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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,第4讲离子反应,第1页,【,备考】,最新考纲：,1.,了解电离、电解质、强电解质和弱电解质概念。,2.,了解离子反应概念、离子反应发生条件。,3.,能正确书写简单离子反应方程式。,最新考情：,江苏高考中离子反应考查比较固定，一是在选择题中考查限制条件下离子能否大量共存，重现率,100%,；二是在选择题中考查离子方程式书写正误判断，重现率也是,100%,；三是在填空题中考查新情境中氧化还原反应型离子方程式书写，这是高考重点。,第2页,考点一电解质及其电离,1.,电解质及其分类,知识梳理,电离,强电解质,强酸,强碱,弱电解质,弱酸,弱碱,水溶液,熔融,第3页,2.,电解质电离,自由移动离子,水溶液中或熔融状态下,水溶液中,第4页,3.,电离方程式书写,(1),强电解质电离方程式中，用,“,”,连接，弱电解质,(,包含弱酸酸式酸根,),电离方程式中，用,“,”,连接。,如,Na,2,SO,4,：,，,HClO,：,。,(2),多元弱酸电离分步书写，多元弱碱电离一步写完。如：,H,2,CO,3,：,，,；,Fe(OH),3,：,。,(3),酸式盐电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐阴离子电离情况不一样。,如,NaHSO,4,水溶液中：,；,NaHCO,3,水溶液中：,、,。,=,第5页,第6页,1.,基础知识排查，正确打,“”,错误打,“”,(1),银和食盐水都能导电，都属于电解质,(),(2)AgCl,、,BaSO,4,等不溶于水，都属于弱电解质,(,),(3),溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带电荷数相关,(,),(4)HClO,是弱酸，但,NaClO,是强电解质,(,),(5),在溶于水或熔融状态下能够本身发生电离化合物一定是电解质,(,),题组诊疗,电解质概念判断与了解,第7页,(6)CO,2,、,C,6,H,12,O,6,、,CH,4,、,CH,3,CH,2,OH,、,HCOOH,都是非电解质,(,),(7)NaCl,固体不导电，熔融,KCl,能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质,(,),(8),弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子,(,),(9)NH,3,属于非电解质，但其水溶液能够导电,(,),(10)CaO,是强电解质，是因为它水溶液能导电,(,),第8页,2.,下表中物质分类组合完全正确是,(,),解析,B,项中,CaCO,3,属于强电解质，,Al,为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，,B,错误；,C,项中,H,2,O,为弱电解质，,C,错误；,D,项中,CH,3,COONH,4,为强电解质，,D,错误。,答案,A,选项,A,B,C,D,强电解质,KNO,3,H,2,SO,4,BaSO,4,HClO,4,弱电解质,HF,CaCO,3,HClO,CH,3,COONH,4,非电解质,SO,2,Al,H,2,O,C,2,H,5,OH,第9页,【易错警示】,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如,Cu,、,NaCl,溶液。,电解质不一定能导电，如固态,NaCl,、液态HCl等；能导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。,本身电离而导电化合物才是电解质，如CO,2,、SO,2,、NH,3,水溶液能导电，但它们属于非电解质。,电解质强弱与电解质溶液导电能力强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。,溶于水或加热熔融破坏化学键不一样，溶于水破坏离子键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。,第10页,3.,写出以下物质电离方程式,(1)H,2,CO,3,：,_,。,(2)Fe(OH),3,：,_,。,(3)NaHSO,4,(,水溶液,),：,_,。,(4)NaHSO,4,(,熔融,),：,_,。,(5)KAl(SO,4,),2,：,_,。,(6)NaHCO,3,：,_,。,(7)Al,2,O,3,(,熔融,),：,_,。,电离方程式书写与判断,第11页,第12页,【总结归纳】,电离方程式书写思维模型,第13页,考点二离子反应离子方程式,1.,离子反应,(1),概念：,化学反应。,(2),实质：溶液中离子种类或浓度发生,。,(3),类型,知识梳理,有离子参加或离子生成,改变,难溶,难电离,挥发性,第14页,2.,离子方程式,(1),书写步骤：以,CaCO,3,与盐酸反应为例。,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,CaCO,3,2H,2Cl,=Ca,2,2Cl,H,2,O,CO,2,CaCO,3,2H,=Ca,2,H,2,O,CO,2,第15页,(2),意义：离子方程式不但能够表示某一个详细化学反应，还能够表示同一类型离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应离子方程式，都可用,来表示。,H,OH,=H,2,O,第16页,3.,电解质,“,拆,”,分标准,(1),易溶强电解质,(,强酸、强碱、大多数可溶性盐,),写离子形式。,常见强酸、弱酸,强酸,HNO,3,、,H,2,SO,4,、,HClO,4,、,HCl,、,HBr,、,HI,弱酸,H,2,CO,3,、,H,2,SiO,3,、,CH,3,COOH,、,H,2,C,2,O,4,、,HClO,、,HF,、,H,2,S,、,H,2,SO,3,注意：,浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸普通不拆。,常见强碱、弱碱,强碱,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,弱碱,NH,3,H,2,O,、,Mg(OH),2,、,Fe(OH),3,第17页,第18页,1.,(,江苏化学，,6),以下指定反应离子方程式正确是,(,),题组诊疗,离子方程式书写正误判断,第19页,答案B,第20页,2.,(,江苏化学，,5),以下指定反应离子方程式正确是,(,),答案C,第21页,3.,(,江苏化学，,9),以下指定反应离子方程式正确是,(,),D,第22页,【技巧点拨】,“,四两,”,破千题：离子方程式正误判断审题关键点,第23页,4.,完成以下反应离子方程式,(1),向,NaHSO,3,溶液中加入过量,NaHSO,4,溶液,_,。,(2),小苏打溶液与乙酸溶液混合,_,。,(3),氧化镁溶于稀硫酸,_,。,常见反应离子方程式书写,第24页,(4),澄清石灰水中加入稀盐酸,_,。,(5),石灰乳与,Na,2,CO,3,溶液反应,_,。,(6),将浓硝酸滴到,CaCO,3,固体上,_,。,(7)Na,2,SO,4,溶液与,AgNO,3,溶液混合,_,。,(8)NH,4,Cl,与,NaOH,两稀溶液混合,_,。,第25页,第26页,【归纳总结】,不能拆分物质,第27页,1.,连续反应型：主要指反应生成离子因又能与过量反应物继续反应而造成其离子方程式与用量相关。书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量是否，再依据原理书写。,2.,先后反应型：即一个反应物两种或两种以上组成离子，都能跟另一个反应物组成离子反应，但因反应次序不一样而跟用量相关。采取假设定序法：这类反应只要明确了离子反应先后次序，判断也就迎刃而解了。在不明确离子反应先后次序时，可先假设其中一个离子先反应，然后分析产物与另一个离子是否反应，从而确定反应先后次序。如,FeBr,2,和,Cl,2,反应。可假设,Cl,2,先与,Br,反应，则生成溴单质还要氧化,Fe,2,生成,Fe,3,，这么就可确定,Cl,2,先与,Fe,2,后与,Br,反应，然后再依据量关系书写即可。,4,用分类思想突破与量相关离子方程式书写,第28页,3.,离子配比型：当一个反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时，因其组成百分比不协调,(,普通为复盐或酸式盐,),，当一个组成离子恰好完全反应时，另一个组成离子不能恰好完全反应,(,有剩下或不足,),而跟用量相关。采取,“,少定多变,”,法：,“,定,”,量少反应物，按,1 mol,分析，其离子化学计量数依据化学式确定。,“,变,”,过量反应物，其离子化学计量数依据反应实际需要量来确定，不受化学式中百分比制约，是可变。,第29页,1.(1),可溶性多元弱酸,(,或其酸酐,),与碱溶液反应。如,SO,2,通入,NaOH,溶液中：,SO,2,少许：,_,；,SO,2,过量：,_,。,(2),多元弱酸盐与强酸反应。如,Na,2,CO,3,溶液与稀盐酸：,盐酸不足：,_,；,盐酸过量：,_,。,(3),可溶性铝盐溶液与强碱溶液,铝盐过量：,_,；,强碱过量：,_,。,反应连续型,第30页,第31页,2.(1)NH,4,HSO,4,溶液与,NaOH,溶液反应：,NaOH,不足：,_,；,NaOH,过量：,_,。,(2)NH,4,Al(SO,4,),2,溶液与,NaOH,溶液反应：,NaOH,不足：,_,n,NH,4,Al(SO,4,),2,n,(NaOH),1,4,：,_,NaOH,足量：,_,反应先后型,第32页,第33页,第34页,3.(1)Ca(HCO,3,),2,溶液与,NaOH,溶液：,物质配比型,第35页,第36页,【规律总结】,酸式盐与碱反应离子方程式书写,书写标准：,“,以少定多,”,，即先依据题给条件判断,“,少许物质,”,，以少许物质离子计量数(充分反应)确定所需,“,过量物质,”,离子数目。如向Ca(HCO,3,),溶液中加入过量NaOH溶液离子方程式书写方法为,第37页,4.(1)FeBr,2,溶液中通入少许,Cl,2,：,_,；,(2)FeBr,2,溶液中通入与其等物质量氯气：,_,；,(3)FeBr,2,溶液中通入足量,Cl,2,：,_,。,答案,(1)2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,(2)2Fe,2,2Br,2Cl,2,=2Fe,3,Br,2,4Cl,(3)2Fe,2,4Br,3Cl,2,=2Fe,3,2Br,2,6Cl,氧化还原反应型,第38页,【规律总结】,氧化还原反应型离子方程式书写技巧,第一步：确定反应先后次序：,(,氧化性：,HNO,3,Fe,3,，还原性：,I,Fe,2,Br,),。如向,FeI,2,溶液中通入,Cl,2,，,I,先与,Cl,2,发生反应。,第二步：依据用量判断反应发生程度，如少许,Cl,2,与,FeI,2,溶液反应时只有,I,与,Cl,2,反应：,2I,Cl,2,=2Cl,I,2,。,足量Cl,2,与FeI,2,溶液反应时溶液中I,和Fe,2,均与Cl,2,发生反应：2Fe,2,4I,3Cl,2,=2Fe,3,2I,2,6Cl,。,第三步：用,“,少许定1法,”,书写离子方程式，即将,“,量,”,少物质化学计量数定为,“,1,”,进行书写。,第39页,考点三离子共存,1.,离子共存本质,所谓几个离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间,；若离子之间能,，则不能大量共存。,知识梳理,不发生任何反应,发生反应,第40页,2.,酸、碱溶液中离子不共存情况,(1),溶液酸、碱性几个表示方法,酸性溶液,a.pH7或c(H)c(OH)或c(OH)10(814)molL1(25),b.能使pH试纸显_溶液,c.能使甲基橙显_溶液,d.能使紫色石蕊溶液显_溶液,碱性溶液,a.pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814)molL1(25),b.能使pH试纸显_溶液,c.能使酚酞溶液显_溶液,d.能使紫色石蕊溶液显_溶液,红色,红色或橙色,红色,蓝色,红色,蓝色,第41页,可能为酸性溶液也可能为碱性溶液,a.与Al反应放出H2溶液(注：不能为_),b.由水电离出c(H)110n molL1或c(OH)110n molL1溶液(常温下n7)(说明：n7水解显酸性或碱性，n7加酸或加碱抑制水电离),c.与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体溶液,HNO,3,形成酸性溶液,第42页,(2),不共存情况判断,OH,不能和,大量共存,(,填详细离子，下同,),。,H,不能和,大量共存。,第43页,3.,氧化还原反应离子不共存情况,第44页,1.,(,江苏化学，,9),常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存是,(,),题组诊疗,单一限制条件下离子共存问题,第45页,答案B,第46页,2.,(,江苏化学，,6),常温下，以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存是,(,),第47页,答案B,第48页,3.25,时，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存是,(,),答案C,第49页,【归纳总结】,判断离子共存,“,三个方向,”“,一个程序,”,1,.,审题三方向,(1),溶液颜色,(2),溶液酸碱性,(3),离子不能大量共存原因,2.,思维程序,第50页,4.,(,江苏化学，,12),制备,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,6H,2,O,试验中，需对过滤出产品母液,(pH1),进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在一组离子正确是,(,),多重限制下离子共存问题,第51页,答案D,第52页,5.,(,苏锡常镇一调,),在探究,Ba,2,ClO(OH),3,H,2,O,性质试验中，取该物质溶解后，分别和以下溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在一组离子正确是,(,),答案B,第53页,第54页,考点四常见离子检验,1.,常见离子检验方法,依据离子性质不一样而在试验中所表现出现象不一样，能够把检验离子方法归纳为三种类型：,生成沉淀；,生成气体；,显现特殊颜色。,知识梳理,第55页,第56页,I,氯水(少许)，CCl4,下层为紫色,Fe,2,KSCN,溶液和氯水,铁氰化钾溶液,K,3,Fe(CN),6,先是无改变，滴加氯水后变红色,生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62,先加KSCN溶液，无改变，再加氯水,Fe,3,KSCN,溶液,红色,苯酚溶液,紫色,Na,、,K,Pt(Fe),丝和稀盐酸,火焰分别呈黄色、紫色,K,要透过蓝色钴玻璃片观察焰色,第57页,2.,离子推断,“,四项基本标准,”,第58页,(3),电中性标准,溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,(,这一标准可帮助我们确定一些隐含离子,),。,(4),进出标准,通常是在试验过程中使用，是指在试验过程中反应生成离子或引入离子对后续试验干扰。,第59页,1.,以下检验方法与结论相符一组是,(,),题组诊疗,常见离子检验,第60页,解析,硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，,A,错误；判断是否含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，,B,错误；一个未知溶液滴加,NaOH,溶液，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根离子，,C,正确；某溶液先加入淀粉溶液，无改变，说明没有碘单质存在，再滴入少许,H,2,O,2,溶液，溶液变蓝，说明原溶液中有,I,，,D,正确。,答案,CD,第61页,2.,关于某无色溶液中所含离子判别，以下判断正确是,(,),第62页,答案B,第63页,第64页,常见离子推断,第65页,答案BC,第66页,第67页,答案B,第68页,【技巧点拨】,电荷守恒在定量型离子推断试题中应用,离子定量推断试题常依据离子物质量(或浓度)定量推断最终一个离子存在：假如各种离子共存，且只有一个离子物质量未知，能够用电荷守恒来确定最终一个离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。,第69页,【知识网络回顾】,第70页,1.,以下说法正确是,(,),A.HA,溶液导电性较弱，则,HA,为弱酸,B.SO,2,水溶液能导电，则,SO,2,为电解质,C.HCl,在水中能完全电离，则盐酸为强电解质,D.BaSO,4,是电解质但其水溶液不导电,解析,溶液导电能力与离子浓度及离子所带电荷数相关，与电解质强弱无关，,A,错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子而导电，二氧化硫本身不导电不是电解质，,B,错误；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，,C,错误。,答案,D,第71页,2.,(,徐宿连三模,),常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存是,(,),解析,A,项，,Fe,3,与,I,发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；,B,项，酚酞变红色，说明溶液呈碱性，,Al,3,不能大量存在，错误；,D,项，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，呈酸性，,ClO,不能大量存在，呈碱性，,Mg,2,不能大量存在，错误。,答案C,第72页,3.,(,苏州早期,),以下指定反应离子方程式正确是,(,),答案C,第73页,4.,(,苏州期中,),以下指定反应离子方程式正确是,(,),第74页,答案B,第75页,第76页,
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