1、原电池工作原理教学设计
民勤三中 马正清
一、[教学目标]
知识目标
1、了解并掌握原电池形成的原理及原电池的定义。
2、能利用所学知识进行知识的运用。
能力目标
落实双主一本教学模式，培养学生的创新思维能力，体验化学能转化为电能的探究过程。
情感、态度目标
引导学生通过化学实验对原电池原理进行探究，培养学生的思维能力和科学探究问题的能力。
二、[重点与难点]
原电池的工作原理
三、[教学方法]设疑启发
四、[教学用品]多媒体
五、[教学过程]
引言：电化学是历年来高考的命题重点，原电池是电化学的重要组成部分，在原电池的考察中，常以新型化学电源为载体，考察
2、原电池的工作原理。搞清楚原电池的工作原理，是解答原电池相关题目的基础。今天我们学习的内容是原电池的工作原理。
知识回顾：
1、原电池是 将化学能转变为电能的装置。
2 、组成原电池的条件
①有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。
②电极材料均插入电解质溶液中。
③两极相连形成闭合电路。
④能自发进行氧化还原反应
内容讲解：
3、原电池的工作原理
（1）实验装置
（2）原理分析
将锌、铜电极以导线连接，投入到稀硫酸中，Zn失去电子，转化成为锌离子，电子经由导线传递到铜电极，溶液中的铜离子得到电子，形成铜原子，附着到铜极表面。根据定义，锌电极是
3、电子流出的一极，做原电池的负极，铜电极为电子流入的一极，做原电池的正极。原电池负极失去电子，发生还原反应，正极得到电子，发生氧化反应。
在原电池外电路中，电子从负极经由导线转移到正极，形成电流，电流流动方向与电子流动方向相反。
在原电池内电路中，因为负极表面附着锌离子，使负极周围带大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以，溶液中的阴离子向负极定向移动，阳离子也不易在负极直接得到电子。在原电池的正极，得到电子，而使该电极带大量负电，会吸引溶液中的阳离子，排斥阴离子，所以，电解质溶液中的阳离子向正极做定向运动。
在原电池外电路中，电子定向移动形成电流，内电路中，带电离子定向
4、移动形成电流，由此形成闭合回路。
（3）小结
（4）巩固提高
下列有关原电池的说法中正确的是（ ）
A 在内电路中，电子由正极流向负极。
B 在原电池中，相对较为活泼的金属做负极，不活泼的就是做正极。
C 原电池工作时，正极表面一定会有气泡产生。
D 理论上来讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。
(5)拓展延伸
（3013课标Ⅰ理综）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是由于生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是（ ）
A 过程中银器一直保持恒重。
B 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银。
C 该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3
D 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
(6)课后作业
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A Mg是该原电池的负极。
B H2O2在石墨电极上发生氧化反应。
C 石墨电极附近pH增大。
D 溶液中Cl向正极移动。
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