2025届湖南省长沙市雅礼中学高三月考试卷（一）-化学试题（含答案）.docx

大联考雅礼中学 2025 届高三月考试卷（一）
化学
命题人：于雯
审题人：吴建新
得分：______
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 75 分钟，满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。）
1
．下列有关叙述错误的是（
）
A．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取 NaOH
C．FeO 在空气中受热，能迅速被氧化成 Fe2O3
D．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
2
．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
A．40gSiC 晶体中含有的Si −C 的数目为 2NA
B．100g 质量分数为 46%的 C H OH的水溶液中含有的氧原子数目为 4N
）
2
5
A
C．标准状况下，11.2L NH 与 11.2LHF 均含有5N 个质子
3
A
D．1mol C H 中含有的σ 键的数目为 20N
6
14
A
3
．下列关于 Na CO 和 NaHCO 的说法中，错误的是（
）
2
3
3
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用 NaOH 溶液使 NaHCO 转化为 Na CO
3
3
2
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 NaHCO3
D．室温下，二者饱和溶液的 pH 差约为 4，主要是因为它们的溶解度差异
．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（
4
）
A．制备 HCl : NaCl溶液电解→H2
和
Cl→HCl
点燃
2
(
)→
电解
→Mg
B．制备金属 Mg : Mg OH
盐酸
MgCl2溶液
2
NaCl溶液 C

O
→ NaHCO3 
△
→Na2CO3
C．纯碱工业：
2
FeSO→SO2H

O
2
→H2SO4
D．硫酸工业：
2
高温
2

5
．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（
）
2
MnO−
+16H+
+
5C2O4−
2
=
2Mn2+ +10CO2 ↑ +8H2O
A
B
C
草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应
4
NaH + H O = NaOH + H ↑
NaH 用作野外生氢剂
2
2
)
3ClO− + 2Fe3+ +10OH− = 2FeO24− + 3Cl− + 5H2O
工业制备高铁酸钠(Na2FeO
4
(
⋅
)
绿矾 FeSO 7H O 处理酸性工业废水
4
2
6
Fe2+ Cr2O7
+
2
−
+14H+
=
6Fe3+ 2Cr3+ 7H2O
+
+
D
2−
Cr2O7
中的
6
．下列实验装置正确的是（
）
(
)
2
A．制备 Fe OH
B．制取少量 O2
C． NaHCO3 受热分解
D．铝热反应
7
．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（
）
选项
操作和现象
结论或目的
(
)
将新制的 Al OH 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加
Al OH)
(
是两性氢氧化物
3
A
3
2
mol/L 盐酸，另一支试管中滴加 2mol/L 氨水，沉淀均溶解
B
将镁条点燃后迅速伸入充满
CO2 的集气瓶，瓶中产生浓烟并有 CO2 能支持镁条燃烧

黑色颗粒生成
取 FeCl2 溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高
锰酸钾溶液的紫色褪去
Fe2+
具有还原性
C
D
各取 Na CO 溶液与 NaHCO 溶液少许于试管中，加入澄清石
2
3
3
鉴别 Na CO 溶液与 NaHCO
3
2
3
灰水，仅 Na CO 溶液中出现白色沉淀
溶液
( )
E0 越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有 4 组电对的标准电极电势：
2
3
8
．已知电对的标准电极电势
(
−
4
)
(Fe3+
Fe2+ = +0.77V；④
)
E
0
(PbO PbSO )= +1.69V ；② E0 MnO Mn2+ = +1.51V；③ E0
①
E
2
4
(
Cl2 Cl− = +1.36V 。下列有关说法正确的是（
)
0
）
+
−
3+
+
2Cl− 2Fe2+ Cl2
=
+
↑
A．溶液中浓度均为 1mol/L 的
B．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C．向含 2mol FeCl 的溶液中加 1mol PbO 可观察到黄绿色气体产生
Fe3 和 Cl 可发生反应： 2Fe
2
2
D． PbO 与酸性 MnSO 溶液反应的离子方程式：
2
4
5
PbO2 2Mn2+ 4H+ 5SO4−
+
+
+
2
=
5PbSO4 2MnO4 2H2O
+
−
+
．某小组设计实验探究
Fe2 是否能与SCN 形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子
+
−
9
的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与
离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯 FeCO3 进行实验，实验结果如图所示。
下列推断正确的是（
）
A．实验Ⅱ中，KCl 溶液能促进 FeCO3 溶解
B．相同浓度下，KSCN 溶液盐效应大于 KCl 溶液
C．滤液中 +2价铁的总浓度：实验Ⅰ =实验Ⅱ

Fe2 和SCN 不能形成络离子
+
−
D．实验表明，
1
0．部分含 Mg 或 Al 或 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（
）
A．若 a 在沸水中可生成 e，则 a→f 的反应一定是化合反应
B．在 g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热 c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若 b 和 d 均能与同一物质反应生成 c，则组成 a 的元素一定位于元素周期表 p 区
−

(
)
n

1
1．碱金属的液氨溶液中含有的蓝色溶剂化电子 e NH  是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹
3
持装置略）。下列说法错误的是（
）
A．碱石灰有利于 NH3 逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用 P2O5
−
D．双口烧瓶中的物质发生的变化有： Li nNH3 Li+ e NH3
+
=
+ 
(
)
n


1
2．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 Cl− 并制备 Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅铜元素化合价发生改
变。
锌浸出液中的相关成分（其他成分无干扰）：
离子
Zn2+
Cu2+
Cl−
浓度(g⋅L
−
)
1
145
0.03
1
下列说法正确的是（
）

A．“浸铜”时应加入足量 H O ，确保铜屑溶解完全
2
2
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应： Cu2+
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 Zn
3． CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（
2
Cu + 4H+ H2O2 2Cu2+ H2 ↑ +2H2O
+
=
+
+
Cu 2Cl− 2CuCl
+
=
1
）
A．途径①所用混酸中 H SO 与 HNO 物质的量之比最好为3: 2
2
4
3
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1mol CuSO 在 1100℃反应所得混合气体 X 中 O 可能为 0.75mol
4
2
D．Y 可以是葡萄糖溶液
1
4．向两份等体积、pH 不同的 FeSO4 溶液中逐滴加入 NaClO 溶液，实验测得溶液 pH 随加入 NaClO 溶液
体积的变化曲线如下图所示，实验现象如下表。下列说法错误的是（
）
实验
Ⅰ
实验现象
V mL NaClO 溶液，产生大量红褐色沉淀
滴入
滴入
1
V mL NaClO 溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
1
Ⅱ
A．a~b 段主要反应的离子方程式为
2
Fe2+ ClO 5H O 2Fe(OH)
+
+
=
↓ +Cl−
+
4H+
2
3
B．d~e 段主要反应的离子方程式为 ClO− H+
+
ƒ
HClO
C．c、f 点 pH 接近的主要原因是 ClO− H2O
+
ƒ
HClO + OH
D．向 c 点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分）

二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分。）
1
5．（16 分）钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
（
1）工业上，将 Na CO 和 Na S以1: 2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 可制取 Na S O ，同时
2
3
2
2
2
2
3
放出 CO ，写出该反应的化学方程式：______。 Na S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该
2
2
物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为______。
2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如
图所示（部分物质已略去）。
（
①
②
写出反应①的化学方程式：______。
下列关于该流程的说法正确的是______（填标号）。
A．可循环使用的物质只有 CO2
B．副产物 NH4Cl可用作氮肥
C．优先通入 CO 气体至饱和，后通入 NH ，就会产生 NaHCO 沉淀
2
3
3
（
3）向 50mL 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 0.1mol/L 的稀
盐酸，产生气体的体积（标准状况）如图所示。
①
②
通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是______（填化学式）。
滴入 25mL 稀盐酸过程中，溶液导电性______（填“增强”“减弱”或“不变”），试解释其原因：
_
_____。
原 50mL 氢氧化钠溶液的浓度为______。
③
1
6．（14 分）以铅精矿（含 PbS、 Ag2S等）为主要原料提取金属 Pb 和 Ag 的工艺流程如下：

回答下列问题：
1）“热浸”时，难溶的 PbS 和 Ag S转化为 PbCl
[
]2−
[
]−
（
和 AgCl 及单质硫。溶解等物质的量的 PbS 和
2
4
2
Ag2S时，消耗 Fe3+ 物质的量之比为______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时 HCl 挥发外，
另一目的是防止产生______（填化学式）。
（
2）将“过滤Ⅱ”得到的 PbCl2 沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，电解所得溶液可制备金属 Pb，“电解
Ⅰ
（
（
”阳极产物用尾液吸收后在该流程中可循环使用，利用该吸收液的操作步骤为______。
3）“还原”中加入铅精矿的目的是______。
4）“置换”中适宜选用的试剂 X 为______（填标号）。“置换”反应的离子方程式为______。
A．Al
5）“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，可电解精炼铅，其中富银铅泥用作______（填“阴极”或“阳
极 ”）。
7．（12 分）甲磺司特（M）是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。
B．Zn
C．Pb
D．Ag
（
1
M 的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。
回答下列问题：
（
（
（
（
（
1）A 的化学名称为______。
2）B→C 的反应类型为______。
3）D 的结构简式为______。
4）由 F 生成 G 的化学方程式为______。
5）G 和 H 相比，H 的熔、沸点更高，原因为______。

（
（
6）同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体共有______种。
a）核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为3: 2: 2: 2 ；
（
b）红外光谱中存在 C = O和对硝基苯基（
）的吸收峰。
其中一种结构可以通过水解反应得到化合物 H，符合该要求的结构简式为______。
8．（16 分）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴
趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C 中加入 100g 原粮，E 中加入 20.00mL
1
.50×10−3 mol L
1
的 KMnO 溶液（ H SO 酸化）。往 C 中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶
4
2
4
液滴定 E 中过量的 KMnO4 溶液。
已知：①AlP 吸水后会立即产生高毒性 PH3 气体（沸点 −89.7℃，还原性强）；
②
焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题：
（
1）装置 A 中盛装 KMnO4 溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置 B 中盛有焦性没食子酸的碱性
溶液，其作用是______。
（
2）装置 C 中反应的化学方程式为______。
（
3）C 中反应完全后继续通入空气的作用是______。
（
4）装置 E 中 PH3 被氧化成磷酸，则 E 中发生反应的离子方程式为______。
4
.0 10−
mol L
×
4
的
（
5）收集装置 E 中吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中，用
Na SO 标准溶液滴定剩余的 KMnO 溶液，滴定终点时消耗 Na SO 溶液的体积为 15.00mL。
2
3
4
2
3
①
②
该原粮中磷化铝的含量为______mg/kg。
若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量______（填“偏
高”或“偏低”）。
（
6）已知 AlP 的熔点为 2000℃，其晶胞结构如图所示。

①
②
A、B 点的原子坐标如图所示，则 C 点的原子坐标为______。
AlP 晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。
炎德·英才大联考雅礼中学 2025 届高三月考试卷（一）
化学参考答案
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。）
题号
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
11
C
12
C
13
C
14
B
C
B
D
A
A
D
B
D
A
1
．C 【解析】FeO 在空气中受热，迅速被氧化成 Fe O ，C 错误。
3
4
2
．B 【解析】40gSiC 晶体中含有的Si −C 的数目为 4NA ，A 错误；标准状况下 HF 不是气体，无法计
算质子数，C 错误；1molC H 中含有的σ 键的数目为19N ，D 错误。
6
14
A
+
−
+
2−
3
3
．D 【解析】 Na CO 和 NaHCO 的溶液中均存在 H O 、 H CO 、 H 、 OH 、 Na 、 CO
、
2
3
3
2
2
3
−
3
+
=
+
HCO ，A 正确； NaHCO 中加入 NaOH 溶液会发生反应： NaOH NaHCO Na2CO3 H2O ，B
3
3
正确； NaHCO 受热易分解，可转化为 Na CO ，而 Na CO 热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，
3
2
3
2
3
可从它们的固体混合物中除去 NaHCO ，C 正确；室温下， Na CO 和 NaHCO 饱和溶液的 pH 相差较
3
2
3
3
大的主要原因是 CO32 的水解程度远大于 HCO ，D 错误。
−
−
3
4
．A 【解析】电解熔融氯化镁获得金属镁，B 错误；饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳制备碳酸氢
钠，C 错误；硫酸工业中，二氧化硫与氧气反应得到三氧化硫，然后用 98.3%的浓硫酸吸收，D 错误。
．A 【解析】草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为
5
MnO4 6H+ 5H C O 2Mn2+ +10CO2 ↑ +8H2O ，A 错误。
−
+
+
=
2
2
2
4
6
．D 【解析】氢氧化亚铁容易被氧气氧化，制备时应注意隔绝空气，故 A 错误；过氧化钠和水反应过
于剧烈，过氧化钠也不能保持固体的状态，会溶于水中，该反应不适宜使用启普发生器，故 B 错误；给固
体加热时，试管的管口应稍向下倾斜，以防水回流到试管底部使试管炸裂，故 C 错误；铝热法是一种利用
铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，铝可以将铁单质还原出来，装置中的氯酸钾作为引燃剂，其作用
是分解提供氧气，使镁条快速充分燃烧，为铝热反应提供高温条件，铝热反应产物的承接器是装有沙子的
蒸发皿，故 D 正确。
7
．B 【解析】氢氧化铝沉淀不溶于氨水，A 错误；氯离子也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高
Fe2 的还原性，C 错误； NaHCO 溶液中加入澄清石灰水也会产生
+
锰酸钾溶液的紫色褪去，无法证明
3
CaCO3 白色沉淀，无法鉴别，D 错误。
8
．D 【解析】由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的

>
MnO4
>
Cl2
>
Fe3+ 。 Cl2 的氧化性强于 Fe3+ ， Fe3+ 不能与 Cl− 反应生成 Cl2 ，A 错误；
顺序为
PbO2
−
4
−
4
MnO 的氧化性强于 Cl ， MnO 能与盐酸发生氧化还原反应生成 Cl ，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，
2
2
Fe2+ Cl ， FeCl 溶液与少量 PbO 混合时，还原性强的 Fe 先与 PbO 反应，根据
>
−
2+
B 错误；还原性：
2
2
2
−
4
2+
FeCl 与 PbO 的量可知不会有黄绿色气体生成，C 错误； PbO 的氧化性强于 MnO ， PbO 能将 Mn
2
2
2
2
−
氧化成 MnO ，自身转化为 PbSO 沉淀，反应的离子方程式为
4
4
+
2Mn2+
+
2−
5SO4
+
4H+
=
5PbSO4 2MnO4 2H2O
，D 正确。
+
−
+
5
PbO2
9
．A 【解析】两个为对比实验，通过实验现象的不同可知，实验Ⅰ中 Fe（Ⅱ）浓度较大， Fe2+ 和
−
SCN 能形成无色络离子，会促进 FeCO 沉淀的溶解，使 FeCO 在 KSCN 溶液中的溶解度大于 FeCO 在
3
3
3
KCl 溶液中的溶解度，据此分析。盐效应的实质是阴、阳离子之间的静电吸引力，促进平衡向溶解方向移
动，A 正确；根据盐效应的影响因素可知，KSCN 和 KCl 的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度
相同条件下，它们的盐效应相近，B 错误；实验Ⅰ最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有 Fe（Ⅱ）
Fe2 和SCN 能形成无色络离子，
+
−
总浓度较大，实验Ⅱ中 Fe（Ⅱ）总浓度较小，C 错误；通过实验说明，
D 错误。
(
)
2
1
0．B 【解析】若 a 在沸水中可生成 e，此时 a 为 Mg，e 为 Mg OH ，即 f 为镁盐，a→f 的反应有多
△
种，可能为 Mg + 2HCl = MgCl + H ↑，该反应属于置换反应，可能为 Mg + Cl
MgCl2 ，该反
2
2
2
应属于化合反应，综上，a→f 的反应不一定是化合反应，故 A 错误；e 能转化为 d，此时 e 为白色沉淀
Fe OH)
(
，d 为红褐色沉淀 Fe OH ，说明在 g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故 B
(
)
3
2
(
)
3
正确；由题意知，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为 Fe OH 胶体，c 应为铁盐，加热铁盐的饱和
(
)
(
)
3
溶液，也有可能直接得到 Fe OH 沉淀，故 C 错误；假设 b 为 Al O ，即 d 为 Al OH ，c 为铝盐，
2
3
3
(
)
3
Al O 、 Al OH 与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成 a 的元素为 Al，位于周期表 p 区；假设 b 为
2
3
(
)
(
)
3
Fe O ，即 d 为 Fe OH ，c 为铁盐， Fe O 、 Fe OH 与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成 a 的元素
2
3
2
3
3
为 Fe，位于周期表 d 区，故 D 错误。
− 制备 e(NH )


−
(
)
n
1
1．C 【解析】本题利用 Li 和液氨反应： Li nNH3 Li+ e NH3
+
=
+ 
；碱石灰



3
n
可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；
−

(
)
n

过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成 e NH  ；最后的球形干燥管中可装 P O ，
3
2
5
除掉过量的氨气，同时防止空气中的水进入引起副反应。碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收

-

浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于 NH 逸出，A 正确；锂片表面有 Li O， Li O会阻碍
3
2
2
Li 和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B 正确；第一个干燥管的作用是干燥氨气， P O 为酸性干
2
5
燥剂，能与氨气反应，所以不能用 P O ，而装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨气，可用 P O ，C
2
5
2
5
错误。
1
2．C 【解析】“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu 在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故 A 错误；“浸
铜”时，铜屑中加入 H SO 和 H O 得到
Cu2+ ，反应的离子方程式为
2
4
2
2
Cu + 2H+ + H2O2
=
Cu2+
+
2H2O
，故 B 错误；“脱氯”步骤中仅铜元素的化合价发生改变，得到 CuCl
固体，即 Cu 的化合价升高， Cu2+ 的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为
Cu2+ Cu 2Cl− 2CuCl ，故 C 正确；脱氯液净化后电解， Zn2+ 应在阴极得到电子变为 Zn，故 D 错
+
+
=
误。
1
3．C 【解析】根据极限思想，1molCuSO4 分解产生的氧气应小于 0.75mol，C 错误。
4．B 【解析】a~b 段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为
1
2
Fe2+ ClO− 5H O 2Fe(OH) ↓ +Cl− 4H+ ，故 A 正确；d~e 段溶液变黄，说明生成了铁离子，反
+
+
=
+
2
3
应的离子方程式为
2
Fe2+ ClO− 2H+ 2Fe3+ Cl− H2O ，故 B 错误；c、f 点 NaClO 过量，NaClO
+
+
=
+
+
水解使溶液显碱性，水解的离子方程式为 ClO− H2O
+
ƒ
HClO OH ，故 C 正确；盐酸与氢氧化铁反
+
−
应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加入过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放
出，故 D 正确。
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58分。）
1
5．（16 分，每空 2 分）
（
1） Na CO + 2Na S+ 4SO = 3Na S O + CO
2
2
3
2
2
2
2
3
（
2）① CO + NH + NaCl + H O = NaHCO ↓ +NH Cl ②B
2
3
2
3
4
（
3）①NaOH、 Na2CO3 ②减弱 发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的
导电性减弱 ③0.15mol/L
6．（14 分，每空 2 分）
1
（
（
（
1）1:1 H2S
2）热浸
3）将过量的
Fe3+ 还原为 Fe2+

[
]
−
=
2Ag
+[PbCl4 ]2−
（
（
【
4）C Pb 2 AgCl
+
2
5）阳极
解析】本题以铅精矿（含 PbS、 Ag2S等）为主要原料提取金属 Pb 和 Ag，“热浸”时，难溶的 PbS 和
[
]2−
和 AgCl 及单质硫， Fe3+ 被还原为 Fe2+ ，“过滤Ⅰ”除掉单质硫滤渣，滤液中
[
]
−
Ag S转化为 PbCl
2
4
2
[
PbCl4 ]2− 在“稀释、冷却”的过程中转化为 PbCl2 沉淀，然后用饱和食盐水“热溶”，增大氯离子浓度，
[
]2−
[
]−
使 PbCl 又转化为 PbCl
，电解得到 Pb；“过滤Ⅱ”后的滤液成分主要为 AgCl 、 FeCl2 、
2
4
2
[
]置换为 Ag，得到富银铅泥，试剂 X 为
FeCl ，故加入铅精矿将 FeCl 还原为 FeCl ，试剂 X 将 AgCl
3
3
2
2
铅，尾液主要成分为 FeCl2 。
+
−
3+
2+
（
1）“热浸”时，
Pb 和 Ag 的化合价保持不变，所以溶解等物质的量的 PbS 和 Ag2S时，
质的量相等，比值为1:1；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度过大，会生成 H2S气体。
Fe3 将 PbS 和 Ag S中 2价的硫氧化为单质硫， Fe 被还原为 Fe ，在这个过程中
2
S2 物质的量相等，消耗 Fe 的物
−
3+
[
]2−
[
]2−
（
2）“过滤Ⅱ”得到的 PbCl 沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，会溶解为 PbCl
，电解 PbCl
溶液
2
4
4
−
制备金属 Pb，Pb 在阴极产生，阳极 Cl 放电产生 Cl ，尾液成分为 FeCl ， FeCl 吸收 Cl 后转化为
2
2
2
2
FeCl3 ，可以在“热浸”步骤中循环使用。
（
3）“过滤Ⅱ”所得的滤液中有过量的未反应的 Fe3+ ，根据“还原”之后可以得到含硫滤渣，“还原”中
Fe3 还原为 Fe 。
+
2+
加入铅精矿的目的是将过量的
（
4）“置换”中加入试剂 X 可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂 X 应为 Pb，发生的反应
[
]
−
=
2Ag
+[PbCl4 ]2− 。
为 Pb 2 AgCl
+
2