黑龙江省实验中学2025届高三上学期11月第三次月考-化学试题（含答案）.docx

黑龙江省实验中学 2024-2025 学年度高三学年上学期第三次月考考试
化学学科试卷
考试时间：75分钟
C-12 O-16
一、选择题（每道小题只有一个正确选项。每题 3 分，共 45 分）
.化学与生活生产密切相关，下列说法不正确的是（
满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1
Cu-64
1
）
A. 向 TiCl4 中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀经过滤、焙烧得到 TiO2
B. 晶体硅光伏发电将太阳能转化为电能为亚冬会场馆供电
C. 用 Na CO 与 Al (SO ) 两种溶液制作泡沫灭火剂
2
3
2
4 3
D. 空间站存储器所用的材料石墨烯与 C 互为同素异形体
6
0
2
．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（
）
A．1.0LpH=2 的 H SO 溶液中 H+的数目为 0.02N
2
4
A
B．电解法粗铜精炼，阳极减重 6.4g，外电路中通过电子的数目为 0.20 NA
C．常温下，1L0.1mol/L 的 CH COONa 溶液中，CH COO-的数目为 0.1 N
A
3
3
D．1molCl2 与足量的 NaOH 溶液完全反应后，溶液中 ClO-、Cl-和 HClO 的总数为 2NA
. 下列离子方程式正确的是（
A．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+ + 2NH ·H O===Ag(NH ) + + 2H O
3
）
3
2
3 2
2
B．0.1mol·L－1 KHC O 的水解方程式：HC O - + H O
C O 2- + H O＋
2
4
2
4
2
2
4
3
C．Na S O 溶液中加入稀硫酸：S O2－3 + SO 2- + 4H＋===2SO ↑ + S↓ + H O
2
2
3
2
4
2
2
D．将少量 SO 通入 NaClO 溶液：SO + H O + ClO- === HSO - + HClO
2
2
2
3
4
．下列说法正确的是（
）
①
②
③
④
A．图①由 MgCl ·6H O 制取无水 MgCl 固体
2
2
2
B．图②操作可排出盛有 K Cr O 溶液滴定管尖嘴内的气泡
2
2
7
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④测定中和热
5
．PtF 是极强的氧化剂，用 Xe 和 PtF 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt F ]－，制备方式如图所示。下列
11
6
6
2
说法不正确的是 (
A．六氟合铂酸氙是离子化合物
B．六氟合铂酸氙中 Xe 元素的化合价为+2 价
)
C．上述制备过程的催化剂是 F－和 PtF
-
7
D．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③

6
．根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（
）
ax(g)+bY(g)
cZ(g)
M(s)+aG(g)
bR(g)
aA+bB
cC
A+2B
2C+3D
A．
B．
C．
D．
A． t0 时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应
C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则正反应为吸热反应
D．该反应的正反应为放热反应，A、B、C 一定均为气体，D 为固体或液体
7
1
．1－苯基丙炔(Ph－C≡C－CH3，其中“Ph－”表示苯基)可与 HCl 在一定条件下发生催化加成，反应如图
；反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图 2 所示(已知：反应 1、3 为放热反应)。
下列说法正确的是 (
)
A．反应焓变：△H1＜△H2
B．反应活化能：反应 1＞反应 2
C．20min 时及时分离产物，产率：b＞a
D．增大 HCl 浓度可以提高 1－苯基丙炔的转化率
8
．在一定条件下，将 2molNO 和 1molO2 通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应：
NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0 和 2NO2(g) N O (g) △H<0。在不同温度下，测得平衡时体系中
NO、O 、NO 的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（
2
2
4
）
2
2
A．曲线 a 代表 NO
B．2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的平衡常数 K：K(x 点)>K(y 点)
C．其它条件不变，若 NO、O2 的通入量均为 2mol，则曲线之间交点位置不变
D．一定温度下，在恒容的密闭容器中，当混合气体的压强不再改变时，反应体系达到平衡状态

9
．温度为 T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入 1mol 气体 X，发生反应 X(g)
Y(g)+Z(g) ΔH，
反应均进行 10min，测得各容器中 X 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（
A．a 点再充入一定量的 X，平衡正向移动，X 的转化率增大
B．d 点有 v 正＞v
）
逆
C．正反应速率 v(b)=v(d)
D．若 b 点为平衡点，则浓度平衡常数 K=0.5
1
0．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（
）
实验
现象
结论
等体积 pH=2 的 HX 和 HY 分别与足量的锌反
A
B
HX 溶液中放出的 H2 多
HY 的酸性比 HX 强
应
产生白色沉淀和无色无味
气体
AlO -与 HCO -会发
2
3
向 NaAlO 溶液中加入 NaHCO 溶液
2
3
生双水解
向 KI 溶液中滴加过量 FeCl3 溶液，充分反应
Fe3+与 I-的反应有一
C
D
溶液变成红色
后，取少许反应后的混合液滴加 KSCN 溶液
定限度
向 10mL1.0mol/LNaClO 溶液中滴入 3 滴酚酞
溶液无色
PH 小于 8.2
1
1．党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染
物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的
结合，原理如图所示。下列说法正确的是（
）
A．该电池放电时电子从 Pt2 电极经过外电路流向 Pt1 电极
B．Pt1 电极电势高于 Pt2 电极
C．Pt2 电极附近发生的反应为 O +4e-+4H+=2H O
2
2
D．相同条件下，放电过程中消耗的 SO 和 O 的体积比为 1∶2
2
2
1
2．pH 均为 3 的①HCl 溶液、②NH4Cl 溶液，下列说法正确的是（
）
A．物质的量浓度：②＞①
B．分别加水稀释相同倍数，pH 变化相同
C．等体积的溶液分别与足量的 Mg 反应，产生 H2 的物质的量：①＞②
D．分别加入等物质的量的 NaOH 溶液恰好反应时，消耗两溶液的体积：①＝②
1
3.常温下，向浓度均为 0.1 mol·L－1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 的溶液中分别加入 NaOH
c(H＋(
固体，lg
随加入 NaOH 的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（
）
c(OH－(
A．HX 的酸性弱于 HY 的酸性
B．a 点由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L
C．c 点溶液中：c(Y－) < c(HY)
D．b 点时酸碱恰好完全中和

1
4．自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基(·OH)有极强的氧化性，其氧化性仅次于
氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚(
C H O
)氧化为CO
2
和
H2O 的原电池—电解池组合装置如图所
6
6
示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法不正确的是（
）
A．该装置工作时，电流方向为电极 b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极 a··· ··· →电极 b
B．当电极 a 上有 1molCr(OH)3 生成时，c 极区溶液呈碱性
C．电极 d 的电极反应为 H2O - e- = H++·OH
D．当电极 b 上有0.3molCO2 生成时，电极 c、d 两极共产生气体 22.4L(标准状况)
1
5．已知 H A 的电离常数分别用 Ka 、Ka 表示，水的离子积常数为 K 。25 ℃时，向 1 L 0.01 mol·L－1
2
1
2
W
H A 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 c(H A)、c(HA－)、c(A2－)、c(OH－)、c(H＋)的负对数值(－lg c)与 pH
2
2
的关系如图所示。下列说法不正确的是（
）
A．a 线代表的微观粒子是 H＋
B．H A 的 Ka =1×10-9
2
2
C．25 ℃时，NaHA 溶液中 Kw < Ka1·Ka2
D．M 点溶液中 c(Na＋)＋c(H＋)－c(A2－)=0.01 mol/L
二、填空题（共 55 分）
1
6.(13 分)基于新材料及 3D 打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的 CO2 以更加安
全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入 Na CO 溶液，其原理如图所示。
2
3
(1)这种微胶囊吸收 CO2 的原理是________________________________(写离子方程式)。此过程是_______
（填“吸收”或“放出”）能量的过程。

(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是___________。
A．吸收前溶液中：c(Na＋)>c(CO 2-)>c(HCO -)>c(OH-)
3
3
B．吸收过程中，体系中的含碳微粒仅有 CO 2-、HCO -、H CO
3
3
3
2
C．溶液中始终有：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO 2-)＋c(HCO -)＋c(OH-)
3
3
D．当 n(CO )∶n(Na CO )=1∶3 时，溶液中 c(CO 2-)<c(HCO -)
2
2
3
3
3
(3)取两份 10 mL 0.05 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液，一份滴加 0.05 mol·L－1 的盐酸，另一份滴加 0.05 mol·L－1
NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。已知：H CO 的 K =4.0×10-7 K2=5.0×10-11。
2
3
1
①由 a 点可知：NaHCO3 溶液中 HCO －3 的水解程度______电离程度（填“大于”“小于”或“等
于”），写出 HCO －3 水解的离子方程式____________________________。
当溶液中的 c(HCO )/c(CO2－3 )＝2，溶液的 pH=______。
－
3
②
③
a、d、e 三点中，水的电离程度最大的是：_______；
a→b→c 过 程 中 ： 2c(CO32-)+c(HCO－3 )+c(OH-)__________（ 填 “不 变 ”“逐 渐 变 大 ”或 “逐 渐 变
小”）。
7. (14 分)我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。为此，研发 CO2 转化利用技术成为
1
重要科技目标。
(1)以 CO 为原料加氢可以合成甲醇，将 n(H )/n(CO )=3 的混合气体充入体积为 V L 的密闭容器中，在催
2
2
2
化剂存在的条件下进行以下两个反应：
反应Ⅰ. CO (g)+3H (g)
CH OH(g)+H O(g) △H ＜0
2
2
3
2
1
反应Ⅱ. CO (g)+H (g)
CO(g)+H O(g) △H ＞0
2
2
2
2
n(CH3OH)
测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：CH3OH 选择性=
(
)
n(CH OH)+n CO
3
①270°C 以后 CO2 转化率随温度升高而增大的原因可能是___________。
②有利于提高 CH3OH 选择性的反应条件可以是___________(填标号)。
A．升高温度
B．使用更合适的催化剂
C．增大压强
D．原料气中掺入适量的 CO
③控制温度 240°C，测得混合气体流速为 aL· h-1(已换算为标准状况)，则 CO2 的反应速率______mol·L-1·h-

1
(写出计算式)。
(2)以 CO 和 NH 为原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
2
3
i：2NH (g)+CO (g)
NH CO NH (s)
△H= -159.5kJ·mol-1
3
2
2
2
4
ii：NH CO NH (s)
CO(NH ) (s)+H O(g)
△H= +72.5kJ·mol-1
2
2
4
2 2
2
iii：2NH (g)+CO (g)
CO(NH ) (s)+H O(g)
△H
3
2
2 2
2
④
反应 iii 的△H= _________ kJ·mol-1。3 个反应的△G(自由能变化)随温度的变化
关系如图所示，图中对应于反应 ii 的线是________(填字母)。
一定条件下的恒容容器中，充入原料气 3molNH 和 1molCO ，平衡时 CO 的转化率为 0.5，则平衡时
⑤
3
2
2
NH 和 CO 的物质的量比为___________，已知反应 ii 的 K = p，测得平衡时容器内总压为 ap，则反应 iii
3
2
p
的平衡常数 Kp=___________。
8．(18 分)高锰酸钾是高中化学的常用试剂，在实验室、化工、医药、水处理等很多方面有重要应用。
.工业上制备 KMnO4 的最佳方法是电解法。实验室用如下装置模拟高锰酸钾的制备。
1
Ⅰ
(1)n 电极为_______极(填“正”、“负”)。
(2)该装置中离子交换膜的类型是_______(填字母)。
A．阴离子交换膜
B．阳离子交换膜
(3)M 区 Pt 电极的电极反应式：__________________________________。
(4)当电路通过 a mol 电子时，阴极室电解质溶液增加_______mol 离子。
Ⅱ.实验室中 KMnO4 常作氧化还原滴定的氧化剂。
(1)滴定时应将 KMnO4 溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为 50.00mL 的滴定管中，若
KMnO 溶液起始读数为 15.00mL，此时滴定管中 KMnO 溶液的实际体积为_______(填标号)。
4
4
A.15.00 mL
B.35.00mL
C.大于 35.00mL
D.小于 15.00m1
(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→(____)→(____)→(____)→(____)→记录起始读数→开始滴定。
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
E．用滴定液润洗 2 至 3 次
D．排除气泡
(3)某学习小组为测定草酸晶体(H C O ·xH O)中的 x 值，设计了如下步骤。已知：草酸易溶于水。
2
2
4
2
步骤 1：称取 1.260g 纯草酸晶体，将其制成 100.00mL 水溶液为待测液。
步骤 2：取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H SO 。
2
4
步骤 3：用浓度为 0.1000mol·L-1 的酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00mL。
滴定过程中发生反应的离子方程式：_____________________________________。滴定终点的颜色变化
是：___________________。
通过上述数据，求得 x=____。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会________(填“偏
大”、“偏小”或“不变”)。
根据上述实验计算的数据可信性不是很强，为了提高实验的准确性，请写出改进措施
_______________。
①
②
③
_

1
9.(10 分)药物 Cinanserin 对冠状病毒 3CL 水解酶具有抑制作用，其合成路线如图:
(1)D 物质中含有的官能团名称为：____________________；
(2)B→C 的反应类型：____________________；
HCN
H2O
(3)反 应 III 分 两 步 进 行 ： C――→X――→D 第 一 步 反 应 为 加 成 反 应 ， 则 X 的 结 构 简 式 为 ：
_
________________；
(4)反应 IV 需要控制反应温度，否则可能得到的副产物为(写一种即可)：_________________；
(5)写出 F 生成 Cinanserin 的化学方程式：________________________________________；
(6)化合物 M 是 E 的同分异构体，分子中只含有苯环一种环状结构，苯环上有 3 个取代基，可发生银镜反
应，但不能发生水解反应，遇 FeCl3 溶液不显紫色，则符合条件的 M 有_____种。

-

答
案
1
1
-5 CDACC
6-10 DDCBA 11-15 CABBD
6.(13 分) (除标记分值外，每空 2 分)
(1)CO 2-+CO +H O=2HCO -；放出（1 分）
(2)CD
3
2
2
3
(3)①大于（1 分），HCO－3 +H2O
7.(14 分) (每空 2 分)
H CO +OH- ②10
③a（1 分）；逐渐变小。
2
3
1
(1)①反应未达平衡，温度升高，反应速率加快；或 270°C 以后，以反应Ⅱ为主，该反应吸热，温度升
高，平衡正向移动，CO2 转化率增大。
②BCD（少选给 1 分，错选不给分）
③
(2)④-87.0
4:1
c
⑤
1
8．(18 分) (除标记分值外，每空 2 分)
Ⅰ.(1)负 （1 分） (2)B （1 分）
(3)MnO 2-—e- === MnO -
4
4
(4)2a
.(1)酸式（1 分）
Ⅱ
C （1 分）
(2)E B D C
(3)①2MnO -+5H C O +6H+===2Mn2++10CO ↑+8H O；无色变为粉红色（1 分）
4
2
2
4
2
2
②
2；偏大（1 分）
重复步骤 2、步骤 3 的操作 2-3 次，取平均值
③
1
9.(10 分) (除标记分值外，每空 2 分)
(1)羟基、羧基
(2)氧化（1 分）
(3)
(4)
或
、
、
等任写一种；（1
分）
(5)
；

(6) 6