沉淀的生成与溶解(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,沉淀的生成与溶解,1,1,：生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小。,2,：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为,0,。,3,：溶解度小于,0.01g,的电解质称为难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于,1X10,-5,mol/L,就认为反应完全了。,沉淀的生成,2,1.,难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡：,QcKsp,时，平衡向生成沉淀的方向移动。,Qc=,Ksp,，平衡状态，既无沉淀生成，也不能 溶解沉淀,Qc Ksp,，生成沉淀,（,3,）方法,、加沉淀剂：如沉淀,Cu,2+,、,Hg,2+,等，以,Na,2,S,、,H,2,S,做沉淀剂,Cu,2,+S,2,=CuS Hg,2,+S,2,HgS,4,例：将,410,-3,mol,L,-1,的,AgNO,3,溶液与,410,-3,mol,L,-1,的,NaCl,溶液,等体积混合能否有沉淀析出？,K,sp,(AgCl)=1.810,-10,分析：只有当,Q,c,K,sp,时，离子才能生成沉淀,5,氢氧化物,开始沉淀时的,pH,值（,0.1mol/L,）,沉淀完全时的,pH,值,(,10,-5,mol/L),Cu(OH),2,4.67,6.67,Fe(OH),3,1.48,2.81,已知：,例：根据上表的数据，,CuCl,2,中混有少量,Fe,3+,如何除去？,调,pH,6,如何控制,pH,值？（讨论）,加入,氢氧化铜,或,碱式碳酸铜,或,氧化铜,，调节至，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去,7,例：在,1molL,-1,CuSO,4,溶液中含有少量的,Fe,3+,杂质，,pH,值控制在什么范 围才能除去,Fe,3+,?,使,c(Fe,3+,)10,-5,molL,-1,解：,Fe(OH),3,的,K,sp,=2.610,-39,，,Cu(OH),2,的,K,sp,=5.610,-20,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,K,sp,=c(Fe,3+,)c,3,(OH,)=2.610,-39,8,pH=2.8,pH 2.8,9,Cu(OH),2,Cu,2+,+2OH,K,sp,=c(Cu,2+,)c,2,(OH,)=5.6,10,-20,pH=4.4,控制,pH,：,2.8 4.4.,10,氧化还原法,根据上表，,CuCl,2,中混有少量,Fe,2+,如何除去？,氢氧化物,开始沉淀时的,pH,值（,0.1mol/L,）,沉淀完全时的,pH,值,(,10,-5,mol/L),Fe(OH),2,6.34,8.34,Cu(OH),2,4.67,6.67,Fe(OH),3,1.48,2.81,11,先把,Fe,2+,氧化成,Fe,3+,，,加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜,然后调,PH,至,3,到,4,使,Fe,3+,转化为,Fe(OH),3,沉淀，过滤除去沉淀。,氧化剂：氯气，双氧水，氧气,要求,:,不引入杂质,12,同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小,硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。,BaSO,4(s),Ba,2,+,(aq),+SO,4,2-,(aq),13,例,:,已知,AgI,的,K,sp,=8.510,-,17,AgCl,的,K,sp,=1.810,-,10,.,在含有,0.01mol/LNaI,和,0.01mol/LNaCl,的溶液中，逐滴加入,AgNO,3,溶液，先析出什么沉淀？,14,分步沉淀,溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按,离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，,叫作分步沉淀。,对同一类型的沉淀，且被沉淀离子的起始浓度基本一致，按,Ksp,由小到大的顺序沉淀,对不同类型的沉淀，或被沉淀离子的起始浓度不同，不能只根据,Ksp,大小判断沉淀顺序，应根据溶度积规则求出各离子沉淀所需沉淀剂的最小浓度，然后按照所需沉淀剂浓度由小到大顺序沉淀,15,(1),实质,:,是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动,例：,CaCO,3,易溶于,H,2,CO,3,易溶于,HCl,酸（碱）溶解法,2,、沉淀的溶解,例：,Al(OH),3,既溶于,HCl,，又溶于,NaOH,难溶于水的电解质溶于某些盐溶液,例：,Mg(OH),2,溶于,NH,4,Cl,溶液,(2),必要条件：,Qc Ksp,，,(3),方法,16,解释,在溶液中存在,Mg(OH),2,的溶解平衡：,Mg(OH),2,(s),Mg,2,(aq)+2OH,(aq),加入盐酸时，,H,中和,OH,-,使,c(OH,),减小，平衡右移，从而使,Mg(OH),2,溶解,加入,NH,4,Cl,时，,1,、,NH,4,直接结合,OH,使,c(OH,),减小，平衡右移，从而使,Mg(OH),2,溶解,2,、,NH,4,水解，产生的,H,中和,OH,使,c(OH,),减小，平衡右移，从而使,Mg(OH),2,溶解,17,其它沉淀溶解的方法,利用氧化还原反应使沉淀溶解,CuS,、,HgS,等不能溶于非氧化性的强酸，如盐酸，只能溶于氧化性的强酸，如硝酸，甚至是王水，其间发生了氧化还原反应,S+NO+H,2,O,H,N,O,3,CuS Cu,2+,+S,2-,18,