1-2第二节-氨-铵盐-教案3.docx

第二节 氨 铵盐一、教学目的1、知识技能：掌握氨的实验室制法，理解铵盐的性质，掌握铵离子的检验。2、能力培养：通过氨的制取实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。二、教学分析教材首先介绍了氨分子结构，再介绍氨的性质。在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。在介绍氨溶于水的过程时，复习了可逆反应，介绍铵盐的性质及铵离子的检验时，先实验得出结论，再归纳出铵盐都能与碱反应，产生胺气这一共同性质。采用讨论和实验形式，让学生归纳总结，使学生学习通过实验得出结论的方法，以次培养学生的思维能力和训练学生的科学方法。教法：讨论、实验、归纳、总结重点难点：氨的性质，铵离子的检验三、课时安排共两课时 备课时间： 授课时间：四、教学过程：引入简单复习氮气的性质，由N2与H2反应引出氨气。追问氨在自然界中，动物体，特别是蛋白质腐败后产生的味道是什么气味？引出新课。投影板书 第二节 氨 铵盐讲述首先学习物理性质，通过观察集气瓶中的氨气，你能知道氨气有那些物理性质？注意闻气味的方法要正确。生观察并总结一、 氨1、 物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，常用作致冷剂，比空气轻。提问氨气的溶解性怎样呢？演示NH3喷泉实验。（强调整套装置必须干燥并气密性好）投影问题1、水为什么从低向高流？ 2、烧瓶溶液为什么会变红色？ 3、烧瓶内的溶液是什么？分析总结氨的溶解性1：700思考能形成喷泉实验的气体应该具有什么性质？总结一种气体要极易溶于一种液体。提问HCl Cl2 CO2 ,在水中能否形成喷泉实验？要形成喷泉实验，滴管及烧杯中的液体应该换成什么液体？过渡研究氨化学性质之前，请回忆氨的分子结构。投影2、 NH3的分子结构：提问学生书写NH3的结构式和电子式。讨论NH3的形状和分子极性（解释易溶于水）。过渡从喷泉实验中可见，氨气溶于水后溶液会呈碱性，那么氨气和水到底发生了什么反应呢？讲述并板书3、 化学性质：(1) 与水反应： NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- 或：NH3 + H2O NH4+ + OH- 讲述氨溶于水大部分结合为NH3H2O，而NH3H2O小部分电离，因而氨水呈弱碱性。NH3是高中学习的唯一的碱性气体。板书注意1、两个“”的含义。2、氨与水生成一水合氨（NH3H2O），不能写成NH4OH.3、NH3H2O是一种弱碱，只有小部分电离。4、氨水中的溶质是氨，不是NH3H2O。5、NH3H2O不稳定，加热时分解而放出NH3气。 讨论氨水与液氨的区别(类似于氯水与液氯的区别)。液氨氨水形成氨液化氨溶于水物质类别纯净物混合物组成NH3分子H2O、NH3H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量）部分性质不导电，不显碱性，遇湿润红色石蕊试纸变蓝。导电（电解质为NH3H2O），遇干燥红色石蕊试纸变蓝。练习 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）实验浓氨水与浓盐酸反应。分析浓氨水、浓盐酸均易挥发，在空气中结合后呈白烟。投影板书(2) 与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl 思考1、改用浓硝酸或浓硫酸有相同现象吗？试写方程式。2、上述三个反应的实质是什么？用离子方程式表示。3、写出氨水分别滴入MgCl2 ,CH3COOH溶液反应方程式。过渡 NH3中的N元素为-3价，具有还原性，在一定条件下可被 O2氧化。投影板书(3) 与氧气反应20e_ee 4 NH3 + 5 O2 催化剂 4 NO + 6 H2O 加热 练习指出上述反应氧化剂和还原剂，并标明电子转移方向和数目。投影板书强调：1、氨催化氧化是工业制硝酸的基础。2、条件：铂做催化剂，加热。3、氨表现还原性（能被氧气、氯气、氧化铜氧化，但不能被浓硫酸、浓硝酸氧化）试写被氯气，氧化铜氧化的方程式。讲述阅读后总结投影板书三、氨的用途：1、 制取化肥：硫铵、硝铵、碳铵（NaHCO3）2、 化工原料：制硝酸、纯碱，用于有机合成工业。3、 做制冷剂。板书设计略教学反思投影板书4氨的制取 (1) 工业上制取氨气：N2 +3H2 = 2NH3 设问：此法是否适用于实验室制取氨气？ (2) 实验室制法：反应原理：铵盐和碱反应。2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O分析：反应物特点。 装置类型：固固加热型，同类型还可制氧气比较：几种制气装置：HCl、H2、NH3 思考：要制得干燥氨气，应用什么试剂？(碱石灰) 应如何收集NH3？(向下排空气法) 如何检验NH3已收集满？(湿润蓝色石蕊试纸或浓盐酸)二、铵盐引入：在日常生活中碰到的铵盐。1、 铵盐的形成与结构：NH3 + H+ = NH4+，氨4个NH键的键长、键角都相等练习：了解该反应的实质，并用电子式表示形成过程。2、 铵盐的物理性质：铵盐的颜色，溶解性，(从晶体类型解释)无色易溶于水的离子晶体3、 铵盐的化学性质：(1) 受热分解： NH4Cl NH3+ HCl (NH4)2CO3 2NH3+ CO2+ H2O NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO2(2) 与碱反应： NH4+ + OH- NH3+ H2O 设问：如何验证一种盐是否为铵盐？4、 NH4+的检验：与碱共热，检验气体。板书：一、氨1、 NH3的结构：电子式： 结构式： 是极性分子2、 NH3的物理性质：3、 NH3的化学性质： (1) 与水反应：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- 或：NH3 + H2O NH4+ + OH- 氨水中的微粒：H2O、 NH3H2O、 NH3 OH- 、NH4+20e (2) 与酸反应： NH3 + HCl = NH4Cl (3) 与O2反应： 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O4.氨气的实验室制法2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O二、.铵盐1、 铵盐的结构：2、 物理性质：3、 化学性质： (1) 受热分解： NH4Cl NH3+ HCl (NH4)2CO3 2NH3+ CO2+ H2O NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO2(2) 与碱反应 NH4+ + OH- NH3+ H2O 4、NH4+的检验： 与碱共热