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基础训练
一．选择题
1.制备粗硅的反应为；SiO2+2C=Si+nCO↑。下列说法正确的是（ ）
A.该化学方程式中n=1 B.该反应为置换反应
C.反应前后原子总数发生变化 D.硅是地壳中含量最高的元素
2.下列制备氢气的方法最节能的是（ ）
A.Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

3.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一个冷且干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。下列不正确的是（ ）
A.可能三种气体都存在 B.可能只有氢气
C.可能是甲烷和一氧化碳的混合气体 D.可能只有甲烷
4.“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是（ ）
A.分解反应 B.复分解反应 C.中和反应 D.置换反应
5.食用米饭、馒头，主要为人体补充营养素的是（ ）
A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.油脂
6.下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是（ ）
A淀粉遇碘水会变蓝 B.蛋白质遇可溶性重金属会失去生理活性
C.油脂能在人体内氧化分解，释放出热量
D.葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素
7.下列玻璃仪器名称错误的是（ ）

8.下列说话正确的是（ ）
A.CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒。 B.CO能溶于水生成酸
C.用闻气味的方法能够区别CO2和CO D.用CO可以在O2中燃烧
9.实验室用高猛酸钾制氧气，收集完毕后，拆卸装置的正确顺序是（ ）
①.撤去酒精灯 ②.从水槽中拿出导管 ③.从铁架上拆下试管
A.①③② B.③②① C.②①③ D.①②③
10.氯化铵，硫酸铵，硝酸铵，和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（ ）
A.氢氧化钙 B.稀盐酸 C.氯化钙 D.水
11.常温常压下在实验收集NH3（气体），与选择收集方法无关的是（ ）
A.NH3的密度 B.NH3在水中的溶解性
C.空气的密度 D.NH3的质量
12.下列对知识点的归纳，有误的是（）
A.区分碳粉和氧化铜粉末的方法
B.电解水可得到的结论
燃烧，观察现象
加入稀硫酸，观察现象
通入氢气加热，观察现象
水中含有氢分子和氧分子
水由氢氧元素组成
分子在化学变化中可再分
C.降低氢氧化钠溶液PH的方法
D.粗盐提纯试验中玻璃棒的作用
加水稀释
加入稀盐酸
加入硫酸铜
溶解时搅拌，加速溶解
过滤时起到引流的作用
蒸发时搅拌，防止液滴飞溅
二．化学反应方程式有关书写
1. 活性铁粉是一些食品保鲜剂“双吸粉”的主要成分，某保鲜剂已经完全变成了红色粉末，彻底失效，将这些红色粉末放入试管中，加入稀盐酸，观察到的现象是 ，产生此现象的化学方程式为
2. 自来水中含有较少量Ca(HCO3)2等可溶物，烧水时能分解生成碳酸钙、水、和二氧化碳，写出该反应方程式
3. 化石燃料中有一种是 ，化石燃料燃烧产生的空气污染物中的一种是 ，汽油中添加乙醇的目的是 （答一种），乙醇燃烧的化学方程式是
4.运载火箭所用的高能燃料偏二甲肼C2H8N2在点燃的条件下，与N2O4(气体)反应生成氮气、水蒸气和二氧化碳。该反应方程式为
5.向一支装有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是
。后放在酒精灯上加热，有黑色固体出现，这一变化的方程式为
6.打开碳酸饮料瓶盖，发现有大量气泡冒出来，其原因是 。取适量汽水于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变成浅红色，微热后，又冒出大量的气泡，且溶液溶液 ，发生方程式为
7.若NaOH+A B+C,且A溶液呈蓝色，写出B和H2SO4反应的方程式
8.含有高价态的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。如：氯化铁溶液能和单质铜反应，生成氯化铜和另一种铁的氯化物。反应方程式为： 。该反应中， 元素的化合价发生了变化，反应过程中表现出氧化性的物质是 。
9. 3个硫酸分子 2个汞原子
归纳：Cu2+、、S2-、CO32-中数字“2”的含义是：
三．
1. 测定空气中氧气含量实验时，燃烧匙中装入的药品应为： 其反应的实验现象是： 。实验测得氧气的含量小于21％，推测可能原因 ，若采用其他可燃物测定氧气的含量，挑选可燃物时，必须考虑的因素是
2. 右图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类
的示意图。回答：该反应中，生成物中各物质的粒子个
数之比为 ，B和C的质量之比
3.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
下图中，属于阴离子的是 （填序号，下图）具有相似化学性质的是

4.实验室用下列装置制取气体，回答下列问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，，我们最好挑选 作为气体的发生装置，其优点为
（2）一氧化氮是一种无色有毒的气体，难溶于水，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，该反应方程式为： ，实验室中一氧化氮采用的收集装置为 ，我认为选择气体的收集方法，从气体的性质考虑的因素是： 、
（3）实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙和水。则实验室制取氨气的方程式为
。制取氨气选用的反发生装置是：
5. 已知某物质在20℃时溶解度是34g，70℃时溶解度是29g，70℃时向100g水的烧杯中加入30g固体该物质，再将烧杯中的物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量之比为
6.
（1）某物质受热分解生成氧化铜、水蒸汽和二氧化碳，检验气体生成物时，先将气体通过
，是为了检测气体 ，现象是
再将其体通过 ，是为了检测气体 ，现象是
选择上述装置做该物质分解并检验二氧化碳和水的联合实验，组合顺序是 。
（2）若用C装置收集氢气，气体应由 端导入。收集氧气呢？
（3）在上述检验CO性质的实验过程中，能观察到的实验现象 ，说明CO具有的 性质
7. 下图中物质为初中化学常见的物质，其中A是一种建筑材料的主要成分，B是氧化物。

（1）得到溶液的操作①的名称为：
（2）若I是红褐色沉淀，则G + F I 化学方程式为
（3）若的I是蓝色沉淀，则B +稀盐酸 G的化学方程式
8. A、B、C、D为常见的物质，短线表示物质能发生反应，箭头表示两物质间能相互转化，（1）若A是一种碱，B是被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤的生产。则B的化学式是D的化学式是
（2）若A是一种酸。下列说法正确的是（填序号）
①B、D可能是单质②B、C可能都是盐③A、D也可能发生方法④D一定不能转化成C