湖北沙市中学2025届高三11月月考-化学试题（含答案）.docx

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2
024—2025 学年度上学期 2022 级
1
1 月月考化学试卷
考试时间：2024 年 11 月 26 日
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（本题包括 15 个小题，每小 3 分，共 45 分，每小题只有 1 个选项符合题意）
1
2
3
．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH 具有较强氧化性
B．做豆腐时用石膏作凝固剂：CaSO ·2H O 是硫酸盐结晶水合物
4
2
C．制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的 NaCl 溶液使微生物脱水失活
D．果汁中添加维生素 C：维生素 C 作抗氧化剂
．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是
A．铁和氯气反应，实验室不能用钢瓶来装氯气
B．集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯
C．铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料
D．含碳量为 3%的铁碳合金属于高碳钢
．下列化学用语或图示正确的是
A．1-氯丙烯的结构简式：Cl-CH2 -CH=CH2
B．基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式为
2
4
C．CO 的电子式：
D．O3 分子的球棍模型：
4
．对于下列过程中发生的化学反应，相应化学或离子方程式错误的是
A．绿矾(FeSO ·7H O)处理酸性工业废水中的 Cr O 2- ：6Fe2++Cr2O +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
2-
7
4
2
2
7
B．工业废水中的 Pb2+用 Na2S 去除：Pb2++S2-=PbS↓
2
4
-
C．海水提溴过程中将溴吹入 SO 吸收塔：Br +SO +2H O=2Br-+SO +4H+
2
2
2
2
高温
D．《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO )火法炼锌：2ZnCO +C
2Zn+3CO2↑
3
3
5
．部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
第 1 页

-

1
A．根据化合价推测 d 具有氧化性，d 一定可应用于净水
B．可存在 b→c→e→h 的转化
C．在空气中 f→g 的转化过程，溶液的 pH 减小
D．若 a 和 d 反应生成 c 和水，则组成c 的元素一定位于第三周期ⅥA 族
．下列方案设计、现象和结论都正确的是
6
选
项
目的
方案设计
现象和结论
比较 C 与 Si 非 将纯净的 CO2 气体缓慢
A
若出现了白色沉淀，则证明非金属性 C>Si
金属性的强弱
通入 Na SiO 溶液中
2
3
用干燥洁净的玻璃捧分
别蘸取 CuCl2 溶液和
CuSO4 溶液，滴在 pH 试
纸上，与标准比色卡比
较
比较相同浓度
CuCl2 溶液和
CuSO4 溶液的
酸碱性
与标准比色卡比较后，转化为对应的 pH 值，pH 值较小
B
的溶液则酸性较强
把电石放入水中反应，
探究 CH2=CH2
C
D
将产生的气体通入溴的 若溴的四氯化碳溶液褪色，则证明 CH =CH 具有还原性
2
2
的化学性质
四氯化碳溶液中
在物质 M 不同方向上使
用电导率仪测定其电导
率
判断物质 M 是
若物质 M 在任意方向测定的电导率均相等，则物质 M 为
否为晶体
晶体
A．A
B．B
C．C
D．D
7
．某课题组发现△-Ru1 在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择性。反应原理如图所示。
下列说法错误的是
A．Y 分子中含有 2 个手性碳原子
B．X、Y 都能与水分子形成氢键
C．Z 能在碱性介质中发生水解反应 D．
中最多有 4 个原子共直线
8
．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列有关说法错误的是
选项
宏观事实
微观辨析
A
氯化钠固体不导电
钠离子和氯离子在离子键的作用下不能自由移动
第 2 页

1
向酸性高锰酸钾溶液中滴加
少量乙二醇，溶液颜色变浅
乙二醇被酸性高锰酸钾氧化
成了乙二酸
B
C
D
离子液体难挥发
离子液体的粒子全都是带电荷的离子
低温石英具有手性
结构中有顶角相连的硅氧四面体形成的螺旋链
A．A
B．B
C．C
D．D
9
．利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。下列说法错误的是
A．使用(C H ) N 促进甲→乙反应正向进行 B．丙中 Li+通过化学键与 O 原子结合
2
5 3
C．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子
D．通过空间结构和作用力协同实现锂、镁分离
1
0．某离子结构如图所示，W、X、Y、Z 是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中 Y 在地壳中含
量最高。下列说法错误的是
A．所有原子均满足 8e-稳定结构
B．电负性：X>W
C．沸点：H2Y> HZ
D．分子极性：WZ3 > YZ2
1
1．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将 5-羟甲基糠醛(HMF)转化为 2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工
作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。
下列说法正确的是
A．Ni@C 能提高还原反应的速率
B．该装置工作时，H+向 b 极移动
C．a 极的电极反应式为 2H O 2e 2OH- H2
+
-
=
+
­
2
D．制备 0.1 mol FDCA 时双极膜中质量减少 5.4 g
1
2．利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如图所示：
¾
D
¾¾¾®无色液体与 P4(g)
¾
凝
¾
华
¾® 白磷(s)
红磷
第 3 页

1
已知：①白磷分子式为 P4，易氧化；②“三通阀”的孔路结构如图：
下列操作错误的是
A．红磷使用前水洗可以除去表面的氧化物杂质
B．加热外管并抽真空可以除去装置中的水和氧气
C．“冷凝指”的冷凝水需从 b 口通入
D．控制“三通阀”可向装置中通入氮气排空气
1
3．H O 与 H SO 反应机理如图所示，用箭头表示电子对的转移。下列说法正确的是
2
2
2
3
A．SO3-
2
的键角大于SO
2-
4
B．若用 H 18O 代替 H O ，反应过程中有 H 18O 生成
2
2
2
2
2
C．反应历程中 S 成键数目未发生改变
D．H SO 的酸性强于 H SO ，与非羟基氧原子的吸电子效应有关
2
4
2
3
1
4．Li S 晶体掺杂 Li N 转化成新型 Li NS 晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶
2
3
5
晶胞增加的密度
原晶胞的密度
胞 1 和晶胞 2 都是立方结构，晶胞边长均为 a nm。晶体密度净增率 =
´100% 。
下列说法正确的是
A．第一电离能：O>N>S
B．晶胞 1 中正四面体填充率为 100%
3
C．晶胞 1 中距离最近的S2- 核间距为
anm
2
D．晶胞 1 变为晶胞 2，晶体密度净增率为 51.6%
1
5．废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4 在不同浓度的 KOH 水溶液中，若 Mn(Ⅱ)的分布系数
δ 与 pH 的关系如图。下列说法正确的是
第 4 页

1
已知：Mn(OH)2 难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=
(
+
)
c MnOH
；
(
2+
)+ (
+
)+ (
-
2
)+ é
(
)2- ù + (
c MnO2
2-
)
c Mn
c MnOH
c HMnO
c Mn OH
ë
û
4
A．曲线 z 为 δ(MnOH+)
2
B．O 点，c(H+ )
=
´10-10.2
3
C．P 点，c(Mn2+)＜c(K+)
D．Q 点，c(SO4-
2
)=2c(MnOH+)+2c(
MnO2-
)
2
二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 55 分）
1
6．（14 分）利用水钴矿(主要成分为 Co O ，含少量 SiO 、FeO、Fe O 、MnO )制备二次电池添加剂 β-Co(OH)
2
3
2
2
3
2
2
的流程如下。
已知：25℃时，Co2+ (aq)+6NH3 (aq)
ƒ
é
ù2+
ëCo(NH ) û (aq) K =1.0 105 ；部分金属离子浓度 c 与 pH 的
´
3
6
稳
关系如左下图所示；沉淀过快无法形成 β-Co(OH) ，Co(OH) 在碱性溶液中易被 O 氧化。
2
2
2
回答下列问题：
(1)“酸浸”中 Co O 反应的离子方程式为。
2
3
(2)“沉铁”中控制 pH 的理论范围为(溶液中离子浓度c £1.0´10-5molgL
-1
时，可认为已除尽)。
(3)萃取剂对 Co2+、Mn2+萃取率随 pH 的影响如右上图，应选择萃取剂(填“M”或“N”)。若萃取剂的量一
第 5 页

1
定时，(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。
(4)“沉钴”步骤中，发生反应的离子方程式为。
®
é
ù2+
ëCO(NH ) û
®
β-Co(OH)2 过程中，先加氨水再缓慢加 NaOH 溶液的理由是，“沉钴”中使
(5)CoSO4
3
6
用热 NaOH 溶液的目的是。
1
7．（14 分）三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为 83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温
下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用 Cr O 和 CCl 在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内
2
3
4
装有 CCl4，其沸点为 76.8℃。
①
实验前先往装置 A 中通入 N ，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入 N ，其
2
2
作用是。
②装置 C 的水槽中应盛有(填“冰水”或“沸水”)。
③装置 B 中还会生成光气(COCl2)，B 中反应的化学方程式为。
(2)CrCl 的工业制法：先用 40%的 NaOH 将红矾钠(Na Cr O )转化为铬酸钠(Na CrO )，加入过量
3
2
2
7
2
4
CH OH，再加入 10%HCl 溶液，可以看到有气泡产生。写出用 CH OH 将铬酸钠(Na CrO )还原为 CrCl 的离
3
3
2
4
3
子方程式。
(3)为进一步探究CrCl 的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1mol/L CrCl 溶液，并用4滴2mol/L
3
3
H SO 酸化，再分别加入不同滴数的 0.1mol/L KMnO 溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于
2
4
4
表中。
在不同温度下的反应现象
KMnO4 的用量
(滴数)
2
5℃
90-100℃
1
紫红色
紫红色
紫红色
蓝绿色溶液
黄绿色溶液，且随 KMnO4 滴数增加，黄色成分增多
澄清的橙黄色溶液
2
~9
1
0
橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随 KMnO4 滴数增加，
1
2
1~23
4~25
紫红色
沉淀增多
紫红色
紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀
①温度对反应的影响。
Cr2O2-
Cr2O2-
离子
CrCl 与 KMnO 在常温下反应，观察不到
离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是
3
4
7
7
的橙色被 MnO4-离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是，所以必须将反应液加热至沸腾 4~5min 后，才能
观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
第 6 页

1
②
CrCl 与 KMnO 的用量对反应的影响。
3
4
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+ 氧化为Cr O ，CrCl 与 KMnO 最佳用量比为。
2
-
2
7
3
4
Δ
这与由反应10Cr
3+
+6MnO- +11H O Cr O2- +6Mn2+ +22H+
所推断得到的用量比不符，你推测的原因是。
4
2
2
7
1
8．（14 分）苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO2 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应Ⅰ：
+CO2(g) ƒ
+ H2O(g) +CO(g) DH
已知：反应Ⅱ：
ƒ
+ H2(g)
DH1 = +117.6kJ ×mol
-1
CO (g) + H (g) ƒ CO(g) + H O(g) DH2 = +41.2kJ ×mol
-1
反应Ⅲ：
2
2
2
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的 DH = 。
(2)下列关于反应Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是___________(填字母)。
A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量
B．n(CO2):n(CO)保持恒定时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态
C．其他条件相同，反应Ⅱ分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高
D．反应Ⅲ正反应的活化能小于逆反应的活化能
MxO
作用下，CO2 氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：
(3)在高温催化剂
y
该机理可表示为以下两个基元反应，请结合图示补充完整反应ⅰ和反应ⅱ：
+
M O (s) ¾¾®
ⅰ：
＋____________________＋__________________，
x
y
ⅱ：___________________+CO2(g) ¾¾® ________________+CO(g)。
(4)常压下，乙苯和 CO 经催化剂吸附后才能发生上述反应Ⅰ。控制投料比[n(CO ):n(乙苯)]分别为 1∶1、5∶1
2
2
和 10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
第 7 页

1
①曲线 A 的投料比为，Q 点平衡常数 P 点平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。
②相同温度下，投料比远大于 10∶1 时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ
．乙苯的浓度过低；
．。
850K 时，若初始乙苯的物质的量为 n mol，反应经 t min 达到图中 P 点所示状态，则
ν(苯乙烯)= mol×min-1
9．（13 分）抗癌药物罗米迪司肽中间体 G 的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略，Ph 表示-C H )：
ⅱ
③
。
1
6
5
已知：Wittig 反应：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为。
(2)由 A 生成 C 的化学方程式为，该步骤的目的是。
(3)D 中所含官能团的名称为，G 的分子式为。
(4)有机物 B(
)满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积
比为 1：2：2：2：1 的同分异构体结构简式为。
条件：i．含有苯环；ii．遇 FeCl3 溶液显紫色；iii．能发生银镜反应。
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1
高三年级 11 月月考化学答案
1
1
-15 BCCDA AABBD CDDBC
6.(14 分)
(1) Co2O3 4H+ +SO3
+
2
-
=
2Co2+ +SO24- 2H2O (2)3.2≤pH<7.2
+
少量多次萃取(4) ëCo(NH ) û
é
ù2+
+
2OH- Co(OH)2 ¯ +6NH3
=
△
­
(3)N
3
6
é
ù2+
(5)“碱溶”形成的 ëCo(NH ) û 在加入
NaOH
“沉钴”时可缓释Co2+ 利于晶体形成，缓慢加 NaOH 溶液可以防
3
6
b
(
- Co OH)
2
止沉淀过快无法形成
温度高利于减少溶解氧，形成
7.(14 分)
(1)将四氯化碳吹入管式炉中和Cr O 反应生成三氯化铬
NH
气氛隔绝空气，防止产物被氧化
3
1
高温
冰水Cr O +3CCl
3COCl +2CrCl (2)
2
3
2
3
4
2
3
CH3OH+2CrO24- +10H+ =2Cr3+ +7H O+CO ­
2
2
(3)反应的活化能较高，需要较高温度反应才能进行
高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加
8.(14 分)
1:1
1
(1) +158.8kJ×mol-1
(2)AB
+MxO(y-1) (s)+ H2O(g)
(3)
(
)
( )
( )
( )
MxO(y-1) s +CO g =M O s +CO g
2
x
y
(4)10∶1 (1 分)
= (1 分)
0
.5n
t
CO2 过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低
1
9.(13 分)
(1)1，2，4−丁三醇
(2)
+
¾
P
¾
PTS
¾
/DC
¾
M
®
+H2O
保护羟基(1 分)
(3)醚键、醛基
C H O
7 14 3
第 9 页

1
(4)13
第 10 页