物质的转化(分层作业)(解析版)(人教版2019必修第一册).docx

1.1.2物质的转化

1.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
①AgNO3→HNO3　②Fe2O3→FeCl2　③Cu→CuCl2　④Cu(OH)2→CuCl2　⑤Fe→FeCl3
A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤
【答案】C
【详解】
①AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀和HNO3；
②Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和水；
③Cu不能与盐酸反应；
④Cu(OH)2与盐酸反应生成CuCl2和水；
⑤Fe与盐酸反应生成FeCl2.故符合条件的是①④。
故选：C。
2.下列物质中，常温下不能与盐酸反应的是
A．Fe2O3 B．Al C．Na2SO4 D．Mg(OH)2
【答案】C
【详解】
A．Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，故不选A；       
B．Al和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故不选B；       
C．Na2SO4和盐酸不能生成沉淀、气体、水，Na2SO4和盐酸不反应，故选C；       
D．Mg(OH)2和盐酸反应生成氯化镁和水，故不选D；
故选：C。
3.将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合，最多能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为（       ）
A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．3、2
【答案】C
【详解】
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应可生成硫酸钡沉淀；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；氯化镁溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化镁沉淀，故这四种溶液两两混合最多能发生3个反应，并生成3种沉淀，
故选：C。
4. 现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、H2SO4(稀)、NaOH(溶液)、BaCl2(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图所示：

请回答：物质A为_______，B为_______，C为_______，D为_______。
【答案】 NaOH H2SO4 Fe BaCl2       
【详解】
中和反应定义： 酸+碱=盐+水，A和B一个是酸，一个是碱；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。可知C是Fe，B为H2SO4，A为NaOH ，则D是BaCl2 。
A与B反应，硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
C与B反应，铁与硫酸化学方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B与D反应，硫酸和氯化钡反应化学方程式如下：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

5.下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe2O3FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【详解】
A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；
B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；
C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；
故选：D。
6．构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学习中的一种重要方法。如图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应。下列符合图示要求的是

A．①NaHCO3     ②CO2            ③BaCl2
B．①Na2CO3       ②Fe       ③K2CO3
C．①Fe2O3          ②CO             ③Ba(NO3)2
D．①Ca(HCO3)2   ②SO2          ③Na2CO3
【答案】D
【详解】
A．NaHCO3和HCl，NaHCO3和Ca(OH)2、CO2和Ca(OH)2都能发生相应反应，BaCl2和Ca(OH)2不能发生反应，A不符合题意；
B．Na2CO3和HCl，Na2CO3和Ca(OH)2、K2CO3和Ca(OH)2都能发生相应反应，Fe不能和Ca(OH)2反应，B不符合题意；
C．Fe2O3能和HCl反应，不能和Ca(OH)2反应，CO，Ba(NO3)2均不能和Ca(OH)2反应，C不符合题意；
D．Ca(HCO3)2和HCl、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2、SO2和Ca(OH)2，Na2CO3和Ca(OH)2都能发生相应反应，D故选：D。

7.含碳元素物质间发生转化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
【答案】C
【详解】
单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。碳属于单质，碳元素的化合价为零。
一氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)=0，则x=+2价。
二氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(-2)×2=0，则y=+4价。
碳酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+z+(-2)×3=0，则z=+4价。
碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+w+(-2)×3=0，则w=+4价。
故选：C。

1．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是

A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
【答案】D
【详解】
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙、盐酸、氯化钙反应，但是碳酸钠和氯化钙都属于盐，不符合题意，A错误；
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙，但铜不会与盐酸反应，B不符合题意；
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳，红磷、葡萄糖、一氧化碳都会与氧气反应，但是红磷与氧气都属于单质，不符合题意，C错误；
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠，氯化铵会与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠；氢氧化钠也会与二氧化碳、盐酸反应，所以乙、丙可以是盐酸、二氧化碳，D正确；
故合理选项是D。
2.下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe2O3FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【详解】
A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；
B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；
C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；
D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；
答案选D。
3.只限用O2、C、CO、CuO、CaCO3和盐酸六种物质，进行单一或两两反应，有CO2生成的反应有
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【答案】C
【详解】
C与O2在点燃时反应产生CO2；CO与O2在点燃时反应产生CO2；C与CuO在加热时发生反应产生Cu、CO2；CO与CuO在加热时发生反应产生Cu、CO2；CaCO3和盐酸发生复分解反应产生CO2气体；CaCO3高温分解产生CaO和CO2；可见能够反应产生CO2气体的共有6个反应，故合理选项是C。
4．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是

A．图I中物质都由分子构成
B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性
C．反应①和②可能是同一反应
D．图中涉及物质的类别不包含酸
【答案】B
【详解】
A．图I中物质是H2O、H2O2、O2都由分子构成，正确；
B．图Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，不能说明氧气具有可燃性，错误；
C．反应①和②可能是CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，正确；
D．酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。图中涉及物质的类别不包含酸，正确。
故选：B。
5.物质类别与元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，基于物质类别和元素价态，既可预测物质的性质，还可以设计物质间的转化途径。请结合铁元素的价类二维图回答下列问题：

(1)对于Fe2O3，从物质类别来看，它属于
A．盐 B．碱 C．金属氧化物 D．非金属氧化物
(2)从物质类别和元素价态视角，下列预测Fe2O3的性质错误的是
A．Fe2O3具有氧化性 B．Fe2O3可与铝反应
C．Fe2O3可与稀盐酸反应 D．Fe2O3可与NaOH溶液反应
(3)基于物质类别和元素价态，下列不能实现转化的是
A．铁与氯气反应 B．铁与稀盐酸反应
C．铁与氯化铜溶液反应 D．铁与氯化铁溶液反应
(4)下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．FeCl2的用途之一是五金蚀刻 B．Fe2O3俗称铁红，可作外墙涂料
C．Fe(OH)2和Fe(OH)3均为红褐色固体 D．缺铁性贫血是由于人体血液中缺乏
(5)某溶液中可能含有K+、Fe3+、NH4+、Cl-，向该溶液中滴加硫氰化钾溶液后显红色，可确定该溶液中一定含有
A．K+ B．Fe3+ C．NH4+ D．Cl-
(6)能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸(或碱)
A．Cu B．Fe C．Si D．Na
【答案】(1)C
(2)D
(3)A
(4)B
(5)B
(6)D
【解析】
（1）Fe2O3属于金属氧化物，答案选C；
（2）A. Fe2O3中铁的化合价为+3价，具有氧化性，选项A正确；       
B. Fe2O3可与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，选项B正确；
C. Fe2O3可与稀盐酸反应生成氯化铁和水，选项C正确；
D. Fe2O3不能与NaOH反应，选项D错误；答案选D；
（3） A．Fe与Cl2反应得到的是FeCl3，选项A错误；
B. 铁与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，选项B正确；
C. 铁与氯化铜溶液反应生成FeCl2和氯化铜，选项C正确；     
D. 铁与氯化铁溶液反应生成FeCl2，选项D正确；答案选A；
（4）A．FeCl3的用途是五金蚀刻，选项A错误；B．Fe2O3俗称铁红，可作外墙涂料，选项B正确；C．Fe(OH)2是白色的，选项C错误；D．缺铁性贫血是缺Fe2+，选项D错误；答案选B；
（5）Fe2+遇KSCN溶液显红色，答案选B；
（6）采用代入法，CuO、Fe3O4、SiO2不能与水反应，选项A、B、C错误；答案选D。
6．在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。

（1）用化学式表示： D________，G___________；
（2）写出E与F反应的化学方程式________________________；
酶
（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______________。
【答案】     (1)C     BaSO4     (2)CuSO4+Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓+CaSO4     (3)C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
【分析】
根据各物质均是初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A是铜，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，C、D高温会生成铜和B，所以B是二氧化碳，C、D是氧化铜和碳，C和X生成的E会与氯化钡反应，所以C是氧化铜，D是碳，F为可用于改良酸性土壤的碱，所以F是氢氧化钙，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质，所以E是硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以G是硫酸钡，X是硫酸，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，所以H是氢氧化铜，I是硫酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
根据以上分析可知A是铜，B是二氧化碳，C是氧化铜，D是碳，E是硫酸铜，F是氢氧化钙，G是硫酸钡，X是硫酸，H是氢氧化铜，I是硫酸钙，则
（1）根据以上分析可知D、G的化学式分别是C、BaSO4；
酶
（2）E与F的反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓+CaSO4；
（3）因为葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水mei，故化学方程式为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。