九年级化学上册碳和碳化合物课题3二氧化碳和一氧化碳新版新人教版.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/11/12,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/11/12,#,第六单元,课题,3,二氧化碳和一氧化碳,学习目标,1,、了解二氧化碳和一氧化碳的性质；,2,、了解二氧化碳的用途、温室效应对人类生存环境的影响；,3,、了解并关注温室效应，认识学习化学的重要性；,4,、初步学会运用观察、实验等方法获得信息，对问题可能的答案做猜想，并会用变化与联系的观点分析化学现象；,5,、培养关注人类生存环境爱护环境的情感，使学生认识学习化学的重要意义。,课程导入,这,是,CO,2,的固体形态干冰。干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。如果利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨，这就是人工降雨的奥秘。,这是,CO,2,灭火器，思考一下这利用了,CO,2,的哪些性质？,二氧化碳,观察集气瓶中的二氧化碳气体，并完成烧灭蜡烛的实验，通过观赛现象并猜想可得出二氧化碳的物理性质如下：,操作,/,现象,结论,用途,观察集气瓶中的二氧化碳，并让一个学生来闻一下。,无色、无味、的气体,二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。,向大烧杯中倾倒，底层蜡烛先灭，然后是上层蜡烛熄灭。,二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧,二氧化碳的性质实验：,使用实验室制取,CO,2,的方法制取,CO,2,，并将制取出的,CO,2,通入塑料瓶中，约充满,1/3,体积，向塑料瓶中加入少量水，拧紧盖子，摇晃塑料瓶：,操作,/,现象,结论,用途,塑料瓶变扁了,二氧化碳,1,：,1,体积溶于水,后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁,一般不用排水法收集,二氧化碳溶于水：,二氧化碳,将塑料瓶中水倒入烧杯，向烧杯中滴加石蕊溶液，观察现象并记录，然后加热烧杯，再次观察现象,：,操作,/,现象,结论,滴加石蕊后烧杯中的水变红,CO,2,与水反应生成碳酸，酸使紫色石蕊溶液变红,加热烧杯后，红色变淡消失,碳酸不稳定，容易分解,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,CO,2,与水反应生成碳酸,：,碳酸分解成水和二氧化碳,：,二氧化碳与水反应：,二氧化碳,使用实验室制取,CO,2,的方法制取,CO,2,，并将制取出的,CO,2,通入澄清石灰水中，观察现象：,操作,/,现象,结论,用途,石灰水通入,CO,2,后，逐渐变浑浊。,CO,2,与石灰水生成了难溶的白色物质。,用于实验室检验,CO,2,CO,2,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+H,2,O,二氧化碳和石灰水反应：,二氧化碳与石灰水反应：,二氧化碳,1,、,做灭火剂,:,二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。,2,、,做致冷剂,:,人工降雨。,3,、,工业原料。,4,、,促进植物的光和作用。,二氧化碳对生产生活的影响：,5,、,温室效应：,温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能。它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。二氧化碳是数量最多的温室气体，约占大气总容量的,0.03%,。,二氧化碳,二氧化碳小结：,由,CO,2,分子 由,C,、,O,元素,构成 组成,1,、既不能燃烧，也不支持燃烧,2,、,CO,2,不能供给呼吸,3,、,CO,2,与水的反应,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,(,使石蕊变红）,H,2,CO,3,H,2,O+CO,2,（碳酸不稳定）,4,、,CO,2,与石灰水的反应（用来鉴定,CO,2,）,CO,2,Ca(OH),2,CaCO,3,H,2,O,CO,2,1,、无色、无味气体,2,、能溶于水,3,、密度比空气大（,1.977g/l,）,4,、干冰,固态,CO,2,易升华,“,CO,2,的功与过”,化学性质,物理性质,用途,二氧化碳,课程导入,冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？,一氧化碳,一氧化碳和二氧化碳的物理性质比较：,对比项目,通常状态下的气,.,味,.,态,标准状况下的密度,(,克,/,升,),同温同压下与空气相比,溶解性,一氧化碳,无色 无味 气态,1.977,比空气大,约是空气的,1.5,倍,能溶于水,二氧化碳,无色 无味 气态,1.25,比空气略小,与空气接近,难溶于水,现象：安静的燃烧,;,放出大量的热,;,发出,蓝色,的火焰,;,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,。,一氧化碳的可燃性：,反应方程式：,一氧化碳,煤炉中的化学反应：,（蓝色火焰）,煤,下层：,中层：,上层：,（吸热）,2,、,向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水，火焰更旺且为蓝色；但洒入较多的水，炭火熄灭，为什么？,一氧化碳,一氧化碳的毒性：,一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中的血红蛋白结合（大约是氧气的,200,多倍），使血红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。,防止一氧化碳中毒的简单方法是：,就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院进行治疗。,Hb,Hb,CO,O,2,O,2,O2,一氧化碳,一氧化碳的还原性：,CO,可将金属氧化物中金属的金属还原出来，可以用于冶金工业。,实验前：,先通氢,(CO),后点灯，防爆炸。,实验后：,先撤灯后撤氢,(CO),点，防氧化。,一氧化碳还原氧化铜,现象：,黑色粉末变成红色,，澄清的石灰水变浑浊。,一氧化碳还原氧化铁,现象：,红色粉末变成黑色,，澄清的石灰水变浑浊。,一氧化碳,一氧化碳的还原性：,1,、H,2,和都是可燃性气体，在与氧化铜发生反应之前必须先检验其纯度；,2,、为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。在加热之前，,（或）应先通一会儿气体后加热；,3,、一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是,CO,有剧毒，并且会污染空气，必须将它用气球收集起来或燃烧掉；,4,、完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，还要持续通入气体，直到试管完全冷却。,注意：,一氧化碳,一氧化碳的用途：,有利的一面,不利的一面,可以做燃料,使用不当会煤气中毒,可以用于冶炼金属,尾气不处理排放会污染空气,一氧化碳,比较归纳,对比项目,二氧化碳,一氧化碳,可燃性,不能燃烧,一般也不能支持燃烧,也不能供给呼吸,有可燃性,跟水反应,跟水反应,一般不能跟水反应,跟石灰水反应,跟澄清石灰水反应,不跟澄清石灰水反应,还原性或氧化性,没有还原性 在一定条件下,具有氧化性,有还原性,一氧化碳和二氧化碳的化学性质比较：,课堂小结,1,、如何鉴别,CO,和,CO,2,？,2,、如何将,CO,中混有的,CO,2,除去？,3,、如何将,CO,2,中混有的,CO,除去？,4,、如何证明,CO,2,中混有,CO,？,先通过澄清石灰水除去,CO,2,，再通过灼热的,CuO,，,最后再将此气体通过澄清的石灰水。,1,、通过澄清的石灰水,通过澄清石灰水,通过灼热的,CuO,3,、燃烧的木条去点燃,2,、通过灼热的,CuO,4,、通入紫色石蕊试液,练习巩固,1,、下列,CO,和,CO,2,的性质比较中正确的是（）,A,、均是有氧化性、还原性、毒性,B,、都能使澄清石灰水变浑浊,C,、通常均为无色、无味的气味,D,、均能溶于水,C,2,、,CO,和,CO,2,性质不同的原因是（）,A,、分子排列不同,B,、分子构成不同,C,、组成元素种类不同,D,、相对分子质量不同,B,练习巩固,3,、除去,CO,2,中混有的少量,CO,，可将该混合气体通过（）,除去,CO,中混有的少量,CO,2,，可将该混合气体通过 （）,A,、灼热的氧化铜,B,、足量的澄清石灰水,C,、紫色的石蕊试液,D,、水,A,B,练习巩固,4,、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后迅速插入充满,CO,的集气瓶内，整个过程观察到铜丝颜色的情况是：铜丝表面先由红色 变为,_,色，接着又由,_,色变为,_,色。,黑,黑,红,练习巩固,