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2025届广东省韶关高三一模-化学试题(含答案).docx

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广东省韶关市 2025 届高三综合测试 (一)化学试题 本试卷共 8 页,20 小题,满分为 100 分。考试用时为 75 分钟。 2024.11 注意事项: 1 2 3 .答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号、学校和班级填写在答 题卡指定的位置上 .作答选择题时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑; 如需改动、用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 . 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上; 如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案; 不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4 5 . 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 . 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O - 16 C l-35.5 N i-59 Z n-65 一、选择题: 本题共 16 小题, 共 44 分。第 1~10 小题, 每小题 2 分; 第 11~16 小题, 每小题 4 分。在 每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1 . 中华文明源远流长,衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关 的是 衣 食 住 行 A. 岭南非遗服饰 (粤绣) B. 广东名菜 (白斩鸡) C. 客家围屋 D. 出行马车 (车辇) 2 3 . 化学助力科技。下列说法正确的是 A. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料,钛为第ⅣA 族元素 B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C. “核磁共振波谱法”使用的与空气中的 N₂互为同位素 D. “祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 .《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁, 取碱浣衣”。下列有关解释错误的是 A. “烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧 B“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液 C“薪柴之灰”可作农用肥,但不可与铵态氮肥混用 D. “取碱浣衣”与酯的水解有关 化学试题 第 1 页 (共 8 页) 4 5 . 下列物质的应用与性质不对应的是 A 维生素 C 作抗氧化剂——还原性 C. SO₂作葡萄酒保鲜剂——漂白性 B. ClO₂作自来水消毒剂——氧化性 D. NaHCO₃可做抗酸药物——弱碱性 . 一种可完全生物降解的 Zn-Mo 原电池结构如图所示。电池使用过程中在 Zn 表面形成一层 ZnO 薄膜,下列说法正确的是 A. Mo 作原电池负极 Zn Mo B. 电子由 Zn 经电解质流向 Mo 水凝胶掺杂 NaCl C. Zn 表面发生的电极反应: Zn−2e⁺ + H₂O = ZnO + 2H⁺ D. Zn 电极发生还原反应 6 . 关于下列各实验装置图的叙述正确的是 A. 图①钠会先沉在试管底部,表面有气泡产生,上方的火焰呈淡蓝色 B. 图②测定盐酸的浓度 C. 图③用于实验室制备并收集 NO₂ D. 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸,再加乙醇,最后加乙酸 7 8 . 下列化学用语中正确的是 A. 质量数为 127 的碘原子: 53 I B. 过氧化氢的电子式: H + [:O:O:]2−H + 1 27 C. S²⁻的结构示意图: D. 反-2-丁烯的结构简式: . 我国科研人员发现中药成分黄芩素能抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是 A 黄芩素的分子式为 C₁₅H₁₀O₅ B. 1mol 黄芩素与足量的溴水反应,最多消耗 2mol Br₂ C. 黄芩素分子中所有碳原子可能共平面 D. 1mol 黄芩素与足量的 H₂反应, 最多消耗 7mol H₂ 化学试题 第 2 页 (共 8 页) 9 . 氯及其化合物的转化关系如图所示,NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 标准状况下, 11.2L Cl₂中含有的质子数为 17NA B200mL0.1mol ⋅ L⁻¹Ca(ClO)₂溶液中,含有的 ClO⁻数为(0.04NA C. 反应①中每消耗 7.3g HCl, 生成的 Cl₂分子数为 0.01NA D. 反应②中每有 0.3mol Cl₂参与反应, 转移电子数为 0.6NA 1 0. 用 O₂将 HCl 转化为 Cl₂, 反应方程式:4HCl(g) +O₂(g)⇌2H₂O(g) +2Cl₂(g) △ H < 下测得反应过程中 c(Cl₂) 的实验数据如下。下列说法正确的是 一定条件 0 。 t/ min 0 0 2 4 6 c(Cl₂)/10⁻³mol·L⁻¹ 1.8 3.7 5.4 A. 0~2min 的反应速率小于 4~6min 的反应速率 B. 其他条件不变,增大压强可以提高 HCl 转化率 C. 2~6min 用 Cl₂表示的反应速率为 1.8 × 10⁻³mol ⋅ L⁻¹ ⋅ min⁻¹ D. 平衡常数.K(200℃)<K(400℃) 1 1 1. 下列离子方程式书写错误的是 A. 实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝: Al3 + +3NH ⋅ H O = Al(OH) ↓ + 3NH + 3 2 3 4 B. 向 FeI₂溶液中通入少量(Cl₂:Cl₂ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + 2Cl⁻ C Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合:2H + + S O2− = SO ↑ + S↓ + H O 2 3 2 2 D. 少量金属钠投入 CuSO₄溶液中: 2Na + 2H₂O + Cu²⁺ = H₂↑ + 2Na⁺ + Cu(OH)₂↓ 2. 常温下浓度均为(0.1mol·L⁻l 的四种盐溶液,其 pH 如表所示,下列说法正确的是 序号 溶液 pH ① CH₃COONa 8.8 ② NaHCO₃ 8.3 ③ ④ Na₂CO₃ 11.6 NaClO 10.3 A. 等浓度的 CH₃COOH 溶液和 HClO 溶液, pH 小的是 HClO 溶液 B. Na₂CO₃溶液和 NaHCO₃溶液中粒子的种类不同 C. NaHCO₃溶液中:c(Na + ) = c(CO2−) +c(HCO−) +c(HCO−) +c(H CO ) 3 3 3 2 3 D. 四种溶液中水的电离程度: ①>②>④>③ 化学试题 第 3 页 (共 8 页) 1 3. 根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 在绝热恒容容器中发生某储氢反应: MHₓ(s)+y 温度先升高, 然 反应不一定处于平 后不变 衡状态 A H₂(g)⇌MHx+2y(s)ΔH<0,测容器内温度 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(ClO)₂溶 液 B 产生白色沉淀 有气泡生成 试样已氧化变质 C. 适量的 SO₂通入 NaHCO₃溶液中 非金属性:S>C 等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸溶液分别与足 量的锌反应 D HA 放出的 H₂多 酸性:HB>HA 1 1 1 4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价 态-类别图。下列说法正确的是 A. a 和 f 的浓溶液不能反应 B. 附着有 b 的试管,常用酒精清洗 C. c 具有漂白性,可漂白纸浆 D. b 在足量的氧气中生成 d 5. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 组成,部分结构如图 所示,基态原子 M 核外电子所占据原子轨道全充满,N 元素的价层电子排布式为 nsⁿ⁻¹np²ⁿ⁻¹。下 列说法错误的是 A. YN₄为正四面体形结构 B. 简单氢化物的沸点:Y>Z C. Z 元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D. M 元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形 6. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置 (如图所示)。闭合 K₂、断开 K₁时, 制氢并 储能; 断开 K₂、闭合 K₁时, 供电。已知 Zn(OH)₂与 Al(OH)₃的性质相似。下列说法正确的是 A. 制氢时,太阳能直接转化为化学能 B. 制氢时, 每产生 1mol H₂, X 电极的质量增加 2g C. 供电时,Zn 电极发生的反应为 Zn-2e⁻+2OH⁻= Zn(OH)₂ D. 供电时,电子流向为:Zn 电极→用电器→X 电极 化学试题 第 4 页 (共 8 页) 二、非选择题:共 4 小题,共 56 分。 1 7. (14 分) FeCl₃在生产和生活中用途广泛。 . 配制 FeCl₃溶液 (1) ①下列仪器中,配制 100mL1.000mol ⋅ L⁻¹FeCl₃溶液需用到的有 (填名称)。 Ⅰ ② 配制 FeCl₃溶液时,需要先将称量好的 FeCl₃固体溶解在盐酸中,目的是 。 Ⅱ . 某小组同学根据 Fe³⁺、Fe²⁺和 Zn²⁺的氧化性强弱推断溶液中 Zn 与 Fe³⁺可能先后发生两个反 应: 2Fe³⁺ + Zn = 2Fe²⁺ + Zn²⁺,Fe²⁺ + Zn = Fe + Zn²⁺进行如下实验。 实验 试剂 现象 2 mL 1.000mol·L⁻¹FeCl₃溶液有无色气泡产生, 出现红褐色浑浊, 静置后溶液黄色 变浅, 固体中未检出铁 I (pH≈0.70)、过量锌粒 2 mL 1.000mol·L⁻¹FeCl₃溶液片刻后有大量气体产生, 出现红褐色浑浊, 静置后溶 液黄色变浅, 固体中检出少量铁 Ⅱ (pH≈0.70)、过量锌粉 (2) ①实验Ⅰ结束后,Fe³⁺最终还原产物为 。 ② 结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因 。 (3) 小组同学思考:铁盐中的阴离子是否会影响实验结果? 于是用 Fe₂(SO₄)₃和 Fe(NO₃)₃代替 Fe Cl₃进行实验: 实验 试剂 现象 2 mL 1.000mol·L ⁻ ¹Fe(NO₃)₃ 溶约半小时后, 液体变为深棕色, 固体中未检出铁 III 液 (pH≈0.70)、过量锌粉 2 mL amol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液(p约半小时后, 液体呈浅绿色且浑浊, 固体中检出 少量铁 IV H≈0.70)、过量锌粉 资料: Fe²⁺ + NO⇌[Fe(NO)]²⁺,[Fe(NO)]²⁺*在溶液中呈棕色。 a= 甲同学根据实验Ⅲ的现象,判断液体中可能生成了[ Fe(NO)]²⁺,写出生成 NO 的离子方 程式 对 照 实 验 Ⅲ 和 Ⅳ , Fe(NO₃)₃溶 液 与 过 量 锌 粉 反 应 没 有 生 成 铁 的 原 因 可 能 ① 。 ② 。 ③ 是 。 化学试题 第 5 页 (共 8 页) 1 8. (14 分) 稀土元素有工业“黄金”之称。钇元素 (元素符号 Y)、镧元素 ( La)均为稀土元素。某 种从稀土矿中提取 Y₂O₃固体的工业流程如下,其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品,含有 Y(OH)₃、Fe₂O₃及银的化合物等物质。 已知: i. Y(OH)₃的 KSP = 8.0 × 10⁻²³,(OH)的 KSP = 4.0 × 1 0⁻³⁸。 2 ii. 草酸根离子 C₂O 能与 Y³⁺、Fe³⁺反应生成草酸盐沉淀,也能生成可溶于水的配位离 4 子,如 Fe(C O ) 等。 3 − 2 4 3 回答以下问题: (1) 酸浸时,Y(OH)₃发生反应的离子方程式为 。 (2) 往滤液 1 中加入适量 NaOH 溶液,充分反应,经除杂处理后的溶液可用于 工序中。 (3) 一次沉淀时,当溶液中的 Y³⁺恰好完全沉淀时, c(Fe³⁺) = 。 (4) 在隔绝空气条件下,滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出滤渣高温分 解的化学方程式 。 (5) 二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于 7%,若低于 7%,不仅钇元素沉淀不完全,Y₂O₃产品 中还会有杂质,检验存在杂质的操作及现象是:把少量 Y₂O₃产品溶于稀硝酸,取 2mL 溶液 于试管中, (填化学式) 微粒的形式进入滤液 2,无法达到目的。 (6) 镧系元素合金在材料、能源方面应用广泛。某储氢合金的晶体结构及俯视图分别如图 (a)、 ;若浓度过大,导致 元素以 (b) 所示,则 Ni 原子在晶胞中的位置是面上和 ,制取该合金时,理论上 需要单质 La、Ni 的物质的量之比为 。 化学试题第 6 页 (共 8 页) 1 9. (14 分) 为了减缓温室效应,实现碳中和目标,将 CO 或 CO₂转化为甲醚、甲醇等产品是有效措 施之一。 I. CO₂与 H₂制二甲醚((CH₃OCH₃)的主要反应如下 CO₂(g) +H₂(g)⇌CO(g) +H₂O(g) △ H₁ CO(g) +2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂ 2 CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △ H₃ (1) 总反应 2 2CO₂(g) +6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g)的 ΔH₄= ; (2) 氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离,导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物 GaZrO, 具有氧空位,研究发现该氧化物对 CO₂加氢制甲醇有良好的催化作用,反应机理如图所示。 回答以下问题: ① ② 基态 O 原子价层电子的轨道表示式为 。 下列有关叙述正确的是 (填字母序号)。 A. 催化剂 GaZrOₓ能提高甲醇的生产效率, 同时增大 CO₂的平衡转化率 B. 氧空位的存在有利于捕获 CO₂ C. 催化过程中,Ga 元素的化合价未发 生变化 D. 催化过程中生成三种中间体 Ⅱ . CO 与 H₂生成甲醇的反应为:CO(g) +2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △ H₂ (3) 向四个容积均为 2L 的密闭容器中分别充入 1mol CO 和 nmol H₂制取甲醇, n 值分别为 1. 、 1.7、1.8、2.0, CO 的平衡转化率随温度变化曲线如图所示: 4 ① 该反应的焓变△H₂ O (填“>”、 “<”或 “=”), 理由是 。 ② ③ 表示 n=2.0 的是曲线 (用字母 a、b、 c、d 表示)。 计算 T₁温度时该反应的平衡常数 (写出计算过程)。 化学试题 第 7 页 (共 8 页) 2 0. (14 分) 近年来,我国科学工作者成功研究出以 CO₂为主要原料生产可降解高分子材料的技术, 下面是利用稀土作催化剂,使二氧化碳和环氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反应原理: (1) A 的名称为 ,B 中所含官能团的名称为 。 (2) 对于 A,分析预测其可能的化学性质,完成下表。 序号 ① 反应试剂、条件 生成新物质的结构简式 反应类型 二粥 (a) _______________ CH₂=CHCH₂Cl (b) (c) ② 催化剂、加热 加聚反应 高高城越纯盛 (3) D 的分子式为 ,D 的一种链状同分异构体 F 的核磁共振氢谱只有一组吸 。 收峰,则 F 的结构简式为 (4) 关于上述示意图中的相关物质及转化,下列说法正确的有 (填字母序号)。 A. 由化合物 A 到 B 的转化中,有 π 键的断裂与形成 B. 化合物 B、E 分子中均含有手性碳原子 C. CO₂属于含有非极性共价键的非极性分子 D. 反应②中,存在碳原子杂化方式的改变 (5) 化合物 E 还有一种合成工艺: ① CH₂ = CHCH₃发生加成反应生成化合物 G; ② ③ 化合物 G 水解生成二元醇 H; 由 H 与碳酸二甲酯 (CH₃OCOOCH₃) 缩合聚合生成 E。 写出步骤①、②的化学方程式 。 2 025 届韶关市高三调研考试 化学试题答案 一、 选择题答案 题号 答案 1 C 2 D 3 B 4 C 5 C 6 A 7 D 8 D 9 A 10 11 12 13 14 15 16 C B B B C D D 1 7. (14 分) - (1) ①100mL 容量瓶、玻璃棒 (2 分) ②抑制]Fe³⁺水解生成沉淀 (2 分) (2) ①Fe²⁺ (2 分) ②锌与 H⁺反应, 平衡 Fe³⁺ + 3H₂O⇌Fe(OH)₃ + 3H⁺向右移动 (2 分) (3) ①0.500 (2 分) (circle23Zn + 8H + +2NO− = 3Zn2 + +2NO + 4H O(2 分) 3 2 ③ 常温下 , [ Fe(NO)]²⁺[比较稳定 , 难被 Zn 还原; (2 分) 1 8. (14 分) (1)Y(OH)₃ + 3H⁺ = Y³⁺ + 3H₂O (2 分) (2)一次沉淀(1 分) (3)5.0 × 10⁻²¹mol ⋅ L⁻¹(2 分) (4) Y₂(C₂O₄)₃ Y₂O₃+3CO↑+3CO₂↑ (2 分) (5)加入几滴 KSCN 溶液,振荡, 溶液变红色(2 分); Y 或钇(1 分) ;Y(C2O4)33−(1分) (6)体心(或体内) (1 分); 1:5(2 分) 1 9. (14 分) (1)2 △ H₁ + 2 △ H₂ +△ H₃(2 分) (2)① ② BD( (3)①<(5 分) ;温度升高,CO 的平衡转化率降低,平衡左移(2 分) ② a (2 分) ③ CO(g) +2H₂(g)⇌CH₃OH(g) 1 2 起始的浓度( mol/L ) 0.5 0.85 0 变化的浓度 ( mol/L ) 0.375 0.750.375 平衡的浓度( mol/L ) 0.125 0.10 0.375 2 0. (14 分) (1)丙烯 ; 醚键 (各 1 分 , 共 2 分) (2) (a)Cl₂、 光照(或 Cl₂、500℃) ; (b)取代反应;(c)−[CH₂−CH(CH₃)]n− (各 1 分,共 3 分) (3)C₄H₆O₃ (1 分); (CH₃CO)₂O (2 分) (4)BD (2 分) (5)①CH₂ = CHCH₃ + Br₂→CH₂BrCHBrCH₃ CH BrCHBrCH +2NaOH—→CH₂OHCHOHCH₃ + 2NaE}r 2 3 ② (各 2 分,共 4 分)
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