课题2原子的结构.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,2,原子的结构,（第一课时）,第三单元 物质构成的奥秘,1,（,1,）化学变化的实质是什么？,化学变化中分子可分而原子不可分。,（,2,）分子和原子的区别是什么？,化学变化中分子分裂成原子，原子重新组成新的分子。,2,课题,2,原子的结构,原子的体积很小。,原子是不是一个实心的球体呢？,3,原子奇妙的内部世界,4,观察原子构成的示意图,你能得到什么信息,?,原子的构成,5,一、原子的构成,原子,原子核,（）,核外,电子,（）,质子,（）,中子,（不带电）,6,为什么原子对外不显电性呢？,原子核内质子与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,一个,质子,带一个单位,正,电荷,一个,电子,带一个单位,负,电荷,中子,不带电,故：,质子数,=,核电荷数,=,核外电子数,7,原子种类,质子数 （）,中子数,（不带电）,核外电子数（）,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,这个表格反映出原子构成的哪些信息,1,、构成原子的粒子一般是,质子,、中子,、,电子,（氢原子例外，,并,不是所有原子里都有中子,。）,2,、,质子数和中子数不一定相等,.,但一定等于电子数。,3,、,原子的种类不同,其质子数也不相同,8,有一种元素的核电荷数为,49,，中子数为,66,，则这种元素的质子数和核外电子数分别,为（）,A 49 66 B 66 49,C 66 66 D 49 49,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,9,质子,(+),中子,（不带电）,原子核,(+),核外电子,(-),原子,小结：原子的结构,原子中,1,、质子数核电荷数,=,核外电子数,2,、质子数和中子数不一定相等,3,、有的原子核内无中子，如氢原子,4,、同种原子的质子数相同（电子数也相同）；不同种类的原子，质子数不同（电子数也不同）,5,、整个原子不显电性,原子核所带正电荷数与,核外电子数,相等，电性相反，所以整个原子不显电性,。,a,b,核电荷数,a,a,原子核带的正电荷数,10,原子核,原子（体育场）,原子核比原子小得多,二、原子核外电子的排布,（蚂蚁）,11,原子核外电子运动的特征,核外电子的运动有自己的特点，没有,固定的轨道，但却有经常出现的区域,12,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做,“,电子层,”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,原子核外电子运动的特征,核外电子的运动有自己的特点，没有,固定的轨道，但却有经常出现的区域,13,一、核外电子的排布,1,、核外电子是分层排布的,人们发现原子核外电子,最少的有,1,层,最多的有,7,层,.,14,第,1,层,第,2,层,第,3,层,（也叫最外层）,原子核,原子核带正电,质子数,15,2,8,5,2,、原子结构示意图,+,15,+2,2,氦（,He,）,+10,2,8,氖（,Ne,）,+12,2,8,2,镁（,Mg,）,+13,2,8,3,铝（,Al,）,+6,2,4,碳（,C,）,+7,2,5,氮（,N,）,+8,2,6,氧（,O,）,+9,2,7,氟（,F,）,氩（,Ar,）,3,、核外电子排布的规律,第一层上电子数最多不超过,2,个，最外层上最多不超过,8,个,+18,2,8,8,+11,2,8,钠（,Na,）,1,16,+2,2,氦（,He,）,+10,2,8,氖（,Ne,）,氩（,Ar,）,+12,2,8,2,镁（,Mg,）,+13,2,8,3,铝（,Al,）,+6,2,4,碳（,C,）,+7,2,5,氮（,N,）,+8,2,6,氧（,O,）,+9,2,7,氟（,F,）,2,+18,8,8,+11,2,8,钠（,Na,）,1,17,稳定,不稳定,不稳定,不易失去也不易得到电子,8,个（氦为,2,个）,易得到电子而达稳定结构,一般等于或多于,4,个,易失去最外层电子而达稳定结构,一般少于,4,个,化学,性质,稀有气体原子,非金属原子,金属原子,化学反应中得失电子的情况,最外层电子数,4.,原子与原子核外最外层电子数的关系,【,结论,】,原子化学性质与原子,最外层电子,有密切关系。,结构,性质,决定,18,核外电子排布特点,排布特点,1,：电子在核外是,分层排布,的,（电子在核外是按照能量由低高，由内外分层排布的）,19,第一层最多容纳,2,个电子,第二层最多容纳,8,个电子,最外层不能超过,8,个电子,（若只有一个电子层，则最外层最多能容纳,2,个电子）,原子核外电子最少的有,1,层，最多的有,7,层。,排布特点,2,：,20,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,原子结构,示意图,21,离子的产生及符号表示,22,【,小知识,】,物质都有趋向于稳定状态的特点,氦,(He,),氖,(Ne),氩,(Ar),【,稳定结构,】,像稀有气体元素原子这样的结构叫,8,电子稳定结构。,若只有一个电子层，则,2,电子也是稳定结构（如：,He,）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,23,钠与氯气的反应,2,1,8,+11,钠原子（,Na,）,2,7,8,+17,氯原子（,Cl,）,失去,1,个电子,+11,2,8,钠离子（,Na,+,）,阳离子,得到,1,个电子,2,8,8,+17,氯离子（,Cl,-,）,阴离子,Na,+,Cl,-,24,离子的概念与类别,1.,离子的概念：,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.,阴离子,：,带负电荷的原子叫做阴离子。如：,O,2,、,S,2,、,F,、,Cl,、,阳离子,：,带正电荷的原子叫做阳离子。如：,H,+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,3.,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定,。,25,4.,离子的表示方法：,离子符号,离子结构示意图,离子符号,Mg,2+,+12,2,8,5,、离子符号的意义：,Mg,2+,表示,2,个镁离子（,离子符号前面的系数只表示离子的个数。）,表示一个镁离子带,2,个单位的正电荷,一个镁离子,2,书写：,电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字,;,后写电性“,”“,-”,符号）。,26,离子与原子区别,原子,阳离子,阴离子,结构,质子数核外电子数,质子数,核外电子数,质子数,核外电子数,电性,不带电,带正电,带负电,表示,Na,Na,+,O,2-,相互关系,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,27,1,、离子：,带电荷的原子或原子团叫做离子。,阴离子：,带负电荷的离子叫做阴离子。如：,O,2,，,Cl,，,SO,4,2-,，,阳离子：,带正电荷的离子叫做阳离子。如：,Na,+,，,Mg,2+,，,NH,4,+,知识小结,2,、,离子的表示方法：,3,、离子符号的意义：,表示一个镁离子带,2,个单位的正电荷,一个镁离子,Mg,2+,表示,2,个镁离子（,离子符号前面的系数只表示离子的个数。）,2,4,、原子与离子的比较,5,、构成物质的粒子：原子、分子、离子,28,6.,原子、离子和分子间的转化关系,原 子,结合,物质,分子,结合,分解,离子,聚集,失去或得到电子,得到或失去电子,结合,物质,物质,Fe,、,Ca,、,Mg,、,Cu,、,Al,等,金刚石,C,、石墨,C,、红磷,P,等,CO,2,、,NH,3,等,H,2,SO,4,、,HCl,等,NaCl,等盐,NaOH,等碱,29,1,写出,下列离子的符号：钠离子,镁离子,氧离子,。,2,在化学,反应中，原子得到电子形成,离子，原子失去电子形成,离子，离子是原子,或,的产物,3.,（,2003,安庆）下列表示的微粒为离子的是（）,练一练,C,30,4,。某元素的原子结构示意图如图,，,其中 表示,_,弧线表示,_,，,最外层电子有,_,个电子，在化学反应中，这种原子容易,_,电子。,5,、当,X=6,时，该元素的原子核内有,_,个质子，该元素属于,_,元素，当该原子核内有,13,个质子时，则,X=_,属于,_,元素。,+17,16,非金属,金属,3,7,得到一个,电子层,氯原子核带,17,个单位正电荷,8,2,7,+17,8,2,x,+y,31,C,A,B,C,D,2,8,7,+17,+8,2,6,2,8,8,1,+19,2,8,8,+18,6.,钠原子的结构示意图为,推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是,7.,下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（）,A,32,相对原子质量,33,1,个原子,真实质量,Kg,氢原子,-27,碳原子,-26,氧原子,-26,相对原子质量,铁原子,9.2 8 8 x 10,-26,0.00000000000000000000000000167 Kg,0.00000000000000000000000002657 Kg,34,以一种,碳原子,(C12),质量的,1/12,为标准,其他,原子,(,一个）的质量,跟它相比较所得的值。,注意点,:,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是,1,（不写）,相对原子质量,=,原子的实际质量,三：相对原子质量（,Ar),12,1,一个碳原子的实际质量的,（衡量原子的质量的一种方法）,碳原子种类,质子数,中子数,C-12,6,6,C-13,6,7,C-14,6,8,35,1,个原子,真实质量,Kg,氢原子,-27,碳原子,-26,氧原子,-26,相对原子质量,铁原子,9.2 8 8 x 10,-26,1,12,16,56,36,原子的质量与相对原子质量的比较,原子的质量,相对原子质量,含义,数值大小,单位,练习：从书,153,页的附录,中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取,4,位有效数字）；再从数,62,页查找这四种原子的相对原子质量。,一个原子的真实质量,相对质量（比值）,小,大,kg,单位为,1,学会查找原子的相对原子质量,37,16,原子,种类,原子核,核外电子数,质子数,中子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,镁,12,12,12,铁,26,30,26,相对原子质量近似整数,相对原子质量质子数中子数,1,23,24,56,12,38,质子,(+),中子,（不带电）,原子核,(+),核外电子,(-),原子,a,b,a,m,原子,=,a,X,m,质子,b,X,m,中子,a,X,m,电子,+,+,推论：相对原子质量质子数中子数,39,张青莲（,1908-2006,），无机化学家、教育家。长期从事无机化学的教学与科研工作。,晚年从事同位素质谱法测定相对原子质量的研究，,1991,年测得的铟的相对原子质量,114,818,士,0,003,，已被国际采用为新标准。,张青莲说：,“,回顾自己多年来所走的路，要说什么特别出色的成就和贡献，我觉得谈不上。但是我们总是在不断地努力，甚至也向一些新的领域进取，而且，只要进去，总能有所收获。,学习榜样,40,填 表：,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,电子数,相对原子质量,O,8,8,Na,11,23,Fe,26,56,8,11,26,30,16,12,11,26,8,41,1.,铁原子,的相对原子质量是,(),A,、,56,克,B,、,56,C,、,9.288x10,-26,Kg D,、,1/56,2.,（,2011,佛山）下列有关量的描述正确的是（）,A,氧原子的相对原子质量是,16g,；,B,用,10mL,量筒量取,9.5mL,蒸馏水；,C,相对原子质量约等于原子核中质子数和中子数之和；,D,空气中氧气占总质量的,21%,。,B,B,练一练,42,3,下列,叙述正确的是（）,A,相对原子质量是原子的实际质量；,B,物质都是由分子构成的；,C,在原子里电子数和中子数相等；,D,每个水分子（,H,2,O,）是由两个氢原子和一个氧原子构成。,4,原子,中决定相对原子质量大小的主要粒子是（）,A,质子数和电子数,B,质子数和中子数,C,中子数和电子数,D,核电荷数,D,B,43,5.,（,2010,广州）已知某氧原子的相对原子质量为,16,，某硫原子的相对原子质量为,32,如果该氧原子的质量为,m,，则该硫原子的质量为（）,A,32m B,2m C,m D,不能确定,6.,已知,一个原子的质量为,m,（一个碳,12,原子的质量为,n,），则该原子的相对原子质量可用,m,、,n,表示为（）,A,12n/m B,m/12n C,12m/n D,m/n,B,C,44,相对原子质量,:,以一种,碳原子,(C12),质量的,1/12,为标准,其他,原子,(,一个）的质量,跟它相比较所得的值。,注意点,:,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值,原子实际质量有单位，相对原子质量的单位是,1,（不写）,相对原子质量,=,该原子的实际质量,碳原子质量的,12,相对原子质量定义：,归纳小结,45,