分子结构与物质的性质(第1课时-共价键的极性)(习题精练))(原卷版).docx

第三节 分子结构与物质的性质
课时1
共价键的极性
一、单选题
一、单选题
1．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子
B．H2O2的电子式为
C．H2O2、H2O分子间均能形成氢键
D．COCl2中电负性最小的元素是Cl
2．尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是
A．分子为极性分子 B．分子的电子式：
C．分子的空间填充模型： D．尿素分子键和键的数目之比为
3．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是
A．NH3是非极性分子 B．NaCl的电子式为
C．NaClO既含离子键又含共价键 D．N2H4中N原子采取sp2杂化
4．下列各组物质中，由极性键构成的非极性分子是
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．NaOH
5．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3与C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是
A．NF3属于非极性分子
B．CHClFCF3属于手性分子
C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形
6．型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是
A．、分子的空间结构均为平面三角形
B．、分子都是极性分子且前者极性较强
C．、均易与、等离子形成配位键
D．、均为离子晶体且含有的化学键类型相同
7．下列说法正确的是
A．可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键
B．“”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键
C．非极性分子中可能含有极性键
D．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高
8．下列说法正确的是
A．CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子
B．与NH3、H3O+的空间结构均为三角锥形
C．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
D．分子中共价键的键能越大分子的熔、沸点越高
9．下列说法不正确的是
A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气
B．在一定条件下将分子晶体的转变为共价晶体的的变化是化学变化
C．Mg的两种激发态和中，前者第二电离能更大
D．向含1mol配合物的溶液中加入含的溶液，将生成
10．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是

A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B．SF6是由非极性键构成的分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D．C2H2分子中不含非极性键
11．下列关于分子极性及分子的空间构型的判断错误的是
选项
A
B
C
D
化学式

CS2
SO2
CH4
分子极性
极性
非极性
极性
非极性
空间构型
平面三角形
直线形
V形
正四面体形

A．A B．B C．C D．D
12．下列说法正确的是
A．CH4为极性分子 B．H2O的填充模型为
C．NH3的电子式为 D．第一电离能：N>O>C
13．氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是
A．电负性：
B．能形成分子间氢键，也能
C．是极性分子，是非极性分子
D．一氯胺与浓盐酸混合可产生
14．下列分子属于非极性分子的是
A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4
15．X、Y为同周期主族元素， Y有8种不同运动状态的电子，二者形成的一种化合物固态时以[XY2]+[XY3]－的形式存在。下列说法错误的是
A．Y形成的单质可能是极性分子
B．[XY3] －中心原子杂化方式为sp2
C．[XY2]+空间结构为直线形
D．X、Y形成的简单氢化物稳定性： X＞ Y
16．反应NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3可用于处理含NaCN的废水。下列说法正确的是
A．NaCN既含离子键又含共价键 B．H2O2是非极性分子
C．中子数为10的氧原子可表示为O D．NH3的电子式为
17．下列说法正确的是
A．离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子键
B．极性分子可能含有非极性键，非极性分子可能含有极性键
C．分子晶体可能由原子构成，原子晶体可能由小分子构成
D．手性异构体可能具有完全相同的性质
18．已知分子中各原子都达到8电子稳定结构，下列描述的正确的是
A．的电子式为： B．是非极性分子
C．沸点高于 D．完全燃烧后得到的氧化产物是和
19．下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是
A．和 B．和 C．和 D．和
20．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是
A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO2
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
21．常见ABn型分子的极性
类型
实例
键的极性
立体异构
分子的极性
X2
H2、N2
____
____
____
XY
HCl、NO
____
____
____
XY2
(X2Y)
CO2、CS2
____
____
____
SO2
____
____
____
H2O、H2S
____
____
____
XY3
BF3
____
____

NH3
____
____
____
XY4
CH4、CCl4
____
____
____

22．极性分子中可能含有非极性键。( )
23．下列①~⑤是中学化学常见的微粒。
① ② ③ ④ ⑤
用数字序号填空：
(1)立体构型为V形的是_______。
(2)中心原子的杂化轨道类型为的是_______。
(3)所有原子共线的是_______。
(4)存在配位键的是_______。
(5)含有非极性键的极性分子是______
24．将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：

葡萄糖
磷酸
碘
苯
(1)水
_____
_____
_____
_____
(2)四氯化碳
_____
_____
_____
_____

其原因是_______。
25．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，间的夹角是107°。
(1)分子的空间结构为，它是一种_______(填“极性”成“非极性”)分子。
(2)分子与分子的结构_______(填“相似”或“不相似”)，为_______(填“极性”或“非极性”)键，为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是_______(填标号)。
a．该分子呈平面三角形 b．该分子中的化学键为极性键 c．该分子为极性分子
26．下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填编号)
①NH3 ②CH4 ③④HCl ⑤C2H4 ⑥Br2 ⑦HNO3 ⑧H2S