酸碱盐复习化学讲学稿---学生用.doc

课题：生活中常见的化合物（酸和碱）
主备人：沈维孝　　　 审核人：杨学海 审定：化学组
【学习目标】：
１、认识常见的酸和碱，掌握酸和碱的化学通性。
2、掌握中和反应的实质及在生活中的应用。
第一课时（酸碱盐及溶液酸碱性的判断）
【学习目标】：
１、学会酸和碱的判断。
2、知道溶液酸碱性的判断方法。
【自主学习】：
知识点一：酸和碱的组成
酸是指 ，如：
碱是指 ，如：
盐是有 （或NH4+）和 组成的化合物，如：
知识点二：酸碱指示剂及PH
1．常用酸碱指示剂有 和 。石蕊溶液遇酸性溶液显 色，遇碱性溶液显 色；酚酞溶液遇酸性溶液 色，遇碱性溶液显 色。
※（1）酸碱溶液与酸碱指示剂作用时，变色的是指示剂而不是酸或碱溶液。
（2）酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液而变色的变化是 。
(3)酸溶液 显酸性，碱溶液 显碱性，但酸性溶液 是酸溶液，
碱性溶液 是碱溶液。如Na2CO3溶液显 性，但却是 溶液。
２．溶液的酸碱度指 的强弱程度，常用 表示。
３．溶液pH的范围在 之间。pH<7时，溶液显 性，；pH=7时，溶液显 性；pH>7时，溶液显 性。
４．测定溶液pH的最简单方法是使用 ，具体操作方法为：取一片pH试纸，用 蘸取少许待测液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与 对照即可测知待测液的pH。
5．测定雨水的pH(因溶解了空气中的C02，故正常雨水的pH ，而酸雨的pH 。)
※1．使用pH试纸测出的值为整数。
2．测定溶液的pH时，不可将pH试纸先用水润湿，否则，测得酸性溶液pH ，中性溶液pH ，碱性溶液pH 。
【典例分析】：
例1、含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是
A、Na+   H+   SO42-   B、Ca2+  OH-   Na+ 
C、H+    SO42- Cl-  D、K+   CO32-  NO3-
例2、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
　A． H2CO3、NaOH、NH4NO3 B． Na2CO3、Cu（OH）2 、HCl
　C． MgSO4、HCl、Ca（OH）2 D． H2SO4、CaCl2、N aOH
例3.下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是 （ ）
A．胆汁（6.8~7.4）B．唾液（6.6~7.1）C．血液（7.35~7.45）D．胃液（0.8~1.5）
例4.一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质
血浆
胃液
正常雨水
葡萄汁
pH
7.35~7.45
0.9~1.5
≈5.6
3.5~4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是 （ ）
A．只有葡萄汁显酸性 B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
例3.某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
该同学由此得出的结论正确的是 （ ）
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液
C.pH=7一定是盐溶液 D. pH<7一定是酸溶液
【随堂检测】：
1．下列物质中属于酸的是 （ ）
A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2
2.下列物质中，属于盐的是 （ ）
A.氯化钠 B.盐酸 C.氧化镁 D.氢氧化铝
3．食品受潮后更易变质，因此许多食品包装中常放置干燥剂。其中生石灰（CaO）和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂，生石灰和二氧化硅
都属于(　　　)A、酸      B、碱     C、盐     D、氧化物
4.下列说法正确的是（    ）　　　　　
A．使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
B．氢前金属都能置换出酸溶液中的氢气

C．二氧化碳气体通入石蕊试液中，石蕊试液会变成红色    
D．碱都能使无色酚酞试液变红
5．下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是 （ ）
A．胆汁（6.8~7.4） B．唾液（6.6~7.1）
C．血液（7.35~7.45） D．胃液（0.8~1.5）
6. 时间都去哪了一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质
血浆
胃液
正常雨水
葡萄汁
PH
7.35~7.45
0.9~1.5
5.6
3.5~4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是 （ ）
A．只有葡萄汁显酸性 B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
7．几种作物适宜生长的pH范围如下表。
PH
5.0~5.5
6.0~6.8
6.0~7.0
7.2~8.5
作物
茶树
棉花
水稻
甘草
取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是 （ ）
A．水稻 B．棉花 C．茶树 D． 甘草
8.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH<7的溶液
9.小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液
在不同液体中的颜色变化
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
[得出结论]          、         的汁液能做酸碱指示剂，          的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈    性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用                          。

第二课时（常见的酸及酸的通性）
主备人：沈维孝　　　 审核人：杨学海 审定：化学组
【学习目标】
1.了解盐酸和硫酸的物理性质及用途。
2.记住酸的通性，并能用化学方程式表示。
【自主学习】
知识点三：常见的酸及酸的通性
1．盐酸：是 的水溶液，具有较强的 性，敞口放置的浓盐酸瓶口有 出现。盐酸常用于除去金属表面的 。
2．浓硫酸：具有较强的 性，故可用作气体的 剂；浓硫酸还具有强 性和 性；浓硫酸溶于水时会 大量的热。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 ，再 。
3、酸的通性（酸具有通性的原因： ）
(1)与指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色
(2)酸+金属→ (3)酸+金属氧化物→
(4)酸+碱→ (5)酸+盐→
【典例分析】
例1：稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A．没有特殊要求 B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
例2、泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
Ａ．钢筋 Ｂ．铜制品 C．大理石 D．铝合金
例3：厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：
（1）①②与③④分别根据物质的_______ _______、_______ _______性质来作判断。
（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？
___________________________________。

例4：胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：
（1）该药物的主要作用是___________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是___________________ ___________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是： ____________________________________。
【随堂检测】
1．下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
2.下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的(    )
A.氢氧化钠      B.浓硫酸      C.浓盐酸     D. 稀硫酸
3. 下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
4.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内
A. 两瓶酸溶液质量都减小 　　　B. 两瓶酸溶液质量都增大 
C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大
5.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （ ）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
6.酸具有一些相似的化学性质，这是因为(    )
A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水
C. 酸溶液能导电  D. 酸溶液中含有H+  
7.氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（ ）
A. 石灰石        B. 烧碱         C. 碳酸钠      D. 熟石灰
8.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的
A. 铁     B. 铝       C. 铜      D. 表面镀锌的金属
9、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）
A. 苯甲酸溶液的pH小于7 
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红  
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
10.试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是（ ）
A、铁制品的锈渍 B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体
C、用氢气还原氧化铜后附着的红色固体
D、长期盛放石灰水后留下的白色固体
11.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
12.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（    ）
A、氯化镁    B、硫酸锌     C、氯化亚铁     D、硫酸铜
13.下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠
C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠
14. （1）铁锈的主要成分是 Fe2O3 （填化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，过一会，又看到
有气泡产生反应的化学方程式是 。
15. 某学生在网上学习时获得信息：在沙漠高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：CaCO3高温CaO+CO2↑，含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨．请回答：
（1）“沙尘暴”中能中和酸雨的物质的化学式是
（2）若该酸雨的主要成分是硫酸，则中和酸雨的化学方程式为
（3）请举二例说明酸雨的危害
第三课时（常见的碱及碱的通性）
主备人：沈维孝　　　 审核人：杨学海 审定：化学组
【学习目标】
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质。
2.了解碱在生产、生活中的主要应用。
【自主学习】
知识点四：常见的碱及碱的通性
1．氢氧化钠：俗称 、 、 。 溶于水，并放出热量。有强 性，若不慎将碱液沾到皮肤或衣服上，应先用 冲洗，再涂上 溶液。氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解，故烧碱固体也可用作气体的　 剂。
2．氢氧化钙：俗称 或 。氢氧化钙 溶于水，其水溶液俗称 。可用于 、 、 。
3.工业上制取氢氧化钙的方法： 、 。
4.碱的通性：（碱具有通性的原因： ）
(1)与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使石蕊试液变蓝，使酚酞变红．
(2)碱+非金属氧化物→
(3)碱+酸→ (4)碱+盐→
※（1）碱和非金属氧化物的反应不属于复分解反应，更不是中和反应。
（2）氢氧化钠密封保存的原因： 、
。
（3）氢氧化钠变质的原因：
（4）检验氢氧化钠变质的方法：
①
②
③
（5）检验氢氧化钠变质能否用无色酚酞试液？为什么？

（6）除去氢氧化钠的碳酸钠，可用药品 ，反应方程式

【典例分析】
例1、下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
例2、下列说法正确的是（ ）
A．酸能与所有的金属反应制得氢气 B．皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
C．亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质
D．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
例3：化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液
的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH
发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一
组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为 ，B现象为 ，C现象为 。你认为以上设计能达到实验要求的是 （填序号）。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
【随堂检测】
1.物质的俗名与化学式相对应正确的是 （ ）
A. 天然气CO B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰Ca（OH）2 D. 烧碱KOH
2.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是
A. CaCO3 石灰石 碳酸钙 B. CaO 生石灰 消石灰
C. Ca(OH)2  熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 烧碱 苛性钠
3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（ ）
A、浓硫酸   B、氢氧化钠   C、浓盐酸   D、大理石
4．下列物质置于空气中一段时间后，质量减小的是（ ）
A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸D．氢氧化钠
5.下列有关熟石灰的说法错误的是 （ ）
A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
6.下列实验方法无法达到实验目的的是 （ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C．用熟石灰中和废液中的盐酸 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
7.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是(    )
A.SO2           B.NH3           C.H2            D.CO2  
8.下列关于常见酸碱的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠溶液具有强碱性 B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性
9.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应
D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
10. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热．这两包化学物质的最佳选择是（　　）
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．石灰石和水 D．氯化钠和水
11.将氢氧化钙放入水中，得到的上层清液即为石灰水，下层浑浊部分称为石灰浆或石灰乳。请你根据所学过的化学知识回答下列问题： （！）石灰水在实验室中的一项重要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）生活中常用石灰来抹墙，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）保存石灰水时必须注意的问题是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
12.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 、 、 ，最后剩余的气体主要是 ．
13.硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（　　）
A．NaOH B．Ca（OH）2 C．BaCl2 D．CaO
14.兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分熔化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．请回答兴趣小组产生的下列问题：
（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存？
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么？ 氢氧化钠固体吸收水而潮解
（3）氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 ？
（4）用酚酞试液 不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质。为什么 ？
（5）除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质？

第四课时（酸和碱的反应）
主备人：沈维孝　　　 审核人：杨学海 审定：化学组
【学习目标】
1.知道复分解反应的发生条件。
2.了解中和反应在生活中的应用。
【自主学习】
知识点五：酸和碱的反应
1.复分解反应
（1）定义：
（2）发生条件：
2.中和反应
（1）定义：
（2）实质：
（3）应用：
※中和反应属于复分解反应的一种。
【典例分析】
例1：以下说法正确的是
A中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
D酸中都含氢元素，因此含有氢元素的物质都是酸
例2：如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确_____ ；理由是____________________
（2）写出该中和反应的化学方程式___________ ____ __。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论

【随堂检测】
1.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5）
C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
2.某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入（    ）
A.食盐和盐酸   B.石灰石和金属银   C.烧碱和纯碱   D.生石灰和铁粉
3.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
4. 物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ）
A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH
5.下列说法正确的是 （ ）
A．用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH
B．在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼
C．催化剂就是加快化学反应速率的物质
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
6.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
① ；② 。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：
7.向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“NaOH和H2SO4是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成：

实验操作
实验现象
结 论
小明
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比
pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致
恰好完全反应
小芳
（1取反应后的少量溶液于试管中，加入几颗锌粒
（1）

（1）硫酸已完全反应
（2）再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加 溶液
（2）

（2）氢氧化钠已完全反应
8. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2 气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性调味料，如 ，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 CaO+H2O═Ca（OH）2，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸 所致．把少许表格所列的生活常用品 AC（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。
p
A
B
C
D
物质
肥皂水
食醋
牙膏
食盐水
pH
10
3
9
7