2025届河北省沧州市运东五校高三11月期中考-化学试卷（含答案）.docx

化 学考生注意：123本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 P 31 Cl 35.5 Sc 45 Cr 52一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，主火炬使用的绿色燃料是使用废碳再生的“零碳甲醇”，实现循环内“碳”的零排放。下列说法正确的是（）A.亚运村餐厅中使用的“竹餐具”含有丰富的多糖B.主火炬使用的绿色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素C.吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物D.甲醇和氧气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池工作时甲醇被还原2下列有关化学用语表示正确的是（）A.镁原子最外层电子的电子云图：B.醛基碳氧双键的极性：D.HF的电离方程式： HF=H- +F-C.HClO的结构式：HOCl，分子呈V形3下列有关金属的工业制法正确的是（）A.制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2 受热分解以获得铜单质B.制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体， H2 还原得镁D.制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝4设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）-A.3.2g CH OH 中 OH 的数目为0.1 N3AB.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2 NAC.常温常压下，124 P4 中所含PP的数目为4 NA+D.1mol Cu (NH ) CO 中键的个数为10NA33 5白藜芦醇具有强的抗癌活性，其分子结构如图所示，下列说法错误的是（）A.白藜芦醇分子中不含手性碳原子B.白藜芦醇存在顺反异构C.1mol白藜芦醇可以和3mol NaOH反应D.白藜芦醇和过量饱和溴水反应，产物的分子式为C H O Br149376某小组利用如图所示装置探究SO2 的性质。下列关于实验现象的解释错误的是（）A.通入SO 前，中溶液显红色的原因： NaOH Na OH-=+2B.通入SO 后，中溶液颜色褪去的原因：SO 具有漂白性22C.通入SO2 前，中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝D.通入SO2 后，中溶液颜色褪去的原因：SO + I + 2H O = SO2- + 2I- + 4H+22247短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器。下列说法正确的是（）A.第一电离能：YZX B.R的简单氢化物分子间存在氢键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZXD.常温常压下， R X 呈固态黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列说法错误的是（348） A.黑磷与白磷均可导电B.黑磷晶体中片层间作用力为范德华力C.黑磷晶体的熔沸点比白磷高D.1mol黑磷晶体中含有1.5mol PP9下列关于实验现象的解释或结论正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论向某补血口服液中滴加酸性 KMnO4 溶液KMnO酸性溶液紫4Fe2+A该补血口服液中一定含有色褪去- Cu (H2O )2+CuClCuCl4 2 4H2O+4Cl-用蒸馏水溶解固体， 溶液由绿色逐渐变为蓝色2BCD4并继续加水笔稀释平衡正向移动，绿色配离子转向NaBr溶液中滴加过量氯 溶液先变橙色，后变氧化性：Cl Br I222水，再加入淀粉KI溶液为蓝色将铜与浓硫酸反应产生的该气体中一定含有SO2产生白色沉淀气体通入 BaCl2 溶液中10一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A.“氧化”和“转化”工序中 Cl2 的主要作用相同B.水相和水相中均含有 H+ 和Cl-C.“洗脱”工序可完成 R3NCl 的再生D.保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化1室温下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中 A- 的物质的量分数d (A)随pH的变化曲线如图所示。已-1(-)c A知：d (A- )=。下列说法正确的是（）(-)+ ()c Ac HA A. Ka 的数量级为10-3(A- )dB.pH与 pK 之间满足关系式： pH - pK = lgaad (HA)X505C.X点为滴定终点D. c(A ) 10c(HA)时，溶液呈碱性=-12已知AgI晶体属立方晶系，其晶胞截面如图所示（晶胞参数d为620pm，设阿伏加德罗常数的值为 NA ）。下列关于AgI晶胞的说法错误的是（）+-A. Ag 与 I 的配位数均为4+B.与 Ag 距离最近且相等的 Ag 有12个+-C. Ag 填充在 I 构成的四面体空隙中，其空隙填充率为50%3D.该晶体的摩尔体积Vm N (620 10 ) m mol=-123-1A二氧化碳的资源化利用能有效减少二氧化碳的排放，充分利用碳资源。二氧化碳向甲醇的催化转化过程是循环利用碳资源的有效途径，其中热催化二氧化碳加氢制甲醇路线是重要的研究方向之一。一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。 回答下列问题。3下列说法错误的是（1）A.第步存在共价键的断裂和形成B.第步是反应的决速步骤，化学方程式为 HCOO*+ 4H*= CH O*+ H O32C.铜基催化剂可以改变反应历程D.保持压强不变，室温下进行该反应，焓变变大14合成的甲醇可利用SnO （ mSnO / CC）和CuO纳米片（CuONS/CF）作催化电极，进一步制备甲酸，22其电化学装置的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A.碳布上的介孔SnO （ mSnO / CC）作阴极催化剂22B.中间隔膜为质子交换膜C.电路中转移4mol电子时，生成2mol甲酸D.工作一段时间后，阴极区和阳极区的pH都会降低二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15（14分）研究小组以Cr O （绿色固体），CCl 等物质为原料制备无水 CrCl （紫色固体，易升华），2343制备装置如图所示（夹持装置略）。 （1）仪器A的名称为2）B处的装置为_（填“a”或“b”），盛有的药品为_。（3）本实验持续通入 N2 的目的是赶走体系中原有的空气、_。（4）反应管的温度升到660时发生反应，生成 CrCl 和COCl （光气），其化学方程式为_32_。COCl 有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，COCl 的空间结构_，22与NaOH溶液反应生成的盐是_（填化学式）。（5）反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是_。（6）反应完成后，得到固体产品2.536g，则该实验的产率为_%。16（14分）稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪（Sc）是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图1所示。图1已知： xNH Cl yScF zH O 是“沉钪”过程中ScF 与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。4323“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。25时，部分物质的相关信息如表所示。 ()()()()Ksp PbSO4Ksp PbC2O4Ka1 H C OKa2 H C O4224222.010-85.010-106.010-26.2510-5回答下列问题：（1）钪（Sc）原子的价层电子排布式为_。（2）“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为_。3）含钪元素的微粒与 lgc(F ) 、pH的关系如图2所示，用氨水调节溶液的pH，控制pH的范围是3.5pH-（3_。（4）“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图3所示，其中在380400过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3 ，由图3中数据可得 x : z = _。（5）传统制备ScF 的方法是先得到ScF 6H O 沉淀，再高温脱水得ScF ，但通常含有ScOF杂质，原因3323是_（用化学方程式表示）。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3 ，其原因是_。-1（6 ） 将 1.8mol PbSO 加 到 1L 含 有 0.12 mol LH C O 的 废 水 中 ， 发 生 的 离 子 反 应 为4224()+( ) ( )+( )+2-( )=PbSO s H C O aqPbC O s 2H aq SO4 aq ，该反应的平衡常数 K _。422424滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是_（填化学式）。17（15分）CO 是典型的温室气体，Sabatier反应可实现 CO 转化为甲烷，实现 CO 的资源用。合成 CH2224的过程中涉及如下反应：甲烷化反应（主反应）：CO (g)+ 4H (g) CH (g)+ 2H O(g) DH2242逆变换反应（副反应）：CO (g)+H (g) CO (g )+H O(g )DH = +41.1kJmol-1222回答下列问题：回答下列问题： CO可从工业尾气中捕获，下列不能作为捕获剂的是_（填标号）。（1）Sabatier反应所需的2A.氯化钙溶液B.小苏打溶液C.硫酸铵溶液D.纯碱溶液（2）已知： H 、 CH 的燃烧热 DH 分别为 285.8kJmol-1 、 -890.0kJmol-1 ，1mol H2O(l)转化为-24()D =H O g 吸收44kJ的热量。甲烷化反应的 H _。2( )转化为CH 消耗CO 的物质的量n HCH=42100%2= 4进行（3）已知：的选择性。科研小组按4()消耗CO2的总物质的量n CO2投料，从以下三个角度探究影响 CH4 选择性的因素。若在恒温（T）恒压（pMPa）容器中进行反应，反应tmin达到平衡，二氧化碳的平衡转化率为60%，甲烷的选择性为50%，则逆变换反应的 K =_（保留两位小数）。从反应开始到平衡用 H O(g)的p2压强变化表示的平均反应速率为_ MPa min若在恒容容器中进行反应（初始压强为0.1MPa），平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示 H2O(g)的物质的量分数随温度变化的曲线是_（填“曲线1”“曲线2”或“曲线-1 （写出计算式）。3”），曲线1和曲线3交叉点处 CO2 的平衡分压为_MPa（计算该空时忽略逆变换反应）。积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：() ( )+ ( )C s 2H gCH gK142() ( )+ ( )C s CO g2CO gK22()+ ( ) ( )+( )CO g H gC s H O gK3K122K2K3温度/80021.600.1360.133 89500033.9451.380.0580.0270.0670.036由表中数据可知，积碳反应主要由反应_引起（填化学方程式），该反应的 DH _0（填“”或“”）。18（15分）镇静药物瑞马唑仑（化合物N）用于常规胃镜检查，合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）：已知： RBr + NH RNH + HBr32（1）A能使 Br 的 CCl 溶液褪色，D分子含有的官能团为_（写名称）。24（2）B物质能发生银镜反应，B中共平面的原子最多有_个。3）DE的化学方程式是_。4）E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分异构体的结构简式是_。5）F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是_。（6）J的结构简式是_，N分子中sp3 杂化与 sp2 杂化的碳原子个数比为_。（7）从K到M的合成路线如下：，R的结构简式是_。 化学参考答案1A “竹餐具”的主要成分为纤维素，纤维素属于多糖，A正确；主火炬燃料“零碳甲醇”中的碳是指二氧化碳，B错误；有机高分子的聚合度不确定，吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为混合物，C错误；甲醇和氧气在酸性条件下构成的燃料电池中，电池工作时，甲醇在负极被氧化，氧气在正极被还原，D错误。2C镁原子的价层电子排布式为3s2 ，最外层电子云轮廓图为球形，A错误；电负性：OC，则呈负电性的为O，B错误；HClO的结构式为HOCl，中心原子O采用sp3 杂化，分子呈V形，C正确；HF是弱酸，部分电离，其电离方程式为 HFH+ +F- ，D错误。3 B黄 铜 矿 （ CuFeS2 ） 中 Fe 的 化 合 价 为 2 ， 工 业 上 用 黄 铜 矿 冶 炼 铜 的 反 应 ：高温8CuFeS2 +21O28Cu +4FeO +2Fe O +16SO ，该反应不是分解反应，A错误；工业上常用CO在232高温高温下还原铁矿石炼铁：3CO + Fe2O32Fe +3CO2 ，B正确；工业上以海水为原料，经过一系列过程电解获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制镁： MgCl2 (熔融)Mg +Cl2 ，C错误；氯化铝是共价化合物，熔 融 状 态 下 氯 化 铝 不 电 离 ， 也 不 导 电 ， 工 业 制 铝 是 电 解 熔 融 的 氧 电 解 化 铝 ：电解()4Al + 3O2 ，D错误。2Al O 熔融23冰晶石-4B CH OH 中没有 OH ，A错误；1mol乙醇转化为1mol乙醛转移电子数为2mol，4.6g乙醇物质的量为30.1mol，完全转化为乙醛，转移电子数为0.2 N ，B正确；1分子 P 中存在6个PP键，常温常压下，124g PA44+（1mol）中所含PP的数目为6 N ，C错误； NH 、CO与Cu 形成配位键，即4个键，3个氨分子中含有A3+个键，1个CO中含有1个键，因此1mol Cu(NH ) CO 中所含键个数为14 N ，D错误。93A35D 由结构简式可知，白藜芦醇分子中不含连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，A正确；白藜芦醇分子中碳碳双键上的2个碳原子连有不同的原子或原子团，存在顺反异构，B正确；白藜芦醇分子中含有的酚羟基能与NaOH反应，则1mol白藜芦醇可以和3mol NaOH反应，C正确；白藜芦醇分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，溴原子取代酚羟基邻、对位上的氢原子，分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，则白藜芦醇和过量饱和溴水反应，产物的分子式为C H O Br ，D错误。147376B 酚酞遇碱变红，NaOH在水中能电离： NaOH Na+ +OH- ，溶液显碱性，所以中溶液显红色，= A正确；通入SO 后，SO 能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，消耗了NaOH，溶液碱性减弱，22溶液红色褪去，体现了SO2 的酸性氧化物的性质，不是漂白性，B错误；淀粉遇碘变蓝，所以中溶液显蓝-色，C正确；通入SO 后，中溶液颜色褪去是SO 和碘发生了氧化还原反应， I 被还原为 I ，溶液蓝色222褪去，D正确。D 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X的简单氢化物的水溶液呈碱性，则X为N元素；7制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，则Y为O元素，Z为F元素；R元素M层电子数是K层电子数的2倍，则R为Si元素。同周期元素随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：FNO，A错误；SiH4 不存在分子间氢键，B错误；氟元素的非金属性最强，没有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，C错误；氮化硅是熔沸点高、硬度大的共价晶体，所以常温下氮化硅为固态，D正确。8A 白磷为分子晶体，黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，为混合型晶体，则黑磷能导电、白磷不导电，A错误；黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，片层间作用力为范德华力，B正确；黑磷的结构与石墨类似，其熔沸点很高，故黑磷晶体的熔沸点比白磷高，C正确；利用均摊法得黑磷晶体中1个磷原3子形成 =1.5 个共价键，则1mol黑磷晶体中含有1.5mol PP，D正确。29B 酸性 KMnO4 溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其他还原性物质，不确定一定含有Fe2+ ，A错误；用蒸馏水溶解 CuCl 固体，并继续加水稀释，CuCl 2-+4H2O Cu (H O ) 2+4Cl - ，溶液由绿色24242+逐渐变为蓝色，说明生成 Cu(H O) ，平衡正向移动，B正确；氯水过量，Cl 既氧化了 Br 又氧化了-224I- ，无法 Br 确定 I 和化性强弱，C错误；二氧化硫不能和氯化钡反应生成白色沉淀，D错误。2210D 卤水“氧化”时氯气与卤水反应置换出 Br2 ，同时氯气与水反应生成HCl进入水相；“还原”时SO 与 R NClBr 反应生成 H SO 、HBr、 R NCl ， R NCl 再与HBr反应生成HCl和 R NBr ，用盐酸23224333“洗脱”R NBr 生成HBr和 R NCl ，HBr被氯气氧化得到溴单质，蒸馏得到液溴。“氧化”和“转化”工33-序中 Cl 的主要作用均为氧化 Br ，A正确；由流程中转化关系知，“氧化”时氯气与卤水反应置换出 Br ，22同时氯气与水反应生成HCl进入水相；“还原”时SO 与 R NClBr 反应生成 H SO 、HBr、R NCl ，232243R NCl 再与HBr反应生成HCl和 R NBr ，故水相中含 H+ 和Cl- ，则水相和水相中均含有 H+ 和 Cl- ，33B正确；用盐酸“洗脱”R NBr 生成HBr同时生成 R NCl ，可完成 R NCl 的再生，C正确；保存液溴时加333适量水的主要作用是防止溴单质挥发，D错误。 () ()c H+c A-1B 当d (A ) 0.5时，c A=()= (c HA ，此时溶液的pH=5，因此，Ka)=c H+= ( )=10-5 ，-1()c HA() ()Ka c(HA)( )c A-+-c H c A可得 c(H+ )=，A错误；由 Ka =，两边同取负对数可得：pH = pKa + lg()(-)()c HAc Ac HA()d (A-) d (HA)d (A-d (HA)c A-()= ()又由于=，所以 pH - pKa = lg，B正确；X点时，c A-c HA ，无法判断是(c HA() ()c H+c A-() =()()=10-5 ，可得-=10c H+否达到 滴定终点 ，C 错误； 将 c A10c HA 代入Ka()c HA()=10-c H+6mol-1L-110-7molL-1 ，溶液呈酸性，D错误。1112D 由晶胞截面图可知，晶胞中碘离子位于顶点和面心，则碘离子个数为8 + 6 = 4，碘离子构82成8个四面体，银离子交替填充在碘离子构成的四面体的体心，则位于体内的银离子个数为4。由分析可知，银离子交替填充在碘离子构成的四面体的体心，则银离子的配位数为4，由化学式可知，碘离子的配位数也为4，A正确；银离子交替填充在碘离子构成的四面体的体心，则与银离子距离最近且相等的银离子有12个，B正确；碘离子构成8个四面体，银离子交替填充在碘离子构成的四面体的体心，则空隙填充率为4100% = 50%，C正确；由晶胞参数可知，晶体的摩尔体积8(62010-12)3(-12)3m3N 620 10Vm=Am3mol-1 ，D错误。44molNA13D 根据反应机理示意图可知，第步反应涉及碳氧极性键的断裂和碳氢键的形成A正确；第步化学方程式为 HCOO*+ 4H* = CH O*+ H O ，该步反应活化能最大，反应速率最慢，是该历程的决速步骤，33B正确；铜基催化剂可以影响反应的活化能，从而影响反应历程，C正确；焓变与反应体系的始末状态有关，D错误。14C 从图示来看，左侧发生还原反应，碳布上的介孔SnO （ mSnO / CC）作为阴极催化剂，A正确；22阴 极 的 电 极 反 应 式 为 CO2 2H+ 2e- HCOOH+=， 阳 极 的 电 极 反 应 式 为CH OH+ H O-4e- = HCOOH+ 4H+ ，电路中每转移4mol电子，阳极区有4mol H+ 通过质子交换膜进32电解入阴极区，B正确；总反应为 2CO +CH OH + H O3HCOOH ，电路中转移4mol电子时，生成3mol232HCOOH，C错误；阴极区和阳极区的产物都为HCOOH，工作一段时间后阴极区和阳极区pH都会降低，D正确。15（1）三颈烧瓶（1分） - （2）b 无水 CaCl2 （各1分）（3）将气态四氯化碳吹入管式炉（1分）4） Cr O + 3CCl 602CrCl3 + 3COCl2 平面三角形 Na CO 和NaCl（各2分）6（23423（5）使 CrCl3 凝华（2分）（6）80（2分）1216（1）3d 4s （1分）焙烧（2） 2Sc (C O ) +3O2Sc O +12CO （2分）22432232（3）4.2（1分）（4）1:2（2分）（5）ScF + H O = ScOF + 2HF“除铵”时， NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3+ 的水解（各2分）323（6）1.510-4 PbSO4 （各2分）17（1）ABC（2分，少选且正确的得1分，多选或错选不得分）（2）3）0.27曲线2 0.004（各2分）-165.2kJmol-1 （2分）9p（各2分）44tCH (g) C(s)+2H (g )（1分） （2分）4218（1）碳碳双键、羧基（1分）（2）8（2分）浓硫酸（3） CH = CHCOOH +CH OH CH = CHCOOCH + H O （2分）23D232（4）（2分）（5）（2分） （6）5:16（各2分）（7）（2分）