第27讲---物质的制备与性质实验(练)(新教材新高考)(原卷版).docx

第27讲 物质的制备与性质实验

1．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是 (　　)

选项
A
B
C
D
气体Y
Cl2
HCl
SO2
NO
吸收剂X
饱和NaCl溶液
水
浓硫酸
NaOH溶液
2.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

下列说法错误的是(　　)
A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑
B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2
D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
3．某学生想利用如图装置(烧瓶不能移动)收集下列气体：①H2；②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2。下列说法正确的是(　　)

A．若烧瓶是干燥的，由b进气，可收集②③④⑥⑦
B．若烧瓶是干燥的，由a进气，可收集①⑤
C．在烧瓶中充满水，由a进气，可收集①⑤⑦
D．在烧瓶中充满水，由b进气，可收集⑥
4.已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的的是(　　)

A．利用装置1吸收多余的氨气
B．装置2可用于除去CO2中的HCl
C．装置3可用于干燥氨气
D．装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
5．如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O制取一氧化碳。则合理的装置组合为(　　)

A．①⑤⑧　　　　 B．③⑤⑦
C．②⑤⑥ D．③④⑧
6.如图所示装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)

A．a—b—c—d—e—h—j—f B．a—e—d—c—b—h—j—g
C．a—d—e—c—b—h—j—g D．a—c—b—d—e—h—j—f
7.已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是(　　)

A．①中发生反应的化学反应为NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O
B．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓硫酸、碱石灰
C．③中盛放的试剂是NaOH溶液
D．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水。可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
8．碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应。实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(受热易被氧化)。下列实验装置和操作能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙制备CuI
C．用装置丙分离出CuI D．用装置丁制备干燥的CuI
9．如图为去除气体中少量杂质并收集相应气体的装置，能实现相应目的的是(　　)

选项
气体(杂质)
O
A
SO2(CO2)
碳酸钠溶液
B
C2H4(H2S)
氢氧化钠溶液
C
C3H8(SO2)
酸性高锰酸钾溶液
D
NO(NO2)
氢氧化钠溶液
10．下列实验中，实验现象与结论不匹配的是(　　)

实验操作
实验现象
结论
A
向含有相同浓度的Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液
先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
B
加热NaI固体和浓磷酸的混合物
有气体产生
生成了
HI气体
C
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物
具有漂白性
D
2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液
有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成
Ag2CrO4
溶解度比
Ag2Cr2O7小

1．已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4===MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O，实验室利用如图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是(　　)

A．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2
B．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应
2．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是(　　)
选项
Ⅰ中的物质
Ⅱ中收集的气体
Ⅲ中的物质

A
Cu和
浓硝酸
NO2
水
B
浓盐酸和
MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
亚硫酸钠
和浓硫酸
SO2
NaOH溶液
D
浓氨水
和CaO
NH3
酚酞溶液
3．由下列实验操作及现象所得结论错误的是(　　)

实验操作及现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去
H2O2具有漂白性
B
向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝
待测溶液中有I－存在
C
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失
Al(OH)3具有酸性
D
向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀
Ag2S溶解度小于AgCl
4．下列实验的现象描述和结论都正确的是(　　)

实验操作
实验现象
实验结论
A
将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口
可观察到有气泡产生，木条复燃
Na2O2固体遇水产生O2
B
向盛有10滴0.1 mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 KCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色
Ksp(AgCl) 加入适量苯和通入足量乙烯
溶液均褪色
溴与苯和乙烯都能发生反应
D
向两支盛有4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液的试管中分别加入 2 mL 0.1 mol·L－1和2 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
前者比后者褪色快
其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
5．NaClO2是一种高效的氧化型漂白剂，饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出晶体NaClO2·3H2O。某小组利用如图装置制备了少量NaClO2，已知甲装置可制备ClO2，ClO2沸点为9.9 ℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。

下列说法不正确的是(　　)
A．实验前通CO2是为了排尽装置内的空气，防止空气中的氧气氧化NaClO2，实验过程中通入CO2稀释ClO2
B．本实验中甲醇体现还原性，H2O2体现氧化性
C．NaClO2的名称是亚氯酸钠，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出
D．丙中的反应可能为6ClO2＋6NaOH===NaCl＋5NaClO3＋3H2O
6．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红
溶液中含有Fe2＋
B
室温下，测得相同物质的量浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9
酸性：HX＜HY
C
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5 min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，继续加热5 min，生成砖红色沉淀
蔗糖完全水解
D
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp(ZnS)＞
Ksp(CuS)　
7．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇 CO 能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是(　　)

A．装置①不可以用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和 Na2CO3 溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀产生，发生的反应是PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl
8．苯胺为无色油状液体，沸点184 ℃，易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应＋3H2 ＋2H2O制备苯胺，实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是(　　)

A．长颈漏斗内的药品最好是盐酸
B．蒸馏时，冷凝水应该a进b出
C．为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2
D．为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸
9.正丁醚常用作有机反应的溶剂，不溶于水，密度比水小，在实验室中可利用反应2CH3CH2CH2CH2OHCH3(CH2)3O(CH2)3CH3＋H2O制备，反应装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．装置B中a为冷凝水进水口
B．为加快反应速率可将混合液升温至170 ℃以上
C．若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水
D．本实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后即可得纯醚
10．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量
密度/(g·cm－3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.961 8
161
微溶于水
环己烯
82
0.810 2
83
难溶于水

合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是__________________________。
(2)加入碎瓷片的作用是__________________________；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母)。
A．立即补加　　　　　 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填字母，下同)。
A．圆底烧瓶 B．温度计
C．吸滤瓶 D．球形冷凝管
E．接收器
(6)本实验所得到的环己烯的产率是________。
A．41% B．50%
C．61% D．70%

1．(2021·浙江卷 )下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)

目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140 ℃，将产生的气体通入2 mL溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
取少量样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1～2滴FeCl3溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
D
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
2．(2021·广东卷)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(　　)
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
3．(2020·江苏卷)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向0.1 mol·L－1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
4．(2019·全国Ⅰ卷)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是(　　)

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
5.（2022·海南卷）磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题：
（1）实验室用和制备氨气的化学方程式为_______。
（2）现有浓质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的溶液，则需浓_______mL(保留一位小数)。
（3）装置中活塞的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭，打开。
（4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，当时，溶液中、_______和_______(填离子符号)浓度明显增加。
（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色由_______变为_______时，停止通。