物质的转化(分层作业)(解析版)(人教版2019必修第一册).docx

1.1.2物质的转化

1.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
①AgNO3→HNO3　②Fe2O3→FeCl2　③Cu→CuCl2　④Cu(OH)2→CuCl2　⑤Fe→FeCl3
A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤
【答案】C
【详解】
①AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀和HNO3；
②Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和水；
③Cu不能与盐酸反应；
④Cu(OH)2与盐酸反应生成CuCl2和水；
⑤Fe与盐酸反应生成FeCl2.故符合条件的是①④。
故选：C。
2.下列物质中，常温下不能与盐酸反应的是
A．Fe2O3 B．Al C．Na2SO4 D．Mg(OH)2
【答案】C
【详解】
A．Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，故不选A；       
B．Al和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故不选B；       
C．Na2SO4和盐酸不能生成沉淀、气体、水，Na2SO4和盐酸不反应，故选C；       
D．Mg(OH)2和盐酸反应生成氯化镁和水，故不选D；
故选：C。
3.将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合，最多能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为（       ）
A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．3、2
【答案】C
【详解】
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应可生成硫酸钡沉淀硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；氯化镁溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化镁沉淀，故这四种溶液两两混合最多能发生3个反应，并生成3种沉淀，
故选：C。
4. 现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、H2SO4(稀)、NaOH(溶液)、BaCl2(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图所示：

请回答：物质A为_______，B为_______，C为_______，D为_______。
【答案】 NaOH H2SO4 Fe BaCl2       
【详解】
中和反应定义： 酸+碱=盐+水，A和B一个是酸，一个是碱；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。可知C是Fe，B为H2SO4，A为NaOH ，则D是BaCl2 。
A与B反应，硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
C与B反应，铁与硫酸化学方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B与D反应，硫酸和氯化钡反应化学方程式如下：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

5.下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe2O3FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【详解】
A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；
B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；
C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；
故选：D。
6．构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学习中的一种重要方法。如图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应。下列符合图示要求的是

A．①NaHCO3     ②CO2            ③BaCl2
B．①Na2CO3       ②Fe       ③K2CO3
C．①Fe2O3          ②CO             ③Ba(NO3)2
D．①Ca(HCO3)2   ②SO2          ③Na2CO3
【答案】D
【详解】
A．NaHCO3和HCl，NaHCO3和Ca(OH)2、CO2和Ca(OH)2都能发生相应反应，BaCl2和Ca(OH)2不能发生反应，A不符合题意；
B．Na2CO3和HCl，Na2CO3和Ca(OH)2、K2CO3和Ca(OH)2都能发生相应反应，Fe不能和Ca(OH)2反应，B不符合题意；
C．Fe2O3能和HCl反应，不能和Ca(OH)2反应，CO，Ba(NO3)2均不能和Ca(OH)2反应，C不符合题意；
D．Ca(HCO3)2和HCl、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2、SO2和Ca(OH)2，Na2CO3和Ca(OH)2都能发生相应反应，D故选：D。

7.含碳元素物质间发生转化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
【答案】C
【详解】
单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。碳属于单质，碳元素的化合价为零。
一氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)=0，则x=+2价。
二氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(-2)×2=0，则y=+4价。
碳酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+z+(-2)×3=0，则z=+4价。
碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+w+(-2)×3=0，则w=+4价。
故选：C。

1．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是

A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
【答案】D
【详解】
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙、盐酸、氯化钙反应，但是碳酸钠和氯化钙都属于盐，不符合题意，A错误；
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙，但铜不会与盐酸反应，B不符合题意；
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳，红磷、葡萄糖、一氧化碳都会与氧气反应，但是红磷与氧气都属于单质，不符合题意，C错误；
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠，氯化铵会与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠；氢氧化钠也会与二氧化碳、盐酸反应，所以乙、丙可以是盐酸、二氧化碳，D正确；
故合理选项是D。
2.下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe2O3FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【详解】
A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；
B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；
C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；
D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；
答案选D。
3.只限用O2、C、CO、CuO、CaCO3和盐酸六种物质，进行单一或两两反应，有CO2生成的反应有
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【答案】C
【详解】
C与O2在点燃时反应产生CO2；CO与O2在点燃时反应产生CO2；C与CuO在加热时发生反应产生Cu、CO2；CO与CuO在加热时发生反应产生Cu、CO2；CaCO3和盐酸发生复分解反应产生CO2气体；CaCO3高温分解产生CaO和CO2；可见能够反应产生CO2气体的共有6个反应，故合理选项是C。
4．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是

A．图I中物质都由分子构成
B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性
C．反应①和②可能是同一反应
D．图中涉及物质的类别不包含酸
【答案】B
【详解】
A．图I中物质是H2O、H2O2、O2都由分子构成，正确；
B．图Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，不能说明氧气具有可燃性，错误；
C．反应①和②可能是CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，正确；
D．酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。图中涉及物质的类别不包含酸，正确。
故选：B。
5.物质类别与元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，基于物质类别和元素价态，既可预测物质的性质，还可以设计物质间的转化途径。请结合铁元素的价类二维图回答下列问题：

(1)对于Fe2O3，从物质类别来看，它属于
A．盐 B．碱 C．金属氧化物 D．非金属氧化物
(2)从物质类别和元素价态视角，下列预测Fe2O3的性质错误的是
A．Fe2O3具有氧化性 B．Fe2O3可与铝反应
C．Fe2O3可与稀盐酸反应 D．Fe2O3可与NaOH溶液反应
(3)基于物质类别和元素价态，下列不能实现转化的是
A．铁与氯气反应 B．铁与稀盐酸反应
C．铁与氯化铜溶液反应 D．铁与氯化铁溶液反应
(4)下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．FeCl2的用途之一是五金蚀刻 B．Fe2O3俗称铁红，可作外墙涂料
C．Fe(OH)2和Fe(OH)3均为红褐色固体 D．缺铁性贫血是由于人体血液中缺乏
(5)某溶液中可能含有K+、Fe3+、NH4+、Cl-，向该溶液中滴加硫氰化钾溶液后显红色，可确定该溶液中一定含有
A．K+ B．Fe3+ C．NH4+ D．Cl-
(6)能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸(或碱)
A．Cu B．Fe C．Si D．Na
【答案】(1)C
(2)D
3)A
(4)B
(5)B
(6)D
【解析】
（1）Fe2O3属于金属氧化物，答案选C；
（2）A. Fe2O3中铁的化合价为+3价，具有氧化性，选项A正确；       
B. Fe2O3可与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，选项B正确；
C. Fe2O3可与稀盐酸反应生成氯化铁和水，选项C正确；
D. Fe2O3不能与NaOH反应，选项D错误；答案选D；
（3） A．Fe与Cl2反应得到的是FeCl3，选项A错误；
B. 铁与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，选项B正确；
C. 铁与氯化铜溶液反应生成FeCl2和氯化铜，选项C正确；     
D. 铁与氯化铁溶液反应生成FeCl2，选项D正确；答案选A；
（4）A．FeCl3的用途是五金蚀刻，选项A错误；B．Fe2O3俗称铁红，可作外墙涂料，选项B正确；C．Fe(OH)2是白色的，选项C错误；D．缺铁性贫血是缺Fe2+，选项D错误；答案选B；
（5）Fe2+遇KSCN溶液显红色，答案选B；
（6）采用代入法，CuO、Fe3O4、SiO2不能与水反应，选项A、B、C错误；答案选D。
6．在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。

（1）用化学式表示： D________，G___________；
（2）写出E与F反应的化学方程式________________________；
酶
（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______________。
【答案】     (1)C     BaSO4     (2)CuSO4+Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓+CaSO4     (3)C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
【分析】
根据各物质均是初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A是铜，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，C、D高温会生成铜和B，所以B是二氧化碳，C、D是氧化铜和碳，C和X生成的E会与氯化钡反应，所以C是氧化铜，D是碳，F为可用于改良酸性土壤的碱，所以F是氢氧化钙，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质，所以E是硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以G是硫酸钡，X是硫酸，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，所以H是氢氧化铜，I是硫酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
根据以上分析可知A是铜，B是二氧化碳，C是氧化铜，D是碳，E是硫酸铜，F是氢氧化钙，G是硫酸钡，X是硫酸，H是氢氧化铜，I是硫酸钙，则
（1）根据以上分析可知D、G的化学式分别是C、BaSO4；
酶
（2）E与F的反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓+CaSO4；
（3）因为葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水mei，故化学方程式为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。