分析化学复习资料.doc

第一章
1. 精确度是指分析成果与真实值相靠近的程度。精密度就是几次平行测定成果互相靠近的程度。
2. 精密度是保证精确度的先决条件；高的精密度不一定能保证高的精确度，精确度高精密度一定高。
3. 精确度的高下用误差来衡量。误差表达测定成果与真实值的差异。差值越小，误差就越小，及精确度越高。
4. 绝对误差E是表达测定值Xi与真实值ч之差。即E=Xi-ч。
5. 相对误差Er是指绝对误差在真实值中所占的百分率：Er=E∕ч*100%。
6. 相对平均误差：=Σ（Xi-ч）∕n∕ч*100%
7. 各次测定值与平均值之差称为偏差。偏差的大小可表达分析成果的精密度，偏差越小阐明测定值的精密度越高。
8. 绝对偏差：di=Xi—x（平均数）
9. 相对偏差：dr= di∕x（平均数）*100%（平均偏差无正负）
10. 系统误差：固定原因导致，具有单向性，正负大小有规律，可以校正。产生原因有：措施误差；仪器误差；试剂误差：操作误差。校正措施：对照试验；空白试验；校准仪器；措施校正。
11. 随机误差是指测定值受多种原因的随机变动而引起的误差，如温度、湿度、气压的波动。
12. 平均值（平均数）=（a+b+c….）∕n
13. di=Xi—x（平均数）平均偏差d（上面一横）=（d1+d2+d3…）%∕n
14. 相对平均偏差= d（上面一横）∕x（平均数）
15. 原则偏差：s=根号（（d1平方+d2平方+d3平方…）∕n-1）
16. 相对原则偏差：S r=s∕x（平均数）*100%
17. 为体现数据的可信度，用误差来表达。
18. 有效数字是指分析仪器实际可以测量到的数字，有实际意义的数字。
19.质量：四位有效数字。Ph：两位有效数字
第二章
1．滴定反应的条件：反应必须定量的完毕；反应速率要快；能用比较简便的措施确定滴定终点；有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行。
2．基准物质是指能用于直接配制或标定原则溶液的物质。条件：物质必须具有足够的纯度，纯度不小于等于99.9%；物质的构成（包括其结晶水含量）应与化学式相符合；试剂性质稳定；基准物质的摩尔质量应尽量大，这样称量的相对误差就较小。
3． 硼砂：Na2B4O7.10H2O (分子式和干燥后构成)，干燥条件：放在装有NaCl和蔗糖饱和溶液的密闭器皿中。用来标定酸。
4．碳酸钙：CaCO3,(分子式和干燥后构成)，干燥条件：110摄氏度，氧化剂
5．碳酸银：AgNO3 (分子式和干燥后构成)，干燥条件：220-250摄氏度，氯化物
第三章
1. Ka越大，PKa越小，酸性越强
PKa+PKb=14
2.酸：但凡能给出质子H+的物质是酸。
3.碱：但凡能接受质子的物质是碱。
4.酸碱质子理论：（1）酸碱可以使阳离子、阴离子，也可以使中性分子。（2）同一种物质，在某一条件下也许是酸，在另一条件下也许是碱，取决于它们对质子亲和力的相对大小。
5.两性物质：既可以给出质子体现为酸，又可以接受质子体现为碱的物质。如两性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2；氨基酸、蛋白质等构造中既含NH2，又含COOH的有机物。
6.酸碱的强弱取决于酸碱自身给出质子或接受质子能力的强弱。物质给出质子的能力越强，其酸性就越强；反之就越弱。同样的，物质接受质子的能力越强，其碱性就越强；反之就越弱。
7. 质子条件【H+】=【A-】+【OH-】
8. 缓冲溶液：可以抵御外加少许强酸、强碱或稍加稀释，其自身PH不发生明显变化的性质。
缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）构成。
9.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或弱碱。当溶液的ph变化时，指示剂失去质子由酸式转变为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式，他们的酸式及碱式具有不一样的颜色。
10. 选择指示剂的原则：选择变色范围处在或部分处在滴定突跃范围内的指示剂，都可以精确地指示滴定终点。
11. 滴定根据：以cKa≥10的-8次作为酸碱能被强酸溶液直接目视精确滴定的判据。
只有当cKb≥10的-8次，，此弱碱才能用原则溶液直接目视滴定。
多元弱酸能被精确滴定至某一级，也决定于酸的浓度于酸的某级解离常数之乘积，当满足≥10的-8次时就可以被精确滴定至那一级。
第四章
1.副反应：αY（H）=1，阐明没有副反应，αY（H）值越大，酸效应就越严重。αM（L）=1，{M'}={M},表达金属离子没有副反应，αY（L）值越大，副反应就越严重。
2. 稳定常数：在没有任何副反应存在时，配合物MY的稳定常数用Kmy表达，它不受溶液浓度，酸度等外界条件影响。
3.配位滴定曲线描述的是金属离子变化现象。
4. 封闭现象：有的指示剂能与某些金属离子生成稳定的配合物，这些配合物较对应的MY配合物更稳定，以致到达化学计量点时滴入过量EDTA，指示剂也不能释放出来，溶液颜色不变。消除：1.干扰原因引起的，加掩蔽剂，2.被测离子自身引起的，变化滴定方式。
5. 僵化：有些指示剂能与金属离子配合物在水中的溶解度小，使EDTA与指示剂金属离子配合物MIn的置换缓慢终点的颜色变化不明显。消除：加入有机溶剂增大溶解度；加热，加紧反应速度，趁热滴定。
6.变质：金属指示剂大多数是具有许多双键的有色化合物，易被日光、氧化剂、空气所分解；有些指示剂在水溶液中不稳定，日久会变质。
第五章
1.氧化还原反应：电子从还原剂转移到氧化剂的过程，是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一。
2 .KMnO4介质是硫酸。
3.自身指示剂：在氧化还原滴定过程中，有些原则溶液或被测的物质自身有颜色，则滴定期就无需另加指示剂，它自身的颜色变化起着指示剂的作用。例KMnO4原则溶液滴定FeSO4溶液。
4.影响平衡常数的原因：温度
5.高锰酸钾标定，温度：此反应在室温下速率极慢，需加热到65摄氏度滴定，若超过90摄氏度，则H2C2O4部分分解，导致标定成果偏高
6. 影响氧化还原反应速率的原因： 反应物浓度 温度 催化剂 诱导反应
第六章
1．影响平衡常数的原因是温度。
2. 沉淀形式和称量形式也许不一样，也也许不一样。
3. 称量到达恒重：即沉淀反复烘干或灼烧经冷却称量，直至两次称量的质量相差不不小于0.2mg。
4. 同离子效应：构成沉淀晶体的离子称为构晶离子。当沉淀反应到达平衡后，假如向溶液中加入合适过量的具有某一构晶离子的试剂或溶液，则沉淀的溶解度减小，这种现象称为同离子效应。
5. 盐效应：沉淀反应到达平衡时，由于强电解质的存在或加入其他强电解质，使沉淀的溶解度增大，中多种现象称为盐效应。
6. 酸效应：溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为酸效应。
7. 晶体沉淀条件：（1）在合适稀、热溶液中进行。（2）快搅慢加。（3）陈化
8. 无定型沉淀条件：（1）在较浓的溶液中进行沉淀。（2）在热溶液中及电解质存在下进行沉淀（3）趁热过滤洗涤，不许陈化