分子结构与物质的性质(第1课时-共价键的极性)(习题精练))(原卷版).docx

第三节 分子结构与物质的性质
课时1
共价键的极性
一、单选题
一、单选题
1．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子
B．H2O2的电子式为
C．H2O2、H2O分子间均能形成氢键
D．COCl2中电负性最小的元素是Cl
2．尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是
A．分子为极性分子 B．分子的电子式：
C．分子的空间填充模型： D．尿素分子键和键的数目之比为
3．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是
A．NH3是非极性分子 B．NaCl的电子式为
C．NaClO既含离子键又含共价键 D．N2H4中N原子采取sp2杂化
4．下列各组物质中，由极性键构成的非极性分子是
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．NaOH
5．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3与C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是
A．NF3属于非极性分子
B．CHClFCF3属于手性分子
C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形
6．型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是
A．、分子的空间结构均为平面三角形
B．、分子都是极性分子且前者极性较强
C．、均易与、等离子形成配位键
D．、均为离子晶体且含有的化学键类型相同
7．下列说法正确的是
A．可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键
B．“”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键
C．非极性分子中可能含有极性键
D．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高
8．下列说法正确的是
A．CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子
B．与NH3、H3O+的空间结构均为三角锥形
C．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
9．下列说法不正确的是
A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气
B．在一定条件下将分子晶体的转变为共价晶体的的变化是化学变化
C．Mg的两种激发态和中，前者第二电离能更大
D．向含1mol配合物的溶液中加入含的溶液，将生成
10．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是

A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B．SF6是由非极性键构成的分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D．C2H2分子中不含非极性键
11．下列关于分子极性及分子的空间构型的判断错误的是
选项
A
B
C
D
化学式

CS2
SO2
CH4
分子极性
极性
非极性
极性
非极性
空间构型
平面三角形
直线形
V形
正四面体形

A．A B．B C．C D．D
12．下列说法正确的是
A．CH4为极性分子 B．H2O的填充模型为
C．NH3的电子式为 D．第一电离能：N>O>C
13．氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是
A．电负性：
B．能形成分子间氢键，也能
C．是极性分子，是非极性分子
D．一氯胺与浓盐酸混合可产生
14．下列分子属于非极性分子的是
A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4
15．X、Y为同周期主族元素， Y有8种不同运动状态的电子，二者形成的一种化合物固态时以[XY2]+[XY3]－的形式存在。下列说法错误的是
A．Y形成的单质可能是极性分子
B．[XY3] －中心原子杂化方式为sp2
C．[XY2]+空间结构为直线形
D．X、Y形成的简单氢化物稳定性： X＞ Y
16．反应NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3可用于处理含NaCN的废水。下列说法正确的是
A．NaCN既含离子键又含共价键 B．H2O2是非极性分子
C．中子数为10的氧原子可表示为O D．NH3的电子式为
17．下列说法正确的是
A．离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子键
B．极性分子可能含有非极性键，非极性分子可能含有极性键
C．分子晶体可能由原子构成，原子晶体可能由小分子构成
D．手性异构体可能具有完全相同的性质
18．已知分子中各原子都达到8电子稳定结构，下列描述的正确的是
A．的电子式为： B．是非极性分子
C．沸点高于 D．完全燃烧后得到的氧化产物是和
19．下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是
A．和 B．和 C．和 D．和
20．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是
A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO2
第II卷（非选择题）
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二、填空题
21．常见ABn型分子的极性
类型
实例
键的极性
立体异构
分子的极性
X2
H2、N2
____
____
____
XY
HCl、NO
____
____
____
XY2
(X2Y)
CO2、CS2
____
____
____
SO2
____
____
____
H2O、H2S
____
____
____
XY3
BF3
____
____
____
NH3
____
____
____
XY4
CH4、CCl4
____
____
____

22．极性分子中可能含有非极性键。( )
23．下列①~⑤是中学化学常见的微粒。
① ② ③ ④ ⑤
用数字序号填空：
(1)立体构型为V形的是_______。
(2)中心原子的杂化轨道类型为的是_______。
(3)所有原子共线的是_______。
(4)存在配位键的是_______。
(5)含有非极性键的极性分子是_______。
24．将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：

葡萄糖
磷酸
碘
苯
(1)水
_____
_____
_____
_____
(2)四氯化碳
_____
_____
_____
_____

其原因是_______。
25．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，间的夹角是107°。
(1)分子的空间结构为，它是一种_______(填“极性”成“非极性”)分子。
(2)分子与分子的结构_______(填“相似”或“不相似”)，为_______(填“极性”或“非极性”)键，为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是_______(填标号)。
a．该分子呈平面三角形 b．该分子中的化学键为极性键 c．该分子为极性分子
26．下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填编号)
①NH3 ②CH4 ③④HCl ⑤C2H4 ⑥Br2 ⑦HNO3 ⑧H2S