硝酸-知识点总结(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第 四,节,硝酸,氮元素及其化合物,1,硝酸的性质,无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度比水大，沸点比水低；常用浓硝酸的质量分数为,69%,，,98%,以上的浓硝酸叫发烟硝酸。,2,硝酸,不稳定,，受热或光照条件下易分解；,硝酸具有,酸性,，能使紫色的石蕊试液变红色，,（浓硝酸使石蕊先变红后褪色）,能与碱、碱性氧化物和某些盐反应；,硝酸还具有,强氧化性,，能与C等非金属、Cu等不活泼金属和溶液中的还原性物质反应，硝酸与活泼金属反应,没有氢气,产生，冷浓硝酸能使,铁、铝,等金属钝化；硝酸还能与某些有机物反应。,1.硝酸除具有酸的通性外还具有特殊性(强氧化性),3,酸的通性,硝酸的特殊性,(1),酸使紫色石蕊试液变红，如稀硝酸使石蕊变红,浓硝酸使石蕊变红，加热会漂白,(,强氧化性,),(2),酸,+,碱,(3),酸,+,碱性氧化物,如：,HNO,3,+NaOH,NaNO,3,+H,2,O,2HNO,3,+CaO,Ca(NO,3,),2,+H,2,O,若碱和碱性氧化物中金属为低价态，会被硝酸氧化得到高价盐。如：,3Fe(OH),2,+10H,+,+N,3Fe,3+,+NO+8H,2,O,3FeO+10H,+,+N,3Fe,3+,+NO+5H,2,O,盐,+,水,4,酸的通性,硝酸的特殊性,(4),酸,+,盐,=,新酸,+,新盐，如：,2HNO,3,+CaCO,3,Ca(NO,3,),2,+H,2,O+CO,2,盐,(,如：,Fe,2+,、,S,的盐,),具有还原性或所生成的酸,(,如：,H,2,S,、,HBr,、,HI),具有还原性，会被氧化。如：,3Fe,2+,+4H,+,+N,3Fe,3+,+NO+2H,2,O,(5),酸,+,金属,=,盐,+,氢气,金属不能置换,HNO,3,中的氢。如：,3Zn+8H,+,+2N,3Zn,2+,+2NO+4H,2,O,5,2.,氧化性：浓,HNO,3,稀,HNO,3,浓,H,2,SO,4,(1),通过,浓,HNO,3,使石蕊先,变红后褪色,，稀,HNO,3,使石蕊只变红不褪色可判断出浓,HNO,3,的氧化性比稀,HNO,3,强。,(2),通过比较,Cu,与浓,HNO,3,、稀,HNO,3,反应的剧烈程度,(,浓,HNO,3,剧烈,),，说明,浓,HNO,3,的氧化性更强,。与浓,H,2,SO,4,相比，浓,HNO,3,、稀,HNO,3,与,Cu,的反应在常温下即可进行，,HNO,3,的氧化性比浓,H,2,SO,4,强。,6,硝酸的氧化性强弱不是由HNO,3,还原产物中氮元素化合价改变的多少决定的，而是由HNO,3,中氮原子,得电子的难易程度,决定的。,HNO,3,、H,2,SO,4,、HCl在化学反应过程中，其,浓度的变化往往引起反应实质的变化,，解题时应充分重视。,试管壁上的Cu或Ag,可用稀硝酸洗去,，用稀硝酸比用浓硝酸消耗的HNO,3,量少,，且产生的,污染物(NO,x,)少,。,注意：,7,3.,金属与硝酸反应的一般规律,(1),金属与,HNO,3,反应，,HNO,3,的还原产物可以为,NO,2,、,NO,、,N,2,O,、,NH,4,NO,3,等，,HNO,3,的浓度越低，还原产物中氮的价态越低，,但不会生成,H,2,。,(2),足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。,(3)金属与硝酸反应的一般通式：,金属+,浓,HNO,3,金属硝酸盐+,NO,2,+H,2,O,金属+,稀,HNO,3,金属硝酸盐+,NO,+H,2,O,(4)反应中,部分,硝酸,作为氧化剂,被还原，部分起,酸的作用,生成硝酸盐(硝酸,与非金属,反应，一般,只显氧化性,)。,8,守恒法的应用,计算金属与HNO,3,反应的常用方法,原子守恒法,HNO,3,与金属反应时，一部分HNO,3,起酸的作用，以NO,3,-,的形式存在于溶液中；一部分作氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO,3,中氮原子的物质的量。,9,电子守恒法,HNO,3,与金属的反应属氧化还原反应，,HNO,3,中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。依据电子守恒法来解题，是解决氧化还原反应计算题的重要方法之一。,离子方程式计算法,金属与,H,2,SO,4,、,HNO,3,的混合酸反应时，由于硝酸盐中,NO,3,-,在,H,2,SO,4,提供,H,+,的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或,H,+,或,NO,3,-,进行相关计算。,10,其他常考知识点,1.,通常情况下，,N,在中性或碱性溶液中不具有氧化性，只有在酸性溶液中，,N,才具有强氧化性，能将,S,2-,、,I,-,、,Fe,2+,等许多具有还原性的离子氧化。,2.,中学阶段，利用,N,在酸性条件下与,Cu,的反应，可检验,N,，方法如下：,试样,(,晶体或浓溶液,),产生红棕色气体,Cu+,浓,H,2,SO,4,11,3.,氮元素单质及其常见化合物的相互关系有：,4.,三大强酸的浓、稀问题,化学是一门以实验为基础的科学，在解答有关涉及化学反应和化学实验的题目时，要从实际出发，注意在变化过程中反应的实质是否发生变化。中学化学中常见的这类问题有：,12,(1),硫酸：不活泼金属，如,Cu,、,Ag,等与浓硫酸的反应只发生：,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,),CuSO,4,+SO,2,+,2H,2,O,。随着反应的进行，硫酸浓度变稀，,Cu,与稀,H,2,SO,4,不再反应。,活泼金属，如,Zn,、,Mg,等与浓,H,2,SO,4,反应：,先发生反应：,Zn+2H,2,SO,4,(,浓,),ZnSO,4,+SO,2,+2H,2,O,13,随着反应进行，硫酸浓度变稀，再发生反应：,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,(2)盐酸：如MnO,2,和浓盐酸反应制Cl,2,只发生反应：,MnO,2,+4HCl(浓),MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,随着反应的进行，盐酸浓度变稀，,MnO,2,与稀盐酸不再反应。,14,(3),硝酸：如,Cu,和浓硝酸的反应,先发生反应：,Cu+4HNO,3,(,浓,),Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,随着反应的进行，硝酸浓度变稀，再发生反应：,3Cu+8HNO,3,(,稀,),3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,15,第,28,讲,考点整合,16,第,28,讲,考点整合,17,第,28,讲,考点整合,18,第,28,讲,考点整合,19,要点探究,第,28,讲,要点探究,探究点一对硝酸与金属的反应及其计算的考查,20,21,学习快乐,22,