分析化学复习资料.doc

第一章
1. 精确度是指分析成果与真实值相靠近的程度。精密度就是几次平行测定成果互相靠近的程度。
2. 精密度是保证精确度的先决条件；高的精密度不一定能保证高的精确度，精确度高精密度一定高。
3. 精确度的高下用误差来衡量。误差表达测定成果与真实值的差异。差值越小，误差就越小，及精确度越高。
4. 绝对误差E是表达测定值Xi与真实值ч之差。即E=Xi-ч。
5. 相对误差Er是指绝对误差在真实值中所占的百分率：Er=E∕ч*100%。
6. 相对平均误差：=Σ（Xi-ч）∕n∕ч*100%
7. 各次测定值与平均值之差称为偏差。偏差的大小可表达分析成果的精密度偏差越小阐明测定值的精密度越高。
8. 绝对偏差：di=Xi—x（平均数）
9. 相对偏差：dr= di∕x（平均数）*100%（平均偏差无正负）
10. 系统误差：固定原因导致，具有单向性，正负大小有规律，可以校正。产生原因有：措施误差；仪器误差；试剂误差：操作误差。校正措施：对照试验；空白试验；校准仪器；措施校正。
11. 随机误差是指测定值受多种原因的随机变动而引起的误差，如温度、湿度、气压的波动。
12. 平均值（平均数）=（a+b+c….）∕n
13. di=Xi—x（平均数）平均偏差d（上面一横）=（d1+d2+d3…）%∕n
14. 相对平均偏差= d（上面一横）∕x（平均数）
15. 原则偏差：s=根号（（d1平方+d2平方+d3平方…）∕n-1）
16. 相对原则偏差：S r=s∕x（平均数）*100%
17. 为体现数据的可信度，用误差来表达。
18. 有效数字是指分析仪器实际可以测量到的数字，有实际意义的数字。
19.质量：四位有效数字。Ph：两位有效数字
第二章
1．滴定反应的条件：反应必须定量的完毕；反应速率要快；能用比较简便的措施确定滴定终点；有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行。
2．基准物质是指能用于直接配制或标定原则溶液的物质。条件：物质必须具有足够的纯度，纯度不小于等于99.9%；物质的构成（包括其结晶水含量）应与化学式相符合；试剂性质稳定；基准物质的摩尔质量应尽量大，这样称量的相对误差就较小。
3． 硼砂：Na2B4O7.10H2O (分子式和干燥后构成)，干燥条件：放在装有NaCl和蔗糖饱和溶液的密闭器皿中。用来标定酸。
4．碳酸钙：CaCO3,(分子式和干燥后构成)，干燥条件：110摄氏度，氧化剂
5．碳酸银：AgNO3 (分子式和干燥后构成)，干燥条件：220-250摄氏度，氯化物
第三章
1. Ka越大，PKa越小，酸性越强
PKa+PKb=14
2.酸：但凡能给出质子H+的物质是酸。
3.碱：但凡能接受质子的物质是碱。
4.酸碱质子理论：（1）酸碱可以使阳离子、阴离子，也可以使中性分子。（2）同一种物质，在某一条件下也许是酸，在另一条件下也许是碱，取决于它们对质子亲和力的相对大小。
5.两性物质：既可以给出质子体现为酸，又可以接受质子体现为碱的物质。如两性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2；氨基酸、蛋白质等构造中既含NH2，又含COOH的有机物。
6.酸碱的强弱取决于酸碱自身给出质子或接受质子能力的强弱。物质给出质子的能力越强，其酸性就越强；反之就越弱。同样的，物质接受质子的能力越强，其碱性就越强；反之就越弱。
7. 质子条件【H+】=【A-】+【OH-】
8. 缓冲溶液：可以抵御外加少许强酸、强碱或稍加稀释，其自身PH不发生明显变化的性质。
缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）构成。
9.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或弱碱。当溶液的ph变化时，指示剂失去质子由酸式转变为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式，他们的酸式及碱式具有不一样的颜色。
10. 选择指示剂的原则：选择变色范围处在或部分处在滴定突跃范围内的指示剂，都可以精确地指示滴定终点。
11. 滴定根据：以cKa≥10的-8次作为酸碱能被强酸溶液直接目视精确滴定的判据。
只有当cKb≥10的-8次，，此弱碱才能用原则溶液直接目视滴定。
多元弱酸能被精确滴定至某一级，也决定于酸的浓度于酸的某级解离常数之乘积，当满足≥10的-8次时就可以被精确滴定至那一级。
第四章
1.副反应：αY（H）=1，阐明没有副反应，αY（H）值越大，酸效应就越严重。αM（L）=1，{M'}={M},表达金属离子没有副反应，αY（L）值越大，副反应就越严重。
2. 稳定常数：在没有任何副反应存在时，配合物MY的稳定常数用Kmy表达，它不受溶液浓度，酸度等外界条件影响。
3.配位滴定曲线描述的是金属离子变化现象。
4. 封闭现象：有的指示剂能与某些金属离子生成稳定的配合物，这些配合物较对应的MY配合物更稳定，以致到达化学计量点时滴入过量EDTA，指示剂也不能释放出来，溶液颜色不变。消除：1.干扰原因引起的，加掩蔽剂，2.被测离子自身引起的，变化滴定方式。
5. 僵化：有些指示剂能与金属离子配合物在水中的溶解度小，使EDTA与指示剂金属离子配合物MIn的置换缓慢终点的颜色变化不明显。消除：加入有机溶剂增大溶解度；加热，加紧反应速度，趁热滴定。
6.变质：金属指示剂大多数是具有许多双键的有色化合物，易被日光、氧化剂、空气所分解；有些指示剂在水溶液中不稳定，日久会变质。
第五章
1.氧化还原反应：电子从还原剂转移到氧化剂的过程，是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一。
2 .KMnO4介质是硫酸。
3.自身指示剂：在氧化还原滴定过程中，有些原则溶液或被测的物质自身有颜色，则滴定期就无需另加指示剂，它自身的颜色变化起着指示剂的作用。例KMnO4原则溶液滴定FeSO4溶液。
4.影响平衡常数的原因：温度
5.高锰酸钾标定，温度：此反应在室温下速率极慢，需加热到65摄氏度滴定，若超过90摄氏度，则H2C2O4部分分解，导致标定成果偏高
6. 影响氧化还原反应速率的原因： 反应物浓度 温度 催化剂 诱导反应
第六章
1．影响平衡常数的原因是温度。
2. 沉淀形式和称量形式也许不一样，也也许不一样。
3. 称量到达恒重：即沉淀反复烘干或灼烧经冷却称量，直至两次称量的质量相差不不小于0.2mg。
4. 同离子效应：构成沉淀晶体的离子称为构晶离子。当沉淀反应到达平衡后，假如向溶液中加入合适过量的具有某一构晶离子的试剂或溶液，则沉淀的溶解度减小，这种现象称为同离子效应。
5. 盐效应：沉淀反应到达平衡时，由于强电解质的存在或加入其他强电解质，使沉淀的溶解度增大，中多种现象称为盐效应。
6. 酸效应：溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为酸效应。
7. 晶体沉淀条件：（1）在合适稀、热溶液中进行。（2）快搅慢加。（3）陈化
8. 无定型沉淀条件：（1）在较浓的溶液中进行沉淀。（2）在热溶液中及电解质存在下进行沉淀（3）趁热过滤洗涤，不许陈化