盖斯定律的计算(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节,化学反应的焓变,热化学方程式的书写,1,一、,焓变：,H,=,H物,)-,H,(,物,),H,0,时反应,；,H,0,时反应,。,二、热化学方程式的书写,1.,口诀：,。,2.,步骤：写方程、标,；写,，标,、注,。,3.,注意：,物质的,状态,改变，则,也会发生变化,系数,可以以,的形式存在；,物质的量减倍，则放出的,热量,;,逆,反应，其焓变数值大小,，符号,。,4.,不论反应是否可逆，热化学反应方程式中的反应热,H,表示反应,_,（完全转化）时的能量变化,。,知识回顾,放热,吸热,反应,生成,状态,焓变,单位,正负,热化学方程撞,(,状态,),邯,(,焓变,),郸,(,单位,),父,(,正负,),皇,焓变,分式,也,减半,变号,不变,进行到底,2,1.,关于,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g),H,=571 kJ/mol,下列说法正确的是,(),A.1L,氢气与,1L,氯气反应生成,2LHCl,放出,571,kJ,热量,B.,2mol,气态,HCl,分解生成,1mol,气态氢气和,1mol,气态氯气时，吸收,571,kJ,热量。,C.,1,个氢气分子与,1,个氯气反应生成,2,个,HCl,分子放出,571,kJ,热量。,D.1mol,气态氢气和,1mol,气态氯气反应生成,2mol,气态,HCl,时，放出,571 kJ/mol,的热量。,3,2.,已知,:H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g)H=184.6kJ/mol,则反应,HCl(g)=1/2 H,2,(g)+1/2 Cl,2,(g),的,H,为（）,A,、,+184.6 kJ/mol B,、,-92.3 kJ/mol,C,、,-369.2 kJ/mol D,、,+92.3 kJ/mol,3.298K,，,101kPa,时，合成氨反应的热化学方程式,:,N,2,(g)+3H,2,(g)=2NH,3,(g),H,=,92.38kJ/mol,在该温度下，取,1 mol N,2,(g),和,3 mol H,2,(g),放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量,92.38kJ,。,(,填大于、小于或者等于。,),4.,已知在常温常压下，,1mol H,2,燃烧生成液态水放出,280 kJ,的热量，写出该反应两种表达形式的热化学方程式,已知在,25,101kPa,下，适量气态,H,2,与适量的气态,N,2,完全反应生成,1 molNH,3,，放出,162.4 kJ,的热量。,4,课堂作业：,1.,已知,4g CH,4,完全燃烧生成气态水和,CO,2,时放出,222.5kJ,热量。,用,两种,表达式写出该反应的热化学方程式。,2,.,常温下,1 mol H,2,具有,255 kJ,的能量，,1mol O,2,具有,465 kJ,的能量,1mol H,2,O,具有,80 kJ,的能量，,写出,常温下分解,1mol H,2,O,分解生成,H,2,与,O,2,的热化学方程式。,挑战题：,3.,已知,1molHH,键断裂时吸收热量,440kJ,Br,2,中,1mol BrBr,键完全形成时放出热量,550 kJ,，,HBr,中,1mol HBr,键完全形成时放出热量,370 kJ,，写出,1molH,2,与足量,Br,2,完全反应生成液态,HBr,的热化学方程式。,5,1.,盖斯定律是指对于一个化学反应，无论是一步完成还是分步完成，其反应焓变是不一样的。,2.,在任何的状态下各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，其焓变都是一样的。,3.,若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到则该化学反应的焓变就是这几个化学反应焓变的代数和。,一样,指定,6,对于一个化学反应,无论,是一步或,_,完成，其反应焓变是,_,的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的,_,和,_,有关，而与反应的,_,无关。,分几步,一样,始态,终态,若一个热化学方程式可以由另外几个热化学方程式相,加减,而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的,。,一、,盖斯定律,1.,定义：,途径,2.,盖斯定律的应用,：,焓变的代数和,7,H,2,0,H,1,0,S,（始态）,L,（终态）,H,1,+,H,2,=,0,如何理解盖斯定律？,8,H,、,H,1,、,H,2,之间有何关系？,H=,H,1,+,H,2,B,H,A,C,H,1,H,2,H,、,H,1,、,H,2,之间有何关系？,H=,H,1,H,2,CO,2,H,1,C,CO,H,H,2,9,【,例,1】,已知在,298K,时：,C(s),O,2,(g),CO,2,(g),H,1,393.5kJmol,1,CO(g),O,2,(g),CO,2,(g),H,2,283.0kJmol,1,要测出,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),H=,？,方法一：根据,原子守恒,虚拟路径,由盖斯定律得：,CO,2,H,1,C,CO,H,H,2,H,H,1,H,2,=,(-393.5,283.0),kJmol,1,110.5 kJmol,1,10方法二：加减法,C(s)+1/2 O,2,(g)=CO(g),H,？,CO(g)+1/2 O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,-283.0 kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,-393.5 kJ/mol,CO,2,(g)=,CO(g)+1/2O,2,(g),H,2,-(-283.0),kJ/mol,H,1,+,(,H,2,),=-393.5 kJ/mol,(-283.0 kJ/mol),=-110.5 kJ/mol,H=,步骤：先调整已知方程式的,反应物,和,生成物,再调,已知方程式,中,多余物质,的,系数,。,最后再相加减,11,【,变式,1】,如已知下列两个热化学方程式：,P,4,(s,白磷,),5O,2,(g)=P,4,O,10,(s),H,1,-2983.2kJ/mol,P(s,红磷,),H,2,738.5kJ/mol,方法一：虚拟路径法,写出白磷转化为红磷的热化学方程式.,4,P(s,红磷,),H,P,4,(s,白磷,),P,4,O,10,(s),H,1,(-,H,2,),4,H,=,H,1,+(-,H,2,)4,=,2983.2kJ/mol,738.5kJ/mol,4,=,29.2kJ/mol,12,P,4,(s,白磷,),5O,2,(g)=P,4,O,10,(s),H,1,-2983.2kJ/mol,P(s,红磷,),5/4O,2g)=,1/4P,4,O,10,(s),H,2,738.5kJ/mol,H,=,H,1,+(-,H,2,)4,=,2983.2kJ/mol,738.5kJ/mol,4,=,29.2kJ/mol,方法二：加减法,P,4,(s,白磷,)=4P(,s,红磷,),H,？,1/4P,4,O,10,(s)=P(s,红磷,),5/4O,2,(g),H,2,+,738.5kJ/mol,P,4,O,10,(s)=4P(s,红磷,),5O,2,(g),4,H,2,+4,738.5kJ/mol,13,A,14,3,.,已知：,Zn(s),1/2,O,2,(g)=ZnO(s),H,1,348.3 kJmol,1,2Ag(s),1/2,O,2,(g)=Ag,2,O(s),H,2,31.0 kJmol,1,写出,Zn,与,Ag,2,O,反应的热化学方程式,Zn,(s)+,Ag,2,O(s),=,ZnO(s),+,2Ag(s),H,1,-393.5 kJ/mol,=-,H,=,H,1,H,2,15,例,2,：实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷,反应的,H,，但可 测出下边几个反应的热效应：,CH,4,(g)2O,2,(g)CO,2,(g)2H,2,O(l)H,1,890.3 kJ/mol,C(石墨)O,2,(g)CO,2,(g),H,2,393.5 kJ/mol,H,2,(g)1/2O,2,(g)H,2O(l),H,3,285.8 kJ,/,mol,根据盖斯定律求反应,C(,石墨,),2H,2,(g),CH,4,(g),的,H,4,CH,4,(g),2O,2,(g)CO,2,(g)2H,2,O(l)H,1,890.3 kJ/mol,C(石墨),O,2,(g)CO,2,(g),H,2,393.5 kJ/mol,H,2,(g),1/2O,2,(g)H,2,O(l),H,3,285.8 kJ/mol,16,17,方法一：因为反应式,和,之间有以下关系：,2,所以,H,4,H,2,2,H,3,H,1,393.5,2,(,285.8),(,890.3),74.8(kJ,mol,1,),方法二：也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：,可见,H,4,H,2,2,H,3,H,1,74.8kJ,mol,1,18,【,变式,2】,已知下列反应的反应热为,CH,3,COOH(l)+2O,2,(g)=2CO,2,(g)+2H,2,O(l),H,1,=-870.3 kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H,2,=-393.5 kJ/mol,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H,3,=-285.8 kJ/mol,试计算下述反应的反应热：,2C(s)+2H,2,(g)+O,2,(g)=CH,3,COOH(l),19,【,解,】,分析各方程式的关系，知,将方程式按,2+-,组合得上述反应方程式,即：,H,=2H,2,+H,3,-H,1,H,=2(-393.5kJ/mol)+(-285.8kJ/mol),-(-870.3kJ/mol),=-488.3kJ/mol,答：反应,2C(s)+2H,2,(g)+O,2,(g)=CH,3,COOH(l),反应热为,-488.3kJ/mol,20,【,例,3】,在,100 g,碳不完全燃烧所得气体中，,CO,占,1/3,体积，,CO,2,占,2/3,体积，且,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),；,=,110.35 kJ/mol,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),；,=,282.57 kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是,(),392.92 kJ B.2489.44 kJ,C.784.92 kJ D.3274.3 kJ,H,H,C,21,22,