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高中化学竞赛试题精选1答案
班级 姓名
答案：
1、B; 2、A;3、B；4、B；5、A；6、D;7、BD;8、A；9、B；10、C；11、A；12、D；13、D；14、C；15、BC；16、A；17、B；18、B；19、B；20、C；21、A；22、B；23、A；24、AD；25、C；26、D；27、C；28、B；29、A；30、D；31、C；32、C；33、C；34、C。

35、
【答】：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S¯+2H2O
MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S¯+6H2O
CdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S¯+2H2O

【答】：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

【答】：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ Zn+Cd2+=Cd+Zn2+ Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+

【答：H2SO4】

【答】：从环境保护角度评价：无SO2对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。
36、（1）填写下列空白：
甲：反应(a)发生在编号为【答：i】的反应器中，它的作用是【答：该反应放出的热量使得反应(c)在800℃下进行】
乙：反应(f)发生在编号为【答：ii】的反应器中，它的作用是【答：它放出的热量使反应(f)在1000℃下进行】
丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）【答：(b)(c)(e)】,反应(d)的作用是【答：除去氢气中的CO2】
（2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行?
【答】：400℃时能加快反应(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热的速度，缩短平衡到达所需要的时间。因该反应是放热反应，故在200℃时有利于提高CO的转化率。
37、【答】：（1）氮、氢（2）32（3）N2H4
（4）N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu
38、【答】：（1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇 （2）乙醇（3）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH （4）Na2SO4
39.（1）写出A和E的结构简式：
【答】：A的结构简式是：CH3CH=CH2
E的结构简式是：CH3CH（OH）COOH
（2）在反应①～⑦属于取代反应的有
【答】：②⑤
（3）写出下列反应的化学方程式
反应①
反应④
反应⑦
【答】：CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl
CH3COCOOH+H2CH3CH（OH）COOH

40.【答】：Ax+2By = 2ABy
41.
（1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式
【答】：M(OH)2+2NaHCO3=MCO3¯+Na2CO3+2H2O
（2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）
A、M的氢氧化物的物质量的浓度（设为2mol/L）
B、M的碳酸盐的质量（设为39.4克）
C、与M的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度
D、题给条件充足，不需要补充数据
【答】：B
（3）根据你的选择计算金属M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量。
〖提示〗：从生成气体4.48升可知MCO3为0.2摩，要求金属M的原子必须先求得MCO3的质量。
MCO3的摩尔质量=克/摩，M=137
NaHCO3=0.7摩，58.8克
42.
（1）指定的空气中含有氧气 摩。（标准状况）
【答】：O2的量==2.1×107摩
（2）≤ 。
【答】：因为=210
所以，≤=9.5×10-5
（3）设汽车利用率为x，则每天消耗汽油=x×克
2C8H18 + 23O2 ® 12CO2 + 4CO + 18H2O
x×

所以，，x≤10%
43.
【解】（1）由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知：
O%=
（2）设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1：X，则依题意得：
Ca%=，解得X=1.25
S%=
C%=
44. 【答】：（1）0.306 （2）2.76×104克 （3）4.43×105
45. （1）写出元素符号：A【答：H】 C【答：Na】
（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：
【答】：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2­+H2O
（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是
【答】：O2+2H2O+4e=4OH-
46.
（1）写出下列物质的化学式：E【答：FeS】、H【答：FeCl2】、G【答：H2S】、W【答：FeCl3】
（2）写出A+X®B+C+D的化学方程式
【答：K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2­+S+H2O】
（3）写出G+W®B+X+H的离子方程式
【答：2Fe3++H2S=S¯+2Fe2++2H+】
47. 【解】：Ca(ClO)2的物质量浓度=mol/L
Fe2O3的质量分数=
48.
我们可以分析得出：这两种农药在使用过程中，不能与【答：碱性】物质混和使用，否则会因【答：水解】完全失效的推论。
49. （1） A是【答： 】，B是【答： 】（均填结构简式）
（2）写出E经缩聚生成高聚物的化学方程式
【答】：

（3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式
【答】：

（4）E®F的反应类型是【答：消去】反应
（5）茚与硫酚 反应生成的反应类型是【答：加成】反应。
50.
【答：1.2mol/L】
51.
【解】：设W的组成为A·2H2O，A的式量为M
，所以M=68
A中含氧=，又设A为RxO2，不合题意，舍去。而当x=3时，R=12，所以A为C3O2，故W应为C3H4O4，即HOOC-CH2-COOH，其反应式为：
HOOC-CH2-COOH C3O2+2H2O
52.
根据以上事实回答：A的分子式是【答：C6H6】；分子中【答：不存在】（填“存在”或“不存在”）碳碳双键；A的结构可表示为【答：】（只要求写出碳架，不需要写出碳氢原子的符号）
53. 【解】：将有关反应式配平：
2MnO+2H2C2O4+6H+®10CO2­+2Mn2++8H2O
MnO+5Fe2++8H+®5Fe3++Mn2++4H2O
得反应关系式为：Ca2+～CaC2O4～H2C2O4
跟H2C2O4反应的KMnO4的量=0.0020×10×10-3-0.010×8.9×10-3×=2.2×10-6（摩）
H2C2O4的量=2.2×10-6×=5.5×10-6（摩）
100毫升血样中的钙离子质量=5.5×10-5×40××=0.022克
54. 【解】：3.96克X2YZ4中含铁元素的量=摩
蒸发滤液后得到的含氧酸盐只能是K2SO4，因沉淀Fe2+加入KOH溶液，且Fe2+～2KOH，所以X2YZ4中含有钾元素，其物质的量=[]×2=0.0400摩
所以X2YZ4中
若X为钾，Y为铁，由X2YZ4可知2X=0.0400摩，Y=0.0200摩，则4Z=0.0800摩，Z的摩尔质量=克/摩，所以Z为氧元素，X2YZ4的化学式是K2FeO4。
当X为铁、Z为钾时，由X2YZ4可知2X=0.0200摩，4Z=0.0400摩，则Y=0.0100摩，Y的摩尔质量=克/摩，不合题意，舍去。
故：X2YZ4的化学式是K2FeO4。
55.

ClF
Li3N
NaNH2
SiBr4
Mg2Si
【答：HClO】
【答：LiOH】
【答：NaOH】
【答：H4SiO4】
【答：Mg(OH)2】
（

（1）焦磷酸的结构式是【答：】
（2）当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式是【答：H22P20O61】
（3）如用n表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的结构简式为【答： 】
56. （1）甲组实验中，盐酸【答：过量】（填“过量”、“适量”或“不足量”，下同），理由是【答：因为乙组所用合金比甲组多，产生H2也多，说明甲组中的盐酸没有反应完】；乙组实验中，盐酸【答：不足量】，理由是【答：因为甲组225克合金生成H2280毫升，每克合金生成H2=毫升。若乙组中的合金耗尽，应生成H2=毫升，实际只生成336毫升，所以盐酸不足量】。要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是【答：30毫升盐酸，气体336毫升】，求得盐酸的物质量浓度为【答：1mol/L】。
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是【答：合金225克，气体280毫升】，求得的Mg、Al物质的量之比为【答：1：1】
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。
【解】：滤液中的溶质为NaCl和NaAlO2
设丙组中Mg、Al的物质的量均为x，则24x+27x=0.459x 解得x=0.009摩
根据Cl元素守恒，得NaCl的物质的量=HCl的物质的量=1×0.03=0.03摩
根据Al元素守恒，得NaAlO2的量=Al的物质的量=0.009摩
由Na元素守恒，得NaOH=NaCl+NaAlO2=0.03+0.009=0.039
NaOH溶液的体积==0.039升（39毫升）
58. （1）利用表中数据判断X和Y反应时，X和Y的质量比为【答：3：1】
（2）若丙同学在实验中得到6克XY，则丙同学X和Y的用量分别是多少？
【答：有两种情况，一是X过量，则取用的X为8.5在，Y为1.5克；二是Y过量，取用的X为4.5克，Y为5.5克】
59. （1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a：b的值应控制在【答：≥】
〖提示〗：只有当NO2的体积≥NO的体积时，混和气体才会被NaOH溶液完全吸收。
（2）NaOH溶液的物质的量浓度是【答：mol/L】
〖提示〗：Na元素的量一定等于N元素的量，则NaOH=
（3）试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1、n2）的比值之间的关系：
I、当生成的产物全部是NaNO2时，n1=【答：0摩】，n2=【答：摩】
II、当产物中NaNO2与NaNO3共存时，n1=【答：】，n2=【答：摩】
〖提示〗：在这种情况下，NO2的量=摩，NO的量=
NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
1 1 2

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
2 1 1
- （-） （-）
所以，NaNO3=n1=（-）=
NaNO2=+（-）=
（4）若在标准状况下有氮氧化物的混和物2.016升，恰好与50毫升2.0mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2 和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混和气体中N2O4和NO2气体的体积比为【答：1：5】。
60. ①溶解样品时，要加入盐酸，其原因是【答：抑制Fe2+、Fe3+的水解】
②加入溴水后，反应的离子方程式为【答：2 Fe2++Br2=2 Fe3++2Br-】
③加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是
【答：Fe3++3NH3·H2O=FeOH)3¯+3NH】
④若不用溴水，可用下列试剂中的【答：A、C】代替（填序号）
A、H2O2 B、碘水 C、NaClO D、KMnO4
⑤洗涤沉淀的目的是【答：除去沉淀表面附有的可溶性杂质】；检验沉淀是否洗净的方法是【答：取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明已洗净】
⑥若坩埚质量为W1克，坩埚及灼烧后的固体质量为W2克，则样品中铁元素的质量分数为【答：】
61. （1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）

①
②
③
④
⑤
⑥
残留固体成份
【答：Fe Cu】
【答：Cu】
【答：Cu】
—
—
—
溶液中的金属离子
【答： Fe2+】
【答： Fe2+】
【答： Fe2+ Cu2+】
【答： Fe2+ Cu2+】
【答： Fe2+ Fe3+ Cu2+】
【答： Fe3+ Cu2+】
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示） 。
【答：】
（3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升NO气体，求a和b的值（写出计算过程）。
【答：a=0.04 b=0.12】
62. （1）M的化学式是【答：CuH】
（2）生成M的化学方程式是
【答：3 H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuH+4H2SO4+H3PO4】
（3）M与盐酸反应化学方程式是【答：CuH+HCl=CuCl+H2­】
63.
（1）甲厂污水中含有4种离子可能是【答：Na+、Cl-、SO、OH-】
（2）乙厂污水中含有4种离子可能是【答：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO】
64. （1）虚线框部分可用“R-”表示，那么ATP的结构可表示为：
【答： 】，化学式【答：C10H16O13N5P3】，摩尔质量为【答：507克/摩】
（2）每摩高能磷酸键水解时可释放出30514KJ的能量，而每摩低能磷酸键水解时只能释放出14212KJ的能量，如有50.7克的ATP发生水解，则能放出【答：7524】KJ的能量。如将其加入1mol/LNaOH溶液中，则需要消耗【答：0.9】升NaOH溶液。
65.

（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较为【答：NaOH】>【答：Mg(OH)2】（用化学式表示）
（2）d分子的空间结构呈【答：三角锥形】
（3）g微粒所构成的晶体类型属【答：分子晶体】
（4）c微粒是【答：OH-】，f微粒是【答：H3O+】
66. （1）若蒸馏过程中HNO3、 Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值。
〖提示〗：M1+ M2= M1+ M2，解得=0.60
（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+ M2）×5.0%的H2O流失，则投料比应该【答：增大】（选填“增大”、“减小”或“不变”）
67. （1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为m）。
【答：CxHy+()O2®mCO2+H2O+(x-m)CO】
（2）当m=2时，求该烃的分子式。
【解】：由反应式CxHy+()O2®mCO2+H2O+(x-m)CO可知，如果将生成的mCO2+H2O+(x-m)CO通入足量的Na2O2后，mCO2生成O2升，H2O生成O2升，(x-m)CO与Na2O2不反应，体积仍为(x-m)升
所以，当m=2时，，解得x=4，y=8，分子式为C4H8
（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2和电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90≤DW≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表。

烃的分子式

【答：C3H8】
【答：】
【答：C4H6】
【答：】
〖提示〗：固体质量总增重DW=DWCO2+DWH2O+DWCO=28m+y+28(x-m)=28x+y
①根据Na2O2的增重90≤DW≤118，讨论得气态烃中x=3时，y≥6；x=4时，y≤6，此条件下合理的答案有：C4H6、C4H4、C3H6、C3H8
②根据燃烧产物通过足量Na2O2产生O2的体积都是3摩，可以得出下式：
，∵x>m ∴x>6-
讨论可得：x=3时，y>6；x=4时，y>4
由于要求①②条件需同时满足，从而否定了C4H4、C3H6，所以该烃可能是C4H6与C3H8；再根据，y=8时m=2，∴=
y=6时m=3，∴=
68. （1）求加入铁粉的质量。【答：1.12克】
（2）求RIx中的x值。【答：x=2】
69. （1）设辛烷气与空气的体积比（相同条件下）为a。要使辛烷正好完全燃烧，a的值为（用小数表示，设此量为a¢）【答：a¢==0.016】
（2）若辛烷与空气的体积比大于a¢，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式）【答：CO】，产生这种气体的化学方程式是【答：2 C8H18+17O216CO+18H2O
或2 C8H18+(25-)O2xCO+(16-x)CO2+18H2O】
（3）若辛烷与空气的体积比小于a¢，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式）【答：NO、NO2或NOx】，产生这种气体的反应方程式是【答：N2+O22NO 2NO+O2=2NO2】
70. （1）化合物（A）、（C）、（E）中，具有酯的结构的是【答：A】
（2）写出指定化合物的结构简式：
C【答：OHC-CHO】 D【答：HO(CH2)4OOC-CO-COO(CH2)4OH】

E【答： 】
B【答： 】
（3）写出反应类型：
反应II【答：取代反应】，反应III【答：加成反应】
71. 【提示】：①010 （2）4.48mol/L
76.
【提示】：氯气=0.0008928摩尔，臭氧=0.0004421摩尔
77.
【提示】：（3）生成的新物质是N2O3，弄清这一点是解题的关键所在！
78. 【提示】：（1）ClO4F （2）HClO4+F2=ClO4F+HF （3）吸收生成的HF （4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离 （5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行 （6）C与HClO4发生反应。
79. （1）该白色固体中一定不存在的物质是【答：AlCl3】
（2）该白色固体中至少存在哪几种物质？
【答：NH4Cl、AgNO3、KOH】
（3）该白色固体中最多可能存在哪几种物质？
【答：NH4Cl、NaCl、AgNO3、KOH】
80.

（1）有机物A的相对分子质量是【答：88】，分子式是【答：C4H8O2】
（2）为88的离子是【答：C4H8O2+】
（3）为15的离子是【答：CH3+】
〖提示〗：据题知A是酯，式量与所带电荷比的最大值即为其化学式的式量，又据两组数据信息的类比推理得知：“常见酯”A的式量为88，故A的分子式是C4H8O2。同理依据题给信息，推知“离子”分别为C4H8O2+和CH3+。
81.
【解】：两只烧杯中的盐酸的物质量=0.060×5=0.3摩尔
（1）①当a≤15时，盐酸过量，CaCO3及NaHCO3均完全反应
则有x-×44=a-×44 解得x=1.176a
②当18.6≥a＞15时，CaCO3过量，NaHCO3完全反应
则有x-×44=a- 解得x=2.1a-13.86
③当a＞18.6时，CaCO3及NaHCO3已过量
则有a-=x-44×0.3 解得x=a+6.6
（2）若A为KHCO3时，因“烧杯中均无固体物质存在”，则a≤15克，故左杯中增重a-×44=　
若右杯中HCl全反应，则x≥0.3×100=30克
此时右杯中增重x-0.3×44=，x=0.56a+13.2＜30，不合理，舍去！
若右杯中HCl有剩余，则x＜30克，则有x-×44=，x=a≤15
（3）“18.6”的确定：当NaHCO3恰好与HCl反应时，x=84×0.3=25.2，则25.2-44×0.3=a-，a=18.6克＞15克，此时左杯中CaCO3剩余。
82.
【答：PH4I+NaOHPH3­+NaI+H2O】
（2）实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚（无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：
①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。

②D试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成
③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。
则：C中的白色蜡状固体是（填分子式）【答：P4】，能说明PH3具有【受热分解】的性质。试管D中反应的化学方程式是：
【答：4PH3+6Fe2(SO4)3=P4+12FeSO4+6H2SO4】，这说明PH3具有【答：还原性】。
（3）实验时E处尾气须点燃，原因是【答：尾气中剧毒气体PH3，以防止污染空气】
（4）实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是【答：利用乙醚密度比空气大的性质，将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）】
（5）D中液面上有少量乙醚层出现的原因是【答：D中温度低于乙醚沸点，乙醚蒸汽在此会液化浮于液面】
83.
〖提示〗：设该盐的化学式为RxCyOz。
求混和气体中CO与CO2的体积比为1：1，气体的物质的量为0.4摩，所以其质量为14.4克。由题意可知氧化物的质量也为14.4克。
RxCyOz®xRO+CO+CO2，0.2x(R+16)=14.4，x(R+16)=72，讨论得x=1、R=56为合理解。该盐的化学式为FeC2O4
84.
（1）用离子方程式表示：无论a、b、c、d取何值，一定发生的反应有【答：Fe+2Fe3+=3Fe2+】，可能发生的反应是【答：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Cu+Fe2+】
（2）若充分反应后，容器中有不溶物存在，请分析不溶物可能的成分及溶液的组成情况，按要求填入下表（可不填满，也可补充；不考虑H+、OH-；某空若无内容，请填“无”）

不溶物的成分
一定存在的离子及含量
不定不存的离子
可能存在的离子
第一种情况
【答： Cu、Fe 】
【答： Fe2+：（） Cl-：(3a+2b)】

【答： Fe3+、Cu2+】
【答：无】
第二种情况
【答： Cu 】
【答： Fe2+：（a+c）】
Cl-：(3a+2b)
【答： Fe3+】
【答： Cu2+】
第三种情况

（3）若反应后固体物质的质量比反应前增加，则a与b应满足的关系是【答：b>，c>4a】
85.
（1）装置B的作用是【答：吸收反应后的二氧化硫气体】，写出化学方程式【答：2NaHSO4+SO3=Na2SO4+2SO2­+H2O】。
（2）装置C的作用是【答：干燥二氧化硫和氧气】。
（3）装置E和F的作用是【答：由D来的气体将水压至量筒，从量筒中测得氧气的体积】。
（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是【答：O2】，它的物质的量是 【答：0.01摩】摩。据此计算出SO2为【答：0.02】摩，SO3为【答：0.01】摩。
（5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为【答：3CuSO43CuO+2SO2­+O2­】
86.
①试分析本实验可观察到的现象：
【答：投入少量镁粉，可观察到有气泡产生，随后也可能看到少量白色沉淀生成】
②请按反应的先后顺序，写出有关离子方程式：
【答：NH+H2ONH3·H2O Mg+2H+=Mg2++H2­
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2¯+2NH】
（2）已知液体SO2和纯水的导电性相近，都能在一定程度上电离。试用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释：为什么在液体SO2中可用Cs2SO3去滴定SOCl2？
【答：2SO2SO2++SO Cs2SO3+SOCl2=2CsCl+2SO2
87.
【答：】
88.
【答】：[Al(CH3)3]2+2®+2CH4
32+6CH4
〖提示〗：D的结构为
89.
（1）制备一氯甲烷的化学方程式【答：CH3Cl+HClCH3Cl+HCl】，其反应类型属于【答：取代】反应。
（2）装置b的作用是【答：防止倒吸，保证安全】
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为【答：NaOH+HCl=NaCl+H2O】
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是【答：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl】
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是【答：可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷】
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是【答：甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出】
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有【答：甲醇、盐酸、一氯甲烷】
90.
（1）电解前氯化铜溶液的PH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）【答：CuCl2溶液中Cu2+的水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，使溶液呈酸性】
（2）“理论派”所持观点的理论依据是【答：电解时，Cu2+可在阴极析出，随着[Cu2+]的降低，Cu2+的水解平衡向左移，导致溶液中的[H+]下降，溶液的PH值会升高（但不会超过7）】
（3）“实验派”的实验结论是【答：溶液的PH值下降】，他们所述“精确的实验”是通过【答：PH计】来准确测定溶液的PH值的。该观点的理由是（从化学原理上加以简述）【答：因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的气离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液PH值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的PH值降低。】
91.
（1）a+b的取值范围为【答：0.08≤a+b<0.1】
（2）计算若a+b=0.09摩时，残留固体的质量为多少克？【答：6克】
〖提示〗：2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2­
2a摩 a摩 a摩 a摩
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2­+8H2O
0.04-2a
K2MnO4+8HCl=2KCl+2MnCl2+2Cl2­+4H2O
a 2a
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2­+2H2O
a a
可知：b=2a+a+=(0.1-2a)
因为a+b=a+(0.1-2a)=0.09，解得a=0.01摩
则O2质量为0.01×32=0.32克，残留固体质量为0.04×158-0.32=6克。
92.
（1）四硝基立方烷理论上可以有多种异构体，但仅是一种是稳定的，请画出它的结构简式。【答：】
（2）写出四硝基立方烷爆炸的反应方程式（已知爆炸产物有H2O、CO、C、N2）：
【答：C8H4(NO2)4=2H2O­+6CO­+2C­+2N2­】
（3）每个酰胺基是一个氨基酸基团，请估算，B的硝基被4种氨基酸取代，理论上总共可以合成组成不同的四酰胺基立方烷【答：35】种。
〖提示〗：用X、Y、Z、Q分别代表四种氨基酸，则：
只有一种氨基酸时……=4种
有两种氨基酸时……4=4×=6种
……4=4×3=12种
有三种氨基酸时……4=4×=12种
有四种氨基酸时·=1种
93.
【答案】：12 60° 30

94.
〖提示〗：A是Al2S3
95.
〖提示〗：（1）有三个反应式，其中有生成的碳与氧气的反应
（2）MgO
（3）克MgO，<氧气体积1）1 （2） （3）10x+y-14，>
97.

【答案】：（1）A （2）C （3）ADBC
98.
〖提示〗：（1）

（2）①当a×M×1.5=bN时，沉淀总量最多
②当bN³2aM时，沉淀总量最少
（3）①n³2m时，BaSO4=2m（摩），Al(OH)3=0（摩）
②1.5m£n£2m时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=m-(2n-3m)=4m-2n（摩）
③n£1.5m时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=（摩）
99.
【答】：（1）
（2）
（3）1：1
100.
【答】2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，胶体的胶粒对杂质有吸附作用。
101.
〖提示〗：（1）氧化铜 （2）硫酸溶液的浓度为0.2mol/L。[请注意：224毫升（标准状况）氧气与1.28克相加不足8克，这说明MSO4还没有电解完全！]
102、 〖提示〗：（1）153.57kg
（2）

n(NaHSO3)
X£
n(NaHSO3)=0