化学反应速率与平衡.doc

化学反应速率 化学平衡 自测题
时间60分钟

一、选择题（每题只有一个选项）
1.（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂
高温
CO2＋H2

2．（09年安徽理综·11）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件下列示意图正确的是：

3.（09年山东理综·14）2SO2（g）+O2（g）
△

V2O5
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为

4.一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：
NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol
为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是
A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小)
C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO2
5．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，能
标志该反应达到平衡的是
A．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2
B．单位时间内生成n molA的同时生成3n molB
C．单位时间内生成n molA的同时生成2n molC
D．混合气体的密度不变
6.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加
一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是
A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了
C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了
7. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
8. 下列对合成氨反应：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H==—92.2 KJ/mol分析正确的是：
A.是一个△Vg＞0 的可逆反应
B. 加压既有利于反应速率提高，又有利于反应转化率提高。
C. 升高温度既有利于提高反应速率，又有利于反应转化率提高。
y
x
p1
p2
D.使用优良的催化剂可提高原料的转化率。

9. 反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b D．a +1＜b
10．反应： A（g）+3B（g）2C（g），△H <0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
11．在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ）
A．容器内压强增大 B．原平衡不受影响
C．正反应速率增大 D．NO浓度降低
12．在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气） nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（ ）
A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
C．该反应式中n值一定为2
D．原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且（其中M表示物质的摩尔质量）
13．在一容积固定的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
2A（g）+ B（g） 2C（g）；△H<0
当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是
y
x
x
y
A． 温度
混合气体的密度
B． 再加入B
A的物质的量
C． 再加入A
A的转化率
D． 压强
C的百分含量

14.下列关于化学反应方向的说法中，正确的是：
A．通常情况下，放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行
B．熵是描述体系混乱度的一个物理量，化学反应过程中，物质的熵变有增有减，熵变增加，则反应可自发进行，熵变减小，则反应不能自发进行。
C．化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H—T△S ＞0时，反应非自发。
D．通常 ，既可向正方向进行，又能向逆方向进行的反应，一定是可逆反应。

二．填空题
15． 在一定条件下，可逆反应：a A+b B cC达到平衡若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则a+b和c的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且a+b=c，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
16．t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g) x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v(B) = ，v(C) = ，x= 。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝ ；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

17．在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)＋B(g)2C(g)；D△H ＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）
的变化情况如下表：
时间
温度
物
量
质
的
实验
序号

0
10
20
30
40
50
60
1
8 0 0 ℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
8 0 0 ℃
n2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
8 0 0 ℃
n3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
7 3 0 ℃
1.0
0.90
0.80
0.75
0.70
0.65
0.65
根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率为 mol/(L·min)；实验2中采取的措施是 ；实验3中n3 1.0 mol（填“＞、＝、＜”＝。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_ 0（填“＞、＝、＜”＝，理由是_

（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如
右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__ __。
a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能是缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量

18．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ）
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为------0C

参考答案：
1.A2.C3.D4.D5.C6.B7.B8.B9.B10.C11.D12.D13.D14.C
15（1）a+b ＜ c（2）固或液（3）逆反应方向(或向左移动)（4）吸热
16（1）0.05 mol/(L·min) 0.2 mol/(L·min) x=4
（2） 2:1 （3）C、D （速率不带单位不给分。）

17． （1）① υ(C)=0.0065mol/(L·min) 使用催化剂 ＞
② ＜ 温度降低，C的平衡浓度升高，说明正反应放热
(2) a、b、d
18．（1）K＝［c(CO)·c(H2O)］／［c(CO2)·c(H2)］
（2）吸热（根据表中数据，温度越高平衡常数越大，说明反应混合物中产物的浓度越大，即平衡向右移动，正反应为吸热反应）
（3）BC
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