第27讲---物质的制备与性质实验(练)(新教材新高考)(原卷版).docx

第27讲 物质的制备与性质实验

1．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是 (　　)

选项
A
B
C
D
气体Y
Cl2
HCl
SO2
NO
吸收剂X
饱和NaCl溶液
水
浓硫酸
NaOH溶液
2.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

下列说法错误的是(　　)
A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑
B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2
D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
3．某学生想利用如图装置(烧瓶不能移动)收集下列气体：①H2；②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2。下列说法正确的是(　　)

A．若烧瓶是干燥的，由b进气，可收集②③④⑥⑦
B．若烧瓶是干燥的，由a进气，可收集①⑤
C．在烧瓶中充满水，由a进气，可收集①⑤⑦
D．在烧瓶中充满水，由b进气，可收集⑥
4.已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的的是(　　)

A．利用装置1吸收多余的氨气
B．装置2可用于除去CO2中的HCl
C．装置3可用于干燥氨气
D．装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
5．如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O制取一氧化碳。则合理的装置组合为(　　)

A．①⑤⑧　　　　 B．③⑤⑦
C．②⑤⑥ D．③④⑧
6.如图所示装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)

A．a—b—c—d—e—h—j—f B．a—e—d—c—b—h—j—g
C．a—d—e—c—b—h—j—g D．a—c—b—d—e—h—j—f
7.已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是(　　)

A．①中发生反应的化学反应为NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O
B．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓硫酸、碱石灰
C．③中盛放的试剂是NaOH溶液
D．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水。可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
8．碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应。实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(受热易被氧化)。下列实验装置和操作能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙制备CuI
C．用装置丙分离出CuI D．用装置丁制备干燥的CuI
9．如图为去除气体中少量杂质并收集相应气体的装置，能实现相应目的的是(　　)

选项
气体(杂质)
O
A
SO2(CO2)
碳酸钠溶液
B
C2H4(H2S)
氢氧化钠溶液
C
C3H8(SO2)
酸性高锰酸钾溶液
D
NO(NO2)
氢氧化钠溶液
10．下列实验中，实验现象与结论不匹配的是(　　)

实验操作
实验现象
结论
A
向含有相同浓度的Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液
先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
B
加热NaI固体和浓磷酸的混合物
有气体产生
生成了
HI气体
C
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物
具有漂白性
D
2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液
有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成
Ag2CrO4
溶解度比
Ag2Cr2O7小

1．已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4===MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O，实验室利用如图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是(　　)

A．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2
B．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应
2．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是(　　)
选项
Ⅰ中的物质
Ⅱ中收集的气体
Ⅲ中的物质

A
Cu和
浓硝酸
NO2
水
B
浓盐酸和
MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
亚硫酸钠
和浓硫酸
SO2
NaOH溶液
D
浓氨水
和CaO
NH3
酚酞溶液
3．由下列实验操作及现象所得结论错误的是(　　)

实验操作及现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去
H2O2具有漂白性
B
向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝
待测溶液中有I－存在
C
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失
Al(OH)3具有酸性
D
向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀
Ag2S溶解度小于AgCl
4．下列实验的现象描述和结论都正确的是(　　)

实验操作
实验现象
实验结论
A
将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口
可观察到有气泡产生，木条复燃
Na2O2固体遇水产生O2
B
向盛有10滴0.1 mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 KCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色
Ksp(AgCl) <Ksp(AgI)
C
向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯
溶液均褪色
溴与苯和乙烯都能发生反应
D
向两支盛有4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液的试管中分别加入 2 mL 0.1 mol·L－1和2 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
前者比后者褪色快
其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
5．NaClO2是一种高效的氧化型漂白剂，饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出晶体NaClO2·3H2O。某小组利用如图装置制备了少量NaClO2，已知甲装置可制备ClO2，ClO2沸点为9.9 ℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。

下列说法不正确的是(　　)
A．实验前通CO2是为了排尽装置内的空气，防止空气中的氧气氧化NaClO2，实验过程中通入CO2稀释ClO2
B．本实验中甲醇体现还原性，H2O2体现氧化性
C．NaClO2的名称是亚氯酸钠，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出
D．丙中的反应可能为6ClO2＋6NaOH===NaCl＋5NaClO3＋3H2O
6．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红
溶液中含有Fe2＋
B
室温下，测得相同物质的量浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9
酸性：HX＜HY
C
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5 min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，继续加热5 min，生成砖红色沉淀
蔗糖完全水解
D
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp(ZnS)＞
Ksp(CuS)　
7．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇 CO 能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是(　　)

A．装置①不可以用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和 Na2CO3 溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀产生，发生的反应是PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl
8．苯胺为无色油状液体，沸点184 ℃，易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应＋3H2 ＋2H2O制备苯胺，实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是(　　)

A．长颈漏斗内的药品最好是盐酸
B．蒸馏时，冷凝水应该a进b出
C．为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2
D．为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸
9.正丁醚常用作有机反应的溶剂，不溶于水，密度比水小，在实验室中可利用反应2CH3CH2CH2CH2OHCH3(CH2)3O(CH2)3CH3＋H2O制备，反应装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．装置B中a为冷凝水进水口
B．为加快反应速率可将混合液升温至170 ℃以上
C．若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水
D．本实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后即可得纯醚
10．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量
密度/(g·cm－3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.961 8
161
微溶于水
环己烯
82
0.810 2
83
难溶于水

合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是__________________________。
(2)加入碎瓷片的作用是__________________________；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母)。
A．立即补加　　　　　 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填字母，下同)。
A．圆底烧瓶 B．温度计
C．吸滤瓶 D．球形冷凝管
E．接收器
(6)本实验所得到的环己烯的产率是________。
A．41% B．50%
C．61% D．70%

1．(2021·浙江卷 )下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)

目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140 ℃，将产生的气体通入2 mL溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
取少量样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1～2滴FeCl3溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
D
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
2．(2021·广东卷)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(　　)
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
3．(2020·江苏卷)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向0.1 mol·L－1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
4．(2019·全国Ⅰ卷)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是(　　)

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
5.（2022·海南卷）磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题：
（1）实验室用和制备氨气的化学方程式为_______。
（2）现有浓质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的溶液，则需浓_______mL(保留一位小数)。
（3）装置中活塞的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭，打开。
（4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，当时，溶液中、_______和_______(填离子符号)浓度明显增加。
（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色由_______变为_______时，停止通。