物质的转化规律.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,5,节 物质的转化,硫磺,在氧气中燃烧,木炭,在氧气中燃烧,自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，,生活中的许多物质都是自然界没有的,，那这些物质又是怎样来的，才使我们的生活变得丰富多彩？,工业制取硫酸模型动画,引入：,一,.,非金属及其化合物之间的转化,硫磺,火山喷射的产物,-,硫磺,一,.,非金属及其化合物之间的转化,1,、取一药匙硫黄，观察其外观：,_,。,2,、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：,_,。,3.,把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：,_,。,淡黄色粉末状固体,S+O,2,=SO,2,点燃,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,的处理：,实验,1,：硫磺的燃烧,发出,微弱的淡蓝色,火焰，放出热量,生成刺激性气味的气体,发出,明亮的蓝紫色,火焰,放出热量,生成刺激性气味的气体,用化学方程式：,（生成一种有毒的、有刺激性气味的气体）,说明,非金属,能转化成,相应的氧化物,实验结论：,硫在空气及氧气中燃烧,.swf,(1),非金属,+,氧气,非金属氧化物,点燃,S+O,2,=SO,2,讨论,:,你还知道哪些非金属单质可以转化为,相应的氧化物,?,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,点燃,C+O,2,=CO,2,2C+O,2,=2CO,点燃,(,氧气充足时,),(,氧气不足时,),4P+5O,2,=2P,2,O,5,点燃,一,.,非金属及其化合物之间的转化,碳及其氧化物的三角转化关系,:,C,CO,CO,2,O,2,（,不足,）,O,2,（,充足,）,O,2,C,C,+O,2,=,CO,2,点燃,2,CO,+O,2,=2,CO,2,点燃,2,C,+O,2,(,不充足,)=,2,CO,点燃,C+,CO,2,=2,CO,高温,实验,2,：二氧化碳与碳酸的转化,（,1,）取,2,杯蒸馏水，向其中,1,杯蒸馏水中吹气或通,CO,2,。然后，分别向,2,只烧杯中滴加几滴石蕊试液，比较,2,只烧杯中液体出现的现象并加以说明。,通入,CO,2,的烧杯中的紫色石蕊试液变红色,(,因为,CO,2,与水反应生成碳酸,),没通,CO,2,的烧杯中的紫色石蕊试液不变色,（,2,）从,2,只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生。,_,原来呈红色的溶液变成了紫色溶液,(,因为碳酸不稳定，受热易分解）,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,H,2,CO,3,=CO,2,+H,2,O,二、化学方程式,:,三、实验结论：,某些,非金属氧化物,能转化成,相应的酸,不稳定的酸,受热分解后生成,相应的非金属氧化物,实验,2,：二氧化碳与碳酸的转化,CO,2,+H,2,O=,H,2,CO,3,H,2,CO,3,=,CO,2,+H,2,O,(2),非金属氧化物,+,水,酸,已知在紫色石蕊试液中通入,CO,2,会变红。,请你设计实验证明：,紫色石蕊变红,不是,水,作用的结果,，也,不是,二氧化碳,作用的结果,，而是,CO,2,与,H,2,O,反应生成,碳酸,作用的结果，,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,N,2,O,5,+H,2,O=?,P,2,O,5,+H,2,O=?,还有哪些非金属氧化物能转化成相应的酸？,思考,注意：,二氧化硅,不能,与水化合生成硅酸。,CO,2,+H,2,O=,H,2,CO,3,H,2,CO,3,=,CO,2,+H,2,O,SO,2,+H,2,O=,H,2,SO,3,SO,3,+H,2,O=,H,2,SO,4,(2),非金属氧化物,+,水,酸,SiO,2,+H,2,O=,不反应,H,2,SO,3,=,SO,2,+H,2,O,非金属单质,非金属氧化物,酸,盐,非金属及其化合物的转化,氧气,水,碱,总结规律：,(,不稳定酸）,练习,:,请写出下列物质间转化的化学方程式,:,S,SO,2,H,2,SO,3 ,CaSO,3,酸的通性,怎样用化学方程式表示下列物质的转化？,C,+O,2,=,CO,2,点燃,CO,2,+H,2,O=,H,2,CO,3,H,2,CO,3,=H,2,O+,CO,2,C CO,2,H,2,CO,3,CO,2,+O,2,+H,2,O,镁带,在空气中燃烧,铁丝,在空气中燃烧,二,.,金属及其化合物之间的转化,（,1,）,3Fe,2O,2,=Fe,3,O,4,（,2,）,2Mg,O,2,=2MgO,（,3,）,2Cu,O,2,=2CuO,点燃,点燃,练习,:,分别写出铁,.,镁,.,铜与氧气反应的方程式,(,剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）,(,发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体）,(,红色铜片表面变成黑色）,2Mg+O,2,=2MgO,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,2Cu+O,2,=2CuO,点燃,点燃,(1),金属,+,氧气,金属氧化物,(,剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）,(,发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体）,(,红色铜片表面变成黑色）,二,.,金属及其化合物之间的转化,Fe+S=FeS,(,黑色,）,点燃,2,、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：,_,。,3,、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：,_,。,5,、生成物外观如何？,_,。,磁铁能否吸引生成物？,_,。,6,、用化学方程式：,铁粉被磁铁吸引,黑色块状固体,不能吸引,(,因为铁与硫反应生成 了其它物质，生成物不具铁磁性）,实验三：铁粉与硫磺的实验,发出红光，放出热量，生成黑色固体,实验结论：,说明,金属与非金属,反应生成,盐,(,无氧酸盐,),铁粉和硫磺粉反应,.swf,(2),金属,+,非金属,盐,(,无氧酸盐,),Fe+S=Fe S,（,黑色,）,2Fe+3Cl,2,=FeCl,3,2Na+Cl,2,=2NaCl,Cu+Cl,2,=CuCl,2,Mg+Cl,2,=MgCl,2,Mg+S=MgS,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,讨论,：,你还知道,其他的金属与非金属,反应转化成化合物,盐,的例子吗？,钠与氯气的反应,.avi,铁与氯气的反应,.avi,铜在氯气中燃烧,.avi,（除氧气）,实验四：生石灰与水的实验,1,、实验操作,2,、化学方程式,CaO+H,2,O Ca(OH),2,在蒸发皿中放,1,小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象。,剧烈反应，放出大量热,生石灰与水反应,.Wmv,实验：滴加几滴无色酚酞试液，发现：,_,试液变红,3,、实验结论：,(3),金属氧化物,+,水,碱,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,(,剧烈反应，放出大量热,）,注意,只有,可溶性碱,才能由相应的金属氧化物和水反应生成。,(,只生成,可溶性,碱,),CaO+H,2,O Ca(OH),2,Na,2,O+H,2,O 2NaOH,K,2,O+H,2,O 2KOH,BaO+H,2,O Ba(OH),2,注意：,CuO,、,Fe,2,O,3,等与水不能化合成相应的碱。,规律：,某些金属氧化物,+,水,碱（可溶）,还有哪些金属氧化物可以与水反应转化为相应的化合物？,只有,4,种,讨论,:,根据上述实验结论,请你写出,Na,2,O.K,2,O.BaO,溶于水的化学方程式,.,Na,2,O+H,2,O=,2NaOH,K,2,O+H,2,O=,2KOH,BaO+H,2,O=,Ba(OH),2,CuO+H,2,O=,不反应,Fe,2,O,3,+H,2,O=,不反应,不溶性碱受热能分解，可溶性碱加热不能分解。,实验：在蒸发皿中放入新制的,Cu(OH),2,粉末加热,。,现象：,化学方程式：,结论：,蓝色固体变黑,Cu(OH),2,=CuO+H,2,O,注意,碱,金属氧化物,+,水,(4),难溶性碱,金属氧化物,+,水,Cu(OH),2,=CuO+H,2,O,2,Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+,3,H,2,O,金属单质,金属 氧化物,碱,盐,金属及其化合物的转化,氧气,水,（只有,4,种）,酸,总结规律：,(,不溶性碱）,碱的通性,思考与讨论：,Ca CaO Ca(OH),2,CaCO,3,2Ca+O,2,=2CaO,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？,+O,2,+H,2,O,+CO,2,金属,单质,金属,氧化物,碱,盐,氧气,水,酸,非金属,单质,非金属,氧化物,酸,盐,氧气,水,碱,单质及其化合物间的转化规律,下列物质分别加入水中,搅拌后,再滴入石蕊试液,使石蕊试液变蓝色的是,(),A.CuO B.Fe(OH),3,C.Na,2,O D.Cu(OH),2,C,你能行！,元素,M,的氧化物化学式是,MO,，在此氧化物的水溶液中滴入无色酚酞试液后变红，则,M,元素是,(),A.,铜,B.,钠,C.,硫,D.,钙,D,你能行！,下列物质间的转化不能一步完成的是,(),CO,2,H,2,CO,3,B.Na,2,O NaOH,C.CuO Cu(OH),2,D.Zn ZnSO,4,C,你能行！,Fe Fe,2,O,3,Fe,2,(SO,4,),3,Fe(OH),3,1,、用化学方程式表示下列物质的转化,课后完成,2.,写出下列的化学方程式。,（,1,）在空气中点燃氢气,（,2,）冶炼厂排出的二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收。,（,3,）天然降水一般呈酸性的原因。,3.,潜水艇要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有下列几种制氧气的方法：,A,、加热高锰酸钾；,B,、电解水；,C,、在常温下过氧化钠（,Na,2,O,2,）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。,（,1,）上面哪种方法更好？为什么？,（,2,）写出最佳方法的化学方程式。,（第二课时）,2.5,物质的转化,孔雀石,自然界中有现成的铁吗？,赤铁矿石,(,主要成分,Fe,2,O,3,),孔雀石,主要成分,Cu,2,(OH),2,CO,3,方铅矿,(,主要,成分,PbS),三、金属冶炼：,引入：,在自然界里仅有少数金属是以,游离态,（单质）,的形式存在的，大多数金属是以,化合态,（化合物）,的形式存在。,金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。,把金属从,化合态,变成,游离态,用,碳、一氧化碳、氢气,等,还原剂,与金属氧化物在,高温,下的反应。,常用的冶炼方法：,1,、观察木炭粉和氧化铜的颜色：,2,、将干燥的氧化铜和碳研磨成粉末，以,5,：,1,的比例均匀混合。在试管中用较高的温度加热较长的时间。现象：,3,、将尾气通入澄清石灰水。,现象：,结论：,碳还原氧化铜,.swf,木炭粉：,黑色粉末,；氧化铜：,黑色固体,黑色粉末逐渐变成红色固体。,澄清石灰水变成白色浑浊。,木炭粉跟氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳。,C+2CuO =2Cu+CO,2,高温,实验：碳与氧化铜的实验,1,、木炭的还原性：,高温,C+2CuO,=2Cu+CO,2,（黑色固体逐渐变成,红色,物质，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）,2C+CO,2,=,高温,动画演示,结合上述方程式，总结碳的一个重要性质,碳能夺取氧化物中的氧,还原性,2Fe,2,O,3,+3C,=,高温,2CO,4Fe+3CO,2,问题：,1,、木炭还原氧化铜实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯后移去酒精灯？,2,、给固体加热，为什么试管口要略向下倾斜？,碳还原氧化铜,.swf,防止烧杯中的石灰水倒吸引起试管破裂,防止冷凝水的倒流引起试管破裂,炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。,CO+CuO Cu+CO,2,C+CO,2,2CO,高温,CO+CuO,=Cu+CO,2,2.,一氧化碳的还原性,一氧化碳把氧化铜还原成铜,1(mpeg4).avi,（尾气要,点燃,处理）,实验注意事项：,实验最好在,通风橱,中进行。,实验时应先通入一会一氧化碳，以排出试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。,多余的一氧化碳不能直接排到空气中污染大气，应对着火焰烧掉,或用气囊收集进行再利用,.,。,除了,C,、,CO,可以还原金属氧化物外，,氢气,也可以还原金属氧化物。,H,2,+CuO Cu+H,2,O,实验三、氢气还原氧化铜,绿色的固体,步骤：,孔雀石受热分解与氢气还原氧化铜,.swf,1,、观察孔雀石（碱式碳酸铜,Cu2(OH)2CO3,的颜色：,2,、把少量孔雀石粉末置于大试管内，用酒精灯加热约,15,分钟，用湿润的,pH,试纸贴在试管壁上观察颜色的变化，测定气体的水溶液,pH,大约是多少？现象：,孔雀石加热时有什么变化？,湿润的,pH,试纸变成浅红色，气体水溶液的,pH,约为,6,。,绿色固体慢慢变成黑色固体。试管内壁出现小水滴，试管口冒出“白气”。,结论：孔雀石加热时生成氧化铜、水和二氧化碳,3,、氢气的还原性：,H,2,+CuO Cu+H,2,O,黑色粉末变成红色物质，试管口出现水珠。,氢气和氧化铜在高温下反应生成金属铜和水。,（,黑,色粉末变成,红色固体,，试管口出现,水珠,）,1.,观察氧化铜的颜色,:_;,2.,在试管中加入少量氧化铜,通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。,现象：,结论：,(,书,61,页图,2-41),黑色粉末,实验：氢气还原氧化铜,氢气还原氧化铜,实验注意事项：,H,2,在通入之前要先,检验纯度,。,实验开始时需要先通入一会氢气，再加热氧化铜，目的是,赶走试管中残留的空气，防止氢气与空气混合加热导致试管爆裂,；,实验停止后，要继续通入一会氢气，直到试管冷却为止，,防止灼热的铜被空气中的氧气再次氧化成氧化铜,。,操作,:,停氢,通氢,点灯,熄灯,装置上注意,:,1.,试管口略向下倾斜。,2.,导管要伸到试管的近底部。,氢气还原氧化铜,Cu,2,(OH),2,CO,3,=CuO+H,2,O+CO,2,（,1,）孔雀石分解：,3,、氢气的还原性：,绿色固体,3,、待大试管的产物冷却后，如,P57,图,2,13,所示，通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。,现象：,孔雀石受热分解与氢气还原氧化铜,.swf,结论：,H,2,+CuO Cu+H,2,O,黑色氧化铜变成光亮紫红色的金属铜。,试管口出现水珠,.,氢气和氧化铜在高温下反应生成金属铜和水。,（黑色氧化铜变成光亮紫红色的 固体，试管口出现水珠）,(2),氢气还原性氧化铜：,思考：,1.,氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？,2.,导管为什么要伸到试管底部,?,3.,在实验前氢气为什么要验纯？,4.,实验开始时，为什么要先通氢气后加热？,5.,实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？,防止生成的水倒流，使试管破裂,防止试管内氢气和空气混合，加热时发生爆炸,防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜,（,1,）易把试管内的空气赶净，（,2,）让氢气与氧化铜充分接触,防止因氢气不纯加热时发生爆炸,实验要点：开始时先通氢气后加热，结束时先停止加热后停止通氢气，即,:,通气,加热,停热,停气。,问题讨论：,2,、为什么要先通一会儿氢气，再加热氧化铜？,3,、实验停止以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？,1,、盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？,1,、防止水倒流，,使试管破裂,2,、,防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。,3,、防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜,4,、为什么通 氢气的导管要伸到试管的近底部,?,有利于氢气和,CuO,充分接触,;,5,、既然铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜,你在实验过程中要注意什么,?,实验结束时，要先停止加热,还要继续通入氢气，直到试管冷却为止。,实验结束,:,实验注意事项,:,通氢气的导管,:,要伸到试管的,近底部,实验开始,:,先,通氢气,后,加热,(,防止,试管内,H,2,和空气混合,，加热时发生,爆炸,),(,防止,灼热的铜又被空气中的氧气氧化成氧化铜,),先停止,加热,，继续通,H,2,直到,试管冷却,给固体加热，试管口要,略向下倾斜,(,防止,冷凝水的倒流引起试管破裂,),(,步骤：,检纯,、,氢、灯、灯、氢,),（有利于,氢气和,CuO,充分接触；,有利于,排净试管内的空气,）,思考与讨论：,1,、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？,2,、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？,排尽试管内的空气，防止试管内氢气与空气混合加热时发生爆炸,可用,C,、,H,2,、,CO,等还原剂在一定条件下还原氧化铜,还可以将氧化铜转化为盐，再用活泼金属置换出铜,3,、铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜,你在实验过程中要注意什么,?,实验结束时，要先停止加热,继续通入氢气直到试管冷却。,防止,灼热的铜又被空气中的氧气氧化成氧化铜,书,61,页,练习,:,给你,氧化铜,.,锌和稀硫酸,用,两种,方法制取,铜,.,请用化学方程式表示，同时从,操作是否简便,.,安全,成本高低,的角度分析，哪种方法更好,.,方法,1,：,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,方法,2,：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CuO+H,2,=Cu,+H,2,O,反应过程不需加热，操作简便,.,安全,成本低,实验五：用,CO,还原氧化铁,G:,第二章第二节物质的转换规律（尤）,一氧化碳还原氧化铁,.swf,写出以上变化的化学方程式：,。,结论：,CO,和,Fe,2,O,3,高温反应生成铁和二氧化碳,1.,实验时，先通入,CO,，过一会儿加热。观察现象：,红棕色的固体变成黑色的粉末。澄清的石灰水变浑浊,讨论,:,一氧化碳是一种有毒气体，应该如何处理？,Fe,2,O,3,+3CO 2 Fe+3CO,2,3.,一氧化碳的还原性,此实验应在通风橱内进行，也可将多余的,CO,导入火焰中燃烧。,(,炼铁的原理,),注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气,四,.,金属冶炼原理,:,金属氧化物 游离态金属,与还原剂,(H,2,.C.CO),共热,1.,还原法,:,2.,置换法,:,金属盐溶液 游离态金属,活泼金属,(,比盐中的金属活泼,),（,1,）这种含氧化合物里的,氧被夺取,的反应，,叫做,还原反应,（,2,）碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、,氧化铁中,夺取氧,的能力叫做,还原性,（,3,）具有还原性的物质在反应中可做,还原剂,C+2CuO =2Cu+CO,2,2C+CO,2,=2CO,高温,3CO+Fe,2,O,3,=2 Fe+3CO,2,高温,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,发现：,结论：,CO+CuO =Cu+CO,2,高温,（,C,、,H,2,、,CO,等能从,CuO,、,Fe,2,O,3,中夺取氧,具有,还原性,在反应中做,还原剂,),3,、,还原反应,:,含氧化合物里的氧被夺取的反应,铁的使用非常广泛，但由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都是以化合物（铁矿石）形式存在的。,怎样把铁矿石炼成铁呢？,4,、炼铁原理,:,在高温下，用还原剂,(,主要是,CO,),从铁矿石里把铁还原出来,Fe,2,O,3,+3CO 2 Fe+3CO,2,CO,-,还原剂,被氧化,发生,氧化反应,Fe,2,O,3,-,氧化剂,被还原,发生,还原反应,1.,下列反应中是置换反应的是,(),A.CuO+CO=Cu+CO,2,B.,C.Fe,3,O,4,+4CO=3Fe+4CO,2,D.Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,2.,由下列实验现象可知,黑色粉末是,(),A.CuO B.C C.CuO,和,C D.Fe,2,O,3,和,C,巩固练习,B,C,C+2CuO=2Cu+CO,2,高温,3.,以,CuO,、,Fe,、,H,2,SO,4,为原料用两种方法制取铜,并比较优缺点。,火法炼铜,(,商代,):Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,湿法炼铜,(,西汉,):CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,CuSO,4,+Fe=FeSO,4,+Cu,优点：,比,好,:,不需加热、操作简单、节能、,安全、节约,Fe,、,H,2,SO,4,原料,;,缺点：,但,制得的铜不纯,含少量铁。,64,64,80,80,2,2,152,98,56,98,160,160,56,152,第,5,节 物质的转化,第三课时,例题,1,：,五、有关金属冶炼的计算,-,纯度问题的计算,100,吨含,Fe,2,O,3,的质量分数为,85%,的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为,96%,的生铁多少吨？,(,用,2,种方法解题）,2Fe,Fe,的质量为：,85,吨,100%,Fe,2,O,3,112,85,吨,100%,160,59.5,吨,例题,100,吨含,Fe,2,O,3,质量分数为,85%,的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为,96%,的生铁为多少吨,?,解,:,铁矿石中含,Fe,2,O,3,的质量为,:,100,吨,85%=85,吨,炼出的生铁的质量为：,59.5,吨,96%,62,吨,答：炼出的生铁质量为,62,吨。,方法二：,根据化学方程式计算,解：设可炼出含铁,96%,的生铁的质量为,x,。,3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,高温,160 112,100,吨,85%x96%,160,：,112,100,吨,85%,：,x96%,112 100,吨,85%,x,62,吨,160 96%,答：炼出的生铁质量为,62,吨。,用,200,吨含,Fe,3,O,4,75%,的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？,习题,1,：,习题,2,：铁的氧化物,2.32g,，被,CO,还原后，只剩下,1.68g,铁，求铁的氧化物的化学式。,习题,3,、,现有氯化钙,(CaCl,2,),样品,(,只混有少量,NaCl),，某同学取,12,克该样品溶解在,24,克水中，然后向其中滴加,100,克碳酸钠,(Na,2,CO,3,),溶液，此时两者恰好完全反应，过滤后可得干燥沉淀物,10,克。,求：,(1),样品中氯化钙的质量分数；,(2),反应后所得氯化钠溶液中溶质,的,的质量分数。,第,5,节 物质的转化,第四课时,练习,:,熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：,CaCO,3,CaO,Ca(OH),2,CaCO,3,写出转化的化学反应方程式：,CaCO,3,CaO+CO,2,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,一,.,自然界中的物质发生变化的实例,:,1.,展示,:,观看溶洞照片,.,六,.,化合物之间的相互转化,:,溶洞内的钟乳石、石笋和石柱主要成分是什么？,它们是怎样形成的？,神奇的溶洞,一、碳酸钙与碳酸氢钙的转化,活动,1,：,向石灰水中,不断地,吹气，,观察会发生什么现象？,现象：,澄清,浑浊,澄清,活动,2,：,将变澄清的溶液加热，,观察又会发生什么现象？,现象：,澄清,浑浊,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,有关反应的化学方程式：,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,(,可溶,),Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+H,2,O+CO,2,溶洞形成的原因,钟乳石、石笋形成的原因,石灰石主要成分是碳酸钙,CaCO,3,溶洞的形成原理：,在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙,Ca(HCO,3,),2,而被地下水带走，在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。,1,、溶洞和钟乳石的形成,CaCO,3,CO,2,H,2,O,Ca(HCO,3,),2,(,形成溶洞,),钟乳石的形成原理：,当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就石钟乳石。滴落地洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。,Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,H,2,O,CO,2,(,形成石笋,),实验：蛋壳的变化,1.,将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，观察,现象：,2,、,2,分钟后,将鸡蛋壳从稀盐酸中取出,用水冲洗干净,蛋壳发生了什么变化,:,3,、将鸡蛋继续放置在盐酸中，约,10,分钟后取出，用水冲洗干净,蛋壳发生了什么变化,:,4.,写出化学方程式,:,鸡蛋表面产生大量气泡,并不断上下浮沉。,蛋壳表面变得凹凸不平,变成了一个软壳 鸡蛋,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,2,、鸡蛋壳与稀盐酸反应：,（现象：鸡蛋表面产生,大量气泡,并不断,上下浮沉,）,结论：,刚,放入时鸡蛋,重力大于浮力,，下沉到底部；下沉时，,CaCO,3,和,HCl,反应放出,CO,2,，形成,气泡附着在蛋壳表面,，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；接近液面，,CO,2,气泡破裂,，鸡蛋重力大于浮力又下沉。,最后，变成了一个由膜包着的无壳鸡蛋，这时气泡消失，重力大于浮力而沉在容器的底部。,解释：鸡蛋不断上下浮沉的原因可能是什么？,讨论：这个实验可得出怎样的反应规律,?,盐,+,酸,-,新盐,+,新酸,同理也存在,:,盐,+,碱,-,新盐,+,新碱,这个反应规律,3,、,酸,.,碱,.,盐,.,氧化物,在一定条件下能发生相互转化,思考与讨论：,分析下列物质的变化,1.CaCaOCa(OH),2,CaCO,3,2)CaO,+H,2,O,=Ca(OH),2,3)Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,1)2Ca,+O,2,=2CaO,1),2),3),思考与讨论：,分析下列物质的变化,2.CCO,2,H,2,CO,3,Na,2,CO,3,1),2),3),2)CO,2,+H,2,O,=H,2,CO,3,3)H,2,CO,3,+2NaOH,=Na,2,CO,3,+H,2,O,1)C,+O,2,=CO,2,点燃,3,、设计制取,ZnSO,4,的,4,种方法,.(,越多越好,),ZnO+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,O,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Zn,（,OH,）,2,+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+2H,2,O,ZnCO,3,+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+CO,2,+H,2,O,根据上图各物质的转化关系，推断各物质,的名称，并写出有关反应的化学方程式。,H,2,O,O,2,H,2,FeSO,4,H,2,CuSO,4,Fe,Cu,Fe,3,O,4,Fe,Fe,H,2,Cu,CuO,H,2,O,（第四课时）,七,.,各类物质间的相互转化规律,:,七,.,各类物质间的相互转化规律,:,(,解读关系图,),1,、两条纵线,:,金属 金属氧化物 ,碱 ,盐,非金属非金属氧化物 酸 ,盐,+H2O(,四种,),+,酸,(,或盐或,酸性氧化物,),+O,2,+O,2,(,不溶碱,),还原剂,+H2O,+,碱,(,或盐或,碱性氧化物,),练习,:,实现下列转化,:,BaBaOBa(OH),2,BaCO,3,SSO,2,H,2,SO,3,Na,2,SO,3,+,碱,酸,2,、三条横线,金属,+,非金属无氧酸盐,Fe,S =FeS,2Fe,3Cl,2,2 FeCl,3,2,、四条横线,金属,+,非金属无氧酸盐,Fe,S =FeS,2Fe,3Cl,2,2 FeCl,3,金属氧化物,+,非金属氧化物含氧酸盐,CaO +SiO,2,=,CaO,CO,2,CuO +CO,2,=,不反应,Na,2,O,SO,2,CaCO,3,Na,2,SO,3,CaSiO,3,酸,+,碱盐,+,水,2Fe(OH),3,+3H,2,SO,4,=,盐,+,盐新盐,+,新盐,BaCl,2,+2AgNO,3,=,3,、四条交叉斜线,非金属氧化物,+,碱盐,+,水,金属氧化物,+,酸盐,+,水,Fe,2,O,3,+6HCl=,2NaOH+SO,3,=,Fe,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,Ba(NO,3,),2,+2AgCl,2FeCl,3,+3H,2,O,Na,2,SO,4,+H,2,O,盐,+,酸,新盐,+,新酸,盐,+,碱,新盐,+,新碱,CaCO,3,+2HCl=,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=,4,、两条弯线,金属,+,盐新金属,+,新盐,金属,+,酸盐,+,氢气,Fe+HCl=,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,CaCO,3,+2NaOH,Cu+AgNO,3,=,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Cu+2AgNO,3,=,Cu(NO,3,),2,+2Ag,八、物质转化规律图的应用,:,1,、查找各类物质的主要化学性质,如,:,查找酸的化学性质,1,、查找金属、碱的主要化学性质,;,讨论,:,八、物质转化规律图的应用,:,1,、查找各类物质的主要化学性质,如,:,查找酸的化学性质,2,、读图,查找铁、氧化钙、二氧化碳、,氢氧化钠四种物质的主要化学性质,.,1,、查找金属、氧化物,、,碱和盐的主要化学性质,;,讨论,:,2,、,寻找物质各类制取的可能途径,:,练习,:,举出制备,ZnSO,4,的方法,.(,越多越好,),。,如,:,查找制取金属的可能途径,(,制取铜,),查找制取碱的可能途径,(,制取,NaOH,),讨论,:,（第五课时）,专题：物质的鉴别,你会做吗？,1.,写出下列物质间转化的化学方程式,。,七,:,物质的鉴别,器材：氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，试管,6,支,被检物质,所用试剂,现象结论,有关化学方程式,稀硫酸与稀盐酸,氯化钡,白色沉淀,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,食盐水与稀盐酸,石蕊试液,变红为盐酸,烧碱溶液与石灰水,碳酸钠,白色沉淀,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+NaOH,1,、鉴别下表中的各对物质,2.,现有,4,包白色粉末，编号为,A,、,B,、,C,、,D,，它们是,硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠,加水溶解,观察颜色,蓝色,无色,CuSO,4,溶液,紫色,石蕊,不变色,变蓝色,NaOH,溶液,+AgNO,3,有沉淀,氯化钠溶液,无现象,硝酸钾溶液,四种,样品,独立思考，推理鉴别：,有,5,瓶失去标签的溶液，分别为,HCl,、,H,2,SO,4,、,BaCl,2,、,NaOH,、,CuSO,4,。不用任何试剂（包括试纸），用最简便的方法确定它们各是哪种物质？,说出操作步骤、现象和结论。,五种,样品,观察,颜色,蓝色,无色,CuSO,4,溶液,紫色,石蕊,变红色,变蓝色,不变色,NaOH,溶液,BaCl,2,溶液,+BaCl,2,有沉淀,H,2,SO,4,溶液,无现象,HCl,溶液,五种,样品,观察,颜色,蓝色,无色,CuSO,4,溶液,CuSO,4,溶液,蓝色沉淀,NaOH,溶液,白色沉淀,BaCl,2,溶液,无现象,+BaCl,2,有沉淀,H,2,SO,4,溶液,无现象,HCl,溶液,不用其他试剂,如何区别,稀硫酸、稀盐酸、,氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、,食盐溶液和碳酸钠溶液,等,6,瓶,溶液？,试一试,如何鉴别：,稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液？,稀硫酸,稀盐酸,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钠,氯化钠,紫色,石蕊,红色,红色,蓝色,蓝色,蓝色,紫色,氯化钡溶液,碳酸钠溶液,白色沉淀,稀盐酸,白色 无,沉淀,无 白色,沉淀,无 气泡,颜 色,沉 淀,溶不溶于稀硝酸或盐酸,AgCl,、,BaSO,4,CaCO,3,、,BaCO,3,Mg(OH),2,、,Al(OH),3,Fe(OH),3,Cu(OH),2,1,、沉淀的颜色,不溶,溶,溶,白,白,白,红褐色,蓝,溶,溶,2,、固体的颜色,颜 色,固 体 物 质,NaOH,、,Ca(OH),2,、,CaCO,3,、无水,CuSO,4,、,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,CaO,等,Cu,、,Fe,2,O,3,炭粉（,C,）、,MnO,2,、,Fe,3,O,4,、,CuO,Cu,2,(OH),2,CO,3,CuSO,4,5H,2,O,KMnO,4,红,白,黑,绿,蓝,紫黑,颜 色,溶 液,铜盐（,Cu,2+,）溶液，如,CuSO,4,、,CuCl,2,溶液,铁盐（,Fe,3+,）溶液，如,Fe,2,(SO,4,),3,、,FeCl,3,溶液,亚铁盐（,Fe,2+,）溶液，如,FeSO,4,、,FeCl,2,溶液,KMnO,4,溶液,钠盐（,Na,+,）、钾盐（,K,+,）、钙盐（,Ca,2+,）、,钡盐（,Ba,2+,）等溶液,3,、溶液的颜色,蓝,黄,浅绿,紫红,无色,4,、离子的鉴别,离 子,检 验 试 剂,H,+,OH,Cl,SO,4,2,CO,3,2,N,H,4,+,4,、常见离子的鉴别,离 子,检 验 试 剂,H,+,紫色石蕊,或活泼金属,OH,紫色石蕊或酚酞,Cl,AgNO,3,溶液和稀,HNO,3,SO,4,2,含,Ba,（,NO,3,）,2,的溶液和稀硝酸,CO,3,2,酸、澄清石灰水,N,H,4,+,碱，湿润的红色石蕊试纸,5,、常见气体的鉴别,气体名称,检验方法,现象,O,2,H,2,CO,2,CO,CH,4,H,2,O,练习,:,石蕊是一种色素，遇酸变成红色。为了验证二氧化碳不仅能溶于水，而且能与水发生反应，甲、乙两个同学分别设计了两组实验：,甲：将二氧化碳通入到紫色石蕊试液里，观察溶 液颜色的变化。,乙：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花按下图进行实验：,现请你对这甲、乙两个同学的方案进行评价。,哪个更好？为什么？,答：,乙同学的设计方案更好。该生进行了多个,对比实验,。通过这组实验可以说明：,紫色石蕊变红,不是水作用的结果,，也,不是二氧化碳作用的结果,，而是酸作用的结果，二氧化碳溶于水一定生成了一种酸。,