九年级化学期末综合练习(四)含答案.doc

九年级化学期末综合练习（四）
满分：100分 时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：Mg－24 H－1 O－16 2n－65 C－12 Ca－40 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Al－27
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案。每小题1分，共10分）
1．下列过程只涉及物理性质的是 ( )
A．浓硫酸使白纸变黑 B．石蕊溶液遇到酸溶液变成红色
C．生石灰遇水变成熟石灰 D．活性炭用于净水
2．下列仪器不能加热的是 ( )
A．燃烧匙 B．试管 C．蒸发皿 D．量筒
3．原子结构中与元素化学性质关系最密切的是 ( )
A．电子层数 B．质子数 C．最外层电子数 D．中子数
4．下列有关实验现象的描述正确的是 ( )
A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟
D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
5．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作正确的是 ( )

6．下列说法正确的是 ( )
A．合金一定是．由两种或两种以上的金属熔合而成的
B．室内起火，迅速打开所有门窗通风
C．用氯化钠固体配制氯化钠溶液的操作步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶
D．10%的稀盐酸的pH比36%的浓盐酸的pH小
7．以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能，如准晶体A165Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。右下图是铁元素的部分信息。下列说法正确的是 ( )
A．Fe的原子序数为26
B．Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定
C．Al、Cu、Fe的金属活动性逐渐增强
D．准晶体Al65Cu23Fe12中Al、Cu、Fe的质量比为65：23：12
8．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是 ( )
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
9．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是 ( )
A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B．加入过量的碳酸钙以除去CaCl2溶液中的盐酸
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
10.电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情景引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是 ( )
①“王水”溶解黄金是化学变化 ②金比氢活泼 ③HAuCl4中，Au的化合价为＋3价
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度⑤“王水”可以用铁质容器盛装
A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③
二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确答案。每小题2分，共10分）
11.下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是 ( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．生石灰
12.物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是 ( )
A．因为盐酸有挥发陛，所以用来除铁锈
B．氦气密度小且性质稳定，所以用来充气球
C．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
13.不能正确反映对应变化关系的图像是 ( )
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量的CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应

14.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH＝Co(OH)2↓＋2NaCl。下列判断正确的是 ( )
A．钴的金属活动性比铜的弱 B．①为置换反应，②为复分解反应
C．氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
15.下图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用KOH溶液。下列有关说法错误的是 ( )

A．燃料电池系统中的氧气能支持燃烧，可作燃料
B．该能量转化系统中的水可以循环使用
C．水电解系统中KOH溶液中的水经电解部分消耗后，残留溶液的pH变小
D．水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化
三、填空题（每空2分，共64分）
16.用适当的化学用语和数字填空：
(1)两个硝酸根离子：_______；(2)地壳中含量最高的金属元素：_______；(3)三个氮分子：_______；(4)氢氧化铁中铁元素的化合价为＋3价：_______；(5)两个硫原子：_______；(6)汞：_______；(7)用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式：_______；(8)金刚石：_______；(9)西汉湿法炼铜的化学方程式：_______。
17．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)_______ ℃时，A、C的溶解度相等。
(2)若A物质中混有少量B物质，可用_______的方法得到较
纯的A物质。
(3)在t2℃时，将一定量B物质的饱和溶液恒温蒸发10g水，
可析出晶体B(不含结晶水)_______g。
(4)现将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是_______。
18.A～G是初中化学中常见的物质，其中A为红棕色固体，E为黑
色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G
为浅绿色溶液，各物质的转化关系见右图，请根据右图回答下列
问题：
(1)A物质的化学式：_______；G溶液溶质的名称：_______。
(2)反应①的化学方程式：_______，该反应在工业上的用途是_______。
(3)反应④的化学方程式：_______，此反应在实验室用于检验_______气体。
19.木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：（氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和另一种氧化物）

(1)写出下列反应的化学方程式：
反应①：_______；反应③：_______。
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40g 24.5%的硫酸，需_______g 98%的硫酸和_______g水。
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入_______（填仪器名称）中，然后_______（填操作名称），使反应充分进行。
(4)试剂A可选用_______（填一种物质的化学式）溶液。
(5)已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组的同学在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2HO2＝2NaAlO2＋3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外；还含有_______（填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30% NaOH溶液。

【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
四、计算题（16分）
20.某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数。小刚设计了如下图所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）：

(1)写出仪器①的名称_______。
(2)C装置应当选择I、Ⅱ中的_______（填“I”或“Ⅱ”），其作用是_______。
(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成D装置，并在反应前、后通入空气，其目的是_______。
(4)取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中（样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如下表所示：

求：①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
②该盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
一、单项选择题
1.D 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.A 8.A 9.D 10.D
二、不定项选择题
11.CD 12.A 13.C 14.B 15.AC
三、填空题
16.(1)2NO3－ (2)Al (3)3N2 (4) (OH)3 (5)2S (6)Hg (7)2H2O22HO2＋O2↑ (8)C (9)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
17．(1)t1℃　(2)降温结晶 (3)4 (4)B>A>C
18．(1)Fe2O3 硫酸亚铁 (2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 炼铁 (3)CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋HO2 CO2
19.(1)H2SO4＋CuO＝CuSO4＋HO2 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ (2)10 30 (3)烧杯　用玻璃棒不断搅拌 (4)H2SO4（或CuSO4等，合理即可） (5)【猜想】铜 【实验探究】①30% NaOH溶液 铝 ②10%盐酸　铁、铜　【反思】2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
四、计算题
20．(1)锥形瓶　(2)I 充分吸收生成的CO2 (3)排除空气中CO2的干扰，使生成的CO2能被充分吸收　(4)①75%　②14.6%

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