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鲁科版化学必修一知识点总结

一、 钠及其化合物的性质：

钠
1.钠和空气反应
①钠在空气中缓慢氧化：4222O
②钠在空气中燃烧：222O2
2.钠和水反应
22H222↑ （反应物系数为2）
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；
④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
3.钠和酸溶液反应：先和酸反应；钠和盐溶液反应：先和水反应。
过氧化钠2O2
1.过氧化钠和水反应：22O2+2H242↑（反应物系数为2）
2.过氧化钠和二氧化碳反应：22O2+22=2232（反应物系数为2）
碳酸钠和碳酸氢钠3和23
1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：23+ =3 （先无明显现象）
3+ =22↑（后产生大量气体 较快）
在盐酸中加入碳酸钠溶液：23+ 2 = 222↑（产生大量气体 较慢）
2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：232223
3.碳酸氢钠受热分解：232322↑
4.氢氧化钠和碳酸氢钠反应：3232O

二、 氯及其化合物的性质

氯元素单质及其化合物间的转化关系

氯气2
1.和金属单质
铁丝在氯气中燃烧：23223（剧烈燃烧 红棕色烟）
铜丝在氯气中燃烧：22（剧烈燃烧 棕黄色烟）
2.和非金属单质
氢气在氯气中燃烧：H222 （苍白色火焰 瓶口产生白雾）
3.氯气和水的反应
22
4.氯气和氢氧化钠的反应
2+22O（氯气的尾气处理，制84消毒液）
5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
22+2()22（）2+2H2O （2和（）2的混合物叫漂白粉）
漂白粉在空气中变质：()2223↓+2
222

三、 以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n 单位-摩尔（）
①N：微粒个数 ：阿伏加德罗常数 6.02×10231
2.摩尔质量M
②m：物质质量 M：摩尔质量，单位g•1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。
3.气体的摩尔体积
③V：气体体积，单位L；：气体摩尔体积，标准状况下，22.4 L•-1
4.溶液中溶质的物质的量浓度c
④c单位：• L -1 V为溶液体积，单位是升（L）

四、 胶体：

1． 定义：分散质粒子直径介于1-100之间的分散系。
2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳
3． 胶体提纯：渗析

五、 电解质和非电解质

1.电解质定义：
①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；
弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存：
① 生成难溶物质的离子：如2+和42-；和等不共存
② 生成气体或易挥发物质：如和32-、3-、32-等不共存
③ 生成难电离的物质（弱电解质）如和、、S2-等弱酸酸根离子不共存；
和4+等弱碱阳离子不共存；
3-和、均不共存。
④ 发生氧化还原反应：氧化性离子：3+、4- 、、3-（）；
还原性离子：2+、S2-、32-、等
5、离子检验：
4+、3+、2+、2+、3+、2+
32-、42-、、、

六、 氧化还原反应

1. 氧化还原反应的两条线：
还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物（升、失、氧）
氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被还原——产物为还原产物（降、得、还）
3.氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物

七、 铁及其化合物性质

12+及3+离子的检验：
①2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀()2，继而变灰绿色，最后变红褐色()3。
b) 加溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。
②3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀()3。
b) 加溶液，溶液显血红色。
2.主要反应的化学方程式：
① 铁和盐酸的反应：222↑
② 铁和硫酸铜反应（湿法炼铜）：44
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）322=23
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4 ()22+2H24 ()3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2332
⑥ 铜和氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：23222
⑦ 少量锌和氯化铁反应：23=222

八 氮及其化合物的性质

氮及其重要化合物的转化关系

1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N22放电2② 22=22③ 32223
2.氨的工业制法：N2+3H223
3.氨的实验室制法：
①原理：24()223↑2+2H2O
② 装置：和制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。34
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

氨气
1.氨极易溶于水氨和水的反应：323•H24（氨气极易溶于水1:700）

2.氨显碱性氨气和浓盐酸反应：34（现象：产生白烟）
3.氨的还原性氨的催化氧化：43+5O246H2O（制取硝酸的第一步）

铵盐
1.铵盐的不稳定性
氯化铵受热分解：43↑↑
碳酸氢铵受热分解：433↑22↑
2.铵根阳离子(4+)的检验：
43↑+ H2O (加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是3)
硝酸
1.浓硝酸的不稳定性：4342↑2↑+2H2O (浓硝酸因溶有2而显黄色)
2.浓硝酸的强氧化性：
①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。
②铜和浓硝酸反应：43（浓）（3）2+22↑+2H2O 浓硝14棕
铜和稀硝酸反应：383（稀）=3（3）2+2↑+4H2O稀硝38无
③碳和浓硝酸反应：43（浓）2↑+42↑+2H2O

九、 硫及其化合物的性质

硫及其重要化合物间的转化关系

硫
1．表现氧化性：（ S<2） 铁和硫蒸气反应：铜和硫蒸气反应：22S
2．表现还原性：硫在空气中燃烧：O22
二氧化硫
1.酸性： 使紫色石蕊变红色；和水反应：2223；和氢氧化钠反应：2+2232O
2.漂白性： 使品红溶液退色（化合漂白，不持久，若加热可恢复原色）
3.氧化性：和硫化氢反应：2+2H23S↓+2H2O
4.还原性：二氧化硫的催化氧化：22223
和氯水的反应：22+2H224+2
使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
硫酸
1.稀硫酸：酸的通性
2.浓硫酸：
吸水性做气体干燥剂（不能干燥3、H2S、、、3等气体）
脱水性脱水炭化
强氧化性
①.碳和浓硫酸反应：2H24（浓）22↑2↑+2H2O
②.铜和浓硫酸反应：2H24（浓）42↑+2H2O

十、 镁及其化合物的性质“国防金属”
1. 镁的燃烧
①在空气：222 323N2222
②在氯气中：22
2. 镁的置换反应
①镁和热水反应：2H2()2+ H2↑
②镁和盐酸反应：22+ H2↑
3.海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：32↑ 2()2
② 产生氢氧化镁沉淀：22()2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：()2+22+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：22↑

十一、氯、溴、碘元素的单质及化合物
1.溴2单质：深红棕色液体，易挥发。
碘I2单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色
2.氧化性的强弱顺序：2>2>I2
2+2222+2222+222
2能将、置换出来生成2和I2 ，而2只能将置换出来生成I2 。
3.、、离子检验：滴加3和稀硝酸的混合溶液，产生白色沉淀的为；产生浅黄色沉淀的为；产生黄色沉淀的为
4. 、离子检验：滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为橙红色的为；下层溶液为紫红色的为。

十二、 常见物质的俗名
①苏打、纯碱：23；②小苏打：3；③熟石灰：（）2；④生石灰：；⑤绿矾：4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：3；⑧胆矾：4•5H2O；⑨石膏：4•2H2O；⑩明矾：（4）2•12H2O 11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物 ；12.国防金属： ；12.海洋元素： 。

十三、 铝及其化合物的性质

铝()
1.铝和盐酸的反应：2623+3H2↑
2.铝和强碱的反应：226H22[（）4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化：43O222O3
氧化铝(2O3)
1.氧化铝和酸反应：2O3+623+3H2O
2.氧化铝和强碱反应：2O3+23H22[（）4]
氧化铝(（3)
1.氢氧化铝和强酸反应：（）3+33+3H2O
2.氢氧化铝和强碱反应：（）3[（）4]
3.实验室制取氢氧化铝沉淀：333•H2（）3↓+34+

十四、 硅及及其化合物性质
碳、硅及其重要化合物间的转化关系

1． 硅和氢氧化钠反应：2223+2H2↑
2． 硅和氢氟酸反应：44↑2↑
3． 二氧化硅和氢氧化钠反应：2+2232O
4． 二氧化硅和氢氟酸反应：2+44↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：2332↑
223232↑