复习-三种晶体类型与性质的比较省名师优质课赛课获奖课件市赛课百校联赛优质课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,复习：三种晶体类型与性质比较,晶体类型,原子晶体,分子晶体,金属晶体,概念,相邻原子之间以共价键相结合而成含有空间网状结构晶体,分子间以范德华力相结合而成晶体,经过金属键形成晶体,作用力,共价键,范德华力,金属键,组成微粒,原子,分子,金属阳离子和自由电子,物,理,性,质,熔沸点,很高,很低,差异较大,硬度,很大,很小,差异较大,导电性,无（硅为半导体）,无,导体,实例,金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅,Ar、S等,Au、Fe、Cu、钢铁等,1/25,离 子,晶 体,物质结构与性质第三章第四节,2/25,晶体,氯化钠,干冰,金刚石,熔 点,（）,801,-56.2,3550,材料：,思索：,为何氯化钠性质与干冰、金刚石不一样？,3/25,2Na+Cl,2,=2NaCl,+11,+17,+17,+11,Na,+,Cl,-,Na,Cl,Cl,-,Na,+,4/25,氯化钠晶体结构,返回原处,5/25,氯化钠晶格扩展,6/25,讨论,仔细观察NaCl晶胞，计算一个晶胞实际拥有Na,+,和Cl,-,各是多少个？,7/25,-Cl,-,-Na,+,NaCl晶体结构模型,8/25,离子晶体,由阳离子和阴离子经过离子键结合而成晶体。,成键粒子：阴、阳离子,相互作用力：离子键,9/25,氯化铯晶体结构,返回原处,10/25,CsCl 晶体结构模型,11/25,12/25,-Cs,+,-Cl,-,CsCl晶体结构示意图,返回原处,13/25,科学探究：,找出,CsCl,、,NaCl,两种离子晶体中阳离子和阴离子配位数，它们是否相等？,离子晶体,阴离子配位数,阳离子配位数,NaCl,CsCl,6,6,8,8,14/25,科学探究：,你认为是什么原因决定了离子晶体中离子配位数？依据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数原因。,配位数,4,6,8,半径比,0.2,0.4,0.4,0.7,0.7,1.0,空间构型,ZnS,NaCl,CsCl,15/25,决定离子晶体结构原因,几何原因,晶体中正负离子半径比,电荷原因,晶体中正负离子电荷比,键性原因,离子键纯粹原因,16/25,二、晶格能,定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放能量。,晶格能大小与阴、阳离子所带电荷乘积成正比，与阴、阳离子间距离成反比。,晶格能越大：形成离子晶体越稳定；（离子键越强）,熔点越高；,硬度越大。,仔细阅读,表38,，分析晶格能大小与离子晶体熔点有什么关系？离子晶体晶格能与哪些原因相关？,17/25,总结,离子晶体有什么特点？,无单个分子存在；NaCl不表示分子式。,熔沸点较高,，,硬度较大,，难挥发难压缩。且伴随离子电荷增加，核间距离缩短，晶格能增大，熔点升高。,普通易溶于水，而难溶于非极性溶剂。,固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。,哪些物质属于离子晶体？,强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,18/25,三种晶体熔点,金刚石,食 盐,干 冰,结束,返回原处,19/25,晶体硬度,金刚石,食 盐,石 墨,结束,返回原处,20/25,CaF,2,晶胞,返回原处,21/25,NaCl晶体中阴、阳离子配位数,返回原处,22/25,ZnS型离子晶体,返回原处,23/25,氯化钠晶体结构,返回原处,24/25,一些离子晶体晶格能,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,Li,+,Na,+,K,+,Rb,+,Cs,+,1036,923,821,785,740,853,786,715,689,659,807,747,682,660,631,757,704,649,630,604,返回原处,25/25,