硫酸和硝酸的氧化性-教学课件幻灯片.ppt

,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,第四章：非金属及其化合物,第二课时：硫酸,第四节：,硫和氮的氧化物,南昌二中 周艳华,1,1,了解硫酸的物理性质、用途,2,掌握稀硫酸的酸的通性,3,掌握浓硫酸的“三大特性”,【,本节课的主要内容,】,2,复习讨论,一、回忆稀硫酸具有哪些酸的通性？,3.,与碱性氧化物等反应生成盐和,H,2,O,2.,与活泼金属置换生成,H,2,(5,点,),1.,指示剂变色：,4.,与碱中和生成盐和,H,2,O,5.,与盐反应生成新的酸和新的盐,使紫色石蕊试液变,，,原是,。,【,稀硫酸酸,的,通性,】,红,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,3,二、,浓硫酸,(,一,),物理性质：,颜 色：,状 态：,沸 点：,挥发性：,溶解性：,密 度,:,无 色,粘稠状液体,高沸点（,338C,）,比水大,难挥发,易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,【,硫酸酸的,物理性质,】,4,正确操作：,将浓硫酸沿着烧杯,内壁缓缓地加入水中并用玻棒,不断搅拌。,思考,操作,稀释,浓硫酸,如何操作？,【,浓,硫酸酸的,稀释,】,5,浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等,实,际,存,在的,水,。,(,二,),浓硫酸的三大特性,CO,2,、,Cl,2,、,SO,2,1.,吸水性,吸水性,应用,：,作干燥剂,浓硫酸,装置,可干燥,不可干燥,_,_,_,_,O,2,、,H,2,、,N,2,NH,3,H,2,S,、,HI,【,吸水性,】,6,C+2H,2,SO,4,（浓）,CO,2,+SO,2,+2H,2,O,结论及解释,实验现象,实验操作,浓,H,2,SO,4,具有,脱水性,，且能氧化单质碳，同时自身被还原成为,SO,2,。,C,12,H,22,O,11,12C,11H,2,O(,放热,),浓,H,2,SO,4,【,实验探究,】,蔗糖颜色逐渐,变黑,，体积,膨胀,，,变成疏松多孔的,海绵状,固体。放,出无色刺激性气,味的气体,7,浓硫酸将有机物中,(,含,C,、,H,、,O,元素,),中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。,往滤纸上滴几滴浓硫酸，会有什么现象？,思考,如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该,怎样办？,讨论,碳化现象,：,滴有浓硫酸的滤纸变成,黑色,。,2.,脱水性,提示,蔗糖：,C,12,H,22,O,11,；滤纸,(C,6,H,10,O,5,),n,立即用大量水冲洗！,【,脱水性,】,8,现象：,产生的气体使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。,3.,浓硫酸的强氧化性,Cu+2H,2,SO,4,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,2e,-,注,意,参加反应的硫酸只有一半被还原,在与铜的反应中，浓硫酸既表现出,氧化性，又表现出酸性,。,【,强氧化性,-,实验,4-9】,9,例：,根据下图所示实验回答下列问题：,(1),试管,A,中发生反应的化学方程式是,。,(2),试管,B,中的实验现象是,，若将该试管中反应,后的溶液加热，可以观察到,。,试管,C,中溴水褪色，则说明,SO,2,具有,_,性。,(3),试管,C,口部的作用是,_ _,，,发生反应的离子方程式是,_,。,溴水,Cu+2H,2,SO,4,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,红色褪去,溶液又恢复红色,还原,吸收尾气，防止污染空气,SO,2,+2OH,SO,3,2,+H,2,O,【,边学边用,】,10,钝化,浓硫酸,由于具有强氧化性，常温下和金属,铁、铝,发生了化学反应，把金属,铁、铝,表面氧化生成,致密的氧化物保护膜。,【,钝化反应,】,工业上用,铝,(,铁,),槽车盛放、运输,冷,的,浓硫酸,11,加热时，浓硫酸还能与一些,非金属,反应（如,C,、,P,、,S,）,浓,H,2,SO,4,全部被还原，只表现氧化性。,C+2H,2,SO,4,(,浓,)=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,失,4,e,-,得,4,e,-,还原剂,氧化剂,【,强氧化性,】,H,2,SO,4,(,浓,)+H,2,S=S+SO,2,+2H,2,O,浓硫酸还能与一些还原性的,氢化物,反应（,H,2,S,、,HI,),不能用来干噪,H,2,S,、,HI,、,HBr,等的原因,12,提供以下提供的试剂与装置,(,装置可多次使用,),，,设计,一个实验，验证木炭和浓,H,2,SO,4,共热生成的,混合气体中含有：,CO,2,、,SO,2,、,H,2,O,(g),【,研究性学习,】,检验水,检验,SO,2,除去,SO,2,检验,CO,2,检验,SO,2,是否除尽,13,1,、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1),敞口放置浓硫酸时,质量增加,_,(2),把,CuSO,4,5H,2,O,晶体放入浓硫酸中,变白,_,(3),锌粒放入浓硫酸中,先有无色刺激性气味气体,放出，后有无色无味气体放出,_,(4),把木屑放入浓硫酸中,变黑,_,随堂练习：,吸水性,吸水性,氧化性、酸性,脱水性,2,、向,50mL 18mol/L,的硫酸溶液中加入足量铜片并加,热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为,(),A,、小于,0.45mol B,、等于,0.45mol,C,、大于,0.90mol D,、在,0.45mol,和,0.90mol,之,间,A,【,边学边用,】,14,操 作,结 论,甲,分别用火柴梗沾取酸液,火柴梗变黑者为浓硫酸,乙,分别加入铜片,产生刺激性气味者为浓硫酸,丙,分别加入到盛水的试管中,有明显放热现象的为浓硫酸,丁,分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口,冒白烟者为浓硫酸,戊,分别滴加到,CuSO,4,5H,2,O,晶体上,变白者为浓硫酸,3.,某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，,设计如下方案,（,1,）其中可行的是,。,（,2,）对不可行的解释,_,。,（,4,）请给出另外一种鉴别方法,_,。,（,1,）甲、丙、戊,（,2,）乙：没加热；丁：浓硫酸不挥发,（,3,）加入铝片，有气体生成的为稀硫酸，无现象的为浓硫酸,15,硫酸的用途,【,硫酸的用途,】,16,硫酸,C,12,H,22,O,11,12C+11H,2,O,浓硫酸,C+2H,2,SO,4,(,浓,)=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,物理性质,无色黏稠的油状液体，沸点,高,，难挥发，密度比,水大，,易,溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大,量放热。,化学性质,稀硫酸,浓硫酸特性,吸水性,脱水性,强氧化性,使,Fe,、,l,钝化,蓝色 白色,（,CuSO,4,5H,2,O,）,（,CuSO,4,）,浓硫酸,（作干燥剂）,弱氧化性,:,2H,H,2,活泼金属,酸的通性：,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,【,总结归纳,】,17,作业布置：,课本,103,页，,第,1,、,2,、,12,题,18,谢谢大家！,19,