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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,第一章 第二节,化学计量在实验中的应用,气体摩尔体积,1/41,物质量,阿伏加德罗常数,摩尔质量相关知识,复习,下面就请同学们完成P,13,科学探究,2/41,H,2,O,2,3/41,1mol以下气体在,0,0,C、1.0110,5,Pa,下体积,名称,状态,密 度(g/L),质量(g),体积(L),H,2,气体,0.0899,2.016,O,2,气体,1.429,32.000,22.42,22.39,4/41,1mol固体和液体物质在,20,0,C、1.0110,5,Pa,下体积,物质,状态,密度(g/ml),质量,体积(ml),Fe,固体,7.86,55.85,Al,固体,2.7,27.00,H,2,O,液体,0.998,18.02,H,2,SO,4,液体,1.83,98.00,7.10,10,.00,18.06,53.55,5/41,固体物质,1mol,铁,7.2cm,3,1mol,铝,10cm,3,1mol,铅,18.3cm,3,6/41,液体物质,100,50,53.6cm,3,100,50,1mol,水,18.0cm,3,1mol,硫酸,7/41,由,体积,数据结合物质,状态,分析上述两表，得出什么,结论,？,思索与交流,8/41,1、在相同状态下,1mol不一样固态或,液态物质，体积,。,2、在相同状态下，1mol气体体积,基本,。,不一样,相同,结论：,9/41,4个篮球紧密堆积,9个篮球紧密堆积,9个乒乓球紧密堆积,9个篮球紧密堆积,4,个篮球间隔,一定距离排列,4个篮球紧密堆积,10/41,思索:,从微观粒子角度分析决定物质体积大小原因是什么？,粒子数目标,多少,粒子,大小,粒子之间,平均距离,11/41,为何在 相同条件下，1mol固体、,液体所占有体积各不相同，而1mol气,体所占有体积却近似相等？,阅读书本并思索,12/41,组成固态结构微粒间距离很小,组成液态结构微粒间距离也小,13/41,气体分子间距离很大,14/41,2,3,4,5,6,7,8,9,10,气体分子平均距离是分子直径10倍左右,15/41,粒子数目,粒子大小,粒子间距,固、液体 气体,决定物质体积大小主要原因,温度,压强,16/41,温度,升高,，气体分子间平均距离,增大,，体积,增大,。,17/41,压强,增大,，气体分子间平均距离,减小，,体积,减小,。,18/41,气体摩尔体积,19/41,粒子数目,粒子大小,粒子间距,固、液体 气体,决定物质体积大小主要原因,温度,压强,回顾,20/41,1,mol,任何粒子含有粒子数约为,个,6.02,10,23,单位物质量物质所含有质量叫,摩尔质量,问：,1,、那么一摩尔物质,体积那是多少呢？,2,、什么是摩尔体积？,21/41,（1）定义：单位物质量气体所含有体积,（2）符号：V,（3）单位：“L/mol”或“Lmol,-1,”,（,4,）,公式,：,2,、气体摩尔体积,0101kPa,标准情况下,1mol任何气体体积约是22.4,标准情况下,气体摩尔体积,关键点：,条件：,标准情况,对象：,任何气体,体积,约占.,物质量：,1mol,V,m,=,V,n,22/41,1 气体摩尔体积不但适合用于,单一,气体，还适合用于,混合,气体。,2 气体摩尔体积只适合用于,气体,。,3 条件不一样时，气体摩尔体积不一样。,我们需要注意几点：,4,同温,、,同压,下，气体摩尔体积,是一个定值。,23/41,“非标准情况下，1mol气体体积一定不是22.4L。”这一说法对吗？为何？,不对，加压分子距离变小，升温分子距离变大。,所以适当升温并加压后气体体积可能不变。,或适当降温并减压气体体积也可能不变。,交流与讨论,24/41,1、CO,2,摩尔体积是22.4L/mol,是错是对？,错,解释：,未说是,标况,下,2、标况下NO,2,体积约是22.4L,解释：,未说是,1mol,错,25/41,3,、标准情况下，1mol任何物质体积都约是22.4L,是错是对？,错,解释：,物质应是,气体,4、标准情况下，气体摩尔体积都是22.4L。,解释：,单位应为,L/mol,错,26/41,（练习）,判断以下说法是否正确？,A.,1,mol,H,2,O,在标准情况下体积约为,22.4L,。,B.1 mol气体体积约为22.4L.,C.1 mol N,2,和1 molO,2,体积相同.,D.在标准情况下,1 molO,2,和N,2,混合气(任意比)体积约为22.4L.,27/41,气体摩尔体积,物质量,气体体积,V,=,V,m,n,28/41,标准情况下：,（,1,）,44.8,升氢气物质量是多少？,（,2,）,0.5,摩尔氧气体积是多少？,（,3,）,14,克,CO,体积是多少？,n=V/Vm =44.8L22.4L/mol,=2mol,V=nVm,=0.5mol22.4L/mol,=11.2L,V=nVm,=(m/M)Vm,=(14g28g/mol)22.4L/mol,=11.2L,29/41,小 结,2,.标准情况下气体摩尔体积(Vm,22.4L/mol),条件：标准情况（S.T.P）,对象：任何气体,1、气体摩尔体积,惯用单位有,L/mol,(Lmol,-1,),Vm=,V,n,公式：,符号,：,Vm,概念：单位物质量气体所占体积。,30/41,真正对手是自己,真正追求是进步,31/41,阿伏加德罗定律：,1、定义:同温同压,下,相同体积任何气体含有相同数目标,粒子,。,2、数学表示式,相同条件下：V,1,/V,2,=N,1,/N,2,注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）适合用于气态物质。既适合用于单一,气体，又适合用于混合气体。,32/41,克拉珀龙方程：,(理想气体气态方程),P V=n R T,*,33/41,阿伏加德罗定律推论,依据：PV=nRT 或 PV=,“二同”推导出“一百分比”,1.同温同压下，气体体积之比等于物质量之比,T、P相同:,34/41,2、,同温同体积下，气体压强之比等于物质量之比,T、V相同：,阿伏加德罗定律推论,依据：PV=nRT 或 PV=,35/41,3、,同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。,T、P相同:,阿伏加德罗定律推论,依据：PV=nRT 或 PV=,=D,36/41,T、P、V相同：,4、,同温同压下，同体积任何气体质量比等于,摩尔质量,之比,阿伏加德罗定律推论,依据：PV=nRT 或 PV=,37/41,同温同压下，相同质量任何气体体积与其式量成反比,T、P、m相同：,阿伏加德罗定律推论,依据：PV=nRT 或 PV=,(请自行推导！),38/41,练：同温同压下，将1体积CO,2,和2体积CO进行比较，则CO,2,与CO：（1）物质量之比为,；,（2,分子数之比为,；,（3）原子数之比为,；,（,4,）质量之比为,_,；,（,5,）摩尔质量之比为,;,（,6,）密度之比为,_；,1:2,11:7,11:7,1:2,3:4,11:,14,39/41,物质量知识网络,n,N,m,V,(气),微观,宏观,N,A,N,A,M,M,Vm,Vm,单位物质量,气体所占体积,单位物质量,物质所占质量,单位物质量,物质所含微粒,40/41,谢谢大家,41/41,
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