1、教案：探究浓硫酸的特性
教学目标：
1. 知识与技能
掌握浓硫酸的特性
2. 过程与方法
⑴了解实验是研究物质性质的基本方法
⑵通过演示实验培养学生的观察能力、推理能力、判断能力
3. 情感态度与价值观
(1)培养学生实事求是的科学精神
(2)通过实验、讨论与交流，体验科学探究的乐趣，增强学习的主动性。
教学过程：
问题：稀硫酸的性质初中已学，能不能用一句话概括它的化学性质？
讲述：酸的通性的实质是酸电离出的H+的性质。稀硫酸中H2SO4分子在水分子作用下完全电离成H+、SO42- 离子（H2SO4 2H+ + SO42-），所以稀硫酸具有酸的通性。
2、
展示：98% 浓硫酸的样品
讲述：98%的浓硫酸中含水2%，含大量的硫酸分子。稀硫酸与浓硫酸中所含主要微粒不同，会不会导致他们的性质也有所不同呢？下面我们一起来探究。
观看视频：浓硫酸置于空气中的质量变化
问题：录像看完了，谈谈你对浓硫酸有了怎样的认识？
板书：浓硫酸的特性
1、 吸水性
过渡：浓硫酸有吸水性对我们来说并不陌生。浓硫酸是实验室常用的一种干燥剂，它利用的就是浓硫酸吸水的特性。那浓硫酸还有没有其他特性呢？
讲述：接下来，我们探究浓硫酸与金属的反应。
问题：①回忆铜与稀硫酸能反应吗？为什么？（稀硫酸只能和排在H之前的金属反应生成氢气）
②
3、那铜与浓硫酸能反应吗？
动手实验1：取2滴管浓H2SO4于试管，加入铜片，连接上干燥管（管内放入浸有品红的滤纸和浸有氢氧化钠溶液的棉花）
问题：观察到什么现象？没有变化我们能就下结论说浓硫酸与铜不反应了？
探究实验2：加热
学生活动：仔细观察，把记录实验过程中看到的现象记录下来
小组汇报（补充）：（1）品红溶液褪色
（2）反应过程中铜片表面和试管中有较多的黑色物质出现
（3）试管内有白雾产生
（4）试管底部有白色（灰白色）固体生成
学生活动：讨论交流，解释观察到的实验现象
教师演示：在试管底部灰白色固体中加入蒸馏水形成蓝色溶液（硫酸铜）
练习：写出铜和浓硫酸反应的化学
4、方程式？标出电子转移的方向和数目。
问题：在反应中浓硫酸表现出了什么性质？
板书：2、强氧化性
△
Cu+2H2SO4 CuSO4+ SO2 +2H2O
问题：浓硫酸中+6价的硫全被还原了吗？（有没有全部作氧化剂，表现氧化性）
*浓硫酸除了表现强氧化性还表现了酸性
过渡：浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？
问题：铝在常温下能和稀硫酸反应吗？
探究实验3：先将铝条浸入浓的氢氧化钠溶液（除去铝条表面的氧化膜），然后将铝条插入浓硫酸观察现象，尝试解释（下结论）。
查阅教材：常温下，铁和铝与浓硫酸作用形成致密的氧化膜，
5、阻止铁和铝与浓硫酸继续反应，这个现象叫钝化。
讲述：钝化是一种化学变化，条件是常温。在加热条件下致密氧化膜被破坏，能使反应进行到底（介绍铝的反应）。浓硫酸除了能氧化除金、铂以外的绝大多数的金属，还能氧化一些非金属单质和化合物。
△
(浓)
板书：
C+2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O
(浓)
△
S + 2H2SO4 3SO2 +2H2O
(浓)
2HBr + 2H2SO4 Br2 + 2SO2 +2H2O
演示实验
6、蔗糖(C12H22O11)中加入少量水，然后再加入浓硫酸，引导学生观察现象。
问题：学生描述观察到的实验现象？
*蔗糖变黑——蔗糖遇浓硫酸脱水炭化
引导探究a：在蔗糖中加入浓硫酸变成了黑色。推测这是什么物质？
在生成碳的同时还会生成什么物质？
板书：3、脱水性
浓硫酸
C12H22O11 12C+11H2O
介绍：浓硫酸的吸水性和脱水性的区别：
吸水性：浓硫酸与分子H2O结合；
脱水性：浓硫酸按2：1脱去有机物中的H、O原子，生成水。
引导探究b：蔗糖体积膨胀并呈疏松多孔状——有气体产生并逸出（活性炭？）
有刺激性气味——可能产生二氧化硫气体
讨论：(1)气体是怎么产生的？
(2) 为什么在加浓硫酸之前先加入少量的水？
(3)但这还只是我们的推测。如何证明用实验证明我们我们的推断是正确的呢？
录象：在蔗糖中加入浓硫酸产生了使品红褪色的气体
讨论：设计实验验证碳与浓硫酸反应的生成物为CO2和SO2（提供试剂有：品红溶液、高锰酸钾溶液、澄清石灰水、石蕊试液、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液）
小结：浓硫酸与稀硫酸浓度的差异导致了它们性质的差异，体现出了量变引起质变的哲学原理。
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