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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,第三章,溶液,复习,第1页,基本框架：,一,、溶液,基本概念和理论,二、物质知识,三、化学试验,四、计算,第2页,4.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积,1.溶液：,物质分散到,里形成,、,。,溶液由,_,和,组成，被溶解,物质叫,，能溶解其它物质物质叫,。,一个或几个,溶剂,另一个物质,均一,稳定,混合物,溶质,溶质,溶剂,一、溶液,3.,溶液形成过程是溶质分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间,第3页,1、水是最惯用溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作溶剂。如：碘酒。,2.不一样溶质在同一溶剂中溶解能力是不一样；同一溶质在不一样溶剂中溶解能力也是不一样。,常见溶剂,第4页,溶液中溶质和溶剂确实定,体系,溶质,溶剂,气+液,固+液,液+液,无水,有水,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,依据名称判断：溶质溶剂溶液,（如硫酸铜溶液）,第5页,物质在溶解时，经常会使,溶液温度,发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴伴随,热量,改变，有些物质在溶解时会出现,吸热现象,，有些物质在溶解时会出现,放热现象,。,水中加入溶质,N,a,Cl,NH,4,NO,3,N,a,OH,加入溶质前水温度/,溶解现象,加入溶质后水温度/,溶解时,。,溶解时,。,溶解时,。,固体溶解,固体溶解,固体溶解,24,24,24,14,24,56,吸收热量,放出热量,温度不变,物质在溶解过程中有吸收热量，有,放,出热量。,第6页,1.,乳浊液,：,分散到,里形成,。它,（是,/,不是）溶液。,2.,乳化现象,：洗涤剂有,功效，它能使植物油分散成无数,，而不聚集成为,。这些细小液滴能伴随水流走，所以洗涤剂能够去除,油污。,小液滴,液体,混合物,不是,乳化,细小液滴,大,油珠,第7页,不一样物质在水中分散,分散形式,分散结果,（1）难溶解于水固体以小颗粒形式分散在水中,（2）难溶解于水液体以小液滴形式分散在水中,（3）能溶解于水物质以分子或离子形式分散在水中,（4）在油和水混合物中加入含乳化剂物质，充分混合,悬浊液,乳浊液,溶液,发生,乳化现象,，形成稳定乳浊液,不均一（浑浊）、不稳定（静置出现沉淀）,不均一（浑浊）、不稳定（静置出现分层）,均一（澄清）、稳定（静置无改变）,1,、物质分散,第8页,物质溶解于水时可能发生改变,(1)颜色改变,(2)导电性改变,(3)温度改变,含,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Fe,3+,等离子物质溶解于水时，形成有色溶液,酸、碱、盐,溶解于水时，解离产生自由移动离子，其水溶液能够导电,浓硫酸、烧碱固体等溶解于水时放热；硝酸铵固体等溶解于水时吸热,2,、溶解现象,第9页,训练,1,把,少许物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，能够得到溶液是 （）,A,、碘加入酒精中,B,、碳酸钙粉末加入水中,C,、牛奶加入水中,D,、植物油加入汽油中,AD,训练,2,以下关于溶液说法错误是 （）,A,在溶液里进行化学反应，通常比较快,B,溶液中只能有一个溶质,C,溶液中各部分性质均相同,D,均一、稳定、澄清液体一定是溶液,BD,稀盐酸中,第10页,训练,3,以下洗涤中所用洗涤剂含有乳化功效是,(),A,用汽油除去衣服上油污,B,用洗洁精清洗餐具上油污,C,用烧碱溶液洗去餐具上油污,D,用食醋洗去水壶中水垢,B,训练,4,向试管里水中加入某种物质后，,U,形管右边支管红墨水液面降低，左边支管红墨水液面上升，则加入物质可能是,(),A,氢氧化钠,B,生石灰,C,浓硫酸,D,硝酸铵,D,第11页,课题2 溶解度,饱和溶液、不饱和溶液,固体溶解度,主要内容,第12页,主要知识点,饱和溶液、不饱和溶液定义,饱和溶液、不饱和溶液相互转化方法,饱和溶液、不饱和溶液结晶,浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液关系,固体溶解度定义及影响原因,溶解度随温度改变规律及溶解度曲线利用,第13页,物质能够无限制溶解在水中。不过，假如在,“一定温度”,和,“一定溶剂”,，则物质溶解是,有限,。,一、饱和溶液,第14页,在,一定温度下,，向,一定量溶剂,里加入某种溶质，当溶质,不能继续,溶解时所得到溶液叫做,这种溶质,饱和溶液,1,、什么叫饱和溶液和不饱和溶液,在,一定温度下,，向,一定量溶剂,里加入某种溶质，当溶质,还能继续,溶解时所得到溶液叫做,这种溶质,不饱和溶液,第15页,2判断溶液是否饱和方法：,依据：在一定温度下向,原溶液,中再加入少许,原溶质,，,看能否溶解。,假如,不再溶解,，则说明原溶液是这种溶质饱和溶液；,假如,还能溶解,，则说明原溶液是这种溶质不饱和溶液。,第16页,3,、结晶,结晶定义,:,温度降低，溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。,第17页,人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料母液（叫做苦卤），其大致过程以下：,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,各种化工产品,4,、,海水晒盐,注：母液,:(,是该温度下,NaCl,饱和溶液。）,第18页,6,、饱和溶液与不饱和溶液转化及结晶方法,不饱和溶液,饱和,溶液,1.,增加溶剂,2.,升高温度,1.,增加溶质,3.,蒸发溶剂,2.,降低温度,结,晶,蒸,发,溶,剂,冷,却,第19页,不饱和溶液,饱和溶液,（母液）饱和溶液,晶体,恒温蒸水,恒温蒸水,（,1,）,（,2,）,（1）,（2）,溶剂质量,溶质质量,溶液质量,溶解度,溶质质量,分数改变,降低,不变,降低,不变,增加,降低,降低,降低,不变,不变,蒸发结晶,第20页,t,2,不饱和溶液,t,1,饱和溶液,（母液）饱和溶液,晶体,降温,降温,（,1,）,（,2,）,（1）,（2）,溶剂质量,溶质质量,溶液质量,溶解度,溶质质量,分数改变,不变,不变,不变,减小,不变,不变,降低,降低,减小,减小,冷却结晶,第21页,1,、固体溶解度,(1),定义：在,下，某固态物质在,里达,到,状态时所溶解质量。,一定温度,100g,溶剂,饱和,条件：,一定温度,标准：,100g,溶剂（普通指水）,状态：,饱和,单位：,克,概念四要素：,溶解度,第22页,注意：,假如不指明溶剂，通常所说溶解度是指物质在水里溶解度。,比如:NaCl在20 溶解度为36 g，,表示意义就是：,在20 时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶液到达饱和状态，,在20 时100 g水最多能溶解36 g氯化钠。,2.,含义,第23页,3.,溶解性与溶解度关系,溶解性,溶解度/g,易,溶,可,溶,微,溶,难,溶,10,110,0.011,10g 10gS1g 1gS0.01g S0.01g,溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶）,溶解是绝正确,不溶解是相正确。,第54页,气体溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里到达饱和状态时所溶解体积。为比较温度对气体溶解度影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不一样温度下溶解度值：S,(M,20,),=0.023L/L,H,2,O,，S,(N,40),=0.023L/L,H,2,O,。则在101kPa、30时，M、N两种气体溶解度大小关系正确是 （）,AS,M,S,N,D无法比较,练 习,A,第55页,右图是A，B两种固体物质,溶解度曲线。,在t,1,o,C时，A溶解度比,B_（填大或小）,在t,2,o,C时，_（填能或不能）,配制40%A溶液。,参考右图，解释生产流程中,用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO,3,晶体原因：,t(),B,A,S(g或g/100g水),50,0,t,2,t,1,小,不能,NaCl溶解度随温度改变不大，蒸发过程中随溶剂降低达饱和后易析出；,KNO,3,溶解度随温度降低而快速降低，冷却过程中因溶解度降低达饱和后易析出。,第56页,右图是M、N两种物质,溶解度曲线，在t,2,时往盛有100g水,烧杯中先后加入a g M和a g N（两,种物质溶解时互不影响，且溶质仍是,M、N），充分搅拌。将混合物温,度降低到t,1,，以下说法正确是（）,A、t,2,时，得到M饱和溶液,B、t,2,时，得到N不饱和溶液,C、温度降低到t,1,时，M、N溶质质量分数相等，得到M、N不饱和溶液,D、温度降低到t,1,时，M、N溶解度相等，得到M、N饱和溶液,0,t,1,t,2,t（）,N,M,a,S（g/100g水）,C,第57页,室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少许固体析出，这是因为（）,A氯化钠溶解度变小B溶液质量百分比浓度变小,C溶剂质量减小D溶液变成不饱和溶液,在一定温度下，将少许生石灰放入一定量饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，以下说法正确是（）,A溶剂质量不变B溶质质量增加,C溶液浓度不变D溶解度增大,要使靠近饱和KNO,3,溶液变成饱和溶液，以下办法错误是（）,A、降低温度 B、蒸发水，再恢复到室温,C、KNO,3,固体 D、加水,C,C,D,第58页,*,在20时，NaCl溶解度是36克/100克水在20,时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，以下相关,说法中，不正确是(),A制成了70克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液,C.,有,18,克,NaCl,发生溶解,D,还剩下,2,克固体,NaCl,未溶解,*,生活中以下现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小是(),A烧开水时，沸腾前有气泡冒 出,B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔,C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出,D夏季黄昏，池塘里鱼常游出水,A,C,第59页,*,观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮着一木块，烧杯底有少许该液体所含溶质未溶物，回答以下问题：,(1)若该液体是Ca(OH),2,溶液，杯底,是未溶Ca(OH),2,固体，现 在对杯底,加热，木块怎样改变?,(填上升或下降，下同),(2)若该液体是KNO,3,溶液，杯底是未溶KNO,3,固体，现在对杯底加热，木块 怎样改变?,*如图所表示，向试管中水加入以下某,物后，U形管中原来水平红墨水液,面出现了左高右低水位差，则该物,质极可能是(),A苛性钠 B生石灰,C硝酸铵 D浓硫酸,下降,上升,C,第60页,知识回顾,三试验操作,（一）,配制一定量溶质质量百分数溶液,计算、称量、溶解,（二）,混合物分离,过滤和结晶是惯用混合物分离方法,。,1.过滤,是分离,固体和液体,，或说除去液体中混有固体物质。,仪器和用具：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。,过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”,第61页,2.结晶 是溶液中溶质形成晶体过程。,从溶液中结晶析出晶体方法主要有：,(1)蒸发溶剂法,适合用于溶解度受温度影响,较小固体溶质,如蒸发海水取得食盐晶体.,(2)冷却热饱和溶液法,适合用于溶解度受,温度影响较大固体溶质,如冷却热硝酸钾饱和溶液取得硝酸钾晶体,注意,：,固体溶质结晶后往往还需要,过滤,来取得这些晶体,采取,结晶,方法能够分离提纯两种固体溶质如 分离NaCl和KNO,3,固体混合物.,知识回顾,第62页,知识回顾,（三）粗盐提纯步骤,(1),溶解；,(2),过滤；,(3),蒸发；,(4),结晶,1,在粗盐提纯试验中，蒸发溶液时，以下操作正确是(),A把浑浊液体倒人蒸发皿内加热,B开始析出结晶时，停顿用玻璃棒搅拌,C蒸发皿中出现较多量固体时，停顿加热,D,待液体彻底蒸发后停顿加热,C,第63页,练 习,2欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采取方法是(),A.冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水份,C,.升高饱和溶液温度,D,.先加热蒸发一部份水再降温,3黑火药是我国四大创造之一。制造黑火药一个主要原料是硝酸钾。我国古代是用以下方法制得硝酸钾，其过程以下：,(1)先搜集硝土(主要成份是硝酸钙)用水溶解；,(2),加人草木灰，待其充分反应后，可采取,方法得到硝酸钾，反应方程式为,。,A,过滤,第64页,4能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离出混合物是(),A、石灰石和食盐 B、水和酒精,C,、硝酸钾和氯化钾,D,、铁粉和铜粉,5,现有研细,KNO,3,固体中混有少许NaCl,固体，欲分离得到此,2,种比较纯净固体，分离操作主要步骤是,。按先后次序写出分离操作主要仪器名称：,。,A,溶解、结晶、过滤、蒸发,烧杯、玻璃棒、带铁圈铁架台、酒精灯、漏斗、蒸发皿,第65页,知识回顾,四、溶液计算,1、溶液中溶质质量分数 （C%）,溶质质量分数,=,100%,2、溶质质量分数与溶液体积、密度相关换算,计算依据：,溶液质量M(溶液)=溶液体积(V)溶液密度（）,第66页,3、溶液稀释与浓缩计算,(1)溶液浓度增大惯用两种方法：一个是补充溶质，另一个是蒸发剂，后者又称“浓缩”。,(2)溶液稀释方法是补充溶剂。,知识回顾,(3)计算关系式,m,稀,C,稀,%=m,浓,C,浓,%,第67页,稀释前溶质质量,稀释后溶质质量,配制前溶质质量,配制后溶质质量,混合前溶质质量,混合后溶质质量,抓住溶质相等列等式,=,关键是记住溶,质表示方法,M,质,=M,液,C%,溶液稀释、配制、混合问题,第68页,t,0,C时饱和溶液中溶质质量分数,=,溶解度(克),100(克)+溶解度(克),100%,C%=,S,100+S,100%,(SC),溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,第69页,现有30硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出。则蒸发后溶液质量为_g，该温度下，硝酸钠溶解度为_g（g100g水）。,30时Ca(OH),2,在水中溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，试验小组为制备饱和澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30，过滤得到澄清石灰水中溶质质量（）,A、等于5.6g B、大于5.6g,C、等于1.6g D、小于1.6g,90,80,D,第70页,酚酞溶液是试验室惯用指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%酒精溶液中配制而成。,（1）取1g酚酞固体配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞质量分数（质量百分比浓度）为,，该溶液中纯酒精质量为,克。,（2）将23滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH稀溶液中，溶液呈,色。,（3）在上述有色溶液中，滴加足量,（填试剂名称），又能够得到无色溶液。,0.1%,899.1,红,盐酸（或其它酸）,第71页,按体积算，人体吸入空气中二氧化碳约占0.03%，呼出气体中二氧化碳约占4，向滴有紫色石蕊试液水中连续吹气，溶液呈_色。可乐等饮料中溶解有一定量二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡，产生这一现象原因是压强减小造成二氧化碳溶解度变_（填大或小）。二氧化碳与氨气（NH,3,）能够合成尿素CO（NH,2,）,2,，给农作物施用尿素，主要是为了补充_元素。,试验室要配制360.0克10%盐酸，需要36%浓盐酸（密度为1.18克厘米,3,）_毫升，水_毫升（准确到0.1）。,红,小,氮,84.7,260.0,第72页,尤其注意,(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算.,(2)浓溶液稀释计算，用相关关系式计算,(3)相关溶质质量分数与化学方程式相结合计算，各物质在化学方程式计算中质量须是纯净物质量.,第73页,2某不纯硝酸铵溶液中，经测定其中含N%为25%，则该溶液中硝酸铵溶质质量百分数为（）,A、35%B、10%C、90%D、71.4%,D,第74页,以下说法正确是(),A、在一定条件下饱和溶液能够变成不饱和溶液,B、饱和溶液必定是较浓溶液,C、饱和溶液必定要比不饱和溶液中溶质质量分数要大一些,D,、在一定量溶剂中不能再溶解某种溶质溶液叫饱和溶液,A,第75页,三,.,学生自学，教师巡视,:2,分钟,自学内容：61页,62页,一溶液酸碱度表示法,1,、什么是溶液酸碱度,2、怎样用符号表示溶液酸碱度,3、pH值范围,4、怎样测定溶液pH值,第76页,四,.,自学检测,1:2,分钟,在想要和得到之间要做到！,1,向盛有氢氧化钠溶液锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚才褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。,2、,在一瓶溶液pH是4.5，取少许该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。假如要使试管里溶液pH升高，能够采取_方法。,第77页,讨论,改变酸碱度强弱方法,使酸性溶液pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液pH降低应加水或酸性溶液,7,7,7,7,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,第78页,5,向盛有氢氧化钠溶液锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚才褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。,6在一瓶溶液pH是4.5，取少许该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。假如要使试管里溶液pH升高，能够采取_方法。,红,大于,等于,小于,无,加入碱溶液,或加水稀释,第79页,复习巩固：8,某学生测定以下数据中，不合理是,（）,A、用10ml量筒量取了7.5ml水,B、用pH试纸测得某地水pH为5.2,C、用托盘天平称得某小苏打样品质量为16.7g,D、测得某粗盐中氯化钠质量分数为90.5%,B,第80页,（1）NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,(2)氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红,1在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应试验时，反应过程中溶液酸碱度改变如图13所表示。,（1）该反应化学方程式为：,。,（2）该试验操作是将,滴加到另一个溶液中。,（3）当加入溶液质量为,a,g时，所得溶液中溶,质为（写化学式）,。,（4）当加入溶液质量为,b,g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈,色。,第81页,2、以下试验操作统计与序号相同图像所表示改变关系不相符合是(),A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1稀盐酸至过量,B.用水稀释pH=1硫酸溶液,C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH),2,溶液至稍过量,D.向镁粉中加入足量稀硫酸,B,7,Ba(OH),2,+H,2,SO,4,BaSO,4,+2H,2,O,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+2H,2,第82页,Bye-bye!,第83页,
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