2025届广东省韶关高三一模-化学试题（含答案）.docx

广东省韶关市 2025 届高三综合测试 (一)化学试题
本试卷共 8 页，20 小题，满分为 100 分。考试用时为 75 分钟。
2024.11
注意事项：
1
2
3
.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号、学校和班级填写在答
题卡指定的位置上
.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案； 不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4
5
. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
. 可能用到的相对原子质量：H-1
C-12 O - 16 C l-35.5 N i-59 Z n-65
一、选择题: 本题共 16 小题, 共 44 分。第 1~10 小题, 每小题 2 分; 第 11~16 小题, 每小题 4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1
. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关
的是
衣
食
住
行
A. 岭南非遗服饰 (粤绣) B. 广东名菜 (白斩鸡)
C. 客家围屋
D. 出行马车 (车辇)
2
3
. 化学助力科技。下列说法正确的是
A. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第ⅣA 族元素
B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能
C. “核磁共振波谱法”使用的与空气中的 N₂互为同位素
D. “祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体
.《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，
取碱浣衣”。下列有关解释错误的是
A. “烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧
B“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液
C“薪柴之灰”可作农用肥，但不可与铵态氮肥混用
D. “取碱浣衣”与酯的水解有关
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4
5
. 下列物质的应用与性质不对应的是
A 维生素 C 作抗氧化剂——还原性
C. SO₂作葡萄酒保鲜剂——漂白性
B. ClO₂作自来水消毒剂——氧化性
D. NaHCO₃可做抗酸药物——弱碱性
. 一种可完全生物降解的 Zn-Mo 原电池结构如图所示。电池使用过程中在 Zn 表面形成一层 ZnO
薄膜，下列说法正确的是
A. Mo 作原电池负极
Zn
Mo
B. 电子由 Zn 经电解质流向 Mo
水凝胶掺杂 NaCl
C. Zn 表面发生的电极反应： Zn−2e⁺ + H₂O = ZnO + 2H⁺
D. Zn 电极发生还原反应
6
. 关于下列各实验装置图的叙述正确的是
A. 图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色
B. 图②测定盐酸的浓度
C. 图③用于实验室制备并收集 NO₂
D. 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
7
8
. 下列化学用语中正确的是
A. 质量数为 127 的碘原子： 53 I
B. 过氧化氢的电子式： H + [:O:O:]2−H
+
1
27
C. S²⁻的结构示意图:
D. 反-2-丁烯的结构简式：
. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是
A 黄芩素的分子式为 C₁₅H₁₀O₅
B. 1mol 黄芩素与足量的溴水反应，最多消耗 2mol Br₂
C. 黄芩素分子中所有碳原子可能共平面
D. 1mol 黄芩素与足量的 H₂反应, 最多消耗 7mol H₂
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9
. 氯及其化合物的转化关系如图所示，NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下, 11.2L Cl₂中含有的质子数为 17NA
B200mL0.1mol ⋅ L⁻¹Ca(ClO)₂溶液中，含有的 ClO⁻数为(0.04NA
C. 反应①中每消耗 7.3g HCl, 生成的 Cl₂分子数为 0.01NA
D. 反应②中每有 0.3mol Cl₂参与反应, 转移电子数为 0.6NA
1
0. 用 O₂将 HCl 转化为 Cl₂, 反应方程式:4HCl(g) +O₂(g)⇌2H₂O(g) +2Cl₂(g) △ H <
下测得反应过程中 c(Cl₂) 的实验数据如下。下列说法正确的是
一定条件
0
。
t/ min
0
0
2
4
6
c(Cl₂)/10⁻³mol·L⁻¹
1.8
3.7
5.4
A. 0~2min 的反应速率小于 4~6min 的反应速率
B. 其他条件不变，增大压强可以提高 HCl 转化率
C. 2~6min 用 Cl₂表示的反应速率为 1.8 × 10⁻³mol ⋅ L⁻¹ ⋅ min⁻¹
D. 平衡常数.K(200℃)2
D. 少量金属钠投入 CuSO₄溶液中： 2Na + 2H₂O + Cu²⁺ = H₂↑ + 2Na⁺ + Cu(OH)₂↓
2. 常温下浓度均为(0.1mol·L⁻l 的四种盐溶液，其 pH 如表所示，下列说法正确的是
序号
溶液
pH
①
CH₃COONa
8.8
②
NaHCO₃
8.3
③
④
Na₂CO₃
11.6
NaClO
10.3
A. 等浓度的 CH₃COOH 溶液和 HClO 溶液, pH 小的是 HClO 溶液
B. Na₂CO₃溶液和 NaHCO₃溶液中粒子的种类不同
C. NaHCO₃溶液中:c(Na + ) = c(CO2−) +c(HCO−) +c(HCO−) +c(H CO )
3
3
3
2
3
D. 四种溶液中水的电离程度: ①>②>④>③
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1
3. 根据下列实验及现象得出的结论正确的是
选项 实验
现象
结论
在绝热恒容容器中发生某储氢反应： MHₓ(s)+y
温度先升高， 然 反应不一定处于平
后不变 衡状态
A
H₂(g)⇌MHx+2y(s)ΔH<0,测容器内温度
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(ClO)₂溶
液
B
产生白色沉淀
有气泡生成
试样已氧化变质
C. 适量的 SO₂通入 NaHCO₃溶液中
非金属性：S>C
等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸溶液分别与足
量的锌反应
D
HA 放出的 H₂多
酸性:HB>HA
1
1
1
4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价
态-类别图。下列说法正确的是
A. a 和 f 的浓溶液不能反应
B. 附着有 b 的试管，常用酒精清洗
C. c 具有漂白性，可漂白纸浆
D. b 在足量的氧气中生成 d
5. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 组成，部分结构如图
所示，基态原子 M 核外电子所占据原子轨道全充满，N 元素的价层电子排布式为 nsⁿ⁻¹np²ⁿ⁻¹。下
列说法错误的是 A. YN₄为正四面体形结构
B. 简单氢化物的沸点：Y>Z
C. Z 元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D. M 元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形
6. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置 (如图所示)。闭合 K₂、断开 K₁时, 制氢并
储能; 断开 K₂、闭合 K₁时, 供电。已知 Zn(OH)₂与 Al(OH)₃的性质相似。下列说法正确的是
A. 制氢时，太阳能直接转化为化学能
B. 制氢时, 每产生 1mol H₂, X 电极的质量增加 2g
C. 供电时，Zn 电极发生的反应为 Zn-2e⁻+2OH⁻= Zn(OH)₂
D. 供电时，电子流向为：Zn 电极→用电器→X 电极
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二、非选择题：共 4 小题，共 56 分。
1
7. (14 分) FeCl₃在生产和生活中用途广泛。
. 配制 FeCl₃溶液
(1) ①下列仪器中，配制 100mL1.000mol ⋅ L⁻¹FeCl₃溶液需用到的有 (填名称)。
Ⅰ
②
配制 FeCl₃溶液时，需要先将称量好的 FeCl₃固体溶解在盐酸中，目的是
。
Ⅱ
. 某小组同学根据 Fe³⁺、Fe²⁺和 Zn²⁺的氧化性强弱推断溶液中 Zn 与 Fe³⁺可能先后发生两个反
应： 2Fe³⁺ + Zn = 2Fe²⁺ + Zn²⁺,Fe²⁺ + Zn = Fe + Zn²⁺进行如下实验。
实验
试剂
现象
2
mL 1.000mol·L⁻¹FeCl₃溶液有无色气泡产生， 出现红褐色浑浊， 静置后溶液黄色
变浅， 固体中未检出铁
I
(pH≈0.70)、过量锌粒
2
mL 1.000mol·L⁻¹FeCl₃溶液片刻后有大量气体产生， 出现红褐色浑浊， 静置后溶
液黄色变浅， 固体中检出少量铁
Ⅱ
(pH≈0.70)、过量锌粉
(2) ①实验Ⅰ结束后,Fe³⁺最终还原产物为
。
②
结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因
。
(3) 小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果? 于是用 Fe₂(SO₄)₃和 Fe(NO₃)₃代替 Fe
Cl₃进行实验：
实验
试剂
现象
2
mL 1.000mol·L ⁻ ¹Fe(NO₃)₃ 溶约半小时后， 液体变为深棕色， 固体中未检出铁
III
液 (pH≈0.70)、过量锌粉
2
mL amol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液(p约半小时后， 液体呈浅绿色且浑浊， 固体中检出
少量铁
IV
H≈0.70)、过量锌粉
资料： Fe²⁺ + NO⇌[Fe(NO)]²⁺,[Fe(NO)]²⁺*在溶液中呈棕色。
a=

甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了[ Fe(NO)]²⁺，写出生成 NO 的离子方
程式
对 照 实 验 Ⅲ 和 Ⅳ ， Fe(NO₃)₃溶 液 与 过 量 锌 粉 反 应 没 有 生 成 铁 的 原 因 可 能
①
。
②
。
③
是
。
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1
8. (14 分) 稀土元素有工业“黄金”之称。钇元素 (元素符号 Y)、镧元素 ( La)均为稀土元素。某
种从稀土矿中提取 Y₂O₃固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有
Y(OH)₃、Fe₂O₃及银的化合物等物质。
已知: i. Y(OH)₃的 KSP = 8.0 × 10⁻²³,(OH)的 KSP = 4.0 ×
1
0⁻³⁸。
2
ii. 草酸根离子 C₂O 能与 Y³⁺、Fe³⁺反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位离
4
子，如 Fe(C O ) 等。
3
−
2
4 3
回答以下问题：
(1) 酸浸时，Y(OH)₃发生反应的离子方程式为
。
(2) 往滤液 1 中加入适量 NaOH 溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于
工序中。
(3) 一次沉淀时，当溶液中的 Y³⁺恰好完全沉淀时， c(Fe³⁺) =
。
(4) 在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高温分
解的化学方程式
。
(5) 二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于 7%，若低于 7%，不仅钇元素沉淀不完全，Y₂O₃产品
中还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量 Y₂O₃产品溶于稀硝酸，取 2mL 溶液
于试管中，
(填化学式) 微粒的形式进入滤液 2，无法达到目的。
(6) 镧系元素合金在材料、能源方面应用广泛。某储氢合金的晶体结构及俯视图分别如图 (a)、
；若浓度过大，导致
元素以
(b) 所示，则 Ni 原子在晶胞中的位置是面上和
，制取该合金时，理论上
需要单质 La、Ni 的物质的量之比为
。
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1
9. (14 分) 为了减缓温室效应，实现碳中和目标，将 CO 或 CO₂转化为甲醚、甲醇等产品是有效措
施之一。
I. CO₂与 H₂制二甲醚((CH₃OCH₃)的主要反应如下
CO₂(g) +H₂(g)⇌CO(g) +H₂O(g) △ H₁
CO(g) +2H₂(g)⇌CH₃OH(g)
ΔH₂
2
CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △ H₃
(1) 总反应 2 2CO₂(g) +6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g)的 ΔH₄= ;
(2) 氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物 GaZrO，
具有氧空位，研究发现该氧化物对 CO₂加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。
回答以下问题：
①
②
基态 O 原子价层电子的轨道表示式为
。
下列有关叙述正确的是
(填字母序号)。
A. 催化剂 GaZrOₓ能提高甲醇的生产效率，
同时增大 CO₂的平衡转化率
B. 氧空位的存在有利于捕获 CO₂
C. 催化过程中，Ga 元素的化合价未发
生变化
D. 催化过程中生成三种中间体
Ⅱ
. CO 与 H₂生成甲醇的反应为:CO(g) +2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △ H₂
(3) 向四个容积均为 2L 的密闭容器中分别充入 1mol CO 和 nmol H₂制取甲醇, n 值分别为 1.
、 1.7、1.8、2.0, CO 的平衡转化率随温度变化曲线如图所示:
4
①
该反应的焓变△H₂
O (填“>”、 “<”或 “=”), 理由是
。
②
③
表示 n=2.0 的是曲线
(用字母 a、b、 c、d 表示)。
计算 T₁温度时该反应的平衡常数 (写出计算过程)。
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2
0. (14 分) 近年来，我国科学工作者成功研究出以 CO₂为主要原料生产可降解高分子材料的技术，
下面是利用稀土作催化剂，使二氧化碳和环氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反应原理
(1) A 的名称为
，B 中所含官能团的名称为
。
(2) 对于 A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
①
反应试剂、条件
生成新物质的结构简式
反应类型
二粥
(a) _______________ CH₂=CHCH₂Cl
(b)
(c)
②
催化剂、加热
加聚反应
高高城越纯盛
(3) D 的分子式为
，D 的一种链状同分异构体 F 的核磁共振氢谱只有一组吸
。
收峰，则 F 的结构简式为
(4) 关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有
(填字母序号)。
A. 由化合物 A 到 B 的转化中，有 π 键的断裂与形成
B. 化合物 B、E 分子中均含有手性碳原子
C. CO₂属于含有非极性共价键的非极性分子
D. 反应②中，存在碳原子杂化方式的改变
(5) 化合物 E 还有一种合成工艺：
①
CH₂ = CHCH₃发生加成反应生成化合物 G；
②
③
化合物 G 水解生成二元醇 H；
由 H 与碳酸二甲酯 (CH₃OCOOCH₃) 缩合聚合生成 E。
写出步骤①、②的化学方程式
。
2
025 届韶关市高三调研考试
化学试题答案
一、 选择题答案
题号
答案
1
C
2
D
3
B
4
C
5
C
6
A
7
D
8
D
9
A
10 11 12 13 14 15 16
C B
B
B
C
D
D
1
7. (14 分)

-

(1) ①100mL 容量瓶、玻璃棒 (2 分) ②抑制]Fe³⁺水解生成沉淀 (2 分)
(2) ①Fe²⁺ (2 分) ②锌与 H⁺反应, 平衡 Fe³⁺ + 3H₂O⇌Fe(OH)₃ + 3H⁺向右移动 (2 分)
(3) ①0.500 (2 分) (circle23Zn + 8H + +2NO− = 3Zn2 + +2NO + 4H O(2 分)
3
2
③
常温下 , [ Fe(NO)]²⁺[比较稳定 , 难被 Zn 还原; (2 分)
1
8. (14 分)
(1)Y(OH)₃ + 3H⁺ = Y³⁺ + 3H₂O (2 分)
(2)一次沉淀(1 分)
(3)5.0 × 10⁻²¹mol ⋅ L⁻¹(2 分)
(4) Y₂(C₂O₄)₃ Y₂O₃+3CO↑+3CO₂↑ (2 分)
(5)加入几滴 KSCN 溶液,振荡, 溶液变红色(2 分); Y 或钇(1 分) ;Y(C2O4)33−(1分)
(6)体心(或体内) (1 分); 1:5(2 分)
1
9. (14 分)
(1)2 △ H₁ + 2 △ H₂ +△ H₃(2 分)
(2)①
② BD(
(3)①<(5 分) ；温度升高，CO 的平衡转化率降低，平衡左移(2 分)
②
a (2 分)
③
CO(g) +2H₂(g)⇌CH₃OH(g)
1
2
起始的浓度( mol/L ) 0.5 0.85
0
变化的浓度 ( mol/L ) 0.375 0.750.375
平衡的浓度( mol/L ) 0.125 0.10 0.375

2
0. (14 分)
(1)丙烯 ; 醚键 (各 1 分 , 共 2 分)
(2) (a)Cl₂、 光照(或 Cl₂、500℃) ; (b)取代反应;(c)−[CH₂−CH(CH₃)]n−
(各 1 分,共 3 分)
(3)C₄H₆O₃ (1 分); (CH₃CO)₂O (2 分)
(4)BD (2 分)
(5)①CH₂ = CHCH₃ + Br₂→CH₂BrCHBrCH₃
CH BrCHBrCH +2NaOH—→CH₂OHCHOHCH₃ + 2NaE}r
2
3
②
(各 2 分,共 4 分)