盖斯定律的计算(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节,化学反应的焓变,热化学方程式的书写,1,一、,焓变：,H,=,H,(,物,)-,H,(,物,),H,0,时反应,；,H,0,时反应,。,二、热化学方程式的书写,1.,口诀：,。,2.,步骤：写方程、标,；写,，标,、注,。,3.,注意：,物质的,状态,改变，则,也会发生变化,系数,可以以,的形式存在；,物质的量减倍，则放出的,热量,;,逆,反应，其焓变数值大小,，符号,。,4.,不论反应是否可逆，热化学反应方程式中的反应热,H,表示反应,_,（完全转化）时的能量变化,。,知识回顾,放热,吸热,反应,生成,状态,焓变,单位,正负,热化学方程撞,(,状态,),邯,(,焓变,),郸,(,单位,),父,(,正负,),皇,焓变,分式,也,减半,变号,不变,进行到底,2,1.,关于,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g),H,=571 kJ/mol,下列说法正确的是,(),A.1L,氢气与,1L,氯气反应生成,2LHCl,放出,571,kJ,热量,B.,2mol,气态,HCl,分解生成,1mol,气态氢气和,1mol,气态氯气时，吸收,571,kJ,热量。,C.,1,个氢气分子与,1,个氯气反应生成,2,个,HCl,分子放出,571,kJ,热量。,D.1mol,气态氢气和,1mol,气态氯气反应生成,2mol,气态,HCl,时，放出,571 kJ/mol,的热量。,3,2.,已知,:H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g)H=184.6kJ/mol,则反应,HCl(g)=1/2 H,2,(g)+1/2 Cl,2,(g),的,H,为（）,A,、,+184.6 kJ/mol B,、,-92.3 kJ/mol,C,、,-369.2 kJ/mol D,、,+92.3 kJ/mol,3.298K,，,101kPa,时，合成氨反应的热化学方程式,:,N,2,(g)+3H,2,(g)=2NH,3,(g),H,=,92.38kJ/mol,在该温度下，取,1 mol N,2,(g),和,3 mol H,2,(g),放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量,92.38kJ,。,(,填大于、小于或者等于。,),4.,已知在常温常压下，,1mol H,2,燃烧生成液态水放出,280 kJ,的热量，写出该反应两种表达形式的热化学方程式,已知在,25,101kPa,下，适量气态,H,2,与适量的气态,N,2,完全反应生成,1 molNH,3,，放出,162.4 kJ,的热量。,4,课堂作业：,1.,已知,4g CH,4,完全燃烧生成气态水和,CO,2,时放出,222.5kJ,热量。,用,两种,表达式写出该反应的热化学方程式。,2,.,常温下,1 mol H,2,具有,255 kJ,的能量，,1mol O,2,具有,465 kJ,的能量,1mol H,2,O,具有,80 kJ,的能量，,写出,常温下分解,1mol H,2,O,分解生成,H,2,与,O,2,的热化学方程式。,挑战题：,3.,已知,1molHH,键断裂时吸收热量,440kJ,Br,2,中,1mol BrBr,键完全形成时放出热量,550 kJ,，,HBr,中,1mol HBr,键完全形成时放出热量,370 kJ,，写出,1molH,2,与足量,Br,2,完全反应生成液态,HBr,的热化学方程式。,5,1.,盖斯定律是指对于一个化学反应，无论是一步完成还是分步完成，其反应焓变是不一样的。,2.,在任何的状态下各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，其焓变都是一样的。,3.,若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变就是这几个化学反应焓变的代数和。,一样,指定,6,对于一个化学反应,无论,是一步或,_,完成，其反应焓变是,_,的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的,_,和,_,有关，而与反应的,_,无关。,分几步,一样,始态,终态,若一个热化学方程式可以由另外几个热化学方程式相,加减,而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的,。,一、,盖斯定律,1.,定义：,途径,2.,盖斯定律的应用,：,焓变的代数和,7,H,2,0,H,1,0,S,（始态）,L,（终态）,H,1,+,H,2,=,0,如何理解盖斯定律？,8,H,、,H,1,、,H,2,之间有何关系？,H=,H,1,+,H,2,B,H,A,C,H,1,H,2,H,、,H,1,、,H,2,之间有何关系？,H=,H,1,H,2,CO,2,H,1,C,CO,H,H,2,9,【,例,1】,已知在,298K,时：,C(s),O,2,(g),CO,2,(g),H,1,393.5kJmol,1,CO(g),O,2,(g),CO,2,(g),H,2,283.0kJmol,1,要测出,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),H=,？,方法一：根据,原子守恒,虚拟路径,由盖斯定律得：,CO,2,H,1,C,CO,H,H,2,H,H,1,H,2,=,(-393.5,283.0),kJmol,1,110.5 kJmol,1,10,方法二：加减法,C(s)+1/2 O,2,(g)=CO(g),H,？,CO(g)+1/2 O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,-283.0 kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,-393.5 kJ/mol,CO,2,(g)=,CO(g)+1/2O,2,(g),H,2,-(-283.0),kJ/mol,H,1,+,(,H,2,),=-393.5 kJ/mol,(-283.0 kJ/mol),=-110.5 kJ/mol,H=,步骤：先调整已知方程式的,反应物,和,生成物,再调,已知方程式,中,多余物质,的,系数,。,最后再相加减,11,【,变式,1】,如已知下列两个热化学方程式：,P,4,(s,白磷,),5O,2,(g)=P,4,O,10,(s),H,1,-2983.2kJ/mol,P(s,红磷,),H,2,738.5kJ/mol,方法一：虚拟路径法,写出白磷转化为红磷的热化学方程式.,4,P(s,红磷,),H,P,4,(s,白磷,),P,4,O,10,(s),H,1,(-,H,2,),4,H,=,H,1,+(-,H,2,)4,=,2983.2kJ/mol,738.5kJ/mol,4,=,29.2kJ/mol,12,P,4,(s,白磷,),5O,2,(g)=P,4,O,10,(s),H,1,-2983.2kJ/mol,P(s,红磷,),5/4O,2,(g)=,1/4P,4,O,10,(s),H,2,738.5kJ/mol,H,=,H,1,+(-,H,2,)4,=,2983.2kJ/mol,738.5kJ/mol,4,=,29.2kJ/mol,方法二：加减法,P,4,(s,白磷,)=4P(,s,红磷,),H,？,1/4P,4,O,10,(s)=P(s,红磷,),5/4O,2,(g),H,2,+,738.5kJ/mol,P,4,O,10,(s)=4P(s,红磷,),5O,2,(g),4,H,2,+4,738.5kJ/mol,13,A,14,3,.,已知：,Zn(s),1/2,O,2,(g)=ZnO(s),H,1,348.3 kJmol,1,2Ag(s),1/2,O,2,(g)=Ag,2,O(s),H,2,31.0 kJmol,1,写出,Zn,与,Ag,2,O,反应的热化学方程式,Zn,(s)+,Ag,2,O(s),=,ZnO(s),+,2Ag(s),H,1,-393.5 kJ/mol,=-,H,=,H,1,H,2,15,例,2,：实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷,反应的,H,，但可 测出下边几个反应的热效应：,CH,4,(g)2O,2,(g)CO,2,(g)2H,2,O(l)H,1,890.3 kJ/mol,C(石墨)O,2,(g)CO,2,(g),H,2,393.5 kJ/mol,H,2,(g)1/2O,2,(g)H,2,O(l),H,3,285.8 kJ,/,mol,根据盖斯定律求反应,C(,石墨,),2H,2,(g),CH,4,(g),的,H,4,CH,4,(g),2O,2,(g)CO,2,(g)2H,2,O(l)H,1,890.3 kJ/mol,C(石墨),O,2,(g)CO,2,(g),H,2,393.5 kJ/mol,H,2,(g),1/2O,2,(g)H,2,O(l),H,3,285.8 kJ/mol,16,17,方法一：因为反应式,和,之间有以下关系：,2,所以,H,4,H,2,2,H,3,H,1,393.5,2,(,285.8),(,890.3),74.8(kJ,mol,1,),方法二：也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：,可见,H,4,H,2,2,H,3,H,1,74.8kJ,mol,1,18,【,变式,2】,已知下列反应的反应热为,CH,3,COOH(l)+2O,2,(g)=2CO,2,(g)+2H,2,O(l),H,1,=-870.3 kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H,2,=-393.5 kJ/mol,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H,3,=-285.8 kJ/mol,试计算下述反应的反应热：,2C(s)+2H,2,(g)+O,2,(g)=CH,3,COOH(l),19,【,解,】,分析各方程式的关系，知,将方程式按,2+-,组合得上述反应方程式,即：,H,=2H,2,+H,3,-H,1,H,=2(-393.5kJ/mol)+(-285.8kJ/mol),-(-870.3kJ/mol),=-488.3kJ/mol,答：反应,2C(s)+2H,2,(g)+O,2,(g)=CH,3,COOH(l),反应热为,-488.3kJ/mol,20,【,例,3】,在,100 g,碳不完全燃烧所得气体中，,CO,占,1/3,体积，,CO,2,占,2/3,体积，且,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),；,=,110.35 kJ/mol,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),；,=,282.57 kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是,(),392.92 kJ B.2489.44 kJ,C.784.92 kJ D.3274.3 kJ,H,H,C,21,22,