价键理论-上课.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,食品生物技术,175001,价键理论,1,.,（一）新课引入,：,1,、为什么物质的种类远远多于元素的种类？,2,、分子、原子、离子是怎么构成物质的？,这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？,2,.,要使氢分子分解成氢原子，需要加热到,2000,，而且分解率还不够,1%,。,这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈,的相互作用,在水分子中,氧原子与氢原子直接相邻,氢原子与氢原子非直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,（,H,O,H,）,3,.,概念要点：,a.,相邻,b.,原子之间,C.,强烈的,相互,作用,化学键,分子中,相邻,的两个（或多个）,原子,之间,存在的,强烈的相互作用,。,化学键主要类型：,a.,离子键,b.,共价键,（二）新课教学,c.,金属键,4,.,离 子 键,5,.,演示实验：金属钠与氯气的反应,钠与氯气的反应,_,2Na +Cl,2,=2,NaCl,思考：,这个反应的,微观过程,是怎么样的？,产物,NaCl,是怎么形成的？,点燃,6,.,失一个电子,钠原子,钠离子,Na e,-,Na,+,Na,Na,+,钠离子的形成,7,.,氯离子的形成,得一个电子,C l,e,-,C l,-,氯原子,氯离子,8,.,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,Na,+,Cl,-,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,3),氯化钠的形成,9,.,1.,概念：,阴阳离子,间通过,静电作用,所形成的,化学键,概念要点,:,成键微粒,阴阳离子,键的实质,静电作用,一、离子键,成键本质,得失电子,10,.,活泼金属元素,(A,A),活泼非金属元素,(,A,A),2.,离子键的形成条件：,11,.,3.,过渡并设问引出电子式：,如何形象地表示原子的最外层电子,?,电子式：用,“,”,或,“,”,表示原子,最外层电子,的式子。,12,.,a.,原子的电子式,：,H,Na,Mg,b.,阳离子的电子式：,Na,+,Mg,2+,c.,阴离子的电子式：,13,.,练习,1,写出下列微粒的电子式：,硫原子，溴原子，硫离子，溴离子,S,Br,S ,2-,：,：,Br ,-,：,：,铝原子 铝离子,Al,3+,Al,14,.,判断下列微粒电子式的正误，并从错误中归纳,总结出书写原子和阴阳离子的要点。,1.,金属阳离子的电子式就是其离子符号；,2.,非金属阴离子电子式要做到,“,二标,”,即标,“,”,和,“,电荷数,”,。,书写要点：,:O:Na:,+,:S:,-2,:,:,:,:,:,15,.,d:,离子化合物的电子式：,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,NaCl,Na,2,S,Na,2,O,MgCl,2,注：,阴、阳离子的电子式相间写，,相同离子不能合并,。,d:,离子化合物的电子式：,d:,离子化合物的电子式：,Na,+,S,2-,Na,+,d:,离子化合物的电子式：,16,.,4,、,用电子式表示离子化合物的形成过程,例,：,1.,相同的原子可以合并写，,相同的离子要单个写,；,2.,不能把,“,”,写成,“,=,”,；,3.,用箭头标明电子转移方向。,书写要点：,Na,Cl,Na,Cl,S,2-,K,K,S,K,K,Mg,2,Br,Br,Br,Mg,Br,17,.,用电子式表示,KBr,的形成过程,用电子式表示,Na,2,O,的形成过程,注：在箭头左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但离子化合物中相同离子不能合并。,练习,2,18,.,1.,下列电子式有误的是（,B,）,A,氯原子,Cl B.,硫离子,S,C,溴离子,Br,-,D.,钙离子,Ca,2+,2,下列化合物电子式书写正确的是（,BD,）,A.Ca,2+,Cl,-,2,B.Na,+,S,2-,Na,+,C.Mg2+O,2-,D.Na,+,F,-,随堂检测,19,.,Cl,H,Cl,H,3.,下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是,：,K,O,K,O,K,2,K,Mg,F,F,Mg,F,2,2,B,a,Cl,Cl,2,B,a,Cl,Cl,A,B,C,D,(A),20,.,小结：,化学键：,相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,一、离子键,1,、定义,:,阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键,.,成键本质：,得失电子,成键微粒：,阴、阳离子,相互作用：,静电作用,（静电引力、斥力）,存在物质：,离子化合物,2.,离子键的形成条件：,活泼金属元素与活泼非金属元素,3,、电子式,:,在元素符号周围用“,”,或“,”,来表示原子最外层电子的式子。,a,原子,b,离子（阴、阳离子）,C,离子化合物的电子式：,AB,型、,A,2,B,型、,AB,2,型,d,用电子式表示离子化合物的形成过程,21,.,共价键,22,.,23,.,24,.,1S,1S,互相靠拢,电子云重叠,HH,共价键,氢原子形成氢分子的电子云描述,25,.,26,.,1.,电子配对原理,2.,最大重叠原理,两原子各自提供,1,个自旋方向相反的电子彼此配对。,两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。,共价键的形成条件,27,.,28,.,29,.,共价键的类型,30,.,31,.,32,.,33,.,34,.,35,.,36,.,37,.,38,.,39,.,40,.,41,.,42,.,练习,1.,在氟气分子中，形成共价键的原子轨道是,(),A,、,氟,原子的,2p,轨道和氟原子的,1s,轨道,B,、氟原子的,3p,轨道和氟原子的,1s,轨道,C,、氟原子的,2p,轨道和氟原子的,2p,轨道,D,、氟原子的,3p,轨道和氟原子的,3p,轨道,C,43,.,练习3,.,关于乙醇分子的说法正确的是（）,A.,分子中共含有8个极性键,B.,分子中不含非极性键,C.,分子中只含,键,D.,分子中含有1个,键,C,44,.,7,3,练习4,.,45,.,46,.,47,.,48,.,49,.,50,.,51,.,52,.,53,.,54,.,二、离子化合物、共价化合物与离子键、共价键的关系,55,.,三、键参数,键能、键长和键角,1.,键能 气态基态原子形成,1mol,共价,键释放的最低能量,(,或拆开,1mol,共价键所吸收的能量,),，例如,H-H,键的键能为,436.0kJ.mol,-1,。,注意,键能的单位是,kJ,mol,-1,形成化学键通常放出热量，键能为通常取正值,键能越大，化学键越稳定,56,.,2.,键长,（,bond length,）,分子中两成键原子的核间平衡距离。,键长愈短,键愈牢固；,相同两原子形成的键长：单键键长双键键长叁键键长。,例：,CC,键长为,154 pm,；,C,C,键长为,134 pm,；,CC,键长为,120 pm,57,.,3.,键角,（,bond angle,）,分子中同一原子形成的两个化学键间的夹角,它是反映分子空间构型的一个重要参数。如,H,2,O,分子中的键角为,104,o,45,，分子为,V,形结构；,CO,2,分子中的键角为,180,o,，分子为直线形结构。,一般而言，根据分子中的键角和键长可确定分子的空间构型。,58,.,