2022年年实验中学高二化学学业水平测试.doc

只有1个对旳答案，每题3分，共69分）
1．下列说法对旳是
A．原子核内具有4个质子     B．32S与33S互为同位素
C．正丁烷与异丁烷互为同系物        D．甲烷与乙烷互为同分异构体
2．环境污染已成为人类社会面临重大威胁，下列相应关系不对旳是

环境问题
重要污染物

环境问题
重要污染物
A
酸雨
二氧化硫
C
白色污染
二氧化硅
B
温室效应
二氧化碳
D
光化学烟雾
二氧化氮
3．下列物质中，不属于高分子化合物是
A．纤维素       B．蛋白质        C．油脂       D．塑料
4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相似是
① 过滤      ② 蒸发      ③ 溶解         ④ 向容量瓶转移液体
A．①和②    B．①和③      C．③和④     D．①和④
5．铝制品不合适长期盛放酸性食品和碱性食品是由于铝制品表层属于
A．金属铝      B．碱性氧化物      C．酸性氧化物  D．两性氧化物
6． 下列实验操作中，不能用于物质分离是

7、火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁价态相似，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为
A．4        B．5       C．6        D．7
8．下列反映中属于吸热反映是
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反映        B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反映  
C．锌与稀盐酸反映                  D．生石灰变成熟石灰反映
9、下列反映中，属于加成反映是                        
   A.苯硝化反映                    B.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯
C. 甲烷与氯气在光照条件下反映     D. 乙烯与溴四氯化碳溶液反映
10、用NA体现阿伏加德罗常数，下列说法中，对旳是
A．一般状况下，28g氮气所具有原子数目为NA  
B．1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA    
C．原则状况下，22.4L水中具有NA个水分子
D．1mol/L CaCl2溶液中所含Cl—数为2NA
11．在一种2升容器中盛入2.0 mol某气态反映物，2 s后该气态物还剩余1 .6 mol。2 s内它反映速率为：                                                          
A．0.1 mol/(L·s)      B．0.2 mol /(L·s) nbsp;        C．0.3 mol /(L·s)        D．0.4 mol /(L·s)
12．取两等份铝片，第一份与足量盐酸反映，第二份与足量烧碱溶液反映。则同温同压下放出气体体积之比为A
A．1:1           B．2:3              C．3:2             D．1:6
13．下列式子或图片错误是：      
A．                                 B．S2- ‥
‥

C．H+[∶O∶]2-H+                     D．CO2分子构造式：O＝C＝O
14．有关元素周期表说法对旳是
   A．元素周期表有8个主族              B．IA族元素所有是金属元素
   C．元素周期表有7个周期              D．短周期是指第一、二周期
15．下列各组物质性质说法不对旳是
A．半径：Al > Mg > Na B．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D．NaCl中仅含离子键，HCl中仅含共价键
16．对于反映MnO2 + 4HCl(浓)       MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不对旳是
A．该反映是氧化还原反映 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂 D．若生成7.1 g Cl2，转移0.1 mol电子
17．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是
   A．正极 B．电子流出电极                    
C．发生氧化反映电极 D．逐渐溶解电极
18．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中Cl-浓度相等是                                       　　　　　　　　　　  
A． 150 mL 1 mol·L－1  NaCl溶液      B． 75 mL 0.5mol·L－1  CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol·L－1  KCl溶液     　D． 75 mL 1 mol ·L－1  AlCl3溶液
19．下列各组离子在水溶液中能大量共存是                        
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-                     B．Cu2+、Cl-、K+、SO42-    
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-                    D．H+、Cl-、Na+、CO32-
20．下列离子方程式书写对旳是        
A．碳酸钙和盐酸反映：CO32-+2H+ == CO2↑+H2O
B．Al(OH)3与盐酸反映：H++OH- == H2O
C．Cl2溶于水 ：      H2O+Cl2 == H++Cl-+HClO
D．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H+══ 2Fe3++3H2↑
21．某溶液中也许具有SO42－、CO32－、Cl－。为了检查其中与否具有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要溶液是
A．H2SO4          B．HCl             C．NaOH           D．NaNO3
22．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用物质，运用这些物质能完毕下列实验是  ①检查自来水中与否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳与否含碳酸钙  ④食盐中与否加碘
A．①②        B．①④             C．②③            D．③④
23．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气措施而获得19诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反映发生。下列有关说法对旳是
A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质量浓度一定相等
C、达到化学平衡时，正反映和逆反映速率都为零
D、达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质量浓度不再变化

08-实验中学高二学业水平测试（化学）09.2
命题：徐志宏  校对：徐志宏
也许用到原子量：H：1 C：12  N：14 O：16  Cl：35.5  Zn：65
第Ⅱ卷（非选用题  共31分）
二、填空题（本题为“化学与生活”模块内容，共15分。）
24．Ⅰ化学药物与人类健康息息有关。
（1）运用化学合成药物，可保障人体健康。
①青霉素是良好抗生素，在使用前一定要       nbsp;            。
②氢氧化铝[Al(OH)3]是某些抗酸药有效成分。氢氧化铝与胃酸反映化学方程式为：                                                 。
（2）运用化学试剂，可尽早发现疾病。
糖尿病是老年人易患一种常用病，常体现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制病情。有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后与原则色卡进行比较，以拟定尿糖浓度。简要回答：
①尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种悬浊液中浸润后干燥而成。该悬浊液名称是                               。
②如果某人患有较严重尿糖病，试纸取出后应观测到                   nbsp;            。
Ⅱ钢铁生产与使用是人类文明和生活进步一种重要标志。
（1）工业炼铁重要化学反映方程式为：                                        。
（2）炒过菜铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀浮现红褐色锈斑。试回答：
①铁锅腐蚀重要是由           腐蚀导致。
②铁锅锈蚀负极反映式为                                          。
     （3）为避免轮船船体在海水中腐蚀，一般在船身连接            （填“镁块”或“铜块”）。
Ⅲ糖类是人体需要重要营养素，淀粉是重要一类糖。
在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中H2SO4溶液。请回答问题：
     （1）下列物质富含淀粉是             （填“大米”或“青菜”或“猪肉”）
（2）淀粉完全水解生成有机物化学式为             。
     （3）若要检查淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入        （填试剂名称），应观测到                            。

三、填空题（共16分）
25．(5分)某待测液中也许具有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等离子，现通过如下实验对其中阳离子进行检查：
 ①取少量待测液，仔细观测，呈无色；
 ②向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中尚有刺激性气味气体产生，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
  （1）据此可以判断该待测液中一定具有阳离子是             ，一定没有阳离子是              。
（2）尚有一种阳离子没有检查，检查这种离子实验措施是(填写实验名称)             ，现象是                   nbsp;    。
26．(5分)下图中A～H均为中学化学中常用物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关
系。(反映中生成水已略去)
请回答如下问题：
   (1)E是                   ，F是                   (填化学式)。
   (2)C物质在寻常生活中可作                           剂。
   (3)写出反映①化学方程式：                                                     。
27．(6分)实验室既有5mol/L盐酸，但是急需配制250mL  1mol/L盐酸。
（1）实验过程中，需要量取          mL  5mol/L盐酸。
 （2）取100 mL  1mol/L盐酸，加入足量锌粒。当锌粒所有溶解时，消耗锌质量为       g，原则状况下收集到气体体积为              L。

08-实验中学高二学业水平测试答题纸（化学）09.2
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B
C
C
D
D
C
C
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A
A
C
C
A
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A
C
B
C
21
22
23

B
C
D

24．（15分）
Ⅰ（1）①皮试                     ②Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
（2）①新制氢氧化铜悬浊液 nbsp;     ②试纸变红
   Ⅱ（1）Fe2O3 + 3CO  2Fe +  3CO2
（2）①电化学                   ②Fe—2e－＝Fe2＋
     （3）镁块
Ⅲ
     （1）大米                      （2）C6H12O6
     （2）碘水                       溶液显蓝色
25．（5分）
（1）A13+、NH4+                     Fe3+    
（2）焰色反映           nbsp;            火焰呈黄色  
26．（5分）
(1)CaCO3                          HCl
(2)消毒(或漂白)                    (3)2C12+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O    
27．（6分）
（1）50
  （2）3.25                         1.12
注：选用题每题3分，共69分；24～26题除方程式为2分外，每空1分；27题每空2分。