常见的酸 (2).doc

第2节 探索酸的性质
一、教学目标
（一）过程、方法与能力
1、会测定溶液的酸碱性；会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验；（在此开始学生较多使用试管和滴管实验）
2、学会变量控制和对照实验设计等实验探究方法。（探究活动中的对照组设计）
（二）科学知识与技能
1、了解酸的主要性质；了解盐酸、硫酸、硝酸的个性；
2、举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响；了解酸的使用注意事项。
（三）科学态度、情感与价值观
1、开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动，提高学生的对实践活动的兴趣；
2、通过认识酸的共性与个性，对学生进行辩证唯物主义普遍性与特殊性的教学。
二、重点难点
重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度
难点：酸的主要性质及其化学方程式
三、课时安排
共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
四、教学建议
第1课时
内容1、什么是酸
酸概念建立的教学策略：
列举“酸味”物质----认识“酸性”物质----介绍常见的“酸”----分析“符号“特征---抽象“酸”的概念（建议把碱和盐的定义一起拿出来讲，并作对比加以区别）
建议：1、要充分体现与日常生活的联系
2、注意“归类”方法的渗透，培养学生概括能力，注意语言的科学性。
3、注意化学用语的教学。（对常见物质的电离方程式还是需要的，因为这样有利于学生对常见原子团化合价、离子符号的正确书写和对复分解反应规律的掌握，不讲的话学生对复分解方程式就变成了死记硬背）。
内容2、酸碱指示剂
本块内容是通过酸使指示剂变色，进一步认识指示剂，后续学习关联性较大，因此建议：1、让学生动手操作，培养相关操作技能是关键；（如玻璃棒、点滴板的使用）
2、注意运用对比实验的方法；（如物质的酸碱性用pH试纸测出，再对这些不同pH（酸碱性）的物质用石蕊试液试验，即可得出石蕊试液在不同酸碱性溶液中的显色变化结论。这实际上是提供了自制酸碱指示剂的方法）
3、鼓励学生自制酸碱指示剂，培养学习兴趣，提高实践能力。
（许多植物是天然的酸碱指示剂，如花、叶、水果的皮，教师可示范用酒精浸出的方法。有关方案可见资料链接）教师要加强这方面知识的储备。
第2、3课时
内容1、酸有哪些性质
教学策略：情景设置----实验研究----发现问题----科学探究----分析归纳
因此，建议用可以用以下教学流程：
创设生活情景---探究与“碱”反应---探究与“盐”反应----探究与“氧化物”的反应---产生新的问题----探究与“金属”的反应----归纳酸的共性
（创设生活情景可从胃舒平药入手）
建议：
1、做好相关实验是学生认识酸的性质的关键，最好由学生亲手操作实验。
2、注意引导学生正确的实验观察方法，继续培养寻找物质变化证据的能力。
如指示剂颜色变化，产生气体，溶液颜色变化，产生沉淀等
3、注意科学研究的层次性----如在盐酸除铁锈的实验中，产生气体的原因探究。
4、注意“归纳”能力的培养。
（课本设计了一组用稀硫酸代替盐酸的性质实验（P12），通过对比，可尝试由学生归纳酸的一些共性）
5、通过酸用途的拓展学习，让学生进一步认识：“性质 决定 用途”的思想。（P12图中性质→用途的理解还是有困难的）
6、重视化学方程式的书写（每一节课下来化学反应式比较多，应该堂堂清，否则学生越积越多，对书写化学方程式有畏惧感）
第4课时
内容1、酸的个性
策略：实验----讨论----交流
（强调实验！应从实验中观察、得出结论，充分体现过程。）
建议：
1、注重对学生进行识标签、闻气味、稀释浓硫酸等技能的训练；
2、注意实验安全教育；
脱水性
3、可组织学生在课外收集“三强酸”的有关资料；（三种强酸的个性应有不同的侧重点：盐酸强调挥发性；浓硫酸应突出脱水性、吸水性和氧化性；硝酸则突出腐蚀性）
建议做浓硫酸使蔗糖脱水的实验，增加学生兴趣，并写反应式帮助学生对脱水的理解，但不需记。
4、及时介绍物鉴别的方法。
如氯离子的检验；硫酸根离子的检验；浓盐酸与浓硫酸的区别

五、资料链接：

1.浓硝酸的颜色
浓硝酸是一种无色的液体，但保存时间长了很容易变黄，这是由于硝酸受热、见光均易分解而产生一种红棕色的二氧化氮气体，这种气体溶解在硝酸里而使硝酸呈黄色。
2.硝酸的氧化性
硝酸是氮的最高价氧化物的水化物，是一种强氧化剂，它能氧化许多金属。硝酸与不活泼金属反应，主要被还原为NO2或NO；若与活泼金属(如Fe、Zn、Mg等)反应，开始也能置换出氢原子，但生成的氢具有很强的还原性，它随即把硝酸还原为较低价的氧化物(N2O)或氨等。
3、自制酸碱指示剂之一　　　
取下表所列植物花或叶，捣碎研磨，加入酒精，取浸出液，加入酸或碱，观察颜色变化。
4、自制指示剂之二-----从红萝卜皮中提取代用指示剂。
大多数植物的色素在不同酸碱度中会产生不同的颜色。人们可以利用这种性质来判断溶液的酸碱性。
削下萝卜皮，用酒精浸泡一天左右，过滤后取它的滤液，用pH从1—14的标准溶液标定。分别取标准液10mL，各加红萝卜浸出的滤液10滴，并记录颜色的变化。在测定待测溶液的酸碱性时加入代用指示剂，把呈现的颜色与标准溶液的颜色做对比，就可确定待测溶液pH的大致范围。经实验可知：红萝卜浸出液pH在6以下显红色，在6—8显紫色，在8—10显绿色，在10以上则显黄色。
也可采用其它的带色素的植物做上述实验，如凤仙花、牵牛花或苹果皮等。