专题突破化学计算市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

*,*,第,1,课时 化学式,*,*,化学计算,专题突破（三）,第1页,化学计算,2,1,专题突破训练,.,专题概述,.,第2页,专题概述,利用化学方程式简单计算：,1,利用化学方程式计算依据：质量守恒定律。,2,利用化学方程式解题步骤：,设未知量,写出并配平化学反应方程式,写出相关物质相对分子质量、已知量、未知量,列出百分比式，求解,简明地写出答案。,注意：,化学方程式是计算依据。书写化学方程式时要抓住四个,“,准确,”,，即：准确书写化学方程式；准确配平化学方程式；准确书写反应条件；准确计算对应物质相对分子质量。,第3页,专题概述,化学方程式反应是纯净物之间质量关系，所以，碰到不纯物时，要先把不纯反应物,(,或生成物,),质量换算成纯净物质量；若是气体体积需换算成质量方可进行计算。气体质量,(g),气体体积,(L),气体密度,(g/L),；纯净物质量,(g),不纯物质质量,(g),纯度。,解题时要把握好以下要领：步骤要完整；格式要规范；计算要准确。,第4页,专题概述,3,对题目中所给,“,适量,”“,足量,”“,过量,”“,恰好反应,”“,完全反应,”“,充分反应,”,等词语，要认真对待，正确了解，普通来说：,“适量,”,两种,(,或各种,),反应物之间按一定质量比恰好反应。,“足量,”,一个反应物完全反应，无剩下；另一个反应物可能完全反应，无剩下，也可能过量。,第5页,专题概述,“过量,”,完全反应后，有一个,(,或各种,),反应物剩下。,“恰好反应,”,和,“,完全反应,”,完全反应后，,反应物无剩下。,“充分反应,”,和,“,完全反应,”,同,“,足量,”,。,第6页,专题突破训练,1,(,达州,),请依据如图所表示试验过程和提供数据计算：,第7页,专题突破训练,(1),生成氢气,_g,；,设反应生成氢气质量为,x,，锌质量为,y,，硫酸质量为,z,，,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,65,98,161,2,y,z,100g16.1%,x,，,x,0.2g,，,y,6.5g,，,z,9.8g,，,65,y,98,y,98,100g16.1%,2,x,0.2,第8页,专题突破训练,(2),合金中铜质量分数是,_,；,合金中铜质量分数为,:100%=35%,10g-65g,10g,35%,(3),所用稀硫酸溶质质量分数是多少？,(,写出计算过程，计算结果保留到,0.1%),设稀硫酸质量为,m,，,6.5g,m,0.2g,100g,，,m,93.7g,，,所用稀硫酸溶质质量分数为：,100%,10.5%,，,答,：所用稀硫酸溶质质量分数是,10.5%,。,9.8g,93.7g,第9页,专题突破训练,(1),剩下混合物中二氧化锰质量为,_g,，反应生成氧气质量为,_g,。,2,某兴趣小组为测定试验室中一瓶久置过氧化氢溶液中溶质质量分数，试验测得相关数据以下列图所表示：,1.6,1.0,第10页,专题突破训练,(2),计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。,设,68.0g,过氧化氢溶液中含有过氧化氢质量为,x,。,2H,2,O,2,MnO,2,2H,2,O,O,2,=,68,32,x,1.6g,68,32,x1.6g,x,3.4g,过氧化氢溶液溶质质量分数,3.4g/68.0g100%,5.0%,第11页,专题突破训练,(3),试验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰作用。若用,5.6g,无水硫酸铜代替二氧化锰进行本试验，计算剩下溶液中溶质质量分数。,(,硫酸铜全部溶于水，计算时保留到,0.1%),硫酸铜溶液溶质质量分数,5.6g/(67.4g,1.0g,5.6g)100%7.8%,答,:,剩下溶液中溶质质量分数,约为,7.8%,。,第12页,专题突破训练,3,我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不一样质量生铁样品,(,假定其中只含有铁和碳两种单质,),分别放入,5,只烧杯中，各加入,189.2g,质量分数相同稀硫酸进行试验，试验数据见下表：,项目,烧杯,烧杯,烧杯,烧杯,烧杯,加入生铁样品质量/g,3.0,6.0,9.0,12.4,14.0,充分反应后生成气体质量/g,0.1,M,0.3,0.4,0.4,第13页,专题突破训练,试计算：,(1),表中,M,值为,_,；,比较烧杯,和烧杯,中生铁样品及产生气体能够知道，每,3.0g,生铁样品与足量稀硫酸反应后能生成,0.3g,氢气，所以能够判断,M,值为,0.2,；,0.2,第14页,专题突破训练,(2),烧杯,中完全反应后，所得溶液中溶质质量分数是多少？,(,写出计算过程,),设参加反应铁质量为,x,，生成硫酸亚铁质量为,y,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,56,152,2,x,y,0.4g,解得：,x,11.2g,，,y,30.4g,；,反应后所得溶液中溶质质量分数为：,30.4g/(189.2g,11.2g,0.4g)100%,15.2%,。,答,：,所得溶液中溶质质量分数是,15.2%,。,56,x,152,y,2,0.4g,第15页,专题突破训练,4,钙是人体中常量元素，缺钙时可经过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书部分信息如图所表示。现将,100g,盐酸分成,5,等份，逐次加到用,40,片该药剂制成粉末中,(,其它成份不与盐酸反应,),，得到部分数据与如图,2,，请依据相关信息回答下列问题。,项目,第,1次,第,3次,第,4次,加入盐酸质量/g,20,20,20,剩下固体质量/g,35,a,20,第16页,专题突破训练,(1),人体缺钙易出现疾病是,_,_,_,，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入,_,_,等食物。,骨质疏松,虾皮或海带或牛奶或骨头汤,第17页,专题突破训练,(2),该品牌补钙药剂中,CaCO,3,质量分数是,_,_,_,，,a,数值为,_,。,设,40,片该药剂中含碳酸钙质量为,x,，消耗盐酸中溶质质量为,y,，,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O,100,73,44,x,y,8.8g,，,x,20g,，,y,14.6g,该品牌补钙药剂中,CaCO,3,质量分数是,:,100%,50%,；,由第,1,次和第,4,次数据可知,20g,稀盐酸可消耗,5g,碳酸钙，则第二次加入,20g,稀盐酸后，剩下固体为,30g,，第三次加入,30g,稀盐酸后，剩下固体为,25g,。,100,x,44,8.8g,73,y,44,8.8g,44,100g,44,片,100,片,50%,25g,第18页,专题突破训练,(3),求该盐酸中溶质质量分数为,(,写出计算过程，计算结果保留一位小数,),。,由表格信息可知，,80g,稀盐酸与,40,片药剂中碳酸钙恰好完全反应，所以该盐酸中溶质质量分数为：,100%,18.3%,答案：该盐酸中溶质质量分数为,18.3%,。,第19页,专题突破训练,5,(,广东,),过氧化钙,(CaO,2,),是一个环境友好化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：,2CaO,2,2H,2,O,2Ca(OH),2,O,2,。,第20页,专题突破训练,(1),若用,150g,某过氧化钙工业样品可制得氧气,32g,，请计算该过氧化钙样品纯度,(,样品中,CaO2,质量分数,),是多少？,解：设过氧化钙质量为,x,；水质量为,y,2CaO,2,2H,2,O=2Ca(OH),2,O,2,144,36,32,x,y,32g,即,x,144g,y,36g,过氧化钙质量分数,=144g/150g100%=96%,答：过氧化钙质量分数为,96%,。,32,32g,36,y,144,x,第21页,专题突破训练,(2),往,150g,上述过氧化钙工业样品中逐步加入水至过量，在右图中画出产生氧气曲线图。,第22页,专题突破训练,(3),下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠,(,化学式为,Na,2,O,2,，化学性质与,CaO,2,类似,),样品一些数据：,用,3000,元购置样品制氧气，请经过计算说明购置哪种产品可制得更多,O,2,(,已知用,3000,元购置过氧化钙样品可制得,26,1kg O,2,),物质,相对分子质量,纯度,价格,(元/kg),Na,2,O,2,78,98%,25,CaO,2,72,94%,24,第23页,专题突破训练,解：设过氧化钠产生氧气质量为,x,3000,元购置过氧化钠质量,3000/25*98%,117.6kg,2Na,2,O,2,2H,2,O,4NaOH,O,2,156,32,117.6kg,x,即,x,24.1kg,24.1kg26.1kg,所以过氧化钙可制得更多氧气,156,117.6kg,32,x,第24页,感激聆听,第25页,