专题一专题提升市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,专题提升,第1页,专题一以化学计算为主综合探究,1,.,混合物计算,普通找准关系列出方程式组。解题时理清各物质之间数量关系，注意利用电子守恒、电荷守恒、极值法等方法，以简化过程。,例,1,(,江苏化学，,18,节选,),Ag,2,O,2,是银锌碱性电池正极活性物质，利用,AgNO,3,为原料可制得。准确称取制备样品,(,设仅含,Ag,2,O,2,和,Ag,2,O)2.558 g,，在一定条件下完全分解为,Ag,和,O,2,，得到,224.0 mL O,2,(,标准情况下,),。计算样品中,Ag,2,O,2,质量分数,(,计算结果准确到小数点后两位,),。,第2页,第3页,变式,1,(,通扬泰淮二调,),纳米材料镍粉,(Ni),是一个高性能电极材料。其制备过程以下：,步骤,：取,0.2 molL,1,硝酸镍溶液，调整,pH,除铁后，加入活性炭过滤。,步骤,：向所得滤液中滴加,1.5 molL,1,NaHCO,3,溶液使,Ni,2,完全沉淀，生成,x,NiCO,3,y,Ni(OH),2,z,H,2,O,。,步骤,：将产生沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。,步骤,：加入稍过量肼溶液,(N,2,H,4,H,2,O),，使上述沉淀还原完全，将生成,Ni,水洗后，再用,95%,乙醇浸泡后晾干。,第4页,(1),当,x,y,z,1,1,1,时，写出步骤,中产生沉淀离子方程式：,_,_,。,(2),步骤,中采取,95%,乙醇浸泡目标是,_,。,(3),为测定,x,NiCO,3,y,Ni(OH),2,z,H,2,O,组成，进行以下试验：,准确称取,7.54 g,样品与过量肼溶液,(N,2,H,4,H,2,O),充分反应，共搜集到,1.12 L N,2,和,CO,2,混合气体,(,已换算成标准情况,),。,另取等质量样品充分灼烧，冷却后称得残留固体,NiO,质量为,4.5 g,。,经过计算确定,x,NiCO,3,y,Ni(OH),2,z,H,2,O,化学式,(,写出计算过程,),。,第5页,第6页,2.,关系式法计算,正确提取关系式是用关系式法解题关键。提取关系式惯用方法：,从化学方程式中提取关系式；,从化学式或电极反应式中提取关系式；,从物质和反应差量之间提取关系式。,例,2,(,江苏化学，,18,节选,),水中溶解氧测定方法以下：向一定量水样中加入适量,MnSO,4,和碱性,KI,溶液，生成,MnO(OH),2,沉淀，密封静置；加入适量稀,H,2,SO,4,，待,MnO(OH),2,与,I,完全反应生成,Mn,2,和,I,2,后，以淀粉作指示剂，用,Na,2,S,2,O,3,标准溶液滴定至终点，测定过程中物质转化关系以下：,第7页,第8页,第9页,第10页,第11页,第12页,3.,化学式计算,解这类题方法：一是依据题目所给化学反应过程，分析判断化合物成份；二是经过计算确定各成份之间量关系，尤其是利用电荷守恒计算未知离子物质量及利用质量守恒判断是否含有结晶水。,例,3,(,江苏化学，,18),碱式氯化铜是主要无机杀菌剂。,(1),碱式氯化铜有各种制备方法,方法,1,：,45,50,时，向,CuCl,悬浊液中连续通入空气得到,Cu,2,(OH),2,Cl,2,3H,2,O,，该反应化学方程式为,_,。,第13页,方法,2,：先制得,CuCl,2,，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。,Cu,与稀盐酸在连续通入空气条件下反应生成,CuCl,2,，,Fe,3,对该反应有催化作用，其催化原理如图所表示。,M,化学式为,_,。,(2),碱式氯化铜有各种组成，可表示为,Cu,a,(OH),b,Cl,c,x,H,2,O,。,为测定某碱式氯化铜组成，,进行以下试验：,称取样品,1.116 0 g,，用少许稀,HNO,3,溶解后配成,100.00 mL,溶液,A,；,取,25.00 mL,溶液,A,；加入足量,AgNO,3,溶液；得,AgCl 0.172 2 g,；,另取,25.00 mL,溶液,A,，调整,pH 4,5,，用浓度为,0.080 00 molL,1,EDTA(Na,2,H,2,Y2H,2,O),标准溶液滴定,Cu,2,(,离子方程式为,Cu,2,H,2,Y,2,=CuY,2,2H,),，滴定至终点，消耗标准溶液,30.00 mL,。经过计算确定该样品化学式,(,写出计算过程,),。,第14页,第15页,第16页,第17页,第18页,第19页,4.,滴定计算,连续滴定法：第一步滴定反应生成产物，还能够继续参加第二步滴定。依据第二步滴定消耗量，可计算出第一步滴定反应物量。,返滴定法：第一步用滴定剂是过量，然后第二步再用另一物质返滴定过量物质。依据第一步加入量减去第二步中过量量，即可得出第一步所求物质物质量。,第20页,第21页,a.,取试样,10.00 g,配成,500.00 mL,溶液。,b.,取所配溶液,25.00 mL,于碘量瓶中，加入过量,ZnCO,3,悬浊液除去,Na,2,S,后，过滤，向滤液中滴入,2,3,滴淀粉溶液，用,0.050 00 molL,1,I,2,溶液滴定至终点，用去,5.00 mL I,2,溶液。,c.,再取所配溶液,25.00 mL,于碘量瓶中，加入,50.00 mL 0.050 00 molL,1,I,2,溶液，并滴入,2,3,滴淀粉溶液，振荡。用标准,Na,2,S,2,O,3,溶液滴定多出,I,2,，用去,15.00 mL 0.100 0 molL,1,Na,2,S,2,O,3,溶液。,步骤,b,中用,ZnCO,3,除去,Na,2,S,离子方程式为,_,_,。,判断步骤,c,中滴定终点方法为,_,。,计算试样中,Na,2,S9H,2,O,和,Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,质量分数，写出计算过程。,第22页,第23页,第24页,变式,4,(,南京学情调研,),化学需氧量,(COD),常作为衡量水体中有机物等还原性物质含量多少指标，普通用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗强氧化剂相当于氧气质量来表示，单位为,mgL,1,。,(1),某企业排放废水中，某次,COD,测量值高达,2 100 mgL,1,，该企业最有可能是,_,。,a.,石灰厂,b.,水泥厂,c.,造纸厂,(2),当水样中含有浓度较高,Cl,时，用,K,2,Cr,2,O,7,作氧化剂测定,COD,需加入,HgSO,4,溶液以消除,Cl,对测定干扰，其原因是,_,。,第25页,(3),现有某废水样品,10.00 mL,，经预处理后，加入硫酸酸化,10.00 mL 0.040 00 molL,1,K,2,Cr,2,O,7,溶液，加热充分反应，,K,2,Cr,2,O,7,被还原成,Cr,3,，然后用,0.100 0 molL,1,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液滴定多出,K,2,Cr,2,O,7,，用去溶液,12.00 mL,。,写出,K,2,Cr,2,O,7,与,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,反应离子方程式：,_,。,计算该水样化学需氧量,(COD),，写出计算过程。,第26页,第27页,5.,热重分析图像计算,第28页,例,5,(,江苏化学，,18),碱式碳酸铝镁,Mg,a,Al,b,(OH),c,(CO,3,),d,x,H,2,O,惯用作塑料阻燃剂。,第29页,第30页,第31页,变式,5,(,常州期末,),利用钴渣,含,Co(OH),3,、,Fe(OH),3,等,制备钴氧化物工艺流程以下：,(1),溶解还原过程中,Co(OH),3,发生反应离子方程式为,_,_,；,(2),铁渣中铁元素化合价为,_,；,(3)CoC,2,O,4,是制备钴氧化物主要原料；,第32页,图示为二水合草酸钴,(CoC,2,O,4,2H,2,O),在空气中受热质量改变曲线，曲线中,300,及以上所得固体均为钴氧化物。,第33页,经过计算确定,C,点剩下固体化学成份为,_(,填化学式,),，写出,B,点对应物质与,O,2,在,225,300,发生反应化学方程式,_,_,。,取一定质量二水合草酸钴分解后钴氧化物,(,其中,Co,化合价为,2,、,3),，用,480 mL 5 molL,1,盐酸恰好完全溶解固体，得到,CoCl,2,溶液和,4.48 L(,标准情况,),黄绿色气体，试确定该钴氧化物中,Co,、,O,物质量之比为,_(,写出计算过程,),。,第34页,第35页,专题二相关离子检验常考易错归纳,第36页,第37页,第38页,第39页,第40页,2.,要尤其注意酸化用什么酸,第41页,第42页,