1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,复习：三种晶体类型与性质比较,晶体类型,原子晶体,分子晶体,金属晶体,概念,相邻原子之间以共价键相结合而成含有空间网状结构
2、晶体,分子间以范德华力相结合而成晶体,经过金属键形成晶体,作用力,共价键,范德华力,金属键,组成微粒,原子,分子,金属阳离子和自由电子,物,理,性,质,熔沸点,很高,很低,差异较大,硬度,很大,很小,差异较大,导电性,无（硅为半导体）,无,导体,实例,金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅,Ar、S等,Au、Fe、Cu、钢铁等,1/25,离 子,晶 体,物质结构与性质第三章第四节,2/25,晶体,氯化钠,干冰,金刚石,熔 点,（）,801,-56.2,3550,材料：,思索：,为何氯化钠性质与干冰、金刚石不一样？,3/25,2Na+Cl,2,=2NaCl,+11,+17,+17,+11,Na,+,C
3、l,-,Na,Cl,Cl,-,Na,+,4/25,氯化钠晶体结构,返回原处,5/25,氯化钠晶格扩展,6/25,讨论,仔细观察NaCl晶胞，计算一个晶胞实际拥有Na,+,和Cl,-,各是多少个？,7/25,-Cl,-,-Na,+,NaCl晶体结构模型,8/25,离子晶体,由阳离子和阴离子经过离子键结合而成晶体。,成键粒子：阴、阳离子,相互作用力：离子键,9/25,氯化铯晶体结构,返回原处,10/25,CsCl 晶体结构模型,11/25,12/25,-Cs,+,-Cl,-,CsCl晶体结构示意图,返回原处,13/25,科学探究：,找出,CsCl,、,NaCl,两种离子晶体中阳离子和阴离子配位数，
4、它们是否相等？,离子晶体,阴离子配位数,阳离子配位数,NaCl,CsCl,6,6,8,8,14/25,科学探究：,你认为是什么原因决定了离子晶体中离子配位数？依据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数原因。,配位数,4,6,8,半径比,0.2,0.4,0.4,0.7,0.7,1.0,空间构型,ZnS,NaCl,CsCl,15/25,决定离子晶体结构原因,几何原因,晶体中正负离子半径比,电荷原因,晶体中正负离子电荷比,键性原因,离子键纯粹原因,16/25,二、晶格能,定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放能量。,晶格能大小与阴、阳离子所带电荷乘积成正比，与阴、阳离子间距离成反比。,晶格能越大：
5、形成离子晶体越稳定；（离子键越强）,熔点越高；,硬度越大。,仔细阅读,表38,，分析晶格能大小与离子晶体熔点有什么关系？离子晶体晶格能与哪些原因相关？,17/25,总结,离子晶体有什么特点？,无单个分子存在；NaCl不表示分子式。,熔沸点较高,，,硬度较大,，难挥发难压缩。且伴随离子电荷增加，核间距离缩短，晶格能增大，熔点升高。,普通易溶于水，而难溶于非极性溶剂。,固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。,哪些物质属于离子晶体？,强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,18/25,三种晶体熔点,金刚石,食 盐,干 冰,结束,返回原处,19/25,晶体硬度,金刚石,食 盐,石 墨,结束,返回原处,20/25,CaF,2,晶胞,返回原处,21/25,NaCl晶体中阴、阳离子配位数,返回原处,22/25,ZnS型离子晶体,返回原处,23/25,氯化钠晶体结构,返回原处,24/25,一些离子晶体晶格能,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,Li,+,Na,+,K,+,Rb,+,Cs,+,1036,923,821,785,740,853,786,715,689,659,807,747,682,660,631,757,704,649,630,604,返回原处,25/25,
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