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九年级化学上册-期中复习上-新版北京课改版1.pptx

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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,期中复习,九年级,了解空气的成分、空气中氧气含量的测定、氧气的性质和制法,对,于化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂等概念的理解,2,知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒,以及它们的性质,知道原子的构成,能够根据相对原子质量求算相对分子质量,3,认识水的组成,能够对物质进行分类;掌握化学式的书写及其意义。了解相对分子质量的涵义,并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。,4,复习目标,能,会区分变化与性质,了解“对蜡烛及其燃的探究”和“对人体吸入的空气和呼出气体的探究”两个实验的综合运用、推理能熟

2、练掌握仪器的使用以及化学实验的基本操作重要要领,1,【,第,1,章:走进化学,】,1,、,物理变化,:,没有生成其它物质的变化。,特征:没有其他物质生成,仅是形态的变化。,2,、,化学变化:,变化时都生成了其它物质的变化(化学反应)。,特征:有其他物质生成,常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀。,常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等,3,、,两种变化的本质区别:,变化中是否有其它物质生成。,4,、,联系:,在化学变化的过程中,同时发生物理变化。,一、物质的变化,知识梳理,物质的性质,物理性质,化学性质,二、物质的性质,物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、,状态、气味、

3、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。,化学性质:,通过化学变化表现出来的性质。如:可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等,实验一:对蜡烛及其燃烧的探究,怎样证明蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水?通过实验你知道蜡烛中一定含什么元素吗?,实验探究步骤,现象,结论,点燃蜡烛,用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰,取一根火柴,迅速平放在火焰中,,1S,后取出,蜡烛安静、持续燃烧,火焰会随气流闪烁,摇晃,火焰上方有黑烟,火焰分三层,上层黄色且明亮,中层较暗,内层底部淡蓝色。,石蜡有可燃性,火柴靠焰心部分基本不变色而外焰部分碳化变黑,火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,外焰温度最高加热时应用外焰,实验探究步骤

4、现象,结论,用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯中倒少量澄清石灰水振荡。,熄灭时,熄灭蜡烛,观察所发生的现象,用火柴点燃刚熄灭时的白烟,烧杯内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。,石蜡燃烧有水和二氧化碳生成。,有白烟从烛芯飘出,火顺白烟将蜡烛重新点燃,刚熄灭时产生的白烟是石蜡蒸汽,说明蜡烛燃烧时先由固态变成液态,再蒸发成石蜡蒸汽,而后燃烧。,实验二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,呼出的气体中,二氧化碳,和,水蒸气,的量,比空气的多,,氧气,的量比空气的少。,用排水法收集两瓶呼出气体,另收两瓶空气,(,2,)下表是他们的探究方案,请你填写完整,探究内容,实验方法,

5、判断依据,二氧化碳含量是否相同,氧气含量是否相同,水含量是否相同,将澄清的石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中,根据石灰水变浑浊程度不同判断,CO,2,含量不同,根据木条燃烧情况的不同判断,O,2,含量不同,取两块干燥的玻璃片(或小镜子),对着其中的一块呼气,根据玻璃片(或小镜子)上的水雾的不同判断水蒸气的含量不同,将燃着的木条分别放入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中,(,1,)第一步应如何操作?,认识仪器,(,一,),容器与反应器,1,、可直接加热,2,、隔石棉网加热,3,、不能加热的,(,二,),计量仪器,(,三,),漏斗,(,四,),夹持器,(,五,),取用药品的仪器,(,六,),

6、气体的净化装置,(,七,),其他,横放容器,把药品放在容器口,把容器慢慢竖立起来,使药品顺着器壁滑到底部,块状固体:一横二放三慢竖,粉末状固体:一斜二送三直立,固,体药品的取用,化学实验基本操作,液体药品的取用,口诀:,瓶塞倒放口对口,缓慢倒液签向手。,轻刮残液塞紧塞,放回原处签朝外。,多量取液,倾倒到指定容器,盛放:,细口瓶、滴瓶,物质的加热,1,、酒精灯的使用,酒精不能超过酒精灯容积的,2/3,不能向燃着的酒精灯里添加酒精,不能用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯,用灯帽盖灭,外焰温度最高,要用外焰加热,酒精灯引起的小火灾用湿抹布扑盖。,2,、给物质加热,加热液体,预热,试管外壁不能有水珠。,

7、液体体积不能超过试管容积的,1/3,。,试管口和桌面呈,45,角,试管口不能对着自己和有人的地方。,外焰加热,不能与灯芯接触,检查装置气密性,连接好仪器后,,先,将导管一端伸入水中,,再,用手紧握容器外壁。如果导管口有,气泡,冒出,松开手掌,导管口部有,水柱上升,,稍停片刻,水柱,并不回落,,就说明装置不漏气。,想一想,:,在进行测定空气中氧气的含量实验中,什么情况下实验结果小于,1,5,?,什么情况下大于,1/5,呢?,实验现象:红磷燃烧产生大量白烟,放出热量,冷却后烧杯中的水进入集气瓶中,约占集气瓶内空气总体积的,1,5,结论,:空气中氧气约占空气体积的,1,5,思考:,集气瓶内剩余气体主

8、要是什么气体,有何性质?,【,第,2,章:空气之谜,】,空气中氧气含量的测定,氮气(,78,),氧气(,21,),其它成分,(,1,),稀有气体(,0.94,),二氧化碳(,0.03,),其他气体和杂质(,0.03,),空气的成分按体积分数计算,空气的组成,【,氧气、氮气及稀有气体的性质和用途,】,物质,主要性质,重要用途,氧气,能供给呼吸,潜水、医疗急救等,能支持燃烧,燃料燃烧、炼钢等,氮气,化学性质不活泼,作保护气,灯泡中充氮,食品防腐等,稀有,气体,化学性质很不活泼,作保护气,充入灯泡使其经久耐用,通电时会发出不同,颜色的光,制作霓虹灯等电光源,空气污染和防治,1,、空气污染:造成空气污

9、染的有害物质分为两类:粉层和有害气体。,粉层又称为悬浮颗粒物。,2,、有害气体主要是指:,、,和二氧化氮(或氮氧化物)等。,3,、危害:酸雨、臭氧层空洞、温室效应等。,4,、防治 :减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林等等。,注:,空气质量日报的主要内容,空气污染指数、首要污染物、,空气质量级别和空气质量状况等。,反应物都是,固体,反应需要,加热,反应物是,固体和液体,反应,不需要加热,固液不加热型,固固加热型,实验室制取氧气装置,1,、查:检查装置的气密性;,2,、装:装入药品,4,、点:点酒精灯加热,5,、收:收集气体,排水集气法,6,、离:将导管移离水面,向上排空气法,3,、定:固定

10、试管(试管口应略低于试管底部),7,、熄:熄灭酒精灯,简记:,(,茶庄定点收利息,),操作步骤,:,发生装置,收集装置,外焰加热,药品平铺,夹持在距管口约,1/3,处,若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花,试管口略低于试管底部,导管刚伸出,橡 皮塞即可,导管只能伸于集气瓶口,注意事项,用,过氧化氢,(,H,2,O,2,)和,二氧化锰,制取氧气的,原理:,过氧化氢 水,+,氧气,二氧化锰,装置:,步骤:,连接装置,检查装置气密性,再锥形瓶中装入二氧化锰,倒入过氧化氢溶液,收集氧气,气体收集装置,排水法:不易溶于,水或难溶于水的气体,向上排空气法,密度比空气大的气体,向下排空气法,密度比空气小的气

11、体,选择原则:气体的溶解性、气体的密度,(,与空气比,),化学反应类型,化合反应,分解反应,概念,由两种或两种以上物质生成另一,种物质的反应,由一种反应物生成两种或两种以上,其他物质的反应,特点,多变一,一变多,表示式,A+BAB,ABA+B,化合反应与分解反应的区别,、,会区分变化与性质,了解“对蜡烛及其燃的探究”和“对人体吸入的空气和呼出气体的探究”两个实验、熟练掌握仪器的使用以及化学实验的基本操作重要要领。,知,了解空气的成分、空气中氧气含量的测定、氧气的性质和制法,对于化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂等概念的理解,期中复习要点,本课小结,了解分子、原子、离子都是构成物质的微粒,以及

12、它们的性质,了解原子的构成,能够根据相对原子质量求算相对分子质量,认识水的组成,能够对物质进行分类;掌握化学式的书写及其意义,掌握化学式的相关计算。,作业布置,1,实验室制取氧气时,装药品的大试管口应(),A,.,朝下,B,.,朝上,C,.,略向下倾斜,D,.,略向上倾斜,2.,下面所列各项中,与元素的化学性质的关系最为密切的是(),A,元素的相对原子质量,B,元素的核电荷数,C,原子的核外电子数,D,原子的最外层电子数,3.,下列是某同学进行过滤操作时的一些做法,其中错误的是(),A,让滤纸边缘低于漏斗口,B,直接向漏斗中倾倒待过滤的液体,C,让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,D,让漏斗中液面始终低于滤纸边缘,预习作业:,1.,质量守恒定律的内容?,2.,如何正确书写化学方程式?,3.,会根据化学方程式进行简单计算。,

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