【新教材精创】2-1-电解质的电离-练习(解析版).docx

1.2.1 电解质的电离 练习（解析版）
1．下列物质中，属于电解质的是(　　)
A.二氧化氮　　　B.蔗糖　　　C.铜　　　D.硝酸钾
【答案】D
【解析】二氧化氮和蔗糖不属于酸、碱、盐所以为非电解质；铜是单质既不是电解质也不是非电解质；硝酸钾属于盐，所以是电解质。
2．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子
【答案】C
【解析】NaCl属于盐，所以是电解质，A错误。NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误。
3．下列叙述中正确的是(　　)
A.能电离出氢离子的化合物是酸
B.能电离出氢氧根离子的化合物是碱
C.能电离出酸根阴离子的化合物是盐
D.由金属离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物属于盐
【答案】D
【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。
4．对电解质的叙述正确的是(　　)
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但气态氯化氢不能导电
【答案】D
【解析】电解质首先必须是化合物，所以A项说是物质就错误了；氯化钠电离是在水分子作用下发生的，与是否有电流无关，B错误；氯化钠固体中离子不能移动，所以不导电，C错误；HCl是电解质溶于水电离为氢离子和氯离子，溶液导电气态氯化氢中存在的只有氯化氢分子，所以不导电，D正确。
5．下列电离方程式中正确的是(　　)
A．H2SO4===H＋SO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
【答案】D
【解析】(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。

6．下列电离方程式不正确的是(　　)
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
B．KNO3===K＋＋NO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．Na2SO3===Na＋SO
【答案】D
【解析】Na2SO3的电离方程式应该为Na2SO3===2Na+＋SO。
7．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是(　　)
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
【答案】D
【解析】只有电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋。
8．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　)
A．X一定为电解质 B．X固体不导电的原因一定是该固体中不存在离子
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
【答案】A
【解析】电解质的定义就是：溶于水或熔融状态下能导电的化合物，A正确；固体不导电可能是因为其中有离子但是离子不能移动，B错误；X可以是氢氧化钠之类的碱，C错误；D明显不合理。
9．下列物质的分类组合正确的是(　　)

A
B
C
D
化合物
HCl
NaOH
Cu2(OH)2CO3
FeSO4·7H2O
氧化物
H2O
Na2O
CO
Fe3O4
电解质
浓盐酸
纯碱晶体
胆矾溶液
铁
【答案】B
【解析】A中浓盐酸为混合物；C中胆矾溶液为混合物；D中铁为单质。注意：纯碱晶体是含10个结晶水的化合物——Na2CO3·10H2O。
10．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是(　　)
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
答案】A
【解析】溶液之所以能导电，是因溶液中有自由移动的离子，离子浓度越大，导电性越强，A正确；溶液离子数目多，浓度不一定大，B错；BaSO4溶液中有自由移动的Ba2＋和SO，只不过BaSO4难溶，以上离子浓度较小，导电性较弱，或不易测出其导电性，C错；若在Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O，BaCl2易溶于水，故灯泡一直亮，D错。
11．以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4　⑥C2H5OH ⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3　⑪NaOH　⑫NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题：
(1)属于电解质的是_______________________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是__________________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶盐的是________。
【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫　 (2)③⑤　⑤ (3)⑨⑩⑪⑫　⑨⑩　 (4)⑦⑧
12．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

【答案】(1)亮　(2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D
【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。