8,、,HNO,3,+NaOH-,AgCl,+,HNO,3,CaCO,3,+2 KOH,CaCO,3,+2NaCl,BaSO,4,+2HCl,NaNO,3,+,H,2,O,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。,1.,盐酸除铁锈。,2.,氢氧化镁中和胃酸,3,纯碱制烧碱。,4,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。,5.,硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe,2,O,3,=2FeCl,3,+3H,2,O,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaCl+CaCO,3,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式,。,1.硫酸和硝酸钠溶液,2.氢氧化钠溶液和硝酸,3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液,4.硝酸和碳酸钾溶液,5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,碳酸盐,（即,CO,3,2-,、,HCO,3,-,）,如何检验？,所用试剂为,稀盐酸,和,澄清石灰水,。,实验操作,实验现象,实验结论,向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。,该样品是碳酸盐。,几种常见离子的检验,1.,氯离子,(Cl,-,),的检验,2.,硫酸根离子,(SO,4,2-,),的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的,C,A,、氯离子,B,、硫酸根离子,C,、碳酸根离子,D,、氢氧根离子,课堂训练,