湖北沙市中学2025届高三11月月考-化学试题（含答案）.docx

120242025 学年度上学期 2022 级11 月月考化学试卷考试时间：2024 年 11 月 26 日可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题（本题包括 15 个小题，每小 3 分，共 45 分，每小题只有 1 个选项符合题意）123生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH 具有较强氧化性B做豆腐时用石膏作凝固剂：CaSO 2H O 是硫酸盐结晶水合物42C制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的 NaCl 溶液使微生物脱水失活D果汁中添加维生素 C：维生素 C 作抗氧化剂材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是A铁和氯气反应，实验室不能用钢瓶来装氯气B集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯C铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料D含碳量为 3%的铁碳合金属于高碳钢下列化学用语或图示正确的是A1-氯丙烯的结构简式：Cl-CH2 -CH=CH2B基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式为24CCO 的电子式：DO3 分子的球棍模型：4对于下列过程中发生的化学反应，相应化学或离子方程式错误的是A绿矾(FeSO 7H O)处理酸性工业废水中的 Cr O 2- ：6Fe2+Cr2O +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O2-74227B工业废水中的 Pb2+用 Na2S 去除：Pb2+S2-=PbS24-C海水提溴过程中将溴吹入 SO 吸收塔：Br +SO +2H O=2Br-+SO +4H+2222高温D天工开物记载用炉甘石(ZnCO )火法炼锌：2ZnCO +C2Zn+3CO2335部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是第 1 页 - 1A根据化合价推测 d 具有氧化性，d 一定可应用于净水B可存在 bceh 的转化C在空气中 fg 的转化过程，溶液的 pH 减小D若 a 和 d 反应生成 c 和水，则组成c 的元素一定位于第三周期A 族下列方案设计、现象和结论都正确的是6选项目的方案设计现象和结论比较 C 与 Si 非 将纯净的 CO2 气体缓慢A若出现了白色沉淀，则证明非金属性 CSi金属性的强弱通入 Na SiO 溶液中23用干燥洁净的玻璃捧分别蘸取 CuCl2 溶液和CuSO4 溶液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比较比较相同浓度CuCl2 溶液和CuSO4 溶液的酸碱性与标准比色卡比较后，转化为对应的 pH 值，pH 值较小B的溶液则酸性较强把电石放入水中反应，探究 CH2=CH2CD将产生的气体通入溴的 若溴的四氯化碳溶液褪色，则证明 CH =CH 具有还原性22的化学性质四氯化碳溶液中在物质 M 不同方向上使用电导率仪测定其电导率判断物质 M 是若物质 M 在任意方向测定的电导率均相等，则物质 M 为否为晶体晶体AABBCCDD7某课题组发现-Ru1 在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择性。反应原理如图所示。下列说法错误的是AY 分子中含有 2 个手性碳原子BX、Y 都能与水分子形成氢键CZ 能在碱性介质中发生水解反应 D中最多有 4 个原子共直线8“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列有关说法错误的是选项宏观事实微观辨析A氯化钠固体不导电钠离子和氯离子在离子键的作用下不能自由移动第 2 页 1向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量乙二醇，溶液颜色变浅乙二醇被酸性高锰酸钾氧化成了乙二酸BCD离子液体难挥发离子液体的粒子全都是带电荷的离子低温石英具有手性结构中有顶角相连的硅氧四面体形成的螺旋链AABBCCDD9利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。下列说法错误的是A使用(C H ) N 促进甲乙反应正向进行 B丙中 Li+通过化学键与 O 原子结合25 3C甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子D通过空间结构和作用力协同实现锂、镁分离10某离子结构如图所示，W、X、Y、Z 是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中 Y 在地壳中含量最高。下列说法错误的是A所有原子均满足 8e-稳定结构B电负性：XWC沸点：H2Y HZD分子极性：WZ3 YZ211利用板状碳封装镍纳米晶体(NiC)电催化将 5-羟甲基糠醛(HMF)转化为 2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法正确的是ANiC 能提高还原反应的速率B该装置工作时，H+向 b 极移动Ca 极的电极反应式为 2H O 2e 2OH- H2+-=+2D制备 0.1 mol FDCA 时双极膜中质量减少 5.4 g12利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如图所示：D无色液体与 P4(g)凝华 白磷(s)红磷第 3 页 1已知：白磷分子式为 P4，易氧化；“三通阀”的孔路结构如图：下列操作错误的是A红磷使用前水洗可以除去表面的氧化物杂质B加热外管并抽真空可以除去装置中的水和氧气C“冷凝指”的冷凝水需从 b 口通入D控制“三通阀”可向装置中通入氮气排空气13H O 与 H SO 反应机理如图所示，用箭头表示电子对的转移。下列说法正确的是2223ASO3-2的键角大于SO2-4B若用 H 18O 代替 H O ，反应过程中有 H 18O 生成22222C反应历程中 S 成键数目未发生改变DH SO 的酸性强于 H SO ，与非羟基氧原子的吸电子效应有关242314Li S 晶体掺杂 Li N 转化成新型 Li NS 晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶235晶胞增加的密度原晶胞的密度胞 1 和晶胞 2 都是立方结构，晶胞边长均为 a nm。晶体密度净增率 =100% 。下列说法正确的是A第一电离能：ONSB晶胞 1 中正四面体填充率为 100%3C晶胞 1 中距离最近的S2- 核间距为anm2D晶胞 1 变为晶胞 2，晶体密度净增率为 51.6%15废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4 在不同浓度的 KOH 水溶液中，若 Mn()的分布系数 与 pH 的关系如图。下列说法正确的是第 4 页 1已知：Mn(OH)2 难溶于水，具有两性；(MnOH+)=(+)c MnOH；(2+)+ (+)+ (-2)+ ()2- + (c MnO22-)c Mnc MnOHc HMnOc Mn OH4A曲线 z 为 (MnOH+)2BO 点c(H+ )=10-10.23CP 点，c(Mn2+)c(K+)DQ 点，c(SO4-2)=2c(MnOH+)+2c(MnO2-)2二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 55 分）16（14 分）利用水钴矿(主要成分为 Co O ，含少量 SiO 、FeO、Fe O 、MnO )制备二次电池添加剂 -Co(OH)2322322的流程如下。已知：25时，Co2+ (aq)+6NH3 (aq)2+Co(NH ) (aq) K =1.0 105 ；部分金属离子浓度 c 与 pH 的36稳关系如左下图所示；沉淀过快无法形成 -Co(OH) ，Co(OH) 在碱性溶液中易被 O 氧化。222回答下列问题：(1)“酸浸”中 Co O 反应的离子方程式为。23(2)“沉铁”中控制 pH 的理论范围为(溶液中离子浓度c 1.010-5molgL-1时，可认为已除尽)。(3)萃取剂对 Co2+、Mn2+萃取率随 pH 的影响如右上图，应选择萃取剂(填“M”或“N”)。若萃取剂的量一第 5 页 1定时，(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。(4)“沉钴”步骤中，发生反应的离子方程式为。2+CO(NH ) -Co(OH)2 过程中，先加氨水再缓慢加 NaOH 溶液的理由是，“沉钴”中使(5)CoSO436用热 NaOH 溶液的目的是。17（14 分）三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体熔点为 83，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。(1)某化学小组用 Cr O 和 CCl 在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内234装有 CCl4，其沸点为 76.8。实验前先往装置 A 中通入 N ，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入 N ，其22作用是。装置 C 的水槽中应盛有(填“冰水”或“沸水”)。装置 B 中还会生成光气(COCl2)，B 中反应的化学方程式为。(2)CrCl 的工业制法：先用 40%的 NaOH 将红矾钠(Na Cr O )转化为铬酸钠(Na CrO )，加入过量322724CH OH，再加入 10%HCl 溶液，可以看到有气泡产生。写出用 CH OH 将铬酸钠(Na CrO )还原为 CrCl 的离33243子方程式。(3)为进一步探究CrCl 的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1mol/L CrCl 溶液，并用4滴2mol/L33H SO 酸化，再分别加入不同滴数的 0.1mol/L KMnO 溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于244表中。在不同温度下的反应现象KMnO4 的用量(滴数)2590-1001紫红色紫红色紫红色蓝绿色溶液黄绿色溶液，且随 KMnO4 滴数增加，黄色成分增多澄清的橙黄色溶液2910橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随 KMnO4 滴数增加，12123425紫红色沉淀增多紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀温度对反应的影响。Cr2O2-Cr2O2-离子CrCl 与 KMnO 在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是3477的橙色被 MnO4-离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是，所以必须将反应液加热至沸腾 45min 后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。第 6 页 1CrCl 与 KMnO 的用量对反应的影响。34对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+ 氧化为Cr O ，CrCl 与 KMnO 最佳用量比为。2-2734这与由反应10Cr3+6MnO- +11H O Cr O2- +6Mn2+ +22H+所推断得到的用量比不符，你推测的原因是。422718（14 分）苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO2 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：反应：+CO2(g) + H2O(g) +CO(g) DH已知：反应：+ H2(g)DH1 = +117.6kJ mol-1CO (g) + H (g) CO(g) + H O(g) DH2 = +41.2kJ mol-1反应：222回答下列问题：(1)反应的 DH = 。(2)下列关于反应的说法正确的是_(填字母)。A及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量Bn(CO2):n(CO)保持恒定时说明反应达到化学平衡状态C其他条件相同，反应分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高D反应正反应的活化能小于逆反应的活化能MxO作用下，CO2 氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：(3)在高温催化剂y该机理可表示为以下两个基元反应，请结合图示补充完整反应和反应：+M O (s) ：_，xy：_+CO2(g) _+CO(g)。(4)常压下，乙苯和 CO 经催化剂吸附后才能发生上述反应。控制投料比n(CO ):n(乙苯)分别为 11、5122和 101，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：第 7 页 1曲线 A 的投料比为，Q 点平衡常数 P 点平衡常数(填“”、“”或“=”)。相同温度下，投料比远大于 101 时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：乙苯的浓度过低；。850K 时，若初始乙苯的物质的量为 n mol，反应经 t min 达到图中 P 点所示状态，则(苯乙烯)= molmin-19（13 分）抗癌药物罗米迪司肽中间体 G 的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略，Ph 表示-C H )：。165已知：Wittig 反应：回答下列问题：(1)A 的化学名称为。(2)由 A 生成 C 的化学方程式为，该步骤的目的是。(3)D 中所含官能团的名称为，G 的分子式为。(4)有机物 B()满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1：2：2：2：1 的同分异构体结构简式为。条件：i含有苯环；ii遇 FeCl3 溶液显紫色；iii能发生银镜反应。第 8 页 1高三年级 11 月月考化学答案11-15 BCCDA AABBD CDDBC6.(14 分)(1) Co2O3 4H+ +SO3+2-=2Co2+ +SO24- 2H2O (2)3.2pH7.2+少量多次萃取(4) Co(NH ) 2+2OH- Co(OH)2 +6NH3=(3)N362+(5)“碱溶”形成的 Co(NH ) 在加入NaOH“沉钴”时可缓释Co2+ 利于晶体形成，缓慢加 NaOH 溶液可以防36b(- Co OH)2止沉淀过快无法形成温度高利于减少溶解氧，形成7.(14 分)(1)将四氯化碳吹入管式炉中和Cr O 反应生成三氯化铬NH气氛隔绝空气，防止产物被氧化31高温冰水Cr O +3CCl3COCl +2CrCl (2)2323423CH3OH+2CrO24- +10H+ =2Cr3+ +7H O+CO 22(3)反应的活化能较高，需要较高温度反应才能进行高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加8.(14 分)1:11(1) +158.8kJmol-1(2)AB+MxO(y-1) (s)+ H2O(g)(3)()( )( )( )MxO(y-1) s +CO g =M O s +CO g2xy(4)101 (1 分)= (1 分)0.5ntCO2 过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低19.(13 分)(1)1，2，4丁三醇(2)+PPTS/DCM+H2O保护羟基(1 分)(3)醚键、醛基C H O7 14 3第 9 页 1(4)13第 10 页