1-2第二节-氨-铵盐-教案3.docx

第二节 氨 铵盐
一、教学目的
1、知识技能：掌握氨的实验室制法，理解铵盐的性质，掌握铵离子的检验。
2、能力培养：通过氨的制取实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。
二、教学分析
教材首先介绍了氨分子结构，再介绍氨的性质。在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。在介绍氨溶于水的过程时，复习了可逆反应，介绍铵盐的性质及铵离子的检验时，先实验得出结论，再归纳出铵盐都能与碱反应，产生胺气这一共同性质。采用讨论和实验形式，让学生归纳总结，使学生学习通过实验得出结论的方法，以次培养学生的思维能力和训练学生的科学方法。
教法：讨论、实验、归纳、总结
重点难点：氨的性质，铵离子的检验
三、课时安排
共两课时 备课时间： 授课时间：
四、教学过程：
[引入]简单复习氮气的性质，由N2与H2反应引出氨气。追问氨在自然界中，动物体，特别是蛋白质腐败后产生的味道是什么气味？引出新课。
[投影板书] 第二节 氨 铵盐
[讲述]首先学习物理性质，通过观察集气瓶中的氨气，你能知道氨气有那些物理性质？注意闻气味的方法要正确。
[生观察并总结]一、 氨
1、 物理性质：
无色有刺激性气味的气体，易液化，常用作致冷剂，比空气轻。
[提问]氨气的溶解性怎样呢？
[演示]NH3喷泉实验。（强调整套装置必须干燥并气密性好）
[投影问题]1、水为什么从低向高流？
2、烧瓶溶液为什么会变红色？
3、烧瓶内的溶液是什么？
[分析总结]氨的溶解性1：700
[思考]能形成喷泉实验的气体应该具有什么性质？
[总结]一种气体要极易溶于一种液体。
[提问]HCl Cl2 CO2 ,在水中能否形成喷泉实验？要形成喷泉实验，滴管及烧杯中的液体应该换成什么液体？
[过渡]研究氨化学性质之前，请回忆氨的分子结构。
[投影]2、 NH3的分子结构：
[提问]学生书写NH3的结构式和电子式。
[讨论]NH3的形状和分子极性（解释易溶于水）。
[过渡]从喷泉实验中可见氨气溶于水后溶液会呈碱性，那么氨气和水到底发生了什么反应呢？
[讲述并板书]3、 化学性质：
(1) 与水反应：
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
或：NH3 + H2O NH4+ + OH-
[讲述]氨溶于水大部分结合为NH3·H2O，而NH3·H2O小部分电离，因而氨水呈弱碱性。NH3是高中学习的唯一的碱性气体。
[板书注意]1、两个“”的含义。
2、氨与水生成一水合氨（NH3·H2O），不能写成NH4·OH.
3、NH3·H2O是一种弱碱，只有小部分电离。
4、氨水中的溶质是氨，不是NH3·H2O。
5、NH3·H2O不稳定，加热时分解而放出NH3气。
[讨论]氨水与液氨的区别(类似于氯水与液氯的区别)。

液氨
氨水
形成
氨液化
氨溶于水
物质类别
纯净物
混合物
组成
NH3分子
H2O、NH3·H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量）
部分性质
不导电，不显碱性，遇湿润红色石蕊试纸变蓝。
导电（电解质为NH3·H2O），遇干燥红色石蕊试纸变蓝。
[练习] 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是
多少？（假设实验是在标准状况下进行）
[实验]浓氨水与浓盐酸反应。
[分析]浓氨水、浓盐酸均易挥发，在空气中结合后呈白烟。

[投影板书](2) 与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl
[思考]1、改用浓硝酸或浓硫酸有相同现象吗？试写方程式。
2、上述三个反应的实质是什么？用离子方程式表示。
3、写出氨水分别滴入MgCl2 ,CH3COOH溶液反应方程式。
[过渡] NH3中的N元素为-3价，具有还原性，在一定条件下可被 O2氧化。
[投影板书](3) 与氧气反应
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4 NH3 + 5 O2 催化剂 4 NO + 6 H2O
加热
[练习]指出上述反应氧化剂和还原剂，并标明电子转移方向和数目。
[投影板书]强调：1、氨催化氧化是工业制硝酸的基础。
2、条件：铂做催化剂，加热。
3、氨表现还原性（能被氧气、氯气、氧化铜氧化，但不能被浓硫酸、浓硝酸氧化）
[试写]被氯气，氧化铜氧化的方程式。
[讲述]阅读后总结
[投影板书]三、氨的用途：
1、 制取化肥：硫铵、硝铵、碳铵（NaHCO3）
2、 化工原料：制硝酸、纯碱，用于有机合成工业。
3、 做制冷剂。
[板书设计]略
[教学反思]

[投影板书]4．氨的制取
(1) 工业上制取氨气：N2 +3H2 = 2NH3
设问：此法是否适用于实验室制取氨气？
(2) 实验室制法：
反应原理：铵盐和碱反应。
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
分析：反应物特点。
装置类型：固固加热型，同类型还可制氧气
比较：几种制气装置：HCl、H2、NH3
思考：要制得干燥氨气，应用什么试剂？(碱石灰)
应如何收集NH3？(向下排空气法)
如何检验NH3已收集满？(湿润蓝色石蕊试纸或浓盐酸)
二、铵盐
引入：在日常生活中碰到的铵盐。
1、 铵盐的形成与结构：
NH3 + H+ = NH4+，氨4个N—H键的键长、键角都相等
练习：了解该反应的实质，并用电子式表示形成过程。
2、 铵盐的物理性质：
铵盐的颜色，溶解性，(从晶体类型解释)无色易溶于水的离子晶体
3、 铵盐的化学性质：
(1) 受热分解： NH4Cl △ NH3↑+ HCl↑
(NH4)2CO3 △ 2NH3↑+ CO2↑+ H2O↑
NH4HCO3 △ NH3↑+ H2O↑+ CO2↑
(2) 与碱反应： NH4+ + OH- △ NH3↑+ H2O
设问：如何验证一种盐是否为铵盐？
4、 NH4+的检验：与碱共热，检验气体。

板书：
一、氨
1、 NH3的结构：
电子式： 结构式： 是极性分子
2、 NH3的物理性质：
3、 NH3的化学性质：
(1) 与水反应：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
或：NH3 + H2O NH4+ + OH-
氨水中的微粒：H2O、 NH3·H2O、 NH3 OH- 、NH4+
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(2) 与酸反应： NH3 + HCl = NH4Cl
(3) 与O2反应： 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O
4.氨气的实验室制法
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
二、.铵盐
1、 铵盐的结构：
2、 物理性质：
3、 化学性质：
(1) 受热分解： NH4Cl △ NH3↑+ HCl↑
(NH4)2CO3 △ 2NH3↑+ CO2↑+ H2O↑
NH4HCO3 △ NH3↑+ H2O↑+ CO2↑
(2) 与碱反应 NH4+ + OH- △ NH3↑+ H2O
4、NH4+的检验： 与碱共热