溶液的配制及分析06413.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,溶液的配制及分析,（第一课时）,2,3,1,溶液的浓度：,表示,一定量的溶液,里所含,溶质的量,多少物理量。,质量或体积,质量或物质的量,2,质量分数,（即质量百分比浓度）,一溶液的浓度,m,B,m,100%,w,=,二物质的量浓度,1,定义：,以,单位体积溶液,里所含,溶质,B,的物质的量,来表示溶液组成,（浓度）,的物理量。,2,符号：,c,B,常用单位：,molL,-1,3,计算式：,4,与体积无关,1L,溶液中取出,50mL,溶液，溶质只占,1/20,，但浓度与原来相等；,5,注意：,溶液,1L,而非溶剂,1L,n,B,=c,B,V,n,B,V,c,B,=,n,B,V,c,B,=,或,或,4,1,、,2 molL,-1,的,NaOH,溶液的含义是什么？,2,、将,1molNaCl,溶解在,1L,水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为,1mol/L,？,3,、将,53.0g,的,Na,2,CO,3,配成,500mL,溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少,_,？,从中取出,100mL,，取出的溶液中的,Na,2,CO,3,物质的量浓度是,多少,_,？溶液中,Na,2,CO,3,的物质的量是多少,_,？,【,理解应用,】,4,、实验室要配制,100,克,8,的硫酸钠溶液，一学生已列出的实验用品为：硫酸钠、烧杯、等质量的纸、托盘天平（含砝码、镊子）、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶（带标签）。,（,1,）还缺少的必要试剂是,_,，仪器是,_,。,（,2,）简述实验步骤。,1,、计算,(,硫酸钠固体质量，需水的质量,),2,、称量,(,硫酸钠固体质量,),，量取,(,水的体积,),3,、溶解,(,用玻璃棒搅拌、冷却溶液,),4,、把配制好的溶液贮存在试剂瓶中,水,玻璃棒,1 molL,-1,1 molL,-1,0.1 mol,5,实验方法的一般步骤：,1,、确定实验目的：,配制,250mL 0.200molL,-1,NaCl,溶液,实验误差分析,2,、设计实验方案：,设计实验步骤及需解决的关键问题：,三,.,物质的量浓度溶液的配制,如何配制,250mL 0.200molL,-1,NaCl,溶液？,（,1,）如何得到准确的,NaCl,固体的物质的量？,（,3,）如何做到在配制过程中溶质不损失？,（,2,）如何得到准确的,250mL NaCl,溶液的体积？,设计一种既可以获得准确的体积（精确到,0.01mL),，又可以容纳较多溶液的仪器,利用物质的量与质量的关系，可以从质量得到物质的量,天平,容量瓶,操作规范和细节,具体实验过程,设计实验方案,确定实验目的,6,构造：,细颈,、,平底,、,梨形,玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。,容量瓶,用来准确配制,一定体积,物质的量浓度溶液。,特点：,容量瓶细颈上有,刻度线；,容量瓶上标有,温度,和,容量。,使用注意事项：,使用前要检查是否漏水,（掌握方法）,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,7,3,、具体实验过程：,实验所需仪器：托盘天平、药匙,(,固体溶质使用,),、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒,(,液体溶质使用,),8,四、物质的量浓度溶液的配制步骤,1,计算：,需要称量的氯化钠的质量,n=cv=0.200mol/L25010,-3,L=0.0500mol,m=nM=0.0500mol 58.5g/mol,2.9g,注意：中学化学托盘天平精确到,0.1g,，称取一定量固体不估读。,2.,称量,【,思考,】,NaOH,能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,(1),使用前要,调零；,(2),两个托盘上各放一张大小相同的,称量纸；,(3),称量时遵循,左物右码,的原则,；,(4),用镊子夹取砝码应按照,从大到小的顺序,；,(5),称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,；,9,3,溶解,能否用容量瓶来溶解固体物质？,除了,烧杯,外还需要什么仪器？,【,思考,】,若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？,溶质溶解后，溶液,是否可马上移入,容量瓶中呢,?,应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而,物质的溶解往往伴随着一定的热效应,，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,10,4.,转移,(1),直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗,?,(2),此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？,(3),应如何处理？,5.,洗涤,用少量蒸馏水洗涤,烧杯内壁,和,玻璃棒,23,次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,6.,定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度,12cm,时，改用,胶头滴管,滴加蒸馏水至刻度线。,【,思考,】,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？,【,思考,】,如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,11,7.,摇匀,【,思考,】,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,8.,装瓶贴标签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明,溶液名称,和,浓度,。,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,2.,步骤：,3.,仪器：,计算,溶解,称量或量取,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶,天平（含砝码，两张相同大小的纸）或量筒、药匙,烧杯、玻璃棒,容量瓶,胶头滴管,1.,容量瓶：,标有温度、体积、刻度线,物质的量浓度溶液的配制,12,物质的量浓度溶液的配制步骤示意图,13,物质的量浓度溶液的配制步骤示意图,14,1,、欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,_,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,_,中，加,_,蒸馏水将其溶解，待,_,后将溶液沿,_,移入,_mL,的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,【,理解应用,】,用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒,_,次，将冲洗液移入,_,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,_,（高或低）。,向容量瓶内加水至离刻度线,_,时，改用,_,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度,_,，应该,_,。,最后盖好瓶盖，,_,，将配好的溶液移入,_,中并贴好标签。,23,低,12cm,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,2,、用,98,的浓硫酸（,=1.84g/cm,3,）配制,250mL,、,0.5mol/L,的稀硫酸。用量筒量取,_mL,浓硫酸，把浓硫酸缓缓注入到,_,中，并用,_,不断搅拌，待溶液,_,后，将溶液沿着玻璃棒移入,_,中，用少量蒸馏水洗涤,_,和,_2,3,次，将洗涤液移入,_,中，向,_,中注入蒸馏水至刻度线,_,时，改用,_,小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞,_,，将配好的溶液转移到,_,中并贴好,_,备用。,6.8,盛有水的烧杯,玻璃棒,玻璃棒,冷却,容量瓶,容量瓶,容量瓶,烧杯内壁,12cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,标签,15,【,小结,】,1,、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。,物质的量浓度,=,溶质的物质的量,(mol),溶液的体积,(L),2,、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量,(,或量取,),、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。,3,、容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）；,二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）；,三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；,四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；,五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；,六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。,16,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；,未洗涤烧杯和玻璃棒 或洗涤了量筒；,定容时水加多了 或加少了；,定容时未平视刻度线等。,【,讨论,1,】,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,【,讨论,2,】,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,（偏低）,（偏高）,（偏低）,（偏低）,（偏高）,平视,俯视,仰视,17,（第二课时）,有关物质的量浓度的计算,溶液的配制及分析,18,一、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算,(1)2L1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，含溶质的物质的量为,_mol,，含,H,+,_mol,，,SO,4,2-,_,个。,(2),求等体积的,0.5 mol/L,的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？,2,2N,A,4,Na,+,Mg,2+,Al,3+,=2,1,2,阴离子：,1,1,3,19,例,2,、,在标准状况下，将,500,体积氨气溶于,1,体积水中，所得溶液的密度为,0.9g/cm,3,，试求：,(1),氨水的质量分数。,(2),氨水的物质的量浓度。,二、基本量计算,溶液的体积,V,溶质的物质的量,n,B,物质的量浓度,C,B,=,例,1,、,某化合物式量为,M,，在,t,时，,mg,该化合物溶于,VmL,水中恰好形成饱和溶液,(,密度为,g/cm,3,),，则：,(1),该饱和溶液中溶质的质量分数为,，,(2),该饱和溶液的物质的量浓度为,。,27.5%,、,14.6mol/L,(500/22.4),17,(500/22.4),17+1000,w=,100%,500/22.4,(500/22.4),17+1000/0.9,1000,c=,m,m+V,w=,100%,m/M,(m+V)/1000,w=,20,溶质的质量,=,溶液的密度,(g/mL,或,g/cm,3,),溶液的体积,(mL),溶质的质量分数,=,物质的量浓度,(mol/L),溶液的体积,(L),溶质的摩尔质量（,g/mol,）,三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,(VL)1000a%=c,B,(VL)M,molL,-1,1000a%,c,B,=,M,(1)37%,的盐酸，密度为,1.19g/cm,3,，求其物质的量浓度？,(2)98%,的硫酸，密度为,1.84g/cm,3,，求其物质的量浓度？,18.4mol/L,32.0%,(3),浓度为,6.1mol/L,，密度为,1.2g/mL,的硝酸溶液中溶质的质量分数为多少？,12.1mol/L,21,C,1,V,1,=C,2,V,2,四、有关溶液稀释和浓缩的计算,原理：溶液稀释或浓缩前后溶质的质量及物质的量不变,例,1,、,将,10,毫升,2 mol/L,的硫酸溶液加水稀释到,40mL,，其物质的量浓度为多少？,0.5mol/L,27.2mL,例,2,、,配制,500mL1 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，需要密度为,1.84g/mL,的浓硫酸（,98%,硫酸）多少毫升？,22,C,1,V,1,+C,2,V,2,=C,3,V,3,五、有关两种不同浓度溶液混合的计算,例,1,、,2 mol/L,的盐酸,200mL,和,4 mol/L,的硫酸,100 mL,混合，则混合后溶液中,H,+,的物质的量浓度是多少？,(,体积变化忽略不计,),4mol/L,例,3,、,2x%,的氨水与,4x%,的氨水等体积混合后的溶液的质量分数,_3x%,。（,，,=,，,，,=,，,2,1,D.,1,2,2,1,C,26,5.,14%,的,KOH,溶液加热蒸发掉,100g,水，得到,28%,的,KOH,溶液,100mL,。则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为,_mol/L,。,6.,标准状况时，,VLNH,3,溶于,1L,水中，得密度为,g/cm,3,的溶液，求该溶液的物质的量浓度。,C=,1000 V,22400+17V,5,7,.,相同浓度的,NaCl,、,MgCl,2,、,AlCl,3,溶液，分别与足量,AgNO,3,溶液反应，当生成的沉淀相等时，三种溶液的体积比为,_,，当生成沉淀的质量比为,3,：,2,：,1,时，三种溶液的体积比,_,。,